高三碳族、氧族和无机非金属材料复习题(含答案)

高三复习碳族、氧族和无机非金属材料测试题一、选择题（每题6分，共48分）6.有下列气体①SO2②H2③HI④CO2⑤NH3，不能用浓硫酸干燥的是（）A．②④B．①③⑤C．③⑤D．③④⑤7.下列试剂能与硅反应的是()①浓氨水②浓氢氧化钠③浓硝酸④氢氟酸⑤氟气⑥浓硫酸A．②④⑤ B．①②C．②③⑥ D．②④⑥8.将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是() ()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦ B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥9.下列叙述中，正确的（） A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si B．硅和锗均可作半导体材料 C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化 D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：CO>HCl>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH311.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是()A．两两结合形成的化合物都是共价化合物B．在自然界中都能以游离态形式存在C．氢化物的热稳定性：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强12．在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得的沉淀是（）A．Fe(OH)3和Al(OH)3 B．FeS，A1(OH)3和SC．A12S3和I2 D．Fe2S3和I213．下列符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫磺制硫酸678910111213二、非选择题（每空2分，共60分）27.（12分）有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式，下同)，固体Y为；若反应Ⅱ中NaOH溶液过量，则溶液1的主要成分为。(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)。a．分解反应 b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是。28.（16分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示。其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂主要成分属于晶体，它不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_______________________________________________。（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________。（3）已知CCl4为分子晶体，则SiCl4为晶体。SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_________________________________________________________。（4）在反应⑤中，3molSi(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为________________，A气体的分子的键之间的夹角为。（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：________________________________________________________________________。29.(16分)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是。30.（16分）课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”据此判断:（1）锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)性，铅的+4价化合物应具有较强的性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为。（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是Pb3O4，此铅丹中铅的化合价是。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同)性氧化物，PbO2是性氧化物。（3）Na3AsO4在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式为,上述反应中电子转移数目是。6.C解析:HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。NH3会被浓硫酸吸收。7.A解析：Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，与氢氟酸反应生成SiF4和H2，与F2化合生成SiF4。8.D解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。9.B.解析：光导纤维的主要原料是SiO2。石墨转化为金刚石，是化学变化。氢气安全储藏和运输是一大难题。10.D解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl溶解度约为1：500，SO2为1：40，CO不溶于水。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。11.A解析：硅和氯在自然界中都以化合态形式存在，故B错误。由于C的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，碳酸的酸性强于硅酸，并且SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C、D错误。12.B解析：Fe3＋与I－先发生氧化还原生成Fe2＋和I2，然后Fe2＋与S2－生成FeS沉淀，而I2会氧化S2－，得到S，Al3+与S2－双水解可以生成氢氧化铝沉淀。13.D解析：A中CO2的量不好控制；B中HCl的制备是利用H2在Cl2中燃烧生成，光照会引起爆炸。C中漂白粉是由氯气与氢氧化钙（石灰乳，含水量很少）反应而制得。27.答案：(1)SO2、SO3；Fe2O3；Na2SO3和Na2SO4；(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3＋(4)2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋解析：能使品红溶液褪色，证明X气体中含有SO2；因为SO2只能与BaCl2溶液中的水反应，所以通入BaCl2溶液产生白色沉淀可证明X中含有SO3。第(4)小题中，根据“气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共计0.2mol，即FeSO4为0.2mol。则结合Y是红棕色的化合物容易推知16g固体Y为氧化铁，进而写出相应的离子方程式。28.答案：(1)原子；SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；(2)①②(3)分子；SiCl4＋3H2O=4HCl↑＋H2SiO3↓；(4)Si3N4；107°18’(5)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si3N4＋12HCl解析：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO2与碱性物质可以发生反应。(2)反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应②是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。(3)SiCl4水解可以看作Si结合四个OH－生成H4SiO4，H4SiO4不稳定失水生成H2SiO3，Cl－结合H＋生成HCl。(4)氮化硅的化学式可通过题目信息，运用质量守恒求得。(5)结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。△29．答案：（1）S+H2H2S；（2）H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O△（3）2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分）（4）①H2SO3+2OH－===SO32－+2H2O（1分） ②大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热促使SO32－水解程度增大，因而pH增大【解析】由题意及