广东省江门市怡福中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页广东省江门市怡福中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题一、选择题（共大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的）1．广东省非物质文化遗产项目众多。下列项目主要涉及化学变化的是A．潮州木雕的雕刻B．阳春孔雀石的形成C．广州粤绣的制作D．编织普宁西陇竹篾灯笼2．在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④3．下列CO2与水反应的实验操作中，错误的是A．滴入石蕊溶液 B．通入CO2C．点燃酒精灯 D．加热溶液4．某同学利用身边常见材料自制如图1所示净水器，并利用图2常见市售水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是A．活性炭可吸附水中的色素和异味B．通过自制净水器净化后得到的水是纯净物C．自制净水器中用到的小卵石和纱布起到过滤的作用D．若检测仪所测数值为523，则水中可能含有较多的可溶性钙镁化合物5．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是A．氧化物：氧化镁、高锰酸钾 B．单质：氢气、汞C．混合物：自来水、冰水混合物 D．纯净物：稀有气体、蒸馏水阅读下列材料，完成下面小题。元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O36．有关该反应的说法中，正确的是A．甲醇含有4个氢原子B．两种反应物均属于氧化物C．反应前后催化剂的质量和性质不变D．甲醇中碳元素和氢元素的质量比为3:17．图2为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是A．Gd属于金属元素 B．Gd与Y的性质相似C．Gd2O3中Gd的化合价为+28．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是①3H2O2②4NO3−③A．既有宏观意义也有微观意义的是①③B．②表示4个硝酸根离子C．由②④构成的物质化学式是AlNOD．⑤⑥中的数字2都表示元素的化合价9．2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（）A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变10．全球首次，半机械蟑螂（背微型电子背包）参与缅甸地震救援。蟑螂能穿梭废墟缝隙，因其外骨骼由柔韧的几丁质C8A．几丁质的相对分子质量为203B．几丁质中氧元素质量分数最高C．几丁质中氢、氧元素质量比13：5D．几丁质中C、N、O元素的原子个数比为8:1:511．关于化学发展史的叙述错误的是A．古代炼丹术士发明了许多器具和分离物质的方法B．道尔顿发现元素周期律C．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献D．闵恩泽为我国石油化工催化剂奠定基础12．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）A．结构观——O2和O3都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同B．守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变C．能量观——出现发热现象的一定是化学变化D．转化观——若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是A．x为+3B．SO3C．a点对应的物质在氧气中燃烧生成SOD．锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气14．构建模型是化学科学研究的基本方法之一，如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是A．图中x的数值为2B．反应前后各元素的化合价都没有发生改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的甲和乙的质量比为1:115．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2一定条件4HA．m=0．28B．X的化学式为CHC．反应前后分子种类不变D．容器中碳、氧元素的质量比为1:2二、非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21小题各10分，共55分）16．化学与生活息息相关，依据所学知识回答下列问题：（1）农业科研所用氮气储存粮种，因为氮气的化学性质。（2）在霓虹灯灯光设计时向灯管内填充（填“氖气”或“氮气”），通电后便可发出橘红色的光。（3）空气能被压缩是因为（用微观粒子知识解释）。（4）食盐中的NaCl是由构成。（填离子符号）（5）污水处理厂中，一级处理时，污水经过格栅，可除去大块固体物质，与格栅作用相似的实验室操作是，还需向其中加入明矾，作用是。（6）在2025年9月3日的阅兵仪式上，礼炮鸣放是一个庄严的环节。礼炮鸣放时发生的化学反应主要是火药燃烧，火药的主要成分包括硫磺、木炭和硝酸钾。硫在空气中燃烧的现象是。三、【科普阅读】17．碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图一。文段一石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO文段二：碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图二。文段三：科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图三。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。依据文章内容回答下列问题：（1）碳元素能组成多种碳单质，结合所学知识说明金刚石、石墨的物理性质存在明显差异的原因。（2）阅读材料，金刚石属于______（填序号）。A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳（3）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，是变化（4）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+4KNO3（5）由图二可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是。（6）下列说法正确的是________。A．石墨是一种含铅的物质B．石墨很硬，有滑腻感，可以做润滑剂C．碳材料具有广阔的应用和发展前景D．碳气凝胶能净化环境（7）对比图三中三条曲线，得到的实验结论是。四、【基础实验和跨学科实践】18．Ⅰ．实验室制取氧气（1）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为（2）组装其发生装置，需选择下图中的仪器有（填字母组合）。（3）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是。a．收集前，集气瓶中未注满水b．收集完成时，集气瓶中仍有少量水c．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）若选择G装置收集氧气，检验氧气集满的方法是。（5）实验室可用大理石和稀盐酸混合制取二氧化碳，组成其发生装置，应选择上图中的仪器有（填字母组合）。Ⅱ．CO2任务一：用如图实验验证CO2（6）实验中，塑料瓶内观察到，可说明二氧化碳与水反应。（7）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的化学性质是。（8）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，化学反应方程式为。19．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。（1）上述四个实验中遵循质量守恒定律的是（填字母）。（2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量（3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由元素组成（填写具体的元素符号）。（4）B实验过程中会出现左端下沉的现象，原因是；图C小气球的作用是。（5）波义耳由于设计“失误”，错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的方案：波义耳的实验（1673年）我的改进称量金属质量，在密闭的容器中燃烧金属，得到了金属灰称量密闭的容器（连同里面的金属），进行燃烧实验打开容器，称量金属灰的质量燃烧结束后，称量密闭的容器（连同里面的金属）发现金属灰比原金属质量（填“增加”、“减少”或“不变”）发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧，其反应的化学方程式是。启发：有气体参加或生成的化学反应前后质量变化情况时，应在中进行。【拓展】（6）小组同学通过实验C及改进实验D重新体会了质量守恒定律的发现过程，但同时发现燃烧产物中还有少量黄色固体。同学们查阅资料得知：Ⅰ．氧化镁为白色固体；Ⅱ．镁能与氮气反应生成黄色约氮化镁固体，经实验验证，黄色固体正是氮化镁。请回答：若用实验D测定空气中氧气含量，则该实验所测得的氧气体积分数理论上应（填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一。五、【科学探究】20．2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。空间站是利用电解水制氧系统来制取氧气，某兴趣小组在教材实验图2的启发下，利用生活中常见物品制作了微型梨状水电解器（图1）。如左图，通电一段时间后，断开电源。（1）①通电一段时间后，如图1所示，若a玻璃管内的气体体积为10mL，则b玻璃管内的气体体积为。②取下右边注射器上方泡沫块，将燃着的木条放在针头处，现象是。（2）电解水的微观过程可用图3表示。粒子运动的先后顺序是（填序号）。【实验结论】（3）通过以上实验可得到关于水的组成的结论：水是由组成的。（4）写出电解水反应的化学方程式：。【继续探究】实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据取平均值记录如下。（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气）氢氧化钠溶液浓度反应时间6V9V12V5%26min26s12min14s7min30s10%17min8s9min26s6min22s（5）分析实验数据可知，影响电解水速率的两个主要因素是和。（6）分析上表数据可得出的结论是。（写一条）（7）升高温度也能提高电解效率的原因之一是温度升高，微观粒子。21．钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为（2）TiCl4中钛元素的质量分数为（3）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、潮州木雕雕刻，只是木头形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、阳春孔雀石形成过程，有新物质碱式碳酸铜生成，属于化学变化，选项B符合题意；

C、广州粤绣制作，只是丝线编织造型，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、编织普宁西陇竹篾灯笼，竹子形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物理变化判断：只改变形状，没有新物质生成进行解答；

B、根据化学变化判断：有新物质生成，矿物形成属于缓慢化学变化进行解答；

C、根据刺绣只是丝线排布改变，无新物质生成，属于物理变化进行解答；

D、根据编织竹器只是改变竹子外形，没有新物质生成，属于物理变化进行解答。2．【答案】D【解析】【解答】高锰酸钾制取氧气需要使用酒精灯加热，要注意②明火和①热烫，加热高锰酸钾制取氧气时，如果操作不当容易引起试管炸裂事件，故实验时要戴上④护目镜，做完实验要注意个人卫生，必须③洗手，否则会影响身体健康。故答案为：D.

【分析】根据实验室加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的操作需用到酒精灯、试管，假如操作不当会产生试管的炸裂事件，需带上护目镜，任何实验完毕需清洗双手来解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意；

B、将二氧化碳通入溶液中，应该将导管伸入液体中，图中做法错误，符合题意；

C、用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，不符合题意；

D、给试管中的液体加热时，试管夹夹在距试管口13故答案为：B。

【分析】A、根据胶头滴管滴加液体规范：悬空垂直，不伸入试管内进行解答；

B、根据通入气体时导管伸入液面下，保证气体和液体充分接触反应进行解答；

C、根据酒精灯点燃操作：火柴点燃，禁止引燃进行解答；

D、根据试管内液体加热要点：液体体积不超过试管容积134．【答案】B【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具备吸附性，可以吸附水中色素、异味，说法正确，选项A不符合题意；

B、自制净水器只能除去难溶性固体杂质，吸附色素异味，无法除去溶于水的钙、镁可溶性杂质，净化后的水里面仍然含有多种可溶性物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误，选项B符合题意；

C、小卵石、纱布起到过滤层作用，截留难溶性固体杂质，起到过滤作用，说法正确，选项C不符合题意；

D、检测数值523落在300～600区间，说明容易结水垢，水中含有较多可溶性钙镁化合物，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据活性炭吸附性原理，疏松多孔结构吸附色素异味进行解答；

B、根据纯净物、混合物区分：只含一种物质是纯净物，含有多种物质是混合物；净水器无法除去可溶性杂质进行解答；

C、根据简易净水器过滤层作用，小卵石、石英砂、纱布都是过滤层，除去不溶固体进行解答；

D、根据题干表格给出的水质检测数值说明，数值300～600容易结水垢，对应较多可溶性钙镁化合物进行解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、氧化镁MgO是氧化物；高锰酸钾KMnO4含有钾、锰、氧三种元素，氧化物要求只有两种元素，所以高锰酸钾不属于氧化物，选项A不符合题意；

B、单质是由同一种元素组成的纯净物；氢气H2由氢元素组成，汞Hg由汞元素组成，二者都是单质，选项B符合题意；

C、自来水含有水、可溶性矿物质，是混合物；冰水混合物里面只有H2O一种物质，属于纯净物，选项C不符合题意；

D、稀有气体包含氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物；蒸馏水是纯净物，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，判断物质类别进行解答；

B、根据单质定义：同种元素组成的纯净物，判断物质类别进行解答；

C、根据混合物、纯净物定义，冰水是同一种物质水的固液共存状态，属于纯净物进行解答；

D、根据稀有气体是一类气体总称，含有多种物质，属于混合物进行解答。【答案】6．D7．C【解析】【分析】(1)A、根据物质、分子的描述规范判断；描述原子个数时，宏观物质不能直接对应原子数量，必须指明分子个数，这是高频易错点；

B、根据氧化物的定义判断，氧化物满足“两种元素、一种为氧元素”两个条件；

C、根据催化剂的概念判断：一变两不变，改变反应速率，反应前后质量、化学性质不变，物理性质可以改变；

D、根据元素质量比计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，代入甲醇中C、H的数据进行计算。

（2）A、根据元素名称汉字偏旁判断元素种类，带“钅”字旁的元素一般属于金属元素；

B、根据元素的化学性质由原子最外层电子数决定，同族或者电子结构相近的稀土金属化学性质相似进行判断；

C、根据化合物中正负化合价代数和等于0的规则计算未知元素化合价，氧元素在氧化物中通常显-2价；

D、根据元素周期表单元格信息的含义，单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。6．A、甲醇是由甲醇分子构成的，一个甲醇（CH3OH）分子里面含有4个氢原子；选项没有说明是“一个甲醇分子”，直接说甲醇含有4个氢原子，描述错误，选项A不符合题意；

B、氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。反应物是甲醇（CH3OH）和水（H2O）；甲醇含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，只有水属于氧化物，选项B不符合题意；

C、催化剂在化学反应前后，质量不变、化学性质不变；物理性质（颜色、状态等）有可能发生改变。该选项只说了质量和性质不变，性质包含物理性质，表述错误，选项C不符合题意；

D、甲醇化学式CH3OH，碳、氢元素质量比=12：(1×4)=12：4=3：1，该说法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。7．A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确，不符合题意；B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则钆的原子序数为64，根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Sc）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确，不符合题意；C、Gd2O3D、元素周期表中最下面的数字表示原子的相对原子质量，所以Gd的相对原子质量为157.3，该选项说法正确，不符合题意。故答案为：C。8．【答案】B【解析】【解答】①3H2O2：只表示3个过氧化氢分子，只有微观意义；

②4NO3-：表示4个硝酸根离子，只有微观意义；

③N2：宏观表示氮气这种物质、氮气由氮元素组成；微观表示1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成，既有宏观又有微观意义；

④粒子示意图：质子数13，核外电子10，是铝离子Al3+，只有微观意义；

⑤M+2gO：表示氧化镁中镁元素的化合价是+2价；

⑥Mg2+：表示1个镁离子带2个单位正电荷。

A、既有宏观意义又有微观意义的只有③，①只有微观意义，A错误，不符合题意；

B、4NO3-，前面数字代表离子个数，表示4个硝酸根离子，B正确，符合题意；

C、④是铝离子Al3+，②是硝酸根离子NO3-，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应该是Al(NO3)3，不是AlNO3，C错误，不符合题意；

D、⑤数字2代表氧化镁中镁元素化合价为+2价；⑥右上角数字2代表1个镁离子带2个单位正电荷，两个数字含义不一样，D错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学符号宏观、微观意义判断：化学式前面带数字，只具备微观含义；不带数字的纯净物化学式，同时具备宏观、微观两层含义；

B、离子符号前的系数，表示离子的个数；

C、根据离子书写规则、化合物化学式书写规则（正价在前负价在后，交叉约简）书写化学式；铝离子+3价，硝酸根-1价；9．【答案】B【解析】【解答】A、氢气加压的过程中氢分子质量不变，不符合题意；

B、氢气加压的过程中氢分子间隔变小，符合题意；

C、氢气加压的过程中氢分子仍在不断运动，不符合题意；

D、氢气加压的过程中氢分子化学性质不变，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据氢气加压时只是分子间隔改变，分子质量、化学性质不同，分子总是不断运动的分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、几丁质化学式(C8H13NO5)n，相对分子质量=(12×8+1×13+14+16×5)×n=203n，含有n，不能等于固定数值203，选项A不符合题意；

B、几丁质中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=(12×8n)：(1×13n)：(14n)：(16×5n)=96：13：14：80，碳元素质量占比最大，碳元素质量分数最高，不是氧元素，选项B不符合题意；

C、几丁质中氢、氧元素质量比=(1×13n)：(16×5n)=13：80，不是13：5，选项C不符合题意；

D、从C8H13NO5可以看出，每个结构单元中C、N、O原子个数分别是8、1、5，原子个数比8：1：5，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据高分子化合物（带下标n）相对分子质量带有系数n，不是固定常数进行解答；

B、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，比值越大对应元素质量分数越高进行解答；

C、根据元素质量比计算，区分原子个数比和元素质量比，这是高频易错点进行解答；

D、根据化学式中右下角数字代表一个分子里对应原子数目，直接读取原子个数比进行解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、古代炼丹术士，在炼丹实践中发明蒸馏、坩埚等器具，探索分离物质方法，推动早期化学，叙述正确，选项A不符合题意；

B、道尔顿贡献是提出原子论；元素周期律是门捷列夫发现，该选项叙述错误，选项B符合题意；

C、张青莲主持测定多种元素相对原子质量新值，为相对原子质量测定做出卓越贡献，叙述正确，选项C不符合题意；

D、闵恩泽是我国“催化剂之父”，为石油化工催化剂奠定基础，叙述正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据古代化学发展史解答；炼丹术是古代化学实践，积累大量实验器具、分离提纯手段。

B、根据近代化学家贡献解答；道尔顿：原子论；门捷列夫：元素周期表/周期律；二者贡献容易混淆，是考试高频考点。

C、根据我国化学家张青莲成就解答；张青莲——相对原子质量测定。

D、根据我国化学家闵恩泽成就解答；闵恩泽——石油化工催化剂。12．【答案】D【解析】【解答】A.结构决定性质，O2和O3虽然都是氧元素组成的单质，但是两者属于不同的物质，分子结构不同，两者的化学性质不同，A不符合题意；

B.根据质量守恒定律可知，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，B不符合题意；

C.化学变化伴随着能量的变化，但发热现象不一定就是化学变化，也有可能是物理变化，如给水加热。C不符合题意；

D.根据质量守恒定律，生成物中含有水，水中含有氢元素，所以，可燃物中含有氢元素。D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据物质的物理性质、化学性质、化学变化的含义、质量守恒定律的知识点来解答。13．【答案】A【解析】【解答】A、SO2中氧元素固定显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：x+(-2)×2=0，解得x=+4，不是+3，说法错误，选项A符合题意；

B、SO3属于氧化物，硫元素化合价+6，图中b点代表+6价硫的氧化物，对应SO3，说法正确，选项B不符合题意；

C、a点类别为单质，对应物质S（硫单质），硫在氧气中充分燃烧生成SO2，说法正确，选项C不符合题意；

D、c点类别为酸、硫元素+6价，对应硫酸H2SO4，锌是活泼金属，可与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化合物正负化合价代数和为0的计算规则解答；

B、根据价类二维图两个维度：物质类别、元素化合价对应匹配解答；

C、根据硫单质在氧气中燃烧的反应产物知识点解答；

D、根据活泼金属与稀酸发生置换反应生成氢气的规律解答。14．【答案】B【解析】【解答】先根据图例写出微粒：白球H、黑球C、灰球O；甲：CH4，乙：O2，丙：CH3OH；配平后的方程式：2CH4+O2=催化剂2CH3OH

A、根据质量守恒，反应前后碳原子数目不变，生成物一共2个C，反应物甲烷前面系数x=2，A正确，不符合题意；

B、反应前乙是O2，属于单质，氧元素化合价为0；生成物CH3OH中氧元素化合价是-2价，氧元素化合价发生改变，B错误，符合题意；

C、该反应是两种物质反应，只生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，C正确，不符合题意；

D、参加反应甲CH4、乙O2质量比=(2×16)：32=32：32=1：1，D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、原子数目保持不变，用来配平化学方程式；

B、单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价不为0；只要有单质参与或者生成，一定存在化合价改变；

C、根据四大基本反应类型中化合反应定义：多种反应物生成一种生成物，特征“多变一”；

15．【答案】A【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前CO2和H2的总质量为1.00g，反应结束后CO2和H2的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式2CO2+6H2C、由B选项分析可知，X为C2H4D、由B选项分析可知，X为C2H4，由A选项分析可知，生成水、C2H故答案为：A。

【分析】A、根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，计算未知生成物质量进行解答；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子数目不变，配平推断未知物质化学式进行解答；

C、根据化学变化特征：有新物质生成，分子种类一定改变，原子种类不变进行解答；

D、根据反应前后元素种类、元素质量不变，碳、氧全部来自二氧化碳，直接由二氧化碳元素质量比判断进行解答。16．【答案】（1）不活泼（2）氖气（3）分子间有间隔（4）Na+和Cl-（5）过滤；吸附悬浮杂质，加速其沉降（6）发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体【解析】【解答】（1）氮气用来储存粮食，是因为氮气化学性质不活泼，常温下不容易和粮食中的物质发生反应，可以隔绝氧气，防止粮食氧化变质；

（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光；氖气通电发红橙色的光，所以灯管内填充氖气；

（3）空气可以被压缩，从微观角度解释：分子之间存在间隔，受压的时候，分子之间的间隔变小；

（4）氯化钠（NaCl）是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；注意：氯化钠不是由氯化钠分子构成；

（5）格栅把大块固体和水分开，和实验室的过滤操作原理一致，过滤就是分离固体和液体；明矾溶于水后生成胶状物，作用是吸附水中悬浮杂质，加速悬浮杂质沉降；

（6）硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放出大量热量，生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）。

【分析】（1）根据氮气的化学性质与食品保护气用途；氮气稳定性是常考保护气考点；

（2）稀有气体的通电发光特性，不同稀有气体发光颜色不同；氦气粉红光、氖气红光、氩气蓝紫光；

（3）分子的基本性质：分子很小、分子不断运动、分子之间有间隔；气体压缩对应的是分子间隔改变，不是分子本身大小改变；这是极易踩坑的地方；

（4）物质的构成微粒：金属、稀有气体、部分固态非金属由原子构成；大部分由非金属组成的化合物由分子构成；由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，由离子构成；NaCl属于盐，离子构成；

（5）过滤操作的作用：固液分离；明矾净水属于吸附沉降，明矾不能杀菌消毒；

（6）硫在空气、氧气中燃烧现象对比：空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰，现象描述不能混淆。（1）农业科研所用氮气储存粮种，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，能防止粮种变质，故填写：不活泼。（2）霓虹灯发光是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光这一性质，氖气属于稀有气体，在霓虹灯灯光设计时向灯管内填充氖气，通电后便可发出橘红色的光，故填写：氖气。（3）空气能被压缩是因为分子间有间隔，当外界对空气施加压力时，分子间的间隔变小，从而使空气被压缩，故填写：分子间有间隔。（4）食盐中的NaCl是由Na+和Cl-构成的，故填写：Na+和Cl-。（5）污水经过格栅，可除去大块固体物质，与格栅作用相似的实验室操作是过滤，故填写：过滤；向水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物可以吸附悬浮杂质，加速其沉降，故填写：吸附悬浮杂质，加速其沉降。（6）硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体，故填写：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体。17．【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）C（3）化学（4）2；5（5）工业应用（6）C；D（7）温度越低、压强越大，选择性值越高，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好【解析】【解答】（1）金刚石、石墨都是碳单质，都是由碳原子直接构成，但是二者碳原子的排列方式不一样，所以物理性质差异巨大；

（2）原文材料写碳单质分为无定形碳、过渡态碳、晶形碳；金刚石属于晶形碳，选C；

（3）石墨转化成金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化；

（4）配平得到化学方程式5C+4KNO3=高温2K2O+2N2↑+5CO2↑；先配K：右边K2O，左边4个K，所以K2O系数填2；再配C，左边C是5，CO2系数填5；最后检查氧原子，左右两边氧原子数目相等，配平完成；第一空填2，第二空填5；

（5）看图二饼状图，工业应用占比65.1%，占比最高，所以填工业应用；

（6）A、石墨是碳单质，只含有碳元素，不含铅元素，以前铅笔叫铅笔只是历史叫法，A错误；

B、石墨质地很软，有滑腻感，可以做润滑剂；“石墨很硬”这句话描述错误，B错误；

C、从整篇材料看，碳材料有碳纤维、碳气凝胶，性能优异，应用越来越广，具有广阔应用和发展前景，C正确；

D、碳气凝胶吸附性能好，可以吸附有害物质，净化环境，D正确；

所以选CD；

（7）对照图三中曲线：温度越低、压强越大，选择性值越高，碳气凝胶对二氧化碳选择性吸附性能越好。

【分析】（1）碳单质物理性质差异原因：碳原子排列方式不同；化学性质相似，因为构成元素都是碳元素；

（2）信息提取题，答案必须从原文给出分类标准里寻找，不能凭课外知识随意判断；

（3）化学变化判断标准：有没有新物质生成；石墨、金刚石属于不同物质；

（4）化学方程式配平，优先配平原子数目变化大的金属元素（钾元素），再配碳，最后核对氧；遵循反应前后原子种类数目不变；

（5）图表信息题，看懂饼图占比大小；

（6）碳单质性质辨析：石墨软，金刚石硬，是高频对比考点；铅笔不含铅；

（7）图像信息题：读懂横坐标压强、纵坐标选择性值、三条曲线对应温度；描述结论的时候，控制变量描述，先说一个变量固定，另一个变量带来的影响。

（1）金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的，构成微粒相同，所以化学性质相似；虽然金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在明显差异；（2）由图一可知，金刚石属于晶形碳，故选C；（3）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，是改变了其结构，碳原子的排列方式发生改变，金刚石和石墨属于不同的物质，是化学变化；（4）根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，配平化学方程式，化学方程式为5C（5）由图二可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用；（6）A、石墨是一种单质，不含铅，不符合题意；B、石墨质软，有滑腻感，可以做润滑剂，不符合题意；C、由材料可知，碳材料其有广阔的应用和发展前景，符合题意；D、碳气凝胶具有优良的吸附性能，能净化环境，符合题意；故选CD；（7）对比图三中三条曲线，温度越低，压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好，得到的实验结论制是：温度越低、压强越大，选择性值越高，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好。18．【答案】2KMnO4Δ【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解制取氧气，反应方程式：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；反应条件加热，气体标注向上箭头；

（2）高锰酸钾制氧气，发生装置是固体加热型；仪器a铁架台、b单孔橡胶塞导管、d酒精灯、e试管；仪器组合：abde；长颈漏斗f是固液不加热装置使用，G是收集装置，不属于发生装置；

（3）收集氧气纯度偏低原因分析：

a、收集前集气瓶没有注满水，瓶内留有空气，收集的氧气混有空气，纯度偏低；正确；

b、收集完成，集气瓶内还有少量水，只是氧气没有收集满，不影响已经收集气体的纯度；错误；

c、导管口刚开始冒出气泡是装置里面的空气，如果此时收集，空气进入集气瓶，氧气不纯；正确；

所以选ac；

（4）G装置收集氧气，氧气密度大于空气，氧气从a进，空气从b排出；验满方法：将带火星木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气已经集满；

（5）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，固液不加热型发生装置；仪器：a铁架台、c双孔塞导管、e试管、f长颈漏斗；组合acef；

（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；干燥石蕊纸花接触CO2不变色，湿润石蕊纸花接触CO2变成红色；现象：湿润紫色石蕊纸花由紫色变为红色，干燥紫色石蕊纸花不变色；

（7）短蜡烛先熄灭，关闭K，一段时间后长蜡烛熄灭；得到二氧化碳化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；物理性质是密度大于空气，题目问化学性质；

（8）二氧化碳和澄清石灰水氢氧化钙反应，方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是沉淀，标注沉淀符号。

【分析】（1）高锰酸钾制氧气方程式，注意条件加热加热，产物锰酸钾、二氧化锰、氧气；试管口放棉花，防止粉末进入导管；

（2）发生装置选择依据：反应物状态、反应条件；固体加热型：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞导管；

（3）排水法收集氧气时机：等气泡连续均匀冒出再收集；集气瓶预先装满水排尽空气；两个是保证氧气纯度的关键点；

（4）万能瓶G向上排空气法收集氧气，长进短出；验满放在出气口；

（5）CO219．【答案】BCD；①③⑤⑥；O、Cu、H、C；铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应后固体质量增大；形成密闭装置和缓冲气压；增加；2Mg+O2【解析】【解答】（1）实验A中酒精与蒸馏水混合没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律；实验B、C、D都有新物质生成，属于化学变化，三个实验均遵循质量守恒定律，故填：BCD；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量不变，分子数目可能发生改变，物质种类一定发生改变，故填：①③⑤⑥；（3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，分解反应符合“一变多”的特点，则反应物只有该固体物质一种，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜、水和二氧化碳中含有O、Cu、H、C四种元素，由此说明该物质一定由O、Cu、H、C四种元素组成；（4）B实验中，左侧铜丝加热，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，则反应后固体质量增大，所以观察到左端下沉的现象，故填：铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应后固体质量增大；实验C中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内气体受热膨胀，压强增大，则图C小气球的作用是形成密闭装置和缓冲气压；（5）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应生成金属氧化物，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量