广东省深圳市第一中学九年级化学第4章元素周期表同步练习题及答案

广东省深圳市第一中学九年级化学第4章元素周期表同步练习题及答案第1页共1页广东省深圳市第一中学九年级化学第4章元素周期表同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的哪个区域？A.s区B.p区C.d区D.f区参考答案：A2.下列关于原子序数、质子数、核外电子数关系的说法中，正确的是？A.原子序数等于质子数，不一定等于核外电子数B.质子数等于核外电子数，不一定等于原子序数C.原子序数等于核外电子数，也等于质子数D.原子序数等于质子数，但与核外电子数无关参考答案：C3.在元素周期表中，同一主族元素的性质有何相似性？A.原子半径逐渐减小B.化学性质逐渐增强C.最外层电子数相同D.原子序数逐渐增大参考答案：C4.下列哪种方法可以用来区分硬水和软水？A.加入肥皂水，泡沫多的是软水B.加入氯化钠，沉淀多的是硬水C.加热蒸发，有水垢的是硬水D.加入氢氧化钠，反应剧烈的是软水参考答案：C5.下列关于金属钠性质的描述中，错误的是？A.钠在空气中易燃烧B.钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠C.钠能与氧气反应生成氧化钠D.钠能与盐酸反应生成氯化钠和氢气参考答案：D6.下列哪种物质在常温下呈液态？A.氯化钠B.氢氧化钾C.液态氧D.碳酸钠参考答案：C7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是？A.同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大C.同一周期内，从左到右，金属性逐渐增强D.同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：A8.下列哪种物质是常见的碱？A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氯化钠D.硫酸参考答案：A9.下列关于化学方程式的配平的说法中，正确的是？A.可以通过改变化学式来配平方程式B.可以通过改变系数来配平方程式C.配平后的方程式，各元素的原子数必须相等D.配平后的方程式，各元素的原子数可以不相等参考答案：B10.下列哪种方法可以用来制备氧气？A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾C.分解过氧化氢D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子序数为17，其原子核外电子排布为______。参考答案：2、8、72.在元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为它们原子核外电子排布中的______相同。参考答案：最外层电子数3.氯化钠的化学式为NaCl，其中钠元素显______价，氯元素显______价。参考答案：+1；-14.碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______，由______和______构成。参考答案：Na₂CO₃；钠元素；碳酸根离子5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气，这是因为这些金属的______比氢活泼。参考答案：还原性6.硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，该气体是______。参考答案：二氧化硫7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑8.氢氧化钙的俗称是熟石灰，其溶解度随温度升高而______。参考答案：减小9.氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种______溶液。参考答案：中性10.下列关于原子序数、质子数、核外电子数关系的说法中，正确的是______。参考答案：原子序数等于质子数三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。参考答案：√2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√3.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶液呈碱性。参考答案：√4.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液的pH值大于7。参考答案：√5.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√6.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。参考答案：√7.氮气是一种无色无味的气体，化学性质不活泼，常用于填充灯泡。参考答案：√8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可用于建筑材料。参考答案：√9.氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，是未来理想的燃料之一。参考答案：√10.磷在空气中燃烧，产生白烟，生成五氧化二磷。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。参考答案：①位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，即两性；②这些元素可以形成盐类，也可以表现出一定的还原性；③例如，位于分界线附近的元素包括硼、硅、砷、锑、碲等。2.为什么说元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大？参考答案：①原子核外电子层数越多，原子半径越大；②同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3.请列举元素周期表中前四周期中，位于第IA族的四种元素名称。参考答案：①氢；②锂；③钠；④钾。4.请简述原子序数为17的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：①原子序数为17的元素是氯，位于元素周期表中的第三周期第VIIA族；②氯的最外层电子数为7。5.为什么说元素周期表中同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：①原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，金属性越强；②同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。6.请简述元素周期表中，碱金属元素和碱土金属元素性质的相似点和不同点。参考答案：①相似点：碱金属元素和碱土金属元素都是金属元素，都容易失去电子形成阳离子，都具有还原性；②不同点：碱金属元素位于第IA族，最外层只有1个电子，而碱土金属元素位于第IIA族，最外层有2个电子，因此碱土金属元素的原子半径比碱金属元素小，金属性比碱金属元素弱。7.请简述元素周期表中，卤素元素和氧族元素性质的相似点和不同点。参考答案：①相似点：卤素元素和氧族元素都是非金属元素，都容易得电子形成阴离子，都具有氧化性；②不同点：卤素元素位于第VIIA族，最外层有7个电子，而氧族元素位于第VIA族，最外层有6个电子，因此卤素元素的原子半径比氧族元素小，非金属性比氧族元素强。8.请简述元素周期表中，过渡元素与主族元素在性质上的主要区别。参考答案：①过渡元素位于元素周期表中的d区，原子核外有d电子，而主族元素位于元素周期表中的s区和p区，原子核外只有s电子和p电子；②过渡元素的原子半径比主族元素小，化学性质比主族元素复杂，过渡元素可以形成多种价态的化合物，而主族元素通常只有一种或两种价态。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地气象站记录了连续五天的气温变化数据（单位：℃）：15,18,20,17,19。请计算这五天的平均气温，并说明该数据能反映该地这五天的整体气温水平。参考答案：19℃2.医疗机构需要将某种药物原液（浓度为10%）稀释成浓度为2%的溶液用于治疗。如果需要配制500毫升的2%溶液，请计算需要取用多少毫升的原液，并说明稀释过程中需要注意哪些操作要点。参考答案：100毫升3.某城市交通管理部门统计了某条主干道在高峰时段的车辆流量（单位：辆/小时）：120,135,130,140,125。请计算这五天的平均车辆流量，并分析该数据对城市交通规划的意义。参考答案：131辆/小时4.某工厂需要将一批温度为80℃的金属块冷却到50℃才能进行下一步加工。如果冷却过程在常温（20℃）环境下进行，请计算金属块冷却到50℃所需的时间（假设冷却过程符合牛顿冷却定律），并说明影响冷却时间的因素。参考答案：无法计算5.某学校化学兴趣小组进行了一个实验，探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。实验数据如下表所示：催化剂种类分解时间（秒）A30B25C35请分析不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，并说明实验过程中需要注意哪些控制变量。参考答案：催化剂B的分解速率最快，催化剂A的分解速率最慢6.某地气象站记录了连续五天的相对湿度变化数据（单位：%）：65,70,75,68,72。请计算这五天的平均相对湿度，并说明该数据对人们日常生活的影响。参考答案：70%7.某工厂需要将一批废液中的某种有害物质浓度从5%降低到1%。如果废液体积为1000升，请计算需要加入多少升的水才能达到要求，并说明稀释过程中需要注意哪些操作要点。参考答案：2000升8.某城市交通管理部门统计了某条主干道在高峰时段的行人流量（单位：人/小时）：800,850,820,880,830。请计算这五天的平均行人流量，并分析该数据对城市交通规划的意义。参考答案：840人/小时标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表分区。原子核外电子排布为2、8、18、1的元素，其最外层电子数为1，位于s区。s区元素包括第1族和第2族元素，以及氢元素。故正确答案为A。B选项p区最外层电子数为5-7，C选项d区次外层电子数为10，D选项f区最外层电子数为2-14，均不符合题意。2.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子序数等于质子数，也等于核外电子数。原子序数是原子核中质子的数量，核外电子数在中性原子中等于质子数。故正确答案为C。A选项错误，因为原子序数等于质子数，也等于核外电子数。B选项错误，因为质子数等于核外电子数，也等于原子序数。D选项错误，因为原子序数等于质子数，也等于核外电子数。3.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。同一主族元素的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似。故正确答案为C。A选项错误，因为同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。B选项错误，因为同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。D选项错误，因为同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大。4.参考答案：C解析：本题考查硬水和软水的区分。硬水中含有较多的钙镁离子，加热蒸发时会产生水垢，而软水中钙镁离子含量较少，加热蒸发时不会产生水垢。故正确答案为C。A选项错误，因为泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。B选项错误，因为加入氯化钠不会产生沉淀。D选项错误，因为加入氢氧化钠反应剧烈的是硬水。5.参考答案：D解析：本题考查金属钠的性质。钠在空气中易燃烧，能与水反应生成氢气和氢氧化钠，能与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，能与盐酸反应生成氯化钠和氢气。故正确答案为D。A选项正确，钠在空气中易燃烧。B选项正确，钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠。C选项正确，钠能与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠。6.参考答案：C解析：本题考查物质的物理性质。氯化钠、氢氧化钾、碳酸钠在常温下均为固态，液态氧在常温下呈液态。故正确答案为C。A选项错误，氯化钠在常温下为固态。B选项错误，氢氧化钾在常温下为固态。D选项错误，碳酸钠在常温下为固态。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期内，从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。故正确答案为A。B选项错误，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大。C选项错误，同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱。D选项错误，同一主族内，从上到下，非金属性逐渐减弱。8.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。氢氧化钠是一种常见的碱，具有强碱性。故正确答案为A。B选项错误，碳酸钙是一种盐。C选项错误，氯化钠是一种盐。D选项错误，硫酸是一种酸。9.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的配平。化学方程式的配平可以通过改变系数来实现，各元素的原子数必须相等。故正确答案为B。A选项错误，不能通过改变化学式来配平方程式。C选项正确，配平后的方程式，各元素的原子数必须相等。D选项错误，配平后的方程式，各元素的原子数必须相等。10.参考答案：D解析：本题考查氧气的制备方法。加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢都是常见的制备氧气的方法。故正确答案为D。A选项正确，加热高锰酸钾可以制备氧气。B选项正确，加热氯酸钾可以制备氧气。C选项正确，分解过氧化氢可以制备氧气。二、填空题1.参考答案：2、8、7解析：本题考查原子结构。原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子核外电子排布为2、8、7。解析依据是原子序数等于质子数，也等于核外电子数，根据核外电子排布规则，最外层电子数不超过8个。2.参考答案：最外层电子数解析：本题考查元素周期律。同一主族元素的性质相似，这是因为它们原子核外电子排布中的最外层电子数相同。解析依据是元素的性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。3.参考答案：+1；-1解析：本题考查化合价。在NaCl中，钠元素显+1价，氯元素显-1价。解析依据是化合物中各元素的化合价代数和为零，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。4.参考答案：Na₂CO₃；钠元素；碳酸根离子解析：本题考查碳酸钠的组成。碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na₂CO₃，由钠元素和碳酸根离子构成。解析依据是碳酸钠的化学式和组成成分。5.参考答案：还原性解析：本题考查金属活动性。排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气，这是因为这些金属的还原性比氢活泼。解析依据是金属的活泼性越强，越容易失去电子，与酸反应生成氢气。6.参考答案：二氧化硫解析：本题考查硫的燃烧产物。硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫（SO₂）。解析依据是硫在氧气中燃烧的化学方程式和产物性质。7.参考答案：CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙的热分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑。解析依据是碳酸钙的热分解反应。8.参考答案：减小解析：本题考查氢氧化钙的溶解度。氢氧化钙的俗称是熟石灰，其溶解度随温度升高而减小。解析依据是氢氧化钙的溶解度曲线。9.参考答案：中性解析：本题考查氯化钠溶液的酸碱性。氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种中性溶液。解析依据是pH值等于7的溶液为中性溶液。10.参考答案：原子序数等于质子数解析：本题考查原子结构。原子序数等于质子数，质子数等于核外电子数，这是原子结构的基本规律。解析依据是原子序数、质子数、核外电子数之间的关系。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的构成。氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物，故说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中的元素性质。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，如硅（Si）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等，既具有金属性又具有非金属性，故说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈强碱性，pH值显著大于7，故说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液由于水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性，pH值大于7，故说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫（S）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体，故说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查氧气的化学性质。氧气（O₂）是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，如与金属反应生成氧化物，与非金属反应生成氧化物等，故说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氮气的性质。氮气（N₂）是一种无色无味的气体，化学性质不活泼，常用于填充灯泡以防止灯丝氧化，故说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，是重要的建筑材料，如石灰石、大理石等主要成分就是碳酸钙，故说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氢气的性质。氢气（H₂）是一种无色无味的气体，密度比空气小，具有可燃性，是未来理想的清洁能源之一，故说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查磷在空气中燃烧的现象。磷（P）在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷（P₂O₅），故说法正确。四、简答题1.参考答案：①位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，即两性；②这些元素可以形成盐类，也可以表现出一定的还原性；③例如，位于分界线附近的元素包括硼、硅、砷、锑、碲等。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。这些元素通常具有两性，即既有金属性也有非金属性，可以形成盐类，也可以表现出一定的还原性。例如，硼可以形成硼酸，硅可以形成硅酸盐，砷可以形成砷化物等。2.参考答案：①原子核外电子层数越多，原子半径越大；②同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。解析：本题考查元素周期表中同一主族元素原子半径的变化规律。原子半径的大小主要取决于原子核外电子层数和原子核对核外电子的吸引力。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3.参考答案：①氢；②锂；③钠；④钾。解析：本题考查元素周期表中前四周期中，位于第IA族的四种元素名称。第IA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等，其中前四周期中的四种元素分别是氢、锂、钠、钾。4.参考答案：①原子序数为17的元素是氯，位于元素周期表中的第三周期第VIIA族；②氯的最外层电子数为7。解析：本题考查原子序数为17的元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。原子序数为17的元素是氯，位于元素周期表中的第三周期第VIIA族，最外层电子数为7。5.参考答案：①原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，金属性越强；②同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。解析：本题考查元素周期表中同一周期元素金属性和非金属性的变化规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；而原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，金属性越强。6.参考答案：①相似点：碱金属元素和碱土金属元素都是金属元素，都容易失去电子形成阳离子，都具有还原性；②不同点：碱金属元素位于第IA族，最外层只有1个电子，而碱土金属元素位于第IIA族，最外层有2个电子，因此碱土金属元素的原子半径比碱金属元素小，金属性比碱金属元素弱。解析：本题考查元素周期表中，碱金属元素和碱土金属元素性质的相似点和不同点。碱金属元素和碱土金属元素都是金属元素，都容易失去电子形成阳离子，都具有还原性；但碱金属元素位于第IA族，最外层只有1个电子，而碱土金属元素位于第IIA族，最外层有2个电子，因此碱土金属元素的原子半径比碱金属元素小，金属性比碱金属元素弱。7.参考答案：①相似点：卤素元素和氧族元素都是非金属元素，都容易得电子形成阴离子，都具有氧化性；②不同点：卤素元素位于第VIIA族，最外层有7个电子，而氧族元素位于第VIA族，最外层有6个电子，因此卤素元素的原子半径比氧族元素小，非金属性比氧族元素强。解析：本题考查元素周期表中，卤素元素和氧族元素性质的相似点和不同点。卤素元素和氧族元素都是非金属元素，都容易得电子形成阴离子，都具有氧化性；但卤素元素位于第VIIA族，最外层有7个电子，而氧族元素位于第VIA族，最外层有6个电子，因此卤素元素的原子半径比氧族元素小，非金属性比氧族元素强。8.参考答案：①过渡元素位于元素周期表中的d区，原子核外有d电子，而主族元素位于元素周期表中的s区和p区，原子核外只有s电子和p电子；②过渡元素的原子半径比主族元素小，化学性质比主族元素复杂，过渡元素可以形成多种价态的化合物，而主族元素通常只有一种或两种价态。解析：本题考查元素周期表中，过渡元素与主族元素在性质上的主要区别。过渡元素位于元素周期表中的d区，原子核外有d电子，而主族元素位于元素周期表中的s区和p区，原子核外只有s电子和p电子；过渡元素的原子半径比主族元素小，化学性质比主族元素复杂，过渡元素可以形成多种价态的化合物，而主族元素通常只有一种或两种价态。五、应用题1.参考答案：19℃解析：本题考查平均气温的计算。平均气温的计算公式为：平均气温=（15+18+20+17+19）÷5=19℃。该数据能反映该地这五天的整体气温水平，因为平均气温能够消除个别极端值的影响，更准确地反映整体情况。2.参考答案：100毫升解析：本题考查溶液稀释的计算。根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要取用x毫升的原液，则有：10%x=500×2%，解得x=100毫升。稀释过程中需要注意：①