甘肃2026年11月高三化学质检试卷及答案

甘肃2026年11月高三化学质检试卷及答案第1页共1页甘肃2026年11月高三化学质检试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在标准状况下，22.4升二氧化碳气体所含的分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.20×10²³D.0.50×10²³参考答案：A3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：C4.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.生成物的浓度大于反应物的浓度C.反应已经停止D.生成物的质量大于反应物的质量参考答案：A5.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃参考答案：C6.下列关于有机物的叙述，正确的是A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素参考答案：A7.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子从负极流向正极参考答案：D8.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是原子核之间的相互作用D.化学键是电子之间的相互作用参考答案：A9.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与相对分子质量数值相等D.摩尔质量与相对原子质量数值相等参考答案：C10.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中B.进行氯气与氢气的反应时，应在光照条件下进行C.进行碳酸钙与盐酸的反应时，应在加热条件下进行D.进行氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠应放置在______处保存以防止其潮解。A.密封的容器中B.开放的空气中C.阴凉干燥处D.温暖潮湿处参考答案：A2.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl3.在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。参考答案：22.44.影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂等，其中______是反应物分子达到活化能所需的最小能量。参考答案：活化能5.氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为______反应。参考答案：还原6.化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率______。参考答案：相等7.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的氯离子数目是______个。参考答案：68.在一定条件下，2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应，若反应完全，则生成的二氧化硫的物质的量是______mol。参考答案：29.下列物质中，属于纯净物的是______。A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C10.下列关于原电池的叙述，正确的是______。A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池的负极发生还原反应D.原电池的正极发生氧化反应参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的氯离子数目是6个。参考答案：√2.化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等。参考答案：√3.影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂等，其中浓度是。参考答案：×4.分子式为C₄H₁₀的烷烃共有两种同分异构体。参考答案：√5.原电池是将化学能转化为电能的装置。参考答案：√6.甲烷燃烧产物是二氧化碳和水。参考答案：√7.氢氧化钠应放置在阴凉干燥处保存以防止其潮解。参考答案：√8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√9.氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价较高的元素向化合价较低的元素。参考答案：√10.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④反应物接触面积：接触面积越大，反应速率越快。2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等：化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等且不为零；②各物质浓度保持不变：平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不一定相等；③可逆反应：化学平衡只适用于可逆反应。3.列举氧化还原反应中电子转移的方向。参考答案：①电子转移的方向是从化合价较高的元素向化合价较低的元素；②得电子化合价降低，失电子化合价升高。4.简述原电池的工作原理。参考答案：①原电池是将化学能转化为电能的装置；②通过自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能；③由正极、负极和电解质溶液组成；④负极发生氧化反应，正极发生还原反应。5.分析影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素。参考答案：①浓度：盐酸浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④固体表面积：碳酸钙的表面积越大，反应速率越快。6.简述乙醇的分子结构和主要性质。参考答案：①乙醇的分子结构为CH₃CH₂OH；②乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味；③主要性质包括可燃性、还原性、与水互溶等；④主要用途包括燃料、溶剂、化工原料等。7.说明化学实验中加热试管的安全操作要点。参考答案：①加热试管时，应使用试管夹夹住试管；②试管口应略向下倾斜，以防止液体沸腾时喷出；③加热时应均匀加热，避免局部过热；④加热完毕后，应先冷却再取下试管。8.分析工业上合成氨的原理和条件。参考答案：①工业上合成氨的原理是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下发生反应生成氨气；②反应方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃；③影响合成氨的因素包括温度、压力、催化剂等；④工业上采用哈伯法进行合成氨，需要在高温高压条件下使用铁触媒作为催化剂。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某研究小组探究温度对碳酸钙与盐酸反应速率的影响。实验中，他们取两支试管，分别加入等量的碳酸钙粉末和等体积、等浓度的盐酸，仅改变试管所处的温度（一支试管置于冰水浴中，另一支置于室温下），观察并记录产生气泡的快慢。请设计实验方案，比较两支试管中产生气体的体积随时间的变化情况，并解释产生这种现象的原因。参考答案：在室温下，试管中产生气体的体积随时间的变化曲线呈先陡后缓的趋势；在冰水浴中，试管中产生气体的体积随时间的变化曲线较为平缓。原因：温度升高，化学反应速率加快，因此室温下产生气体的速率较快，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率逐渐减慢；而冰水浴中，温度较低，化学反应速率较慢，因此产生气体的速率较慢。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH约为3。为了减少废水对环境的污染，工厂计划采用石灰石（主要成分为碳酸钙）中和废水。请设计实验方案，测定该工厂废水的pH值，并计算需要添加多少克石灰石才能将1000升废水的pH值提高到6（假设石灰石完全反应，且反应过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案：测定废水的pH值需要使用pH试纸或pH计。计算需要添加的石灰石质量需要根据化学方程式进行计算。假设石灰石完全反应，且反应过程中溶液体积变化忽略不计，则需要的石灰石质量约为8.8克。3.某化学兴趣小组探究铁生锈的条件。他们进行了以下实验：①将铁钉放入干燥的试管中，观察现象；②将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中，观察现象；③将铁钉放入盛有盐水的试管中，观察现象；④将铁钉放入盛有蒸馏水并通入空气的试管中，观察现象。请分析以上实验现象，说明铁生锈需要哪些条件，并解释原因。参考答案：铁生锈需要氧气和水同时存在。原因：铁与氧气和水发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。4.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们进行了以下实验：①将等量的过氧化氢溶液分别加入三个试管中，其中一个试管加入少量二氧化锰，另一个试管加入等量的氧化铁，第三个试管不加任何物质，观察并比较产生气体的快慢；②将等量的过氧化氢溶液分别加入两个试管中，其中一个试管加入少量二氧化锰，另一个试管不加入任何物质，将两个试管分别置于不同温度的水浴中，观察并比较产生气体的快慢。请分析以上实验现象，说明影响过氧化氢分解速率的主要因素有哪些，并解释原因。参考答案：影响过氧化氢分解速率的主要因素有催化剂的种类、温度。原因：催化剂能够降低化学反应的活化能，从而加快反应速率；温度升高，化学反应速率加快。5.某化学兴趣小组探究氯气与氢氧化钠溶液反应的温度对产物的影响。他们进行了以下实验：①将一定量的氯气通入冷氢氧化钠溶液中，观察现象；②将一定量的氯气通入热氢氧化钠溶液中，观察现象。请根据实验现象，说明温度对该反应产物的影响，并解释原因。参考答案：温度升高，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，而温度升高，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠。原因：温度升高，化学反应速率加快，同时化学平衡发生移动。6.某工厂利用工业废气中的二氧化硫生产硫酸。请设计实验方案，检验该工厂生产的硫酸是否纯净（即是否含有杂质）。参考答案：检验硫酸是否纯净，可以采用以下方法：①使用pH试纸或pH计测定硫酸的pH值，纯净的硫酸pH值约为1；②使用氧化铜或氢氧化钡溶液与硫酸反应，观察是否产生沉淀；③使用氯化钡溶液与硫酸反应，观察是否产生白色沉淀。7.某化学兴趣小组探究影响铝与盐酸反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将等量的铝片分别加入三个试管中，分别加入等体积、等浓度的盐酸、稀硫酸和浓硫酸，观察并比较产生气体的快慢；②将等量的铝片分别加入两个试管中，分别加入等体积、等浓度的盐酸，其中一个试管加入少量二氧化锰，另一个试管不加入任何物质，观察并比较产生气体的快慢。请分析以上实验现象，说明影响铝与盐酸反应速率的主要因素有哪些，并解释原因。参考答案：影响铝与盐酸反应速率的主要因素有盐酸的浓度、温度、催化剂。原因：盐酸的浓度越大，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快；催化剂能够降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。8.某化学兴趣小组探究影响铁与硫酸铜溶液反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将等量的铁片分别加入三个试管中，分别加入等体积、等浓度的硫酸铜溶液、稀硫酸铜溶液和浓硫酸铜溶液，观察并比较产生铜的快慢；②将等量的铁片分别加入两个试管中，分别加入等体积、等浓度的硫酸铜溶液，其中一个试管加入少量碳粉，另一个试管不加入任何物质，观察并比较产生铜的快慢。请分析以上实验现象，说明影响铁与硫酸铜溶液反应速率的主要因素有哪些，并解释原因。参考答案：影响铁与硫酸铜溶液反应速率的主要因素有硫酸铜溶液的浓度、温度、催化剂。原因：硫酸铜溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快；催化剂能够降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物。石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查阿伏伽德罗定律。在标准状况下，22.4升任何气体的物质的量都是1摩尔。1摩尔二氧化碳气体所含的分子数约为6.02×10²³。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查碱性氧化物的概念。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O能与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物。SO₂能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，不属于碱性氧化物。CO₂能与水反应生成碳酸，碳酸是酸，不属于碱性氧化物。Al₂O₃能与酸和碱反应，属于两性氧化物。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等简单化合物。故选A。7.参考答案：D解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子从负极流向正极。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查化学键的概念。化学键是原子间强烈的相互作用，使原子结合成分子或离子化合物。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查摩尔质量的概念。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量数值相等，但单位不同。故选C。10.参考答案：D解析：本题考查化学实验的基本操作。进行钠与水的反应时，应将钠小块投入水中，而不是钠块。进行氯气与氢气的反应时，应在点燃条件下进行，而不是光照条件下。进行碳酸钙与盐酸的反应时，不需要加热。进行氢气还原氧化铜时，应先通入氢气排尽试管内空气再加热，防止爆炸。故选D。二、填空题1.参考答案：A解析：本题考查化学实验基本操作。氢氧化钠易潮解，应密封保存，故选A。2.参考答案：NaCl解析：本题考查化学式书写。氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl。3.参考答案：22.4解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。4.参考答案：活化能解析：本题考查化学反应速率影响因素。影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂等，其中活化能是反应物分子达到活化能所需的最小能量。5.参考答案：还原解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为还原反应。6.参考答案：相等解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等。7.参考答案：6解析：本题考查离子晶体结构。氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的氯离子数目是6个。8.参考答案：2解析：本题考查化学计算。根据化学方程式2SO₂+O₂→2SO₃，2molSO₂和1molO₂完全反应生成2molSO₃。9.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物。氧气是纯净物，空气、盐水、石灰水都是混合物。10.参考答案：A解析：本题考查原电池原理。原电池是将化学能转化为电能的装置，故选A。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氯化钠晶体的结构。氯化钠晶体属于面心立方结构，每个钠离子周围紧邻的氯离子数目确实是6个，每个氯离子周围也紧邻6个钠离子，故说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等，且各物质的浓度保持不变，故说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂等，其中浓度是影响反应速率的重要因素之一，但不是唯一因素，故说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查烷烃的同分异构体。分子式为C₄H₁₀的烷烃共有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，故说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查原电池的定义。原电池是将化学能转化为电能的装置，这是原电池的基本原理，故说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查甲烷的燃烧产物。甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，这是甲烷完全燃烧的产物，故说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的保存方法。氢氧化钠应放置在阴凉干燥处保存以防止其潮解，因为氢氧化钠易吸潮，故说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，这是碳酸钙的基本性质，故说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应中电子转移的方向。氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价较高的元素向化合价较低的元素，故说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升，而不是常温常压下，故说法错误。四、简答题1.参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④反应物接触面积：接触面积越大，反应速率越快。解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。化学反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂和反应物接触面积等。浓度越大，有效碰撞频率越高，反应速率越快；温度越高，分子动能增大，有效碰撞频率和碰撞能量都增加，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而改变反应速率；反应物接触面积越大，有效碰撞面积增加，反应速率越快。这些因素都是影响化学反应速率的重要因素，在实际生产和实验中需要根据具体情况选择合适的条件来控制反应速率。2.参考答案：①正逆反应速率相等：化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等且不为零；②各物质浓度保持不变：平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不一定相等；③可逆反应：化学平衡只适用于可逆反应。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：正反应速率和逆反应速率相等且不为零，这意味着反应仍在进行，但正逆反应的速率相同，导致各物质的浓度保持不变。需要注意的是，平衡状态下各物质的浓度保持不变，但不一定相等，这取决于反应的具体情况。化学平衡只适用于可逆反应，不可逆反应没有平衡状态。3.参考答案：①电子转移的方向是从化合价较高的元素向化合价较低的元素；②得电子化合价降低，失电子化合价升高。解析：本题考查氧化还原反应中电子转移的方向。在氧化还原反应中，电子的转移方向是从化合价较高的元素向化合价较低的元素。化合价是元素在化合物中表现出的电荷状态，得电子化合价降低，失电子化合价升高。因此，电子总是从化合价较高的元素（失去电子，发生氧化）转移到化合价较低的元素（得到电子，发生还原）。4.参考答案：①原电池是将化学能转化为电能的装置；②通过自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能；③由正极、负极和电解质溶液组成；④负极发生氧化反应，正极发生还原反应。解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过自发的氧化还原反应来实现能量转换。原电池由正极、负极和电解质溶液组成。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流，从而将化学能转化为电能。5.参考答案：①浓度：盐酸浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④固体表面积：碳酸钙的表面积越大，反应速率越快。解析：本题考查影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素。碳酸钙与盐酸的反应是一个酸碱反应，反应速率受多种因素影响。盐酸浓度越大，氢离子浓度越高，反应速率越快；温度越高，分子动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而改变反应速率；碳酸钙的表面积越大，有效碰撞面积增加，反应速率越快。这些因素都会影响碳酸钙与盐酸反应的速率。6.参考答案：①乙醇的分子结构为CH₃CH₂OH；②乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味；③主要性质包括可燃性、还原性、与水互溶等；④主要用途包括燃料、溶剂、化工原料等。解析：本题考查乙醇的分子结构和主要性质。乙醇的分子结构为CH₃CH₂OH，它是一种无色透明的液体，具有特殊的香味。乙醇具有可燃性、还原性、与水互溶等主要性质。可燃性是指乙醇可以燃烧，产生二氧化碳和水；还原性是指乙醇可以参与氧化还原反应，例如与氧气反应生成乙醛；与水互溶是指乙醇可以与水以任意比例混合，形成均匀的溶液。乙醇的主要用途包括燃料、溶剂、化工原料等。7.参考答案：①加热试管时，应使用试管夹夹住试管；②试管口应略向下倾斜，以防止液体沸腾时喷出；③加热时应均匀加热，避免局部过热；④加热完毕后，应先冷却再取下试管。解析：本题考查化学实验中加热试管的安全操作要点。加热试管时，应使用试管夹夹住试管，以防止烫伤手部。试管口应略向下倾斜，以防止液体沸腾时喷出，造成烫伤或实验事故。加热时应均匀加热，避免局部过热，导致试管破裂。加热完毕后，应先冷却再取下试管，以防止烫伤。8.参考答案：①工业上合成氨的原理是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下发生反应生成氨气；②反应方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃；③影响合成氨的因素包括温度、压力、催化剂等；④工业上采用哈伯法进行合成氨，需要在高温高压条件下使用铁触媒作为催化剂。解析：本题考查工业上合成氨的原理和条件。工业上合成氨的原理是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下发生反应生成氨气，反应方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃。影响合成氨的因素包括温度、压力、催化剂等。温度越高，反应速率越快，但平衡常数越小，不利于氨的生成；压力越高，平衡常数越大，有利于氨的生成，但设备要求高；催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。工业上采用哈伯法进行合成氨，需要在高温高压条件下使用铁触媒作为催化剂，以提高反应速率和氨的产率。五、实验探究题1.参考答案：在室温下，试管中产生气体的体积随时间的变化曲线呈先陡后缓的趋势；在冰水浴中，试管中产生气体的体积随时间的变化曲线较为平缓。原因：温度升高，化学反应速率加快，因此室温下产生气体的速率较快，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率逐渐减慢；而冰水浴中，温度较低，化学反应速率较慢，因此产生气体的速率较慢。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。实验方案设计要合理，能够比较两支试管中产生气体的体积随时间的变化情况。解释原因要结合化学反应速率与温度的关系进行分析。本题难度中等。2.参考答案：测定废水的pH值需要使用pH试纸或pH计。计算需要添加的石灰石质量需要根据化学方程式进行计算。假设石灰石完全反应，且反应