2025-2026沪教版高三化学期中测试卷

2025-2026沪教版高三化学期中测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026沪教版高三化学期中测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.硫酸

C.乙醇

D.碳酸钙

2.在常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液的pH值相同

B.醋酸溶液的pH值较大

C.盐酸溶液的导电性更强

D.两种溶液的离子浓度相同

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，电解质溶液的pH值会升高

5.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键是原子间通过得失电子形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的

6.下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.苯

C.乙烷

D.乙炔

7.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都不能燃烧

C.有机物都是高分子化合物

D.有机物都是碳氢化合物

8.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小

C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数都是8个

9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

D.改变条件，化学平衡一定发生移动

10.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

A.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关

B.电解质溶液的导电性只与离子电荷有关

C.电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关

D.电解质溶液的导电性与溶剂性质无关

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：__________________________________

2.写出氯气与水反应的化学方程式：__________________________________

3.写出甲烷的分子式：_______________________

4.写出乙烯的结构简式：_______________________

5.写出乙炔的结构简式：_______________________

6.写出二氧化碳的电子式：_______________________

7.写出氯化钠的电子式：_______________________

8.写出水的电离方程式：_______________________

9.写出硫酸的电离方程式：_______________________

10.写出氢氧化铝的化学式：_______________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于非金属氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO

D.Na₂O

2.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，电解质溶液的pH值会升高

3.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键是原子间通过得失电子形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的

4.下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.苯

C.乙烷

D.乙炔

5.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都不能燃烧

C.有机物都是高分子化合物

D.有机物都是碳氢化合物

6.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小

C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数都是8个

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

D.改变条件，化学平衡一定发生移动

8.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

A.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关

B.电解质溶液的导电性只与离子电荷有关

C.电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关

D.电解质溶液的导电性与溶剂性质无关

9.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

10.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.硫酸

C.乙醇

D.碳酸钙

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化剂在反应中得到电子

A.正确

B.错误

2.碱性氧化物都是金属氧化物

A.正确

B.错误

3.烯烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色

A.正确

B.错误

4.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

A.正确

B.错误

5.化学平衡常数越大，该反应进行的程度越大

A.正确

B.错误

6.离子化合物中只含有离子键

A.正确

B.错误

7.苯是最简单的芳香烃

A.正确

B.错误

8.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

A.正确

B.错误

9.加热能促进化学反应速率，一定能促进化学平衡正向移动

A.正确

B.错误

10.酸性氧化物都能与水反应生成酸

A.正确

B.错误

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中更容易燃烧？__________________________________

2.写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明反应原理。__________________________________

3.解释为什么乙醇可以溶于水，而乙烷不能溶于水？__________________________________

4.写出苯的分子式，并说明苯分子中碳碳键的性质。__________________________________

5.解释为什么碳化钙能与水反应生成乙炔，而碳酸钙不能与水反应？__________________________________

6.写出合成氨的化学方程式，并说明该反应的特点。__________________________________

7.解释为什么硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？__________________________________

8.写出电解饱和食盐水的化学方程式，并说明产物。__________________________________

9.解释为什么加热能促进化学反应速率，但有时不一定促进化学平衡正向移动？__________________________________

10.写出氢氧化铝的沉淀溶解平衡方程式，并说明其影响因素。__________________________________

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B硫酸是化合物，在水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。氯气是单质，乙醇是非电解质，碳酸钙是化合物，但在熔融状态下能导电，属于电解质。解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

2.C盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸溶液的pH值较大。盐酸溶液中离子浓度较大，导电性更强。解析：强酸完全电离，弱酸部分电离。

3.B氧化还原反应的特征是化合价发生变化。选项B中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。选项A、C、D中，各元素的化合价均未发生变化。

4.B原电池中，电子从负极沿导线流向正极。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池工作时，若电解质溶液是酸性的，溶液的pH值会降低。解析：原电池的工作原理是电子的转移和氧化还原反应。

5.B共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。金属键是金属原子间通过共用电子形成的“电子海”。分子间作用力是分子间存在的范德华力。解析：化学键的形成与电子的得失或共用有关。

6.B芳香烃是仅含碳氢两种元素的化合物，且结构中有一个或多个苯环。苯属于芳香烃。乙烯、乙烷、乙炔都含有碳氢两种元素，但不属于芳香烃。解析：芳香烃的结构特征是含有苯环。

7.A有机物中，部分有机物是电解质，如醋酸。大部分有机物不能燃烧或燃烧产物不只有二氧化碳和水，如乙醇燃烧生成二氧化碳和水。有机物中，小分子有机物不是高分子化合物。有机物中，除碳氢化合物外，还含有氧、氮、卤素等元素。解析：有机物的性质与无机物有较大差异。

8.A同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。氢元素最外层有1个电子，既容易得电子，又容易失电子，既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。稀有气体元素除氦外，最外层电子数都是8个。解析：元素周期律是研究元素性质变化规律的定律。

9.B化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，不是停止进行的状态。化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不代表物质的量不变。改变条件，如浓度、温度、压强，化学平衡不一定发生移动，如改变压强，若反应前后气体分子数不变，平衡不移动。解析：化学平衡是动态平衡，条件改变平衡可能移动。

10.C电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关。离子浓度越大，离子电荷越多，导电性越强。解析：电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。

二、填空题答案及解析

1.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，反应生成硫酸钠和水。解析：酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

2.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸。解析：氯气与水的反应是可逆反应，存在平衡。

3.CH₄甲烷是结构最简单的有机物，分子中含有1个碳原子和4个氢原子。解析：有机物的命名要遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则。

4.CH₂=CH₂乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂。解析：烯烃的结构特点是含有碳碳双键。

5.CH≡CH乙炔分子中含有1个碳碳三键，结构简式为CH≡CH。解析：炔烃的结构特点是含有碳碳三键。

6.O=C=O二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子之间分别形成双键，电子式为O=C=O。解析：二氧化碳是直线形分子，碳氧双键是极性键。

7.Na⁺[:·:Cl:]⁻氯化钠是离子化合物，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，离子间通过静电作用结合。解析：离子化合物的电子式表示离子所带电荷和最外层电子。

8.H₂O⇌H⁺+OH⁻水是弱电解质，存在微弱的电离平衡，电离出少量氢离子和氢氧根离子。解析：水的电离是吸热过程，温度升高，电离平衡向右移动。

9.H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻硫酸是强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子。解析：强酸在水溶液中完全电离。

10.Al(OH)₃氢氧化铝是两性氢氧化物，化学式为Al(OH)₃。解析：氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应。

三、多选题答案及解析

1.A、B非金属氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂和SO₂都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于非金属氧化物。NO是氮的氧化物，但氮元素的非金属性较弱，通常将NO和NO₂等称为氮的氧化物，不归为非金属氧化物。Na₂O是金属氧化物。解析：氧化物的分类与组成元素的金属性和非金属性有关。

2.A、B、C原电池中，电子从负极沿导线流向正极。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池工作时，若电解质溶液是酸性的，溶液的pH值会降低。解析：原电池的工作原理是电子的转移和氧化还原反应。

3.B共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。金属键是金属原子间通过共用电子形成的“电子海”。分子间作用力是分子间存在的范德华力。解析：化学键的形成与电子的得失或共用有关。

4.B芳香烃是仅含碳氢两种元素的化合物，且结构中有一个或多个苯环。苯属于芳香烃。乙烯、乙烷、乙炔都含有碳氢两种元素，但不属于芳香烃。解析：芳香烃的结构特征是含有苯环。

5.A有机物中，部分有机物是电解质，如醋酸。大部分有机物不能燃烧或燃烧产物不只有二氧化碳和水，如乙醇燃烧生成二氧化碳和水。有机物中，小分子有机物不是高分子化合物。有机物中，除碳氢化合物外，还含有氧、氮、卤素等元素。解析：有机物的性质与无机物有较大差异。

6.A、C同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。氢元素最外层有1个电子，既容易得电子，又容易失电子，既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。稀有气体元素除氦外，最外层电子数都是8个。解析：元素周期律是研究元素性质变化规律的定律。

7.B、C化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，不是停止进行的状态。化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不代表物质的量不变。改变条件，如浓度、温度、压强，化学平衡不一定发生移动，如改变压强，若反应前后气体分子数不变，平衡不移动。解析：化学平衡是动态平衡，条件改变平衡可能移动。

8.C电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关。离子浓度越大，离子电荷越多，导电性越强。解析：电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。

四、判断题答案及解析

1.A氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应。解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。

2.A碱性氧化物是指能与酸