浙江省杭州地区（含周边）重点中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（含答案）

第第页浙江省杭州地区（含周边）重点中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CO2 2．实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作不正确的是A．液体的倾倒B．灼烧金属钠C．过滤D．取用小块钠A．A B．B C．C D．D3．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋碳循环的简单原理图，图中没有涉及的反应类型为［钙化产物中含CaHCO32A．置换反应 B．分解反应C．离子反应 D．氧化还原反应4．实验室中下列做法正确的是A．含重金属离子的废液，加水稀释后可以排放B．表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质C．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%的NaHCO3溶液D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火5．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60nm的Au单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是A．该反应中Au元素的化合价降低B．该反应中葡萄糖是还原剂C．该反应中NaAuCl4发生氧化反应D．反应后所得分散系能产生丁达尔效应6．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C．BaSO4难溶于水，所以BaSOD．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强7．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况8．下列离子方程式书写正确的是A．石灰乳与稀硝酸反应：OHB．小苏打与稀盐酸反应：COC．氢氧化镁溶于盐酸：MgD．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO9．下列反应不能一步进行的是A．FeO→Fe3O4 B．Na2O→Na2O2C．KClO3→KCl D．Fe2O3→Fe(OH)310．用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是A．化学反应2B．用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡C．从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理11．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不正确或不具有对应关系的是A．生石灰易吸水，可用作干燥剂B．NaHCO3C．ClO2D．氯气具有漂白性，能使鲜花褪色12．下列各组离子一定能够大量共存的是A．酸性溶液中：SO42−B．碱性溶液中：Mg2+、C．透明溶液中：Cu2+、Fe3+D．酸性溶液中：NO3−13．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3A．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体B．取ag该混合物充分加热，质量减少bgC．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况)D．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液14．下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是选项方法导引示例A实验室中制取气体装置的设计依据Cl2的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理B分类胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶C认识元素及其化合物性质的视角从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，处于铁元素的最高价态，因此Fe2O3只有氧化性，没有还原性D模型阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质A．A B．B C．C D．D15．某同学血常规体检报告的部分指标如下表：项目名称体检结果参考值单位总钙2.572.1-2.7mmol·L-1铁6.957.52-11.82mmol·L-1葡萄糖3.903.61-6.11mmol·L-1白蛋白33.935.0-55.0g·L-1球蛋白26.720.0-30.0g·L-1其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6A．该报告中的铁指的是铁元素B．所有项目指标的单位都是物质的量浓度C．该同学血糖含量为3.90mmol·L-1D．若某人血液中总钙含量低于84mg·L-1，则需补钙16．下列图示及解释均正确的是A．除去CO2中的HClB．C．pH降低的原因可能是HClO分解D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性A．A B．B C．C D．D17．向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH-C．c点时，两份溶液中含有相同量的OH-D．a、d两点溶液均呈中性18．某无色透明溶液中可能含有K+下列叙述正确的是A．实验i说明CO32−B．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解C．实验iii和iv能证明原溶液中含有ClD．将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物19．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象D．可用焰色试验鉴别Na2CO320．侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，侯氏制碱法的工艺流程图如图，下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是A．应往沉淀池中先通入NH3，以增大CO2的溶解B．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-)C．沉淀池中的离子反应：NaD．循环B中可循环利用的物质为CO221．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C．阶段③发生反应的离子方程式为ClD．若将Cl2换成CO22．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法不正确的是A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2B．实验②中玻璃棒作用是加速溶解C．实验③持续加热，会生成红褐色沉淀D．实验③中溶液颜色逐渐变深23．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和Cl-等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下(已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价)。下列说法不正确的是A．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用B．步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患C．步骤Ⅱ中铁粉需加过量D．步骤Ⅲ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：324．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是A．反应①为非氧化还原反应B．反应②的离子方程式为：2NHC．反应②每生成1molN2，转移6mol电子D．CO2在该反应中能够循环利用25．下列实验操作及现象和结论都正确的是选项实验操作及现象结论A一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得的固体投入水中，得到较多的气泡钠与空气中的氧气反应生成了Na2O2B用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去红色褪去的可能原因之一为氯水中的HClO具有强氧化性，将酚酞氧化C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色Y是Cl2D为检验纯碱溶液中是否存在NaCl，向待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中存在NaClA．A B．B C．C D．D二、填空题(本大题共5小题，共50分)26．回答下列问题：（1）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液的离子反应方程式为，该漂白液的有效成分是(填名称)。（2）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其在熔融状态下可以导电，该电离方程式为。（3）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2①该反应的反应类型为(填基本反应类型)。②用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：。27．实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2质量分数：36.5%（1）用该浓盐酸配制0.20mol⋅L−1的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、。（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是。（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填序号)。a．量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中d．定容时，俯视凹液面读数e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出28．钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：Ⅰ、过氧化钠在生活中应用广泛，某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。（1）下列分析不正确的是______。A.①②④⑤中产生的气体均为O2B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同D.Na2O2与H2O反应有H2O2生成（2）写出试管②中发生的离子反应方程式________。Ⅱ、科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示：（3）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______。A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.CaCl2D.稀硫酸（4）上述流程中，被循环利用的物质有NaOH和________。（5）现有100mL，5mol/LNaOH溶液，若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标准状况下的体积为________L。29．一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，现用如图所示装置用氯气和潮湿Na2CO3制备少量Cl2O。已知：①常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；②Cl2O熔点：-120.6℃；沸点2.0℃；③HClO可以氧化I（1）仪器a的名称是；装置B中的试剂是。（2）装置C中固体产物中有NaHCO3和另一种常见钠盐，写出该反应的化学方程式：。（3）装置E水槽中盛装的试剂e是______。(填序号)A．自来水 B．热水 C．冰水混合物 D．CCl4（4）装置F中碱石灰的作用是。（5）为进一步探究Cl2O的性质，甲同学取E中Cl2O逐滴滴入淀粉-KI溶液至过量，可观察到的实验现象为。30．铁的化合物具有重要用途。（1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。包装规格500mL含铁量有效期生产日期每100mL含有81.8mg二价铁、维生素C36个月见包装盒及瓶身注意事项开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完①补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是。②“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止Fe2+发生变质。请设计实验方案检验Fe2+是否发生变质：［可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液］。③实验室配制FeSO4溶液后为防止空气中的氧气使其发生变质，可用液封法。下列是三种液态物质的溶解氧含量如下表，其中液封效果最好的是(填“字母”)。选项ABC物质自来水植物油饱和蔗糖溶液溶解氧含量(mg/L)4.923.820.48（2）聚合硫酸铁{[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m}广泛用于水的净化，以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。①将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为。然后稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。②测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中。加入适量稀硫酸，加热，用还原剂将铁元素全部还原为Fe2+，之后将过量的还原剂除去。然后用0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72−与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，A符合题意；B．CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意；C．Na2O2与酸反应产生盐、H2O、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C不符合题意；D．Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。2．【答案】D【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确，A正确；

B、灼烧固体可放在坩埚中，使用泥三角、酒精灯加热，灼烧金属钠操作可行，B正确；

C、过滤遵循“一贴二低三靠”，玻璃棒引流，装置操作正确，C正确；

D、金属钠质地软，不能直接用手拿取，钠会腐蚀皮肤，应当用镊子夹取，D错误；

故答案为：D。【分析】本题解题要点：

液体倾倒：瓶塞倒放，防止污染试剂；标签向手心，防止药液腐蚀标签；

灼烧固体：坩埚用于高温灼烧固体，配套泥三角放置；

过滤操作：玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁；

药品取用：活泼金属钠禁止徒手接触，必须用镊子夹取，钠具有腐蚀性，接触皮肤会发生反应灼伤。3．【答案】A【解析】【解答】A、置换反应是单质和化合物反应生成新单质与新化合物，流程内所有反应均不存在该类反应，A符合题意；

B、钙化过程中Ca(HCO3)2分解生成CaCO3、CO2、H2O，属于分解反应，B不符合题意；

C、Na2CO3、【分析】本题解题要点：

反应类型判断：置换反应必须有单质参与同时生成新单质；

分解反应：一种物质生成多种物质，碳酸氢钙受热分解属于分解反应；

离子反应：水溶液中由离子参与的化学反应；

氧化还原反应：存在元素化合价升降，光合作用碳元素化合价变化，属于氧化还原反应。4．【答案】B【解析】【解答】A、含重金属离子的废液，稀释后仍然存在重金属，会污染水体，必须集中回收处理，不能直接排放，A错误；

B、图中标识为腐蚀品标志，代表该物质可以腐蚀金属，严重灼伤皮肤、损伤眼睛，B正确；

C、碱液溅到皮肤，大量水冲洗后应涂抹硼酸溶液；NaHCO3溶液呈弱碱性，不能用于碱灼伤处理，C错误；

D、金属钠着火，会与水、CO2反应，泡沫灭火器喷出物含水和二氧化碳，不能使用，应该用干燥沙土盖灭，D错误；【分析】本题解题要点：

废液处理：重金属废液不能直接排放，重金属离子有毒，需要专门收集处理；

危险标识：腐蚀品标志，用于标识具有腐蚀性，可腐蚀金属、灼伤人体的试剂；

意外急救：碱灼伤冲洗后涂硼酸，酸灼伤冲洗后涂碳酸氢钠溶液；

钠着火灭火：钠及其燃烧产物过氧化钠能与H2O、5．【答案】C【解析】【解答】A、NaAuCl4中Cl为−1价，可算出Au为+3价，反应生成Au单质（0价），Au元素化合价降低，A正确；

B、Au化合价降低被还原，葡萄糖作为还原剂，发生氧化反应，B正确；

C、NaAuCl4中Au化合价降低，被还原，发生还原反应，不是氧化反应，C错误；

D、生成Au颗粒直径20～60nm【分析】本题解题要点：

化合价计算，根据化合物整体化合价代数和为零，算出金元素初始价态。

氧化还原基本概念，化合价降低，物质被还原，发生还原反应，作氧化剂；化合价升高，物质被氧化，作还原剂。

胶体判定，分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系为胶体，胶体特有现象为丁达尔效应。

题干关键信息提取，反应前后氯元素化合价不变，说明氯不参与电子转移，只需关注Au与葡萄糖中元素价态变化。6．【答案】D【解析】【解答】A、液态HCl中只有氯化氢分子，不存在自由移动离子故而不能导电，但HCl溶于水之后可以发生电离产生离子，满足电解质定义，HCl属于电解质，A错误；

B、氨气溶于水后，溶液导电的原因是NH3和水反应生成NH3・H2O，由一水合氨电离出离子，氨气本身无法发生电离，氨气属于非电解质，B错误；

C、BaSO4在水中溶解度很小，但熔融状态下能够完全电离，符合电解质的判定标准，BaSO4属于强电解质，C错误；

D、同种电解质的溶液，导电能力取决于溶液内自由移动离子的浓度。比如冰醋酸，低浓度时随浓度增大离子浓度上升，浓度过高时电离程度下降，离子浓度反而降低，因此浓度越大导电能力不一定越强，D正确；

故答案为：D。【分析】本题解题要点：

电解质判定：判断物质是否为电解质，看该物质自身能否电离，不是看水溶液或者液态状态能不能导电。

非电解质区分：氨气、二氧化碳这类物质，水溶液能导电是因为生成新物质电离，物质本身不属于电解质。

难溶物判定：溶解度大小和是否是电解质没有关联，只要熔融或者水溶液可以电离就是电解质。

溶液导电性：导电强弱由自由移动离子浓度决定，不完全由溶质浓度决定，弱电解质存在电离平衡。7．【答案】B【解析】【解答】A、摩尔质量单位是g/mol，硫酸与磷酸摩尔质量均为98g/mol，单位书写错误，A错误；

B、同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，20∘C、1.0×105Pa时，同体积O2与CO2分子数相等，B正确；

C、标准状况下【分析】本题解题要点：

摩尔质量：单位为g⋅mol−1，数值等于相对分子质量；

阿伏加德罗定律：同温同压，同体积的气体含有相同分子数；

气体摩尔体积适用对象：只适用于气体，固体、液体不能用气体摩尔体积比较体积；

8．【答案】C【解析】【解答】A、石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆成OH−，正确离子方程式：CaOH2+2H+=Ca2++2H2O，A错误；

B、小苏打为NaHCO3，HCO3−不能拆分，正确离子方程式：HCO3−【分析】本题解题要点：

离子方程式拆分原则：难溶物、弱电解质、浊液、气体、单质、氧化物保留化学式；可溶性强电解质拆为离子。

石灰乳属于悬浊液，不可拆；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆开。

反应物用量影响产物：少量CO2生成碳酸根，过量CO2生成碳酸氢根。9．【答案】D【解析】【解答】A、FeO在氧气中加热可发生反应：3FeO+O2=ΔFe3O4，能一步转化，A错误；

B、Na2O在加热条件下与O2反应：2Na2【分析】本题解题要点：

物质一步转化判断，看能否通过单一反应直接得到目标产物。

金属氧化物对应的氢氧化物，如果氢氧化物难溶，氧化物一般不能直接与水化合生成氢氧化物。

氧化钠加热被氧气氧化生成过氧化钠；氧化亚铁加热可被氧化为四氧化三铁；氯酸钾受热分解得到氯化钾。

氧化铁转化氢氧化铁需要两步：Fe210．【答案】A【解析】【解答】A、铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，正确方程式：3Fe+4H2Og高温【分析】本题解题要点：

铁和水蒸气高温反应产物是四氧化三铁，不是氧化铁，这是高频易错方程式。

实验装置：湿棉花受热提供水蒸气，铁粉高温下反应，肥皂液收集氢气，点燃肥皂泡检验H2。

温度控制：湿棉花只需要汽化水，铁粉需要高温引发反应。

11．【答案】D【解析】【解答】A、生石灰为CaO，易与水发生反应，可吸收水分，用作干燥剂，A正确；

B、NaHCO3可以和胃酸中的HCl发生反应，消耗盐酸，可缓解胃酸过多，B正确；

C、ClO2具有强氧化性，能够破坏细菌病毒结构，用于自来水杀菌消毒，C正确；

D、氯气本身没有漂白性，氯气和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，使鲜花褪色，描述错误，D错误；【分析】本题解题要点：

物质性质与用途的对应关系，判断用途是否由题干给出的性质造成。

生石灰吸水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)12．【答案】C【解析】【解答】A、Ag+与Cl−、SO42−会生成沉淀，不能大量共存，A错误；

B、碱性溶液含有大量OH−，Mg2+与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；

C、透明溶液中Cu2+、Fe3+【分析】本题解题要点：

离子共存判断原则：离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质，不发生氧化还原反应。

Ag+与Cl−生成AgCl白色沉淀。

碱性环境中Mg2+生成氢氧化镁沉淀。

透明不等于无色，有色离子Cu2+、13．【答案】D【解析】【解答】A、混合物和足量盐酸反应，Na2CO3、NaHCO3全部转化为NaCl，已知混合物总质量ag和NaCl物质的量bmol，可联立方程组算出两种物质质量，A可以测定；

B、加热时只有NaHCO3分解：2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2O↑，固体减少质量为CO2与H2O总质量，由差量法可算出【分析】本题解题要点：

定量计算思路：两种组分混合物定量测定，一般利用总质量和另一个可测量的物理量建立二元一次方程组；

碳酸氢钠热分解：受热分解造成固体质量减少，差量法是测定碳酸氢钠常用手段；

二氧化碳定量：碳酸盐、碳酸氢盐和强酸反应放出CO2，气体体积可作为定量依据；

14．【答案】C【解析】【解答】A、Cl2可与NaOH溶液发生反应，实验室可用NaOH溶液吸收氯气尾气，示例正确，A不符合题意；

B、胶体按分散剂状态分类，分散剂为气体是气溶胶、液体是液溶胶、固体是固溶胶，示例正确，B不符合题意；

C、Fe2O3中Fe为+3价，是Fe元素最高价，铁元素无还原性，但Fe2O3中O为−2【分析】本题解题要点：

本题考查化学研究的基本方法：实验装置设计、分类法、价态观、化学模型。

元素价态判断氧化还原性，不能只看一种元素，要分析化合物中所有元素。

铁元素最高价为+3价，但是氧元素处于最低价，所以氧化铁仍存在还原性。

胶体分类依据是分散剂的状态；氯气尾气用碱液吸收；阿伦尼乌斯电离模型用于解释电解质溶液性质。15．【答案】B【解析】【解答】A、体检报告中的铁代表铁元素，不以单质或特定离子形式表述，A正确；

B、g⋅L−1是质量浓度，不是物质的量浓度，白蛋白、球蛋白单位为g⋅L−1，并非全部项目都是物质的量浓度，B错误；

C、表格中葡萄糖体检结果为3.90mmol⋅L−1，即该同学血糖含量，C正确；【分析】本题解题要点：

本题考查物质的量浓度、质量浓度的概念辨析与简单换算。

物质的量浓度描述单位体积溶液中溶质的物质的量，单位mol⋅L−1；质量浓度描述单位体积溶液中溶质的质量，单位g⋅L−1。

体检报告单上的矿物元素指标，统一代表对应元素的总含量，不区分微粒种类。

换算公式：m=n⋅M，进行物质的量与质量之间的转换，注意单位换算：16．【答案】C【解析】【解答】A、饱和Na2CO3溶液会同时吸收CO2与HCl，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除杂应选用饱和NaHCO3溶液，A错误；

B、Na失去1个电子，Cl得到1个电子，电子转移数目为1e−，正确的单线桥法表示为：，故B错误；，B错误；

C、氯水中含HClO【分析】本题解题要点：

本题综合考查除杂、离子形成、氯水性质、碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性实验。

除杂原则：不能消耗目标气体，除去CO2中HCl用饱和碳酸氢钠溶液。

NaCl形成过程，钠原子只转移1个电子，电子转移数易错。

氯水光照分解，次氯酸转化为盐酸，酸性增强，pH下降。

热稳定性对比实验，碳酸氢钠受热易分解，要放在内侧温度低的试管，若内侧的碳酸氢钠能分解而外侧碳酸钠不分解，才能证明稳定性Na17．【答案】C【解析】【解答】A、Ba(OH)2与H2SO4反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应时离子几乎全部消耗，导电能力接近于0，对应曲线①，A正确；

B、曲线②为Ba(OH)2与NaHSO4反应，b点发生反应Ba(OH)2+【分析】Ba(OH)2溶液与H2SO4发生反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓。二者恰好完全反应时，溶液中的离子几乎全部转化为沉淀与水，导电能力几乎降为0，因此曲线①代表向18．【答案】D【解析】【解答】A、由分析能够得到，实验i生成的气体为氢气，证明溶液里面含有H+，H+会和HCO3-、CO32-发生反应，所以原溶液不存在HCO3-、CO32-，A错误；

B、白色沉淀A是BaSO4，硫酸钡性质稳定，不会溶于稀硝酸，沉淀无溶解现象，B错误；

C、白色沉淀B为AgCl，因为前面步骤加入BaCl2带入氯离子，再结合电荷守恒推导，原溶液中一定不存在Cl-，C错误；

D、原溶液含有H+、SO42-、K+，对原溶液做蒸发浓缩、冷却结晶处理，可以析出KHSO4，D正确；

故答案为：D。【分析】Fe3+在溶液中显黄色，题干说明溶液无色透明，因此原溶液一定不存在Fe3+。向原溶液加入锌粒有气体生成，该气体为H2，证明溶液含有H+；H+可与HCO3−、CO32−发生反应，因此这两种离子不存在。原溶液加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀A，沉淀为BaSO4，证明原溶液含有SO19．【答案】D【解析】【解答】A、Na2CO3、NaHCO3溶于水发生水解，溶液都显碱性，在生活与工业中可作食用碱或者工业碱，A正确；

B、Na2CO3摩尔质量106g⋅mol−1，NaHCO3摩尔质量【分析】本题解题要点：

本题考查钠的化合物性质与焰色试验概念。

碳酸钠、碳酸氢钠水溶液水解显碱性，可用作碱类。

等质量比较生成二氧化碳量：摩尔质量越小，相同质量下物质的量越大，放出CO2越多。

无水碳酸钠遇水形成结晶水合物的过程放热。

20．【答案】B【解析】【解答】A、NH3极易溶于水，先通入氨气使沉淀池溶液呈碱性，能够大幅提高COB、沉淀池原料为食盐水，Na+和Cl−初始物质的量相等，析出NaHCO3固体：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，消耗Na+，所以母液中n(Na+)<n(Cl−)21．【答案】A【解析】【解答】A、阶段①氯气溶于水，氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是可逆反应，溶于水的氯气只有部分发生反应，并非全部反应，A错误；

B、阶段②加入NaOH溶液，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，气体被消耗，压强减小，B正确；

C、阶段【分析】本题解题要点：

氯气与水反应：氯气可溶于水，该反应为可逆反应，溶液中仍存在大量Cl2分子；

氯气和碱反应：氯气和氢氧化钠发生歧化反应，氯元素既有升价又有降价，属于氧化还原反应；

归中反应原理：酸性环境下氯离子和次氯酸根离子发生归中反应，重新生成氯气；

22．【答案】A【解析】【解答】A、氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，无论铁丝是否过量，产物均为FeCl3，A错误；

B、实验②溶解操作中，玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，B正确；

C、实验③制取氢氧化铁胶体，若持续加热，胶体会发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；

D、饱和FeCl3溶液滴入沸水，生成红褐色Fe(【分析】本题解题要点：

铁与氯气反应：氯气氧化性强，点燃条件下只能生成三氯化铁，不会生成氯化亚铁；

溶解操作：玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解速率；

氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体就停止加热；长时间加热会造成胶体聚沉，产生沉淀；

胶体颜色：氯化铁溶液为黄色，生成氢氧化铁胶体后体系颜色加深，变为红褐色。23．【答案】D【解析】【解答】A、溶液Z、溶液Y中均含有铁元素，二者混合制备聚合氯化铁，铁元素得到充分回收利用，A正确；

B、刻蚀废液含有大量H+，加入氧化铁可以消耗H+，步骤Ⅱ加铁粉时，减少Fe与H+反应生成氢气，规避爆炸安全隐患，B正确；

C、步骤Ⅱ加入过量铁粉，可将Cu2+完全还原为Cu单质，保证铜充分回收，C正确；

D、步骤Ⅲ中ClO3−作为氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，ClO3−⟶【分析】本题解题要点：向刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁会与废液里的氢离子反应，生成铁离子。接着向体系中加入过量铁粉，铁离子和铁单质发生反应转化为亚铁离子，铜离子与铁发生置换反应，生成亚铁离子与铜单质。过滤后得到的固体Y包含生成的Cu以及未反应完的Fe，滤液Y为氯化亚铁溶液。往固体Y中添加稀盐酸，铜单质不和稀盐酸反应，剩余的铁单质与盐酸反应，得到溶液Z，溶质同样为氯化亚铁。将溶液Z并入溶液Y，加入氯酸钠进行氧化，再调节体系pH，反应生成聚合氯化铁，最后经干燥处理，得到聚合氯化铁固体。24．【答案】B【解析】【分析】A、反应①化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应中Ca、Cl、C、H、O各元素的化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，A正确。

B、反应②的反应物包含HClO，而HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子形式，应保留分子形式。其正确的离子方程式应为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，B错误；

C、反应②2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl中，NH3中的N元素化合价从-3价升高到N2中的0价，每个N原子失去3个电子。生成1molN2需要2molNH3参与反应，共失去2×3=6mol电子，即转移6mol电子，C正确。

D、反应①消耗CO2，反应③（CaCO3与HCl反应）会生成CO2，因此CO2在整个反应过程中可以循环使用，D正确。

故答案为：B。【分析】分析题目可知，反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应②为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反应③为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

A．判断反应①是否为非氧化还原反应。B．判断反应②的离子方程式是否正确。C．计算反应②生成1molN2时转移的电子数。D．判断CO2是否能在反应中循环利用。25．【答案】B【解析】【解答】A、常温下金属钠与氧气反应生成Na2O，不会生成Na2O2，固体投入水中产生较多气泡，是残留的钠单质与水反应，A错误；

B、将新制饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液，红色褪去，红色褪去的可能原因之一为氯水中的HClO具有强氧化性，将酚酞氧化，B正确；

C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色，能氧化碘离子生成碘单质的气体不只有Cl2，不能确定Y是Cl2，C错误；

D、纯碱溶液中含有CO32−，CO【分析】本题解题要点：

钠的氧化：常温条件下钠被氧气氧化生成氧化钠，过氧化钠需要加热条件才能生成；

氯水褪色：氯水中含HCl与HClO，褪色原因包含酸碱中和或者次氯酸氧化破坏酚酞；

淀粉碘化钾试纸：只要气体具备氧化性，均可将I−氧化为I2使试纸变蓝，气体不局限于氯气；

氯离子检验：CO326．【答案】（1）Cl2（2）FeTiO（3）置换反应；【解析】【解答】(1)Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，离子方程式：Cl2+2OH−=Cl(2)钛酸亚铁由Fe2+与TiO32−构成，熔融条件下电离方程式：FeTiO3熔融(3)①该反应反应物为单质与化合物，生成物同样为新单质和新化合物，反应类型属于置换反应。

②反应SiO2+2C高温Si+2CO↑。中，Si元素化合价由+4降至0，得到4e−；C元素化合价由0升至+2，2个C原子共失去2×2e−。双线桥：从SiO2中Si指向产物Si，标注得到【分析】(1)氯气在碱溶液发生歧化，一部分氯元素化合价升高，一部分降低，次氯酸根是漂白有效成分，书写离子方程式注意保留弱电解质与气体符号。(2)熔融状态下离子化合物断裂离子键，按照组成离子书写电离方程式，不写水的电离环境。(3)①根据置换反应定义判断反应类型。

②双线桥法标注电子转移，先标出变价元素化合价，计算得失电子总数，箭头从反应物变价元素指向生成物对应元素。（1）Cl2通入NaOH溶液的反应属于歧化反应，离子方程式为：Cl2（2）钛酸亚铁中含Fe2+和TiO32−（3）①该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应；②C元素从0价升高到+2价，每个C原子失去2个电子，2个C原子共失去4个电子；Si元素从+4价降低到0价，共得到4个电子，故用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：。27．【答案】（1）8.3；10mL（2）500mL容量瓶（3）①④（4）ae【解析】【解答】(1)浓盐酸物质的量浓度：c=1000ρωM=1000×1.2×36.5V浓=c稀(2)配制该溶液所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。

故答案为：500mL容量瓶；(3)①移液操作使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方，操作正确。

②摇匀操作需盖紧瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，不能单纯上下振荡，操作错误。

③定容时，液面距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，题干描述条件错误。

④定容时视线与凹液面最低处、刻度线保持水平平视，操作正确。

⑤容量瓶摇匀的正确方式为颠倒摇匀，不是上下振荡，操作错误。

故答案为：①④；(4)a.量筒未干燥直接量取浓盐酸，残留水稀释浓盐酸，量取溶质偏少，配制浓度偏小。

b.量筒仰视读数，量取浓盐酸体积偏大，溶质增多，最终浓度偏大。

c.量筒内壁残留液体不需要洗涤，洗涤液转入容量瓶会使溶质增多，浓度偏大。

d.定容俯视刻度线，溶液最终体积偏小，浓度偏大。

e.加水超过刻度线，吸出部分液体，会带走溶质，溶质减少，浓度偏小。

故答案为：ae；【分析】(1)直接代入物质的量浓度与质量分数换算公式计算浓盐酸浓度；再利用稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓盐酸体积，结合量筒选取规则确定规格。(2)梳理一定物质的量浓度溶液配制的完整步骤，对应找出全部玻璃仪器。(3)对照容量瓶移液、定容、摇匀的标准实验操作，逐条判断正误。(4)根据c=n（1）浓盐酸的c=1000ρωM=1000×（2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；（3）①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确；②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误；③定容时距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加，③错误；④定容时，眼睛平视刻度线，④正确；⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误；答案选①④；（4）a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小；b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大；c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，对浓度无影响；d．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大；e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小；答案选ae。28．【答案】(1)C

(2)2MnO4−+5H2O【解析】【解答】(1)A.①Na2O2与水反应、②酸性KMnO4氧化H2O2、④BaO2和稀硫酸反应后H2O2分解、⑤H2O2在MnO2催化下分解，四个反应均释放O2，A正确。

B.①中Na2O2和水先发生复分解得到H2O2与NaOH(2)酸性条件下高锰酸根氧化过氧化氢，MnO4−被还原为Mn2+，H2O2被氧化生成O(3)A.NaHCO3溶液和CO2不发生反应，不能捕捉CO2，A错误。

B.Na2CO3溶液可以吸收CO2转化为NaHCO3，后续处理又可以重新释放CO2，适合作为二氧化碳捕捉试剂，B正确。

C.根据弱酸不能制备强酸，CaCl2溶液与CO2(4)流程中可循环使用物质：NaOH、CaO。

NaOH循环路径：NaOH溶液吸收CO2得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液；向混合液加入CaO，CaO先和水反应生成Ca(OH)2，Ca(5)设Na2CO3物质的量为amol，则NaHCO3为8amol。

由钠守恒：2a+8a=0.5mol，解得a=0.05mol。

根据碳守恒：吸收CO2【分析】CO2通入NaOH溶液，生成碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液；向混合液中加入CaO，生成碳酸钙沉淀与NaOH；碳酸钙经过高温煅烧，分解得到CO2和CaO，CaO、NaOH均可循环使用。(2)按照得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平酸性环境下高锰酸根氧化过氧化氢的离子方程式，注意产物与介质书写规范。(3)判断各试剂能否和CO2发生反应，捕捉CO2要求试剂可吸收CO2(4)顺着工艺流程依次查看物质的生成与消耗，找到反应后又可以重新生成、再次投入反应的物质，梳理完整循环路径。(5)利用钠离子守恒算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再用碳原子守恒得到吸收二氧化碳总量，结合气体摩尔体积计算标况体积。29．【答案】（1）分液漏斗；饱和食盐水（2）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（3）C（4）吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中与Cl2O反应（5）溶液先变蓝后褪色【解析】【解答】(1)仪器a为分液漏斗；装置B用来除去氯气中混有的氯化氢气体，选用试剂为饱和食盐水。

故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；(2)装置C内反应生成NaHCO3与Cl2O，Cl2一部分化合价升高生成Cl2O，另一部分化合价降低生成NaCl，化学方程式：2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；

故答案为：2Na2CO3+H2O+2Cl(3)已知Cl2O熔点−120.6∘C(4)装置F中碱石灰，一方面吸收尾气Cl2、Cl2O，防止污染空气；另一方面阻挡空气中水蒸气进入装置E