2014年第八单元第三节海水“制碱”习题及答案2

第八单元第三节海水“制碱”达标测试题21.（2012·湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl2.（2012．青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠3.（2012.宿迁市）鉴别下列物质的方法错误的是()A.用水来鉴别食盐和硝酸铵B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱4.（2012．肇庆市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO45.（2012•济宁）利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各组物质的方法中，不合理的是（）A．冰干冰各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成B．硬水软水各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少C．生石灰熟石灰各取一药匙分别置于20mL水中，搅拌，测量温度D．烧碱纯碱各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试液，观察颜色变化6.（2012.眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是()A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵7.（2013.庆阳市）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼8.（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱9.（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A.天然气：COB.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca（OH）2D.烧碱：KOH二、填空题1.已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质（写化学式）A_________D_________F____________（2）反应②③的化学方程式为:②________________反应的基本类型为___________③_________________反应的基本类型为___________2.（2013.莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。探究一：M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2.【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴加猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：；猜想三：NaOH（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？，理由是。（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立“猜想三”成立三、探究与计算1.（2012·盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。［查阅资料］名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水［实验探究］（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定。（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为。（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6①反应生成CO2的质量为g。②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是。（答一种即可）2.（2012.衡阳市）如下图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：（1）10片药品的质量为g，反应共生成气体的质量为g。（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）xxxxxx主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多症每瓶100片重50g答案：二、实验探究题1.［猜想与假设］.=7（或＜7）＜7（或=7）［评价］小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸。小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中［结论］盐.不一定［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）2.（1）Ca(OH)2（2）实验操作实验现象实验结论酚酞溶液变红Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2（3）不正确溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。实验操作实验现象实验结论Na2CO3若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀“猜想二”成立若A、B两支试管中都没有沉淀产生“猜想三”成立三、探究与计算1.（1）红食用纯碱（或Na2CO3）pH试纸（各1分）（2）乙（1分）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（3）①4.4（1分）②96.4%（1分）③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1分）2.（1）52.2（2）（3）解：设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，则NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+