2026年东莞职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年东莞职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-4、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.O2D.HCl5、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素D.同素异形体的物理性质和化学性质完全相同6、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol7、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.氧D.硫8、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO10、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不能改变11、下列各组微粒中，电子数相等的是A.O2和OH-B.Ne和H3O+C.Mg2+和Cl-D.Na+和NH4+12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀13、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.KOH14、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O16、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.蒸馏水17、实验室制取氢气，最合适的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸18、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质浓度保持不变D.达到平衡时反应物已全部转化为生成物21、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.红磷和白磷B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃23、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合液C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量D.用容量瓶配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解24、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.增大压强，化学反应速率一定增大B.升高温度，放热反应的速率减小C.催化剂能改变反应的平衡常数D.化学平衡移动时，平衡常数可能不变25、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且原理相同C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体26、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄C.氢化物稳定性：HF>HCl>HBrD.原子半径：F>O>N27、实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，下列措施能加快反应速率的是A.用大理石粉末代替块状大理石B.用浓盐酸代替稀盐酸C.降低反应温度D.减少盐酸的用量28、将0.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比是A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:129、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻30、已知某元素的阳离子Rⁿ⁺核外有a个电子，质量数为b，则该元素原子核内的中子数为A.b-a-nB.b-a+nC.b+a-nD.a+n31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石32、下列化学用语正确的是A.钠离子结构示意图为B.水的电子式为C.HD.二氧化碳的结构式为O=C=OE.硫离子的符号为S+233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃34、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L35、设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂含有Nₐ个氢原子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNaCl含有Nₐ个Na⁺D.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Nₐ个SO₄²⁻36、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯37、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.催化剂能改变平衡状态39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻40、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.负极是得到电子的一极41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应44、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌46、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O348、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO49、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物50、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变51、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.石灰石52、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑53、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag54、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.CH4和NH4+D.O2-和Cl-55、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第0族元素原子的最外层电子数均为8C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个横行即7个周期56、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，放出氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.2:1:1D.6:3:257、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.酒精灯不慎打翻着火，立即用水浇灭C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷59、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡的标志是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2和N2O4的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.单位时间内消耗1molN2O4同时生成2molNO260、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO62、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属63、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.NaOH64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl65、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br66、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大67、某气体的质量为6.4g，体积为4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量为A.32g/molB.44g/molC.64g/molD.16g/mol68、下列有机物中，属于烃类的是A.乙醇（C₂H₅OB.乙酸（CH₃COOC.苯（C₆H₆）D.葡萄糖（C₆H₁₂O₆）69、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用药匙取用块状固体药品70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动71、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag72、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.NH₄Cl73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应75、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和F-D.Mg和Mg2+76、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol77、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用pH试纸测得某溶液pH为3.5C.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液78、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaNO379、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中含有金属键D.非金属单质中不含化学键80、将铁粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.Fe和MgD.Mg和Cu81、某元素原子的最外层有7个电子，该元素形成的气态氢化物化学式应为A.HXB.H2XC.XH3D.XH482、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1083、下列有关物质分类或归类的说法正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱B.豆浆、雾、墨水都属于胶体C.NaCl、HCl、NH3都属于电解质D.蛋白质溶液、淀粉溶液、食盐水都属于浊液84、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.氯离子的结构示意图：85、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂86、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、OH-、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-87、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B.Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色C.FeO是一种黑色粉末，能与酸反应生成Fe3+D.将FeCl2溶液加热蒸干可得纯净的FeCl2固体88、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAD.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子数为NA89、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+D.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，其一氯取代物有两种B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物91、下列实验操作或实验方案能达到实验目的的是A.用向上排空气法收集NH3B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH392、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内消耗1molA的同时生成2molCB.容器内93、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇94、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH95、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.¹H和D₂D.H₂O和D₂O96、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹³CD.金刚石和石墨97、下列关于化学键的叙述正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键98、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠99、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.稀盐酸100、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质浓度相等

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此选C。3.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀；D中四种离子之间不反应，可以大量共存。因此选D。4.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。H2O中O-H键、HCl中H-Cl键都是不同原子之间的极性共价键；NaCl是离子键。因此选C。5.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确。A错误，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；C错误，如Na+和Ne核外电子数相同但不是同种元素；D错误，同素异形体物理性质不同，化学性质相似但不完全相同。因此选B。6.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。7.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氯、氧、硫的非金属性均弱于氟。因此选A。8.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要NaOH的质量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。因此选A。9.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。因此选A。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变条件可使平衡移动，D错误。因此选B。11.【参考答案】B【解析】Ne有10个电子，H3O+中H为1个电子共3个，O为8个电子，减去1个正电荷，共10个电子，两者电子数相等。O2有16个电子，OH-有10个电子；Mg2+有10个电子，Cl-有18个电子；Na+有10个电子，NH4+有11个电子。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化。13.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、H2SO4、KOH在水中都能完全电离，属于强电解质。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同形式。16.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离出H+，pH=1，酸性最强。NaOH为强碱溶液，pH>7；NaCl为中性盐溶液，pH≈7；蒸馏水呈中性，pH≈7。17.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易于控制，且产生的氢气较纯净。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁与浓硫酸会发生钝化，不产生氢气。镁与浓盐酸反应速率过快，不利于收集。18.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪去。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇虽具有还原性，但在常温下与酸性KMnO4反应较慢，现象不如乙烯明显。19.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。闻气体气味应用手扇动，C正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，D错误。20.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。平衡时各物质浓度保持恒定，C正确。可逆反应不能进行到底，反应物不会全部转化，D错误。21.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，碳碳双键不能省略；B项描述的是钠离子结构示意图，但题目问化学用语表示正确，选项文字表述不完整；C项二氧化碳电子式中氧原子周围应满足8电子稳定结构，正确写法需标明孤对电子；D项硫酸为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式书写正确。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹³C是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；D项O₂和O₃是同素异形体。23.【参考答案】B【解析】A项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量误差；B项正确，水和四氯化碳互不相溶且分层，可用分液漏斗分离；C项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；D项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移。24.【参考答案】D【解析】A项错误，若反应物和生成物均为固体或液体，增大压强对速率影响极小；对于气体分子数不变的反应，增大压强正逆反应速率同等程度增大；B项错误，升高温度所有反应的速率都增大；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；D项正确，若通过改变浓度或压强使平衡移动，温度不变则平衡常数不变。25.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应；B项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；C项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，均能与钠反应置换出氢气；D项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同，但聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。26.【参考答案】D【解析】A项正确，同周期从左到右金属性逐渐减弱；B项正确，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P；C项正确，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>Cl>Br；D项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径N>O>F。27.【参考答案】A【解析】A项正确，增大固体反应物的接触面积可加快反应速率；B项错误，浓盐酸易挥发，会使制得的CO₂中混有HCl气体，且反应过于剧烈不易控制；C项错误，降低温度会减慢反应速率；D项错误，减少盐酸用量不改变反应速率，只影响生成气体的总量。28.【参考答案】C【解析】三种金属与盐酸反应的化学方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。0.1molNa生成0.05molH₂，0.1molMg生成0.1molH₂，0.1molAl生成0.15molH₂。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，即0.05:0.1:0.15=1:2:3=6:3:2。29.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能大量共存。30.【参考答案】A【解析】阳离子Rⁿ⁺是原子失去n个电子形成的，故R原子的核外电子数为a+n。在原子中，核电荷数等于核外电子数，即质子数为a+n。中子数等于质量数减去质子数，即b-(a+n)=b-a-n。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。32.【参考答案】C【解析】A项钠离子最外层应有8个电子；B项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有2个电子）；D项硫离子应表示为S²⁻。C项二氧化碳中碳与每个氧原子形成双键，结构式O=C=O正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价不变。C项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。35.【参考答案】C【解析】A项1molH₂含有2Nₐ个氢原子；B项标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；D项未给出溶液体积，无法计算离子数目。C项1molNaCl含有1molNa⁺即Nₐ个，正确。36.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能发生水解反应；乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，但不水解。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成乙酸和乙醇，故选C。37.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前，故选C。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能使平衡移动，D错误。39.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻生成水不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C项H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；D项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故选D。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；负极失去电子，是还原剂，D错误；电子从负极经导线流向正极，C正确。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0价升至+2价，H元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余选项均为非氧化还原反应，元素化合价均未发生变化。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。注意D选项单位是g，不是物质的量单位。45.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏易引发火灾；B项称量时应左物右盘；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。46.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，从上到下依次排列，因此原子半径最大的是Rb。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D也为同素异形体。48.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3只与酸反应；SiO2只与氢氟酸和强碱反应；CO是不成盐氧化物，不与酸碱反应。49.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；B项共价化合物中只含共价键；C项非金属元素之间可形成离子键，如NH4Cl；D项正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。50.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项比例关系不能作为平衡标志；B项描述的是同一方向的反应；C项反应前后气体总质量和体积均不变，密度始终不变；D项反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明已达平衡。51.【参考答案】C【解析】冰水混合物由一种物质水组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B选项中Mn元素从+7价降低到+6价，O元素从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式；C项遗漏H+与OH-生成水的反应；D项电荷守恒、原子守恒，离子方程式正确。54.【参考答案】C【解析】CH4含6+4=10个电子，NH4+含7+4-1=10个电子，两者电子总数相等。A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相同但题目问电子总数相等的微粒组；B项Na+有10个电子，K+有18个电子；D项O2-有10个电子，Cl-有18个电子。55.【参考答案】D【解析】A项氢元素属于第IA族但不是金属；B项氦原子最外层电子数为2；C项第三周期有8种元素说法不准确，实际第三周期从钠到氩共8种元素，但表述不完整；D项元素周期表有7个横行对应7个周期，正确。56.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。故氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3的倒数关系即6:3:2。57.【参考答案】D【解析】A项应左物右码；B项酒精着火应用湿抹布盖灭，不能用水；C项试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式不同，属于同系物而非同分异构体。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项压强不变虽可说明反应达平衡，但不如B项直接；D项描述的是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等；B项浓度不再变化是最直接的平衡标志。60.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可同时含共价键，如NaOH；B项共价化合物中不含离子键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，说法正确。61.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。A项铁只与盐酸反应；C项二氧化硅只与氢氧化钠反应；D项氧化铜只与盐酸反应。62.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是导电的非金属，如石墨作正极，D错误。63.【参考答案】B【解析】NaCl为离子化合物，只含离子键；H₂O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，含有离子键和共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。因此只含共价键的是H₂O，选B。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变，为非氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项Fe元素由+2价变为+3价，Cl元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。65.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大，正确；B项N>O>F，半径减小；C项Na>Mg>Al，半径减小；D项F<Cl<Br，虽依次增大，但A更符合题意。故选A。66.【参考答案】C【解析】溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，浓溶液不一定饱和，稀溶液也不一定不饱和，A、B错误；同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度达到最大值，一定比其不饱和溶液浓，C正确；氢氧化钙等少数物质溶解度随温度升高而减小，D错误。故选C。67.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。摩尔质量M=m/n=6.4g/0.2mol=32g/mol。该气体可能为氧气（O₂）。故选A。68.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含C、H、O三种元素，属于羧酸类衍生物；苯只含C、H两种元素，属于芳香烃；葡萄糖含C、H、O三种元素，属于糖类衍生物。故选C。69.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且具腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸，C正确；块状固体应用镊子夹取，粉末状固体用药匙，D错误。故选C。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应则平衡逆向移动，D错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此活动性最强的是Mg。故选C。72.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；HCl为强酸，水溶液呈酸性，pH<7；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，pH>7；NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，pH<7。故选C。73.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质，故选C。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均为非氧化还原反应，故选C。75.【参考答案】C【解析】氧原子有8个电子，O2-得到2个电子共10个电子；氟原子有9个电子，F-得到1个电子共10个电子，两者电子数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项C更典型。Na+有10个电子，K+有18个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子。故选C。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol，故选A。77.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g，A错误；pH试纸只能读整数，无法测得3.5，B错误；10mL量筒可量取8.5mL液体，C正确；KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误。故选C。78.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，故选C。79.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属单质中存在金属阳离子和自由电子之间的金属键，C正确；稀有气体单质不含化学键，但很多非金属单质如H2、Cl2等含有共价键，D错误。故选C。80.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。铁粉能与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，但不能与MgCl2反应。因此滤渣中一定含有生成的Cu，可能含有剩余的Fe，但一定不含Mg，故选B。81.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，最高负价为-1价。该元素与氢元素形成化合物时，氢显+1价，该元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其气态氢化物的化学式为HX，故选A。82.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气量取决于(x+y/4)的值。甲烷为2，乙烷为3.5，丙烷为5，丁烷为6.5。丙烷消耗氧气最多，故选C。83.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误；豆浆、雾、墨水均为胶体分散系，B正确；NH3自身不能电离，属于非电解质，C错误；蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，食盐水属于溶液，D错误。84.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示，无法判断；B项CO2电子式应为O::C::O，选项中若缺少共用电子对则表示错误；C项电离方程式未配平，应为H2SO4=2H++SO42-；D项氯离子结构示意图正确，质子数为17，核外电子排布为2、8、8，符合题意。85.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A错误；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，B正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，C错误；非金属单质如碳可作还原剂，如氢气可作还原剂，D错误。86.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；C项四种离