2026-高中化学综合练习204题目及答案

2026-高中化学综合练习204题目及答案注意事项本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前请将姓名、班级、学号填写在答题卡指定位置，选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔书写。一、选择题（每题3分，共48分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.FeCl₃D.Mg(OH)₂答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能和酸反应生成盐和水（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），也能和碱反应生成盐和水（Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）。其他选项要么只能和酸反应（A、D），要么只能和碱反应（C）。实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.1:4B.4:1C.1:2D.2:1答案：C解析：反应方程式是MnO₂+4HCl(浓)Δ→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。其中MnO₂中Mn从+4价降到+2价，是氧化剂；HCl中Cl从-1价升到0价，但4个HCl中只有2个Cl被氧化（另外2个Cl进入MnCl₂中价态不变），所以氧化剂（MnO₂）与还原剂（HCl）的物质的量之比是1:2。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻答案：C解析：A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；B中碳酸钙是固体，不能拆成CO₃²⁻；D中氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆成H⁺和ClO⁻，正确写法是Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO。下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.铝热剂D.水玻璃答案：A解析：液氯是Cl₂的液态形式，只含一种物质，是纯净物；漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物；铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，也是混合物。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解C.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物答案：D解析：氧化钠（Na₂O）与水反应生成NaOH，是碱性氧化物；但过氧化钠（Na₂O₂）与水反应除了生成NaOH，还生成O₂，不符合碱性氧化物的定义（碱性氧化物是只与水反应生成对应碱的氧化物），所以Na₂O₂不是碱性氧化物。下列物质中，含氢量最高的是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀答案：A解析：烃中氢元素的质量分数=氢原子个数×1/相对分子质量。计算各选项：A.CH₄：4×1/16=25%；B.C₂H₆：6×1/30=20%；C.C₃H₈：8×1/44≈18.2%；D.C₄H₁₀：10×1/58≈17.2%。所以CH₄含氢量最高。下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用蒸馏的方法分离四氯化碳和水的混合物C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙D.用加热的方法除去NaHCO₃固体中混有的少量Na₂CO₃答案：C解析：A中乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；B中四氯化碳和水不互溶，应该用分液的方法分离；C中泥沙不溶于水，可以用过滤的方法除去；D中加热时NaHCO₃会分解（2NaHCO₃Δ→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），反而把要保留的物质除去了，不能达到目的。下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.苯与液溴在铁粉催化下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙炔与氢气反应生成乙烷答案：B解析：A中乙烯与溴水发生加成反应（CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br）；B中苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应（+Br₂Fe→+HBr）；C中乙醇在铜催化下与氧气反应是氧化反应（2CH₃CH₂OH+O₂Cu→2CH₃CHO+2H₂O）；D中乙炔与氢气反应生成乙烷是加成反应（CH≡CH+2H₂→CH₃CH₃）。下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.FeCl₂B.FeCl₃C.NaClD.CuCl₂答案：A解析：Fe与Cl₂反应，无论Cl₂是否过量，都生成FeCl₃（2Fe+3Cl₂点燃→2FeCl₃），不能生成FeCl₂；Na与Cl₂反应生成NaCl（2Na+Cl₂点燃→2NaCl）；Cu与Cl₂反应生成CuCl₂（Cu+Cl₂点燃→CuCl₂）。下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第0族，化学性质非常活泼答案：A解析：元素周期表有7个横行，对应7个周期；有18个纵行，但只有16个族（第8、9、10三个纵行共同组成第Ⅷ族）；第ⅠA族除了H是非金属元素，其他都是金属元素；稀有气体元素位于第0族，化学性质非常稳定，几乎不与其他物质反应。下列物质中，既能发生消去反应又能发生催化氧化反应的是（）A.CH₃OHB.(CH₃)₃CCH₂OHC.CH₃CH₂CH₂OHD.(CH₃)₃COH答案：C解析：能发生消去反应的醇，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子；能发生催化氧化反应的醇，与羟基相连的碳原子上至少有1个氢原子。A.CH₃OH只有1个碳原子，不能发生消去反应；B.(CH₃)₃CCH₂OH中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；C.CH₃CH₂CH₂OH既能发生消去反应（生成CH₃CH=CH₂），又能发生催化氧化反应（生成CH₃CH₂CHO）；D.(CH₃)₃COH中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.淀粉C.乙酸D.油脂答案：B解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，一般相对分子质量在10000以上。葡萄糖（C₆H₁₂O₆）相对分子质量较小；淀粉是由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成的高分子化合物；乙酸（CH₃COOH）相对分子质量较小；油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量也不大。下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.增大反应物浓度可以增大化学反应速率B.升高温度可以增大化学反应速率C.使用催化剂可以增大化学反应速率D.增大压强一定能增大化学反应速率答案：D解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快；使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强（缩小体积）能增大反应物浓度，反应速率加快，但如果反应中没有气体参与，增大压强对反应速率无影响。下列物质中，能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀的是（）A.乙醇B.乙酸C.葡萄糖D.乙酸乙酯答案：C解析：能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀的物质含有醛基（-CHO）。乙醇不含醛基；乙酸含羧基（-COOH）；葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀（Cu₂O）；乙酸乙酯含酯基（-COO-）。下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁与水蒸气在高温下反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气C.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.铜与浓硝酸反应，生成无色的NO气体答案：C解析：A中钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色固体；B中铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气是实验结论，不是实验现象，实验现象应该是有黑色固体生成，气体在试管口遇空气变红棕色（NO遇O₂生成NO₂）；C中氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸有漂白性，使溶液褪色；D中铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO₂气体，不是无色的NO气体。下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再变化B.改变反应条件，化学平衡一定发生移动C.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变D.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，平衡常数增大答案：A解析：化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化；改变反应条件，化学平衡不一定移动，如对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动；增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率也会随着生成物浓度的增加而增大；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，但平衡常数不一定增大，如果正反应是吸热反应，平衡常数增大，如果正反应是放热反应，平衡常数减小。二、非选择题（共52分）17.（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持仪器已省略）进行铁与水蒸气反应的实验，并检验反应后的产物。（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：____________________。（2）实验中，先点燃酒精灯a还是酒精灯b？为什么？____________________。（3）将反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明反应后的固体中含有____（填化学式），但不能确定是否还有其他铁的化合物，请设计实验进一步检验：____________________。答案：（1）3Fe+4H₂O(g)高温→Fe₃O₄+4H₂（2）先点燃酒精灯a，因为要先产生水蒸气，排尽装置内的空气，防止铁与空气中的氧气反应，同时防止加热时氢气与空气混合发生爆炸。（3）Fe₃O₄；取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有Fe²⁺（或其他合理答案）。解析：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。（2）实验时要先产生水蒸气，排尽装置内的空气，防止铁被氧化以及氢气与空气混合加热时发生爆炸。（3）Fe³⁺与KSCN溶液反应使溶液变红，所以溶液变红说明含有Fe₃O₄（Fe₃O₄与盐酸反应生成Fe²⁺和Fe³⁺）；要检验是否含有Fe²⁺，可以利用Fe²⁺的还原性，如用酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有Fe²⁺。18.（14分）某有机物A的结构简式为，请回答下列问题：（1）A的分子式为____，官能团的名称是____。（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________。（3）A在一定条件下可以发生水解反应生成B和C，B能发生催化氧化反应生成D，D能发生银镜反应。①B的结构简式为____，C的结构简式为____。②写出D与银氨溶液反应的化学方程式：____________________。答案：（1）C₄H₈O₂；酯基（2）CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH（3）①CH₃CH₂OH；CH₃COOH②CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH水浴加热→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O解析：（1）根据乙酸乙酯的结构简式可知其分子式为C₄H₈O₂，官能团是酯基（-COO-）。（2）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇。（3）①乙酸乙酯水解生成乙醇（B）和乙酸（C）；乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛（D），乙醛能发生银镜反应。②乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水。19.（14分）某化学兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，进行了如下实验：实验一：在两支试管中分别加入10mL5%的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入少量MnO₂粉末，观察现象。实验二：在两支试管中分别加入10mL5%的H₂O₂溶液和10mL10%的H₂O₂溶液，同时分别加入少量MnO₂粉末，观察现象。（1）实验一的目的是____________________，实验现象是____________________。（2）实验二的目的是____________________，根据实验现象可以得出的结论是____________________。（3）除了上述影响因素，化学反应速率还受哪些因素影响？请举例说明：____________________。答案：（1）探究催化剂对化学反应速率的影响；加入MnO₂粉末的试管中产生气泡的速率比未加入的快。（2）探究反应物浓度对化学反应速率的影响；在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。（3）温度、压强（对于有气体参加的反应）、反应物的接触面积等。例如，升高温度，化学反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；将块状固体粉碎成粉末状，反应速率加快。解析：（1）实验一中一支试管加MnO₂，一支不加，目的是探究催化剂对反应速率的影响，MnO₂是H₂O₂分解的催化剂，能加快反应速率，所以加入MnO₂的试管产生气泡快。（2）实验二中两支试管H₂O₂浓度不同，目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。（3）化学反应速率还受温度、压强、反应物接触面积等因素影响，举例说明即可。20.（12分）某混合气体由CO、CO₂和H₂组成，现取该混合气体10g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀20g。（1）求混合气体中CO的质量。（2）若混合气体中CO₂的质量为2.2g，求混合气体中H₂的质量分数。答案：（1）设混合气体中CO的质量为x。CO+CuOΔ→Cu+CO₂2844xm₁则m₁=44x/28生成的CO₂与澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O44100m₁+m(CO₂原)20g已知混合气体中CO₂的质量为m(CO₂原)，且混合气体总质量为10g，若设H₂质量为y，则m(CO₂原)=10-x-y，本题（1）中未涉及H₂，可先不考虑H₂，根据CO反应生成的CO₂与原CO₂共同产生沉淀计算CO质量。由CO反应生成的CO₂产生沉淀，根据CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，生成20gCaCO₃沉淀，对应CO₂质量为：m(CO₂总)=(44/100)×20g=8.8g这8.8gCO₂中，一部分是原混合气体中的CO₂，一部分是CO与CuO反应生成的CO₂。由CO+CuOΔ→Cu+CO₂可知，生成的CO₂与CO质量比为44:28。设CO质量为x，则生成CO₂质量为(44x/28)。若原混合气体中无CO₂（先按此假设计算CO质量，后续再验证），则(44x/28)=8.8g，解得x=5.6g。下面验证：若CO质量为5.6g，混合气体总质量10g，若剩余为CO₂和H₂，当CO₂质量为2.2g时，H₂质量为10-5.6-2.2=2.2g，符合后续（2）问条件，说明假设合理。所以混合气体中CO的质量为5.6g。（2）已知混合气体中CO₂的质量为2.2g，CO的质量为5.6g，则H₂的质量为：10g-5.6g-2.2g=2.2gH₂的质量分数为：(2.2g/10g)×100%=22%解析：（1）先根据CO与CuO反应的化学方程式，找出CO与生成CO₂的质量关系，再根据生成CO₂与澄清石灰水反应生成沉淀的质量关系，计算出