九上化学期中必考10大重要实验

九上化学期中必考10大重要实验01、分子的运动实验1、现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不变色。2、结论：分子在不断运动。3、该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水能使酚酞溶液变红色；4、保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同02、电解水实验1、电解水使用的电源是直流电（填“直流电”或“交流电”）2、甲端连接电源负极，产生的气体是氢气；检验的方法是：点燃负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气3、乙端连接电源正极，产生的气体是氧气；检验的方法是：用燃烧的木条检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）4、实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。5、电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由氢元素和氧元素组成的。6、实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为1:8②水分子由氢原子和氧原子构成③验证了化学变化中分子可分而原子不可分。03、水的净化--过滤1、该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒2、玻璃棒的作用是：引流3、操作的注意事项：①滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。②滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。③烧杯口紧靠在玻璃棒上，防止液滴飞溅；④玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸。⑤漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。4、过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。此时应该查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。5、过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。04、自制简易净水器1、小卵石和石英砂的作用是过滤。2、使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是活性炭和蓬松棉。05、水的净化--蒸馏1、蒸馏是利用液体的沸点不同，分离液体混合物。2、碎瓷片的作用：防止液体暴沸。3、冷凝水下端口进，上端口出，以使冷凝管中充满冷水。4、开始馏出的液体为低沸点的杂质，应当弃去。5、简易蒸馏装置中长导管的作用是导气和冷凝。06、空气中氧气含量的测定1、选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。3、拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。4、实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。5、燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。6、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留7、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出07、氧气的化学性质---助燃性1、硫燃烧：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气2、碳燃烧：空气中：发出红光，氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭缓慢伸入瓶中的目的：防止瓶内氧气受热膨胀逸出3、铁丝在空气中：不能燃烧，只能红热。铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。瓶中放一些水或细沙的目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂瓶底；铁丝绕城螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积；铁丝下端绑一根火柴的目的是：引燃铁丝；火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。08、加热高锰酸钾制氧气1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是便于气体导出。2、因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部防止收集的氧气不纯。3、因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当瓶口有气泡冒出时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？便于观察气泡的速度和取出集气瓶。4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚开始的气体时装置内的空气；看到气泡均匀连续冒出才开始收集；实验完毕时先将导管从水中移出，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流炸裂试管。5、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。6、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。7、实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查装定点收移熄。注意：检查气密性之前要先连接仪器。8、实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；09、分解过氧化氢制氧气1、过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。2、二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。3、验证二氧化锰质量不变的方法是：称量反应前后二氧化锰的质量4、验证二氧化锰化学性质不变的方法是：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体5、分解过氧化氢制取氧气的发生装置：装置装置优点检查气密性的方法简单便于操作将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。便于添加液体药品用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。可以控制反应速率用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良好。这两套发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止不能用该装置制取氧气的原因是：二氧化锰为粉末状，不能固液分离10、多功能瓶的用法1、用装置①收集氧气时，氧气从a进，空气从b排出。2、用装置②收集氢气时，氢气从b进，空气从a排出。3、装置③瓶中装满水，收集气体，气体从b进，水从a排出。4、装置④将贮存在瓶中的氧气排出时，水从a进，气体从b排出。5、医院里病人吸氧，用装置④a端连接氧气瓶。6、用装置⑥干燥气体，气体从a端通入。九上化学期中必考10大重要实验01、分子的运动实验1、现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不变色。2、结论：分子在不断运动。3、该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水能使酚酞溶液变红色；4、保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同02、电解水实验1、电解水使用的电源是直流电（填“直流电”或“交流电”）2、甲端连接电源负极，产生的气体是氢气；检验的方法是：点燃负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气3、乙端连接电源正极，产生的气体是氧气；检验的方法是：用燃烧的木条检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）4、实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。5、电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由氢元素和氧元素组成的。6、实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为1:8②水分子由氢原子和氧原子构成③验证了化学变化中分子可分而原子不可分。03、水的净化--过滤1、该实验用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒2、玻璃棒的作用是：引流3、操作的注意事项：①滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。②滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。③烧杯口紧靠在玻璃棒上，防止液滴飞溅；④玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸。⑤漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。4、过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。此时应该查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。5、过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。04、自制简易净水器1、小卵石和石英砂的作用是过滤。2、使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是活性炭和蓬松棉。05、水的净化--蒸馏1、蒸馏是利用液体的沸点不同，分离液体混合物。2、碎瓷片的作用：防止液体暴沸。3、冷凝水下端口进，上端口出，以使冷凝管中充满冷水。4、开始馏出的液体为低沸点的杂质，应当弃去。5、简易蒸馏装置中长导管的作用是导气和冷凝。06、空气中氧气含量的测定1、选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。3、拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。4、实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。5、燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。6、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留7、误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出07、氧气的化学性质---助燃性1、硫燃烧：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气2、碳燃烧：空气中：发出红光，氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭缓慢伸入瓶中的目的：防止瓶内氧气受热膨胀逸出3、铁丝在空气中：不能燃烧，只能红热。铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。瓶中放一些水或细沙的目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂瓶底；铁丝绕城螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积；铁丝下端绑一根火柴的目的是：引燃铁丝；火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。08、加热高锰酸钾制氧气1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是便于气体导出。2、因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部防止收集的氧气不纯。3、因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当瓶口有气泡冒出时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？便于观察气泡的速度和取出集气瓶。4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚开始的气体时装置内的空气；看到气泡均匀连续冒出才开始收集；实验完毕时先将导管从水中移出，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流炸裂试管。5、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。6、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。7、实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查装定点收移熄。注意：检查气密性之前要先连接仪器。8、实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；09、分解过氧化氢制氧气1、过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。2、二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。3、验证二氧化锰质量不变的方法是：称量反应前后二氧化锰的质量4、验证二氧化锰化学性质不变的方法是：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体5、分解过氧化氢制取氧气的发生装置：装置装置优点检查气密性的方法简单便于操作将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。便于添加液体药品用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，