四川省达州市万源中学2026-2027学年高二上学期期中考试化学试卷（含解析）

第1页(共8页)高二化学注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案字母。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2.已知1mol燃料完全燃烧的ΔH燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8乙醇ΔH/(kJ·-283.0-890.3-5 461.0-1 366.8使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇3.在反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.9mol/(L·s) B.C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.4.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率B.加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分数虽然没变,但可以加快反应速率C.增大压强,就可提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率D.升高温度,增加了活化分子的百分数,从而提高反应速率第2页(共8页)5.已知反应2CO(g)→2C(s)+OA.任何温度下都不能自发进行 B.高温下能自发进行C.低温下能自发进行 D.任何温度下都能自发进行6.可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH>0的速率变化如图所示,则导致t化的原因可能是A.使用催化剂 B.增大A的浓度C.增大压强 D.升高温度7.下列有关现象或实验事实能说明生成物的总能量低于反应物的总能量的是A.反应开始后,

针筒活塞向右

移动B.反应开始

后,气球

慢慢胀大C.温度计的水银

柱不断上升D.搅拌固体后,提

起烧杯,玻璃片

被粘在杯底8.已知可逆反应:A(s)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0,体系中物质的关系如图所示。下列说法正确的是A.其他条件不变时,增大压强,平衡不移动B.由图可知,b点已达到化学平衡状态C.该反应的平衡常数表达式KD.a点反应速率:v第3页(共8页)9.合成氨工业中采用循环操作(如图),主要是为了A.降低氨的沸点 B.提高氮气和氢气的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量 D.增大化学反应速率10.反应M+Z→Q(ΔH<0)分两步进行:①M+Z→X(ΔH>0),②X→下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是11.在一定温度下的某密闭容器中发生反应:xM(g)+yB(g)⇌zR(g)。平衡时测得M的浓度为0.40mol·L-1。保持温度不变,将容器的容积扩大至原来的两倍平衡时,测得M的浓度为0.25mol·LA.x+yC.物质B的转化率降低 D.R的体积分数减小12.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是A.探究温度对化学平衡的影响B.探究浓度对化学反应速率的影响H2C.推动活塞探究压强对化学平衡的影响D.验证FeCl3对H​13.科学家通过密度泛函理论研究甲醇(CH3OH)醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是A.路径②中包含C—H的断裂过程B.该历程中反应活化能最小的是路径③C.该历程中制约反应速率的方程式为CHOD.由此历程可知CH314.已知K2Cr2O7K2Cr2A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C.对比②和④可知,K2D.若向④中加入6mol/L H2S15.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(系如图所示。其速率方程为:v正=k正·k正、k逆均是速率常数,且只与温度有关)A.该反应的ΔH>0

B.M点:k正k逆>c(PCl5)c(PCl3)·c(Cl2)

C.升高温度​二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是天然气与水形成的冰样结晶物。已知:键能是指1mol共价键A—B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表。共价键C—HO==OH—OC==O键能/(kJ·mol410490470x①可燃冰形成的条件是＿＿＿＿＿＿(填字母)。A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压②深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活0.5molCH4(g)转化为C的热化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③根据题中信息,计算二氧化碳分子中C=O的键能x=＿＿＿＿＿kJ·(2)CH4用NiO主要发生的热化学方程式如下:ⅰ.2Ni(s)+ⅱ.CH4①甲烷的燃烧热的ΔH=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用含a、b的代数式表示②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收CH4直接燃烧相比＿＿＿＿＿(填“前者大”“后者大”或“相同(3)在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼(N2H4,液态)和过氧化氢(者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:ⅰ.N2Hⅱ.H2O(若用3.2g液态肼与足量H2O2为＿＿＿＿＿＿kJ。17.(13分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下。①用量筒取50mL0.25mol·L-1H2S②用另一量筒取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,③将NaOH溶液倒入上述小烧杯中,使之混合均匀,测出混合液的最高温度。(1)装置图中仪器a的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是＿＿＿＿＿(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;NaOH溶液过量的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是＿＿＿＿＿A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的仪器a轻轻地搅动(5)实验数据如表所示。温度实验次数起始温度t1终止温度t2温度差(tH2SNaOH溶液平均值126.226.026.129.5…227.027.427.232.3…325.925.925.929.2…426.426.226.329.8…①实验次数2的温度差是＿＿＿＿＿＿;根据上表可知平均温度差为＿＿＿＿＿＿。②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差,其原因可能是＿＿＿＿＿(填字母)A.用量筒取H2SB.大烧杯上硬纸板没盖好C.大、小烧杯的体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量完H2SO4溶液温度的温度计直接用来测③若将该实验中的NaOH溶液改为稀氨水,则所放出的热量＿＿＿＿＿(填“增大”“减小”或“不变”)。18.(14分)为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化,还需要关注化学反应的快慢。Ⅰ.(1)图中所示反应＿＿＿＿＿(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况,该反应的ΔH=＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1(用含E1、(2)同素异形体之间相互转化的反应热相当小而且转化速率较小,有时还很不完全,测定反应热很困难。已知:P4(白磷,P(红磷,s)+54O2则白磷转化为红磷的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;相同状况下,能量较低的是＿＿＿＿＿;白磷的稳定性比红磷的＿＿＿＿＿(填“强”或“弱”)。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验。[实验原理]2KMn[实验内容及记录]实验编号①②③实验温度/℃252550试管中所加试剂0.6mol·L-1H3.02.02.0HV3.0V3mol·L-12.02.02.00.05mol·L-1KMn3.03.03.0溶液褪至无色所需时间/min1.52.71.0(1)请完成此实验设计,V1=＿＿＿＿＿,(2)实验①、②探究的是＿＿＿＿＿＿＿＿对化学反应速率的影响;根据表中①和②的实验数据,可以得到的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验＿＿＿＿＿(填实验编号)。19.(14分)NH3作为一种重要的化工原料Ⅰ.已知反应:4N(1)在恒温、恒容装置中充入一定量的NH3和O2,同时间的NH3和O时间/min0510152025c1.000.360.120.080.0720.072c2.001.200.900.850.840.84①反应开始至10min,NO的平均反应速率v(NO)=＿＿＿＿＿mol·②下列可以作为体系达到平衡状态的标志是＿＿＿＿＿(填字母)。A.容器内气体的密度不变B.容器内气体的压强不变C.容器内6D.容器内NO和H2O(g③达到平衡时O2的转化率为＿＿＿＿＿＿＿(用百分数表示)(2)测得温度、压强对NH3平衡转化率的影响如图①根据图像可知:p1＿＿＿＿＿p2(填“>”“<”②反应的平衡常数Ka、Kb、KⅡ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2((1)从平衡视角考虑,工业合成氨应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)如图2表示500℃、60MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3系。由图可知,理论上原料气投料比最佳为n(H2)n(N2高二化学参考答案及评分意见1.C【解析】铝片与稀硫酸的反应为放热反应,A错误;盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应,但不属于氧化还原反应,B错误;灼热的炭与CO2的反应中碳元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,且为吸热反应,C正确O2中燃烧的反应是放热反应,D2.B【解析】燃烧放出相同热量时,生成CO2最少的燃料最能体现“低碳经济”理念。CO、燃烧生成1molCO2放出的热量分别为283.0kJ、890.3kJ、5 461.0 kJ8=682.625 kJ燃烧放出相同热量时,生成CO2最少的燃料是甲烷。3.C【解析】A.v(A)=0.9mol/(L·s),转化为vB.v(B)=0.3mol/(L·s),转化为vC.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s),转化为vC中数值最大,反应速率最快。4.D【解析】增大反应物浓度,能增大单位体积内活化分子数,提高反应速率,但活化分子百分数不变,A错误;催化剂能降低反应活化能,活化分子的数目和百分数均增加,有效碰撞次数增加,加快反应速率,B错误;对于有气体参与的反应,增大压强能提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率,但是对于仅有固体或液体参加的反应,增大压强对反应没有影响,C错误;升高温度使分子能量增加,活化分子的数目和百分数均增加,有效碰撞次数增加,从而提高反应速率,D正确。5.A【解析】根据ΔG=ΔH-TΔS与0的关系可判断反应是否能自发进行2CO(g)→2C(s)+O2(g)的ΔH>0,ΔS都不能自发进行,A符合题意。6.A【解析】在t'时刻v正和v逆同等倍数地增大,题意,A正确。7.B【解析】稀硫酸与锌反应生成氢气,导致反应开始后,气体推动针筒活塞向右移动,不能说明反应放热,即不能说明生成物的总能量低于反应物的总能量,A不符合题意;稀硫酸与KOH溶液反应后,由于反应放热,导致瓶内气压增大,气球会胀大,则气球慢慢胀大,说明发生的化学反应为放热反应,B符合题意;NaOH固体溶于水放热,溶液温度升高,该过程是物理变化,C不符合题意;玻璃片被粘在杯底,说明氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中吸收热量,故反应物的总能量低于生成物的总能量,D不符合题意。8.C【解析】该反应的正反应是气体体积增大的反应,在其他条件不变时,增大压强,化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,A错误;在b点以后随着温度的升高,C的物质的量分数还在增大,说明反应正向进行,b点未达到平衡状态,B错误;该反应的平衡常数表达式K=c2(C)c(B),C正确;在a点以后质的量分数还在增大,说明反应正向进行,a点未达到平衡状态,此时正反应速率大于逆反应速率,即v正>9.B【解析】合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气,该反应为可逆反应,为提高氮气和氢气的利用率,将产物中氨气液化,再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中,进行循环利用。B正确。10.D【解析】M+Z→Q(ΔH<0)是放热反应,M和Z的能量总和大于Q的;由①M+Z→X(Δ步反应是吸热反应,则M和Z的能量总和小于X的;由②X→Q(ΔH<0)是放热反应,故X的;D符合。11.A【解析】保持温度不变,将容器的容积扩大至原来的两倍,即减小压强,若平衡不移动,M的浓度为0.20mol/L,实际M的浓度变为0.25mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,故R的体积分数减小,x+y质B的转化率降低,A错误,B、C、D均正确。12.A【解析】两个圆底烧瓶中的可逆反应相同,只有温度这一反应条件不同,则反应达到平衡后两个烧瓶中气体颜色不同,可以达到验证温度对化学平衡的影响的目的,A符合题意;H2O2离子氧化成硫酸根离子,其自身被还原成H2O,但此反应无明显现象响,B不符合题意;H2(g化不能引起化学平衡发生移动,因此无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对化学平衡的影响,C不符合题意;影响H2O2分解速率的外因既有温度,又有FeCl率的影响,故无法验证FeCl3是否有催化作用13.C【解析】CH3O*中共价键为3个C—H和1个C—O,CH2O*中共价键为②中CH3O*→CH2O*图中可以看出,路径①的活化能为100kJ/mol,路径②的活化能为70kJ/mol,路径③的活化能为50kJ/mol,路径④的活化能为65kJ/mol,则路径③发生反应的活化能最小,B正确;活化能越大,反应速率越小,制约反应速率的为慢反应,由题图知,路径①的活化能最大,发生的反应为CH3OH*→C量为-40 kJ/mol,CH3O*+H*的相对能量为20kJ/mol正确。14.D【解析】由Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO液橙色加深;向K2Cr2O7溶液中加碱,平衡正向移动,溶液颜色变黄,A正确;氧化成乙酸,则②中Cr2O72-被C2H5OH还原,B正确;向黄色溶液中滴加不能氧化乙醇,所以K2Cr2O7酸性溶液的氧化性强,C正确;若向④中加入6mol/L呈酸性,现象与②一样,溶液应变成绿色,D错误。15.B【解析】由题图可知,T2温度下先达到平衡,说明T2>T1,T2温度下平衡时使平衡逆向移动,正反应为放热反应,故ΔH<0,A错误;M点未达到平衡,且PCl3应速率大于逆反应速率,即k正·c(PCl3)·c放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K值减小,说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数,C错误;在T1的转化率为80%,c(Cl2)=0.25mol/L,设初始物质的量浓度为xmol/L,P起始浓度/(mol·L-1) x x转化浓度/(mol·L-1) 0.8x 平衡浓度/(mol·L-1) 0.2x 则k正k16.(14分)(1)①C(2分)②CH4(g)+2③815(2分)(2)①(2a+b②相同(2分)在相同条件下,一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的(2分)(3)81.76(2分)【解析】(1)①可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,深海和永久冻土的环境特点是低温、高压,所以可燃冰形成的条件是低温、高压。②根据题意,0.5molCH4(g)转化为CO2气体和液态水的过程中,烧放出的热量Q=445 kJ×2=890 kJ,CH4(③根据ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和,由ΔH=-890 kJ/mol,可得(4×410+2×490)-(2x+4×470)=-890,(2)①ⅰ.2Ni(s)+O2ΔH2=b kJ·mol-1,ΔH=(2a+b) kJ·mol-1②由盖斯定律知在相同条件下,一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热是相同的,则CH4的学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与CH(3)ⅰ.N2H4ⅱ.H2O(l“ⅰ−ⅱ×4”得N2H43.2g液态肼的物质的量为3.2 g32 g/mol=0.1 mol817.6 kJ·mol17.(13分)(1)玻璃搅拌器(1分)(2)C(1分)(3)保温、隔热,减少热量散失(1分)保证硫酸完全反应(1分)(4)D(2分)(5)①5.1℃(1分)3.4℃(2分)②ABD(2分;漏选得1分,错选得0分)③减小(2分)【解析】(2)为了减少热量散失,NaOH溶液应一次迅速倒入,不能缓慢或分次倒入。(5)①实验次数2的温度差为32.3℃−27.2℃=5.1℃。四次实验的温度差分别为29.5℃−26.1℃=3.4℃、5.1℃、29.2℃−25.9℃=3.3℃、29.8℃−26.3℃=3.5℃。其中第2次实验数据误差较大,应舍去。其余三次实验的平均温度差为3.4+3.3+3.53②用量筒取H2SO4溶液时仰视读数,会导致量取的硫酸体积偏大,反应放出的热量偏多上硬纸板没盖好,会导致热量散失,产生偏差,B符合题意;大、小烧杯的体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多,有利于保温、隔热,是正确的操作,不会产生偏差,C不符合题意;测量完H2S来测NaOH溶液的温度,温度计上的硫酸会与NaOH反应放热,导致NaOH溶液的初始温度偏高,产生偏差,D符合题意。③一水合氨是弱碱,电离时需要吸收热量,因此若将NaOH溶液改为稀氨水,所放出的热量会减小。18.(14分)Ⅰ.(1)Ⅱ(1分)(E2-E1)(2)P4(白磷,s)→4P(红磷,s)ΔHⅡ.(1)2.0(1分)3.0(1分)(2)H2C2O4其他条件不变时,增大(或减小)反应物的浓度,可使化学反应速率增大(或减小)(2分)(3)②、③(2分)【解析】Ⅰ.(1)反应Ⅱ的活化能降低,为加入催化剂的情况,反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应为放热反应,ΔH(2)白磷转化为红磷:P4(白磷,s)→4P(-2 983.2 kJ·mol-1P4(白磷,s)→4P(的,能量越高其越不稳定,故相同状况下,能量较低的是红磷,白磷的稳定性比红磷的弱。Ⅱ.(1)实验①、②探究