云南省部分校2027届高三上学期10月份月考化学试卷（含解析）

高三化学本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Co59一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.自然资源是可持续发展的关键,下列对自然资源的叙述错误的是A.稀土矿:稀土元素包括周期表f区所有元素B.森林资源:树木的主要成分纤维素属于多糖C.滇中磷矿:其主要成分磷酸钙属于无机盐D.滇东北煤炭:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物2.下列化学用语或图示表达错误的是A.基态F原子的电子分别占据3个能级B.基态氧原子的轨道表示式C.反-2-丁烯的结构简式D.用电子式表示H2S3.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时,均不需要使用的玻璃仪器是4.下列说法错误的是A.纤维素可在人体中充分水解生成葡萄糖B.油脂能促进脂溶性维生素的吸收C.谷氨酸钠是一种常用的增味剂,易溶于水D.石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料5.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.ClO2具有强氧化性C.碘遇淀粉变蓝,可用苯萃取碘水中的ID.CuSO4能使蛋白质变性而从溶液中析出6.下列解释事实的反应方程式错误的是A.电解饱和NaCl溶液,两极均产生气体:2B.Na2CO3溶液吸收C.向NaHCO3溶液中加入氯化铝溶液D.甲醛和新制的Cu(OH)2共热,出现砖红色沉淀7.在自然界中,存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是A.若n=10,N的分子式为B.M分子中所有原子可能共平面C.N分子中存在手性碳原子D.M既能与金属钠反应,也能与NaOH、Na2C8.元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z与W同主族,Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数,元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>YB.电负性:Z>Y>WC.沸点:XW>XZD.W的单质与X2Y9.苯和Br2可经两步发生反应①或反应②,A.苯和溴单质均为非极性分子B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变C.加入FeBr3可以降低反应②的活化能和焓变D.对比反应历程,苯更易发生取代反应,最主要的原因是生成物本身所具有的能量更低,更稳定10.探究含铜化合物性质的实验如下:已知:含[CuCl4]2-的溶液呈黄色,含下列说法错误的是A.步骤Ⅰ中[CuCl4]2-+4HB.步骤Ⅱ中滴加酚酞,溶液颜色没有变化,不能判断Cu2+C.由步骤Ⅲ现象可判断,与Cu2+配位的能力:H2D.步骤Ⅳ中产生的气体为NH3和H11.Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示,已知M点原子的分数坐标为(12,0,0),晶胞边长为anm,设A.N点原子的分数坐标为(B.钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心C.该晶体的密度为3×1D.与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个12.C2H5OH是一种绿色能源,一种A.放电过程中右侧溶液的pH增大B.放电时,电子由M极通过离子交换膜向N极转移C.每生成1molKHCO3,理论上消耗33.6L(已换算成标准状况下的体积D.负极电极反应式为C2H5OH-1213.葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图),在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后,能够调控染料分子的光物理性质和其他性质。葫芦脲[n]可由和HCHO在一定条件下合成:下列说法错误的是A.合成1mol葫芦脲[8]时,有16mol水生成B.分子间可能存在不同类型的氢键C.生成葫芦脲[n]的反应中,有π键断裂D.葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子,体现了超分子的自我识别功能14.常温下,用0.10mol⋅L-1的NaOH溶液滴定0.10mol⋅L-1的HA溶液,滴定曲线如图甲所示,混合溶液的A.常温下,KB.Q点溶液的pH=5.75C.M点溶液中cD.P→Q过程中,水的电离程度逐渐增大二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素,锇、铱不溶于一般的强酸,甚至不溶于王水。以除银后的阳极泥渣(主要成分为Os、Ir、OsO4及Ir已知:①“水浸”后的“浸出液”中含锇微粒以[OsO4②“浸渣”的主要成分为IrO回答下列问题:(1)为提高泥渣“熔融”效率,可采取的措施有＿＿＿＿＿。(2)“熔融”时,Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2(3)往“浸出液”中通入氯气的同时需要加热(该过程中Os元素化合价不变),产生挥发性物质OsO4,同时有ClO3(4)“沉锇”时,NH4Cl与Na2OsO4(5)“除铜”操作需向溶液中通入H2S至饱和,且控制溶液的pH=1,则此时溶液中c(Cu2+)=＿＿＿＿＿mol⋅L-1。[常温下,饱和溶液中c(H2S)=0.1mol⋅(6)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和Ir的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO①Ir表面发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的结果是＿＿＿＿＿。16.(14分)铬酰氯(CrO2Cl2)有强烈的焦灼气味,在空气中发烟,遇水会剧烈水解,主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂,也可用作铬络合物、染料的溶剂。某兴趣小组用CrO3与HCl反应(加热条件)制备液态回答下列问题:(1)仪器X的名称为＿＿＿＿＿。(2)写出装置C中发生反应的化学方程式:＿＿＿＿＿＿。(3)装置E选用冰水浴的目的是＿＿＿＿＿。(4)图中装置F未画出,可选择下列装置中的＿＿＿＿＿(填标号),该装置的作用是＿＿＿＿＿。(5)铬酰氯中氯元素含量的测定(杂质不参与反应):取wg样品溶于足量蒸馏水,充分反应后,将溶液稀释至250mL,准确量取25.00mL于锥形瓶中,先加入适量烧碱溶液,再加入足量硝酸钡溶液,过滤,用稀硝酸酸化滤液,然后加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液,最后用c2mol⋅L-1KSCN溶液滴定过量的Ag+,消耗KSCN溶液V2mL。该样品中氯元素的质量分数为＿＿＿＿＿%。若滴定管没有润洗已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-1017.(15分)某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的CuO/ZrO2催化剂,该催化剂对CO2主反应:CO2副反应:CO2(1)40Zr(2)已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为−285.8kJ⋅mol-1、−764kJ⋅mol①ΔH1=＿＿＿＿＿kJ⋅mol-1,主反应在＿＿＿＿＿(填“较高”②一定温度下,将CO2(g)与H2(g)以体积比1∶3充入某恒容密闭容器中,A.体系压强保持不变B.CH3C.混合气体密度保持不变D.每消耗1molCO2(g)(3)不同温度下,将CO2(g)、H2(g)按n(CO2):n(H2)=1:3充入某装有催化剂的恒压密闭容器中,发生上述主、副反应,平衡时CH3OH(g)①表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为＿＿＿＿＿(填“a”“b”②曲线b随温度升高而下降的原因为＿＿＿＿＿。③T0K下,副反应的平衡常数Kx=＿＿＿＿＿(Kx(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-EaT+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。为探究CuO/ZrO2、CuO/ZnO两种催化剂对主反应的催化效果,进行相关实验,依据实验数据获得如图所示曲线,18.(15分)有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料,主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料G的合成路线如下:回答下列问题:(1)物质B中官能团的名称为＿＿＿＿＿,B的核磁共振氢谱有＿＿＿＿＿组峰。(2)D→E的反应类型是＿＿＿＿＿;在D→E的过程中,有一种副产物M(分子式为C12H12O4)生成,M分子中含有两个六元环,则M(3)写出A→B的化学方程式:＿＿＿＿＿＿。(4)E→F的反应中NaBH4(5)有机物K是化合物B的同分异构体,符合下列条件的K的结构有＿＿＿＿＿种。a.能与FeCl3溶液发生显色反应(6)参照以上合成路线,以(CH3)2CHCOOH与为原料设计合成的路线。题序1234567891011121314答案ADDABDDBCDCBDC【阅卷总则】凡是与答案不符的均不给分。1.A【解析】稀土元素是钪、钇等17种金属化学元素的总称,它们位于元素周期表的ⅢB族,包括钪和钇以及镧系元素,并不包括周期表f区的所有元素,A项错误。2.D【解析】H2S是共价化合物,H、S原子间通过共用电子对结合,其形成过程为,D3.D【解析】容量瓶仅用于配制溶液,在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时,均不需要用到,D项符合题意。4.A【解析】纤维素不能在人体中水解,A项错误。5.B【解析】在加热条件下,石英可与烧碱、纯碱反应,A项不符合题意;用苯萃取碘水中的I2是利用I2在苯中的溶解度大于在水中的,与碘遇淀粉变蓝无关,C项不符合题意;蛋白质变性析出后会失去活性,故不能用于蛋白质的分离提纯6.D【解析】配平错误,反应的化学方程式为HCHO+4Cu(OH)27.D【解析】n=10,N的分子式为C59H90O4,A项错误;含有甲基的化合物,所有原子不可能共平面8.B【解析】根据题干信息,元素X的某种原子无中子,可知X为H,Z与W同主族,Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数,故Y为O,Z为F,W为Cl。O2-的半径大于F-的,A项错误;HF分子间存在氢键,故沸点HF>HCl,C项错误;氯气与水的反应不属于置换反应9.C【解析】催化剂不改变反应的焓变,可以降低反应②的活化能,加快反应速率,C项错误。10.D【解析】加入过量稀盐酸后,溶液呈酸性,配离子中的NH3会与H+结合为NH4+,不会逸出NH311.C【解析】该晶体的密度为4×(59+16)(a12.B【解析】放电时,电子由M极经外电路向N极转移,B项错误。13.D【解析】超分子的形成是非共价键的作用,D项错误。14.C【解析】M点时溶液的溶质为NaA和HA,根据电荷守恒,得c(Na+)+c(H+)=c(+2c(H+二、非选择题:本题共4小题,共58分。【阅卷总则】1.答案为数值的,写了单位不给分。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准。3.反应方程式给分原则:a.反应符号用“→”不扣分,热化学方程式未用“══”不扣分,不写反应条件不扣分,未标“↑”“↓”不扣分。b.反应符号用“══”或无连接符号不得分,可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“⇌”不得分。c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分,反应方程式未配平或配平错误均不得分,使用非最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。d.要求写离子方程式的,写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错,均不得分。5.有机物官能团名称写错字不得分。15.(1)将阳极泥渣粉碎(2分)(2)2Ir+2nNa2(3)5∶1(2分)(4)可减少OsO2(NH3)4Cl2(5)6×10-17(6)①H2+N②不利于降低水体中的含氮量(2分)【解析】(3)由Na2[OsO4(OH)2]转化为OsO4(5)pH=1的H2S饱和溶液中,Ka1×Ka2=c2(H+)c(S2-)c(H【评分细则】(1)答“搅拌”也给分。(4)答到“可减少OsO2(NH3)4Cl2的损耗”得1分,16.(1)恒压滴液漏斗(2分)(2)CrO3+2HCl(3)使CrO2Cl2液化,(4)b(2分);吸收多余的HCl气体,防止污染空气,同时防止空气中的水蒸气进入收集装置导致CrO2Cl2(5)35.5×(c1V1-c2【解析】(5)25.00mL溶液中与Cl-反应的AgNO3的物质的量为(c1V1×10-3【评分细则】(1)答“恒压分液漏斗”或“滴液漏斗”均给分。(3)答到“冷却效果更好”即可给分。(4)第二空答到“防止污染空气”或者“吸收多余的HCl气体”可得1分,答到“防止空气中的水蒸气进入收集装置”或“防止CrO2Cl2水解17.(1)d(2分)(2)①−49.4(2分);较低(1分)②AB(2分)(3)①a(2分)②温度对主反应的影响大于对副反应的影响(2分)③0.8(2分)(4)CuO/ZrO2(2【解析】