河北2026年10月高中高二化学期中试卷及答案

河北2026年10月高中高二化学期中试卷及答案第1页共1页河北2026年10月高中高二化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动参考答案：C2.下列关于弱电解质在水溶液中部分电离的说法错误的是A.弱电解质在水溶液中存在电离平衡B.弱电解质的电离是可逆的C.弱电解质的电离程度受温度影响D.弱电解质的电离程度可以用电离平衡常数表示参考答案：D3.在原电池中，电子流动的方向是A.从正极流向负极B.从负极流向正极C.从阴极流向阳极D.从阳极流向阴极参考答案：B4.电解饱和食盐水时，阳极上发生的反应是A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.2H⁺+2e⁻=H₂↑参考答案：A5.分子式为C₄H₁₀的烷烃有______种同分异构体，请写出其中一种的结构简式A.1种，CH₃CH₂CH₂CH₃B.1种，CH₃CH(CH₃)CH₃C.2种，CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₃D.3种，CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH(CH₃)CH₃和(CH₃)₄C参考答案：C6.Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解离子方程式是_____A.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻B.CO₃²⁻+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻C.CO₃²⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻D.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺参考答案：A7.盖斯定律的内容是______。请利用盖斯定律计算反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的反应热ΔH（已知：CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+417kJ/mol）A.一个化学反应的总反应热等于该反应分步反应热之和，-747kJ/molB.一个化学反应的总反应热等于该反应分步反应热之和，+747kJ/molC.一个化学反应的总反应热等于该反应生成物的总能量减去反应物的总能量，-747kJ/molD.一个化学反应的总反应热等于该反应生成物的总能量减去反应物的总能量，+747kJ/mol参考答案：A8.为探究温度对化学平衡的影响，某同学进行了如下实验：在密闭容器中放入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，加热到一定温度，测得平衡时SO₃(g)的浓度。下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正向移动，SO₃(g)的浓度增大B.升高温度，平衡向逆向移动，SO₃(g)的浓度减小C.降低温度，平衡向正向移动，SO₃(g)的浓度减小D.降低温度，平衡向逆向移动，SO₃(g)的浓度增大参考答案：A9.某同学用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果如下表所示。下列说法正确的是物质pH值NaCl溶液7HCl溶液2NaOH溶液12A.NaCl溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性B.NaCl溶液呈碱性，HCl溶液呈中性，NaOH溶液呈酸性C.NaCl溶液呈酸性，HCl溶液呈碱性，NaOH溶液呈中性D.NaCl溶液呈中性，HCl溶液呈碱性，NaOH溶液呈酸性参考答案：A10.分析原电池中电子流动的方向和负极发生的反应类型，下列说法正确的是A.电子从负极流向正极，负极发生还原反应B.电子从正极流向负极，负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极，负极发生氧化反应D.电子从正极流向负极，负极发生还原反应参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，化学平衡______。参考答案：向逆反应方向移动2.在0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度约为______mol/L。参考答案：1.3×10⁻³3.原电池中，电子流出的一极是______极。参考答案：负4.电解饱和食盐水时，阴极上发生的反应是______。参考答案：2H⁺+2e⁻=H₂↑5.分子式为C₅H₁₂的烷烃有______种同分异构体。参考答案：36.NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解离子方程式是______。参考答案：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻7.盖斯定律的内容是______。参考答案：反应热效应只与始态和终态有关，而与变化过程无关8.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，化学平衡______。参考答案：向正反应方向移动9.弱电解质在水溶液中部分电离的原因是______。参考答案：弱电解质分子中化学键的极性较弱，部分分子发生电离，电离过程是微弱的、可逆的10.电解池中，发生氧化反应的电极是______。参考答案：阳三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会增大正逆反应速率，但平衡向逆反应方向移动。参考答案：×2.在0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度约为0.1mol/L。参考答案：×3.原电池中，电子流出的一极是负极。参考答案：√4.电解饱和食盐水时，阴极上发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。参考答案：√5.NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解离子方程式是HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。参考答案：√6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强会使平衡向正反应方向移动。参考答案：√7.弱电解质在水溶液中部分电离的原因是分子内部存在电离平衡。参考答案：√8.电解池中，发生氧化反应的电极是阳极。参考答案：√9.分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体。参考答案：×10.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行了如下实验：在密闭容器中放入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，观察到的现象是气体的颜色逐渐变浅。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应达到平衡时，宏观性质不发生改变。2.说明弱电解质在水溶液中部分电离的原因。参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离的原因是分子内部存在电离平衡，电离过程是可逆的，存在电离平衡常数，使得电离程度较低。3.分析原电池中电子流动的方向和负极发生的反应类型。参考答案：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极；负极发生氧化反应，失去电子。4.解释电解饱和食盐水时，阳极上发生的反应。参考答案：电解饱和食盐水时，阳极上发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，即氯离子失去电子生成氯气。5.请列举同分异构体至少三种常见的类型。参考答案：同分异构体常见的类型包括：碳链异构体（如正戊烷和异戊烷）、位置异构体（如1-丁烯和2-丁烯）、官能团异构体（如乙醇和二甲醚）。6.说明盐类水解的实质，并举例说明。参考答案：盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致溶液呈酸性或碱性。例如，Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。7.简述盖斯定律的内容及其应用。参考答案：盖斯定律的内容是：一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用可以通过将已知反应的焓变进行加减组合，得到目标反应的焓变。8.分析浓度对化学平衡移动的影响，并说明依据。参考答案：浓度对化学平衡移动的影响遵循勒夏特列原理：增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。依据是化学平衡状态是动态平衡，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对化学平衡的影响，在恒容密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。实验数据如下表所示：温度/℃起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)400N₂:1.0,H₂:3.0NH₃:0.6500N₂:1.0,H₂:3.0NH₃:0.3请回答：（1）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？依据是什么？（2）若在400℃时，向平衡体系中再加入0.2mol/L的N₂，平衡将如何移动？请解释原因。A.向正反应方向移动，因为增加了生成物浓度B.向逆反应方向移动，因为增加了反应物浓度C.不移动，因为温度不变D.无法判断，因为缺少数据参考答案：（1）放热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；（2）向正反应方向移动，因为增加了反应物浓度，平衡向正反应方向移动2.某同学用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果如下表所示：物质pH值盐酸1稀硫酸2氯化钠溶液7氢氧化钠溶液12请回答：（1）上述物质中，酸性最强的是哪种？请说明依据。（2）若将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，pH值将如何变化？请解释原因。A.逐渐升高，因为发生了酸碱中和反应B.逐渐降低，因为生成了强酸C.保持不变，因为它们都是强电解质D.无法判断，因为缺少数据参考答案：（1）盐酸，因为pH值越小酸性越强；（2）逐渐升高，因为发生了酸碱中和反应3.某同学设计了一个原电池装置，其中负极材料为锌片，正极材料为铜片，电解质溶液为硫酸锌溶液。请回答：（1）该原电池中，电子从哪个电极流出？请说明依据。（2）负极上发生的反应是什么？请写出电极反应式。A.锌片，因为锌比铜活泼B.铜片，因为铜是导体C.锌片，因为锌是负极材料D.铜片，因为正极材料是铜参考答案：（1）锌片，因为锌比铜活泼，锌是负极材料；（2）Zn-2e⁻→Zn²⁺4.某同学用惰性电极电解饱和食盐水，请回答：（1）阳极上发生的反应是什么？请写出电极反应式。（2）若电解过程中消耗了2mol的NaCl，理论上可以生成多少摩尔的氯气？请说明依据。A.2mol，因为电解方程式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑B.1mol，因为氯气是气体C.0.5mol，因为阳极反应为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑D.4mol，因为电解饱和食盐水会产生大量气体参考答案：（1）2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；（2）1mol，因为电解方程式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑5.某有机物分子式为C₄H₁₀，请回答：（1）该有机物有多少种同分异构体？请画出结构简式。（2）其中哪种同分异构体属于烷烃？请说明依据。A.1种，正丁烷B.2种，正丁烷和异丁烷C.3种，正丁烷、异丁烷和丁烯D.4种，正丁烷、异丁烷、丁烯和环丁烷参考答案：（1）2种，正丁烷和异丁烷；（2）正丁烷，因为正丁烷是饱和烷烃6.某盐溶液呈酸性，请回答：（1）该盐可能是什么盐？请说明依据。（2）若该盐是NaHSO₄，请写出其水解的离子方程式。A.NaCl，因为盐溶液都是中性的B.Na₂CO₃，因为碳酸盐溶液呈碱性C.NH₄Cl，因为铵盐溶液呈酸性D.NaNO₃，因为硝酸盐溶液都是中性的参考答案：（1）NH₄Cl，因为铵盐溶液呈酸性；（2）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺7.某同学用盖斯定律计算反应2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)的ΔH，已知以下两个反应的ΔH：①C(s)+O₂(g)→CO₂(g)，ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+½O₂(g)→CO₂(g)，ΔH=-283.0kJ/mol请回答：（1）请写出计算ΔH的过程。（2）计算得到的ΔH是多少？请说明依据。A.-671.5kJ/mol，因为ΔH=ΔH₁-ΔH₂B.-110.5kJ/mol，因为ΔH=ΔH₁+ΔH₂C.-510.5kJ/mol，因为ΔH=2ΔH₂-ΔH₁D.-766.5kJ/mol，因为ΔH=2ΔH₁-2ΔH₂参考答案：（1）根据盖斯定律，目标反应等于已知反应之和，将②乘以2减去①；（2）-110.5kJ/mol，因为ΔH=2ΔH₂-ΔH₁8.某同学用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果如下表所示：物质pH值盐酸1稀硫酸2氯化钠溶液7氢氧化钠溶液12请回答：（1）上述物质中，碱性最强的是哪种？请说明依据。（2）若将氢氧化钠溶液与盐酸混合，pH值将如何变化？请解释原因。A.逐渐降低，因为发生了酸碱中和反应B.逐渐升高，因为生成了强碱C.保持不变，因为它们都是强电解质D.无法判断，因为缺少数据参考答案：（1）氢氧化钠溶液，因为pH值越大碱性越强；（2）逐渐降低，因为发生了酸碱中和反应标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡。在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查弱电解质电离。弱电解质的电离程度可以用电离平衡常数表示，但电离平衡常数的大小与浓度无关，与温度有关。故选D。3.参考答案：B解析：本题考查原电池。在原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查电解。电解饱和食盐水时，阳极上发生氯离子失电子的氧化反应，生成氯气。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查同分异构体。分子式为C₄H₁₀的烷烃有2种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₃。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查盐类水解。Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步水解为主，水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律的内容是：一个化学反应的总反应热等于该反应分步反应热之和。根据盖斯定律，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的反应热ΔH=-283kJ/mol×2-417kJ/mol=-747kJ/mol。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查温度对化学平衡的影响。升高温度，平衡向吸热方向移动，SO₃(g)的浓度增大。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查pH值。pH值小于7，溶液呈酸性；pH值等于7，溶液呈中性；pH值大于7，溶液呈碱性。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查原电池。在原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，负极发生氧化反应。故选C。二、填空题1.参考答案：向逆反应方向移动解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.参考答案：1.3×10⁻³解析：本题考查弱电解质电离。醋酸是弱酸，电离度较小，设电离度为α，则CH₃COO⁻浓度约为0.1αmol/L。根据醋酸电离平衡常数Ka≈1.8×10⁻⁵，可近似认为Ka≈C(CH₃COO⁻)²/C(CH₃COOH)，解得C(CH₃COO⁻)≈1.3×10⁻³mol/L。3.参考答案：负解析：本题考查原电池原理。原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。4.参考答案：2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：本题考查电解池原理。电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气。5.参考答案：3解析：本题考查同分异构体。分子式为C₅H₁₂的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。6.参考答案：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻解析：本题考查盐类水解。NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，水解离子方程式为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。7.参考答案：反应热效应只与始态和终态有关，而与变化过程无关解析：本题考查盖斯定律。盖斯定律的内容是反应热效应只与始态和终态有关，而与变化过程无关。8.参考答案：向正反应方向移动解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。9.参考答案：弱电解质分子中化学键的极性较弱，部分分子发生电离，电离过程是微弱的、可逆的解析：本题考查弱电解质电离原因。弱电解质分子中化学键的极性较弱，部分分子发生电离，电离过程是微弱的、可逆的，导致溶液中存在电离平衡。10.参考答案：阳解析：本题考查电解池原理。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度会增大正逆反应速率，但平衡常数会减小，导致平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查弱电解质电离。醋酸是弱酸，在水中部分电离，CH₃COO⁻的浓度小于0.1mol/L。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查原电池原理。原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查电解原理。电解饱和食盐水时，阴极上发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，水解离子方程式为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动原理。增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查弱电解质电离。弱电解质在水溶液中部分电离的原因是分子内部存在电离平衡，电离过程是可逆的。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查电解池原理。电解池中，发生氧化反应的电极是阳极，失去电子。因此，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查同分异构体。分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。因此，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动实验探究。探究浓度对化学平衡的影响，应控制温度、压强等条件不变，改变反应物浓度，观察现象。实验中放入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，观察到的现象是气体的颜色逐渐变浅，说明平衡向正反应方向移动。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应达到平衡时，宏观性质不发生改变。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，这是化学平衡状态的重要特征。该状态是可逆反应进行的极限状态，此时正逆反应速率相等，宏观性质不发生改变。掌握化学平衡状态的特征是理解化学平衡理论的基础。2.参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离的原因是分子内部存在电离平衡，电离过程是可逆的，存在电离平衡常数，使得电离程度较低。解析：本题考查弱电解质部分电离的原因。弱电解质在水溶液中部分电离，是因为其分子内部存在电离平衡，电离过程是可逆的，存在电离平衡常数，使得电离程度较低。这是弱电解质区别于强电解质的重要特征。3.参考答案：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极；负极发生氧化反应，失去电子。解析：本题考查原电池中电子流动方向和负极反应类型。原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，这是电子流动的基本规律。负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。理解原电池的工作原理是掌握电化学知识的基础。4.参考答案：电解饱和食盐水时，阳极上发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，即氯离子失去电子生成氯气。解析：本题考查电解饱和食盐水时阳极反应。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极上，氯离子失去电子生成氯气，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。这是电解池工作原理的重要应用。5.参考答案：同分异构体常见的类型包括：碳链异构体（如正戊烷和异戊烷）、位置异构体（如1-丁烯和2-丁烯）、官能团异构体（如乙醇和二甲醚）。解析：本题考查同分异构体类型。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。常见的同分异构体类型包括碳链异构体、位置异构体和官能团异构体。掌握同分异构体类型是理解有机化学结构多样性的基础。6.参考答案：盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致溶液呈酸性或碱性。例如，Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。解析：本题考查盐类水解的实质和实例。盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致溶液呈酸性或碱性。例如，Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻和OH⁻，使溶液呈碱性。7.参考答案：盖斯定律的内容是：一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用可以通过将已知反应的焓变进行加减组合，得到目标反应的焓变。解析：本题考查盖斯定律的内容和应用。盖斯定律是热化学中的重要定律，其内容是一个化学反应的总焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用可以通过将已知反应的焓变进行加减组合，得到目标反应的焓变，这在解决复杂反应热问题时非常有用。8.参考答案：浓度对化学平衡移动的影响遵循勒夏特列原理：增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。依据是化学平衡状态是动态平衡，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查浓度对化学平衡移动的影响及依据。浓度是影响化学平衡移动的重要因素之一，遵循勒夏特列原理。增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。这是由于化学平衡状态是动态平衡，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。五、实验探究题1.参考答案：（1）放热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；（2）向正反应方向移动，因为增加了反应物浓度，平衡向正反应方向移动解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。题中升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。故（1）答案为放热反应，依据为升高温度平衡向吸热反应方向移动；（2）答案为向正反应方向移动，依据为增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。A选项错误，增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动；B选项错误，增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；C选项错误，温度不变平衡不移动；D选项错误，题中条件足以判断平衡移动方向。2.参考答案：（1）盐酸，因为pH值越小酸性越强；（2）逐渐升高，因为发生了酸碱中和反应解析：本题考查酸碱理论。pH值越小酸性越强，题中盐酸pH值为1，酸性最强。酸碱中和反应生成盐和水，pH值逐渐升高。故（1）答案为盐酸，依据为pH值越小酸性越强；（2）答案为逐渐升高，依据为发生了酸碱中和反应。A选项错误，逐渐升高是因为发生了酸碱中和反应；B选项错误，逐渐降低是因为生成了强酸；C选项错误，强电解质不决定pH值；D选项错误，题中条件足以判断pH值变化。3.参考答案：（1）锌片，因为锌比铜活泼，锌是负极材料；（2）Zn-2e⁻→Zn²⁺解析：本题考查原电池原理。金属活泼性越强越易失电子，作负极。锌比铜活泼，锌是负极材料，电子从负极锌片流出。负极锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻→Zn²⁺。故（1）答案为锌片，依据为锌比铜活泼，锌是负极材料；（2）答案为Zn-2e⁻→Zn²⁺，依据为锌失电子发生氧化反应。A选项错误，电子从负极流出；B选项错误，正极材料是铜；C选项错误，锌是负极材料；D选项错误，正极材料是铜。4.参考答案：（1）2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；（2）1mol，因为电解方程式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解析：本题考查电解原理。电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。根据电解方程式2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，消耗2molNaCl，生成1molCl₂。故（1）答案为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，依据为阳极氯离子失电子生成氯气；（2）答案为1mol，依据为电解方程式。A选项错误，电解方程式为2NaCl+2H₂O→