河南省南阳市第十中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

第1页/共12页2026年秋期阶段性素养评价(一)高二化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列反应中能量变化与其它不同的是A.CaO+B.2Al+C.HCl+NaOH=NaCl+D.Ba(OH2.独山玉产自河南南阳独山，是我国四大名玉之一，玉石色泽丰富，质地温润细腻，自古便是重要的玉雕原料。独山玉的主要矿物成分为硅酸钙铝Ca2Al3A.硅酸钙铝属于氧化物，性质稳定，常温下不与任何物质反应B.独山玉长期暴露在空气中缓慢风化，属于熵增的过程C.玉石打磨抛光仅为物理变化，佩戴过程中不会发生任何化学腐蚀D.硅酸钙铝中硅元素为+4价，是硅元素的最低价态3.已知：2SOA.1molSO2和0.5molO2充分反B.升高温度，该反应的ΔH第2页/共12页C.断裂2molSO2和1molO2的化学键吸收的总能量小于形成2molD.反应物总能量低于生成物总能量4.同温同压下，下列各组放热反应的热化学方程式中ΔH1＜A.2C(s)+O2B.12NC.CH4D.S(g)+O25.用惰性电极电解下列溶液，电解结束后溶液pH增大的是A.氢氧化钠溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液6.设NAA.电解熔融CuCl2阴极增重6.4g，外电路通过电子数目为B.惰性电极电解饱和食盐水阳极产生2.24L气体时，电路中转移电子数为0.2NC.铅酸蓄电池放电过程外电路转移0.1NA电子时，正、负极固体电极总增重为D.铁上镀铜电解装置电路转移0.2NA电子时，理论上镀件表面析出铜原子数为0.17.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．探究铁的吸氧腐蚀第3页/共12页C．实现反应：

Cu+2D．验证FeCl3对HA.A B.B C.C D.D8.等温等压下，CH4(g)+2O2(g)=CA.该反应在任意条件下都能自发进行B.产物为H2C.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变不改变D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为η´，η´＞η9.如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率由快到慢的顺序正确的是甲乙第4页/共12页丙丁A.甲＞丁＞乙＞丙 B.甲＞乙＞丁＞丙C.丙＞丁＞乙＞甲 D.丁＞乙＞甲＞丙10.某同学为探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理设计的实验装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列说法正确的是A.甲装置中，每消耗0.5molO2，理论上乙、丙两装置电极上共析出3molB.乙装置中通电后Na+通过XC.丙装置工作过程中，若电路转移2mol电子，阳极粗铜质量一定减少64gD.甲装置负极反应：H2-211.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+2MnOA.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，Zn电极质量可能增大C.电池正极的电极反应式为：MD.放电时体系中OH-物质的量增大，12.下图是一种新型热敏结晶增强液态热化学电池(TC-LTC)给某锂离子电池充电的示意图。TC-LTC电池的工作原理为胍离子(Gdm*)选择性地诱导Fe(CN)64-结晶，Fe(CN)64-与Fe(CN)第5页/共12页A.电池的冷端电极电势大于热端电极电势B.充电过程中Li+通过LiPON薄膜移向aC.电池的热端电极的电极反应为Fe(CND.充电时热端电极每转移xmol电子，b极上生成1molLi13.下列说法不正确的是A.反应CO2(g)+HB.反应NH4Cl(s)⇌NC.常温下，若反应X(s)+Y(g)⇌2M(g)+N(g)不能自发进行，则该反应的ΔHD.反应3H2(g)+N14.我国科研工作者发明了一种新型多功能甲醛—硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，还能为其他电解池供电。下列说法正确的是A.甲池中，CuAg电极为正极B.石墨Ⅱ电极为阳极C.乙池中发生反应：FeD.相同条件下，当丙池石墨极区生成2L无毒气体时，理论上，甲池生成10LH二、非选择题(本题共4小题，共58分)第6页/共12页15.热化学与反应自发性是化学反应原理核心内容，结合科研与工业应用回答下列问题：（1）下列反应或过程，体系的熵减小的是________(填标号，下同)。反应物总键能小于生成物总键能的是________。a．水蒸气冷凝b．金属钠与水的反应c．碳酸钙分解d．工业合成氨（2）已知：化学键C-HC-CO=OC=O键能(kJ/mol)413348496745则1mol乙烷完全燃烧生成气态水时该反应的ΔH=__________kJ/mol（3）工业上制取硝酸的流程图如下所示：请回答下列问题：4NO(g)+4NH6NO(g)+4NH则NH3催化氧化生成NO的热化学方程式可表示为（4）25℃、100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变称为标准摩尔生成焓，已知25℃时一些物质的标准摩尔生成焓如表所示：物质CO(g)COSO标准摩尔生成焓

Δ-110.5-393.5-296.8工业生产上可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)的ΔH=___________；该反应在________(填“低温”“16.实验探究是学习化学原理的重要方法，回答下列问题：Ⅰ．测定中和反应的反应热。某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.55mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行多组中和反应，回答下列问题：第8页/共12页（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要称量NaOH固体________g。（2）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的名称是________；装置中还存在的错误有________。（3）中和热测定装置中，碎塑料泡沫与泡沫塑料板的作用是________。（4）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。（5）现将一定量的稀NaOH溶液、稀Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则（6）下列操作会导致测定中和反应反应热(ΔH)偏大的是________(填标号)a．酸碱溶液混合后未及时盖盖板b．分多次缓慢加入碱液c．选用浓度过大的酸碱溶液Ⅱ．探究电解的原理某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。已知电解一段时间后，D装置中电极6质量增加6.4g。已知电解质溶液均过量，回答下列问题：（7）a极为电源的________极；通电过程中，盐桥中的K+向________(填“C”或“D”)（8）电极4的电极反应为________________________________。（9）若忽略通电过程中气体的溶解，则电解后A装置中溶液的质量减小________g。17.神舟系列飞船采用“太阳能帆板+镉镍蓄电池+锌银应急电池”三重电源保障体系，完美适配太空光照/地影交替、极端应急工况。三种电源各司其职、相互冗余备份。结合电池原理与电解规律，回答下列问题：已知：镉镍蓄电池总反应：Cd+2应急锌银电池总反应：Zn+（1）飞船在光照区运行时太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，富余电能对镉镍电池充电。①充电时，阴极的电极反应式为________________。②放电时，电流________________(填“由Cd到NiOOH”或“由NiOOH到Cd”)，负极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）飞船突发故障时，锌银应急电池瞬时启动，锌银电池中正极的电极反应式：________________。（3）用该锌银应急电池外接惰性电极，电解200mL含1mol/LNaCl和1mol/LCuSO4混合溶液。当消耗①理论上外电路通过的电子数为________。②电解过程中可观察到的阴极现象为________________；电解结束后，忽略溶液体积变化，溶液pH相比原溶液________(填“增大”“减小”或“不变”)。18.新能源汽车动力电池主流类型为磷酸铁锂(LiFePO（1）高温固相法是工业制备磷酸铁锂(LiFePO4Li2①该反应中，每生成标准状况下2.24LCO，反应转移电子的物质的量为________mol。②高温制备过程中需持续通入惰性气体，目的是________________(写一点即可)。（2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4第9页/共12页电池工作时的总反应为LiFePO4+6C充电⇌放电Li1-x①放电时正极电极反应式为________________；充电过程中阴极材料质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。②结合电池工作原理判断，该电池隔膜为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（3）放电后，电池的正极材料含有LiFePO4、Al、石墨以及少量难溶性的杂质。已知：FePO4易溶于H2滤渣中除含少量难溶性杂质外，还有________；是否可以用H2SO4溶液代替HNO3溶液？________(填“是”或“否”)。第10页/共12页参考答案(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】第11页/共12页【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D二、非选择题(本题共4小题，共58分)【15题答案】【答案】（1） ①.ad ②.bd（2）-1196 （3）4N（4） ①.-269.2kJ/mol ②.低温【16题答案】【答案】（1）11