2026年哈尔滨应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-3、标准状况下，11.2LO2的质量是A.16gB.32gC.8gD.64g4、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.K2OD.CaCl25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用手直接拿取试管加热C.用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中6、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、生理盐水C.铁、不锈钢D.食醋、酒精7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键9、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.2mol/LC.2mol/LD.20mol/L10、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是A.H2、O2、CO2B.NH3、HCl、SO2C.H2D.HE.Cl2F.CG.NO2、NH311、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与钠反应12、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中铜电极上有气泡产生13、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.升高温度平衡一定向正反应方向移动15、下列有关溶液pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液弱D.pH=12的溶液呈碱性16、下列物质中，属于纯净物的是A.氯水B.蒸馏水C.盐酸D.医用酒精17、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为+11281B.O²⁻的结构示意图为+1028C.CO₂的电子式为D.HCl的电子式为18、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂19、已知非金属性S>C，由此不能得出的结论是A.热稳定性：H₂S>CH₄B.酸性：H₂SO₄>H₂CO₃C.单质氧化性：S>CD.原子半径：S<C20、在强酸性无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻21、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+CuSO₄=ZnSO�4+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O22、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（Nₐ表示阿伏加德罗常数）A.22gCO₂所含分子数为0.5NₐB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为NₐD.常温常压下，11.2LO₂所含分子数为0.5Nₐ23、下列关于电解质的说法正确的是A.凡能导电的物质都是电解质B.电解质在水溶液中一定能导电C.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质24、配平下列化学反应方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，各物质化学计量数之和为A.3B.4C.5D.625、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池中阳离子移向负极26、下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子核均由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数与中子数一定相等D.原子的化学性质主要由原子核决定27、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴、阳离子之间的静电作用D.分子间作用力属于化学键28、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl29、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol30、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L31、0.01mol/LHCl溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1332、同周期元素从左到右，逐渐增强的性质是A.金属性B.原子半径C.非金属性D.阳离子半径33、下列装置中能形成原电池的是A.铜片和锌片同时插入稀硫酸中并用导线连接B.两个铜片插入稀硫酸中并用导线连接C.铜片和石墨棒插入酒精中D.锌片和铜片分别插入稀硫酸中不用导线连接34、下列有机物中属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆35、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N₂和H₂不再转化为NH₃D.NH₃浓度不再变化且等于N₂浓度36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精37、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.Cl和Cl⁻D.H₂O和Ne38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀39、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨41、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.CO₂气体D.Na₂SO₄溶液42、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂⇌N₂O₄，达到平衡时，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO₂和N₂O₄浓度相等C.NO₂和N₂O₄浓度不再改变D.反应物完全转化为生成物43、下列有关金属的说法正确的是A.金属在自然界中都以化合态存在B.金属元素的单质在常温下都是固体C.金属具有良好的导电性和导热性D.金属都能与盐酸反应产生氢气44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中进行稀释C.用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码D.实验剩余的药品放回原试剂瓶45、某元素原子最外层有7个电子，该元素在化合物中的化合价通常是A.+1价B.+7价C.-1价D.+2价46、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.凡是含有氧元素的化合物都是氧化物B.由同种元素组成的物质一定是单质C.溶液一定是无色透明的D.由不同种元素组成的纯净物是化合物47、标准状况下，下列气体中所含分子数最多的是A.1gH2B.14gN2C.28gCOD.36gH2O48、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、OH-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-49、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl50、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.铜能与稀硫酸反应生成氢气51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇52、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1453、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动D.使用催化剂可以改变平衡常数54、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯55、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电能力强B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小D.活化能越大的反应，反应速率越快56、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：H+[:Cl:]—C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠离子的符号：Na+158、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl59、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Na+、H+、Cl-、CO32-C.Ba2+、OH-、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-60、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含Na+的数目为NAC.常温常压下，16g氧气含有的氧原子数为NAD.1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA61、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，故铝制品不易被腐蚀B.Fe2O3可与水反应生成Fe(OH)3C.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭D.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色62、下列说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，反应速率加快的主要原因是活化分子百分数增大C.催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变D.增加压强一定能加快有气体参加的化学反应速率63、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化64、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁醇C.3-甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷65、用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液的物质的量浓度之比为A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:166、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨69、在实验室中，少量金属钠应保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞开容器中70、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH₃C.SO₂D.H₂71、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaOH固体B.向水中加入少量CH₃COONa固体C.向水中加入少量明矾D.加热纯水72、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键74、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理相同C.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构D.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体78、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl80、下列元素中，非金属性最强的是A.氮B.氧C.氟D.氯81、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就无法移动82、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸83、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.084、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.阳离子向正极移动85、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔86、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体原子最外层电子数均为8D.金属晶体中不存在阴离子87、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族88、下列有关能量的说法正确的是A.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量B.吸热反应需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化通常以热能形式表现D.所有燃烧反应都是吸热反应89、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-90、工业上制取硅的反应为SiO2+2C=高温Si+2CO↑，下列说法正确的是A.SiO2是还原剂B.C在反应中被还原C.SiO2发生还原反应D.C是该反应的氧化剂91、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是构成物质的最小微粒B.原子核由质子和中子构成C.原子整体呈电中性D.所有原子都含有中子92、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳93、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl94、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H₂OC.O₂D.NH₃95、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L96、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液97、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Gold98、下列物质中，能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是A.氯化钠溶液B.酚酞试液C.硫酸铜溶液D.以上都可以99、下列物质中，属于有机化合物的是A.CarbondioxideB.MethaneC.CalciumcarbonateD.Sodiumbicarbonate100、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就用来配制溶液B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体洒出D.未洗涤烧杯和玻璃棒

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷是饱和烃，不与溴水反应。苯虽然结构特殊，但不与溴水发生反应。乙酸也不与溴水反应。2.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A组中H+和OH-会反应生成水；B组中Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀；C组中H+和CO32-会生成CO2和水；D组中各离子之间不反应，能大量共存。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。O2的摩尔质量为32g/mol，因此质量为0.5×32=16g。4.【参考答案】B【解析】共价化合物是指原子间通过共价键结合的化合物。HCl分子中H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、K2O、CaCl2都是金属阳离子与非金属阴离子通过离子键结合形成的离子化合物。5.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，C正确。A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，加热试管应使用试管夹；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。6.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。蒸馏水是纯净物，生理盐水是氯化钠的水溶液属于混合物。空气、食醋、不锈钢均为混合物，氧气、铁、酒精为纯净物。A项前后颠倒，C、D两项后者为纯净物或前者为混合物，均不符合题意。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应但无化合价变化，D项为中和反应，均不属于氧化还原反应。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐，C项错误。非金属元素之间一般形成共价键，但NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，D项正确。9.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。10.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。B项中NH3为碱性气体，HCl会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；C项中H2S、HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；D项中NH3为碱性气体。A项中H2、O2、CO2均为中性或酸性且无强还原性，可用浓硫酸干燥。11.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B项正确。苯不能与溴水反应，只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C项错误。乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气，D项错误。12.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，B项错误。电子由负极经导线流向正极，C项错误。锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，铜电极上H+得电子生成H2，有气泡产生，D项正确。13.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A项错误。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B项错误。胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于试管口上方，不能伸入试管内，C项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D项正确。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A项错误。化学平衡的特征是正逆反应速率相等，B项正确。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C项错误。升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，D项错误。15.【参考答案】D【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性。pH=0的溶液呈强酸性，A项错误。pH=7的溶液在常温下呈中性，但温度变化时中性pH会改变，B项不严谨。pH越小酸性越强，pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液强，C项错误。pH=12>7，溶液呈碱性，D项正确。16.【参考答案】B【解析】氯水、盐酸均为混合物，医用酒精是乙醇的水溶液也属于混合物。蒸馏水只含一种物质H₂O，属于纯净物。17.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。O²⁻核电荷数为8，B错误。C、D选项不符合正确电子式书写规范。18.【参考答案】B【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢氧原子之间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。19.【参考答案】D【解析】非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强，A、B正确。C选项中S单质氧化性强于C单质也符合。D选项原子半径大小与非金属性无直接必然联系，硫原子半径大于碳，该结论错误。20.【参考答案】C【解析】A中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，不能共存。B中Cu²⁺显蓝色，不符合无色条件。D中Fe³⁺显黄色，不符合无色条件。C中各离子在酸性条件下互不反应，且均为无色，能大量共存。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】A【解析】CO₂摩尔质量为44g/mol，22gCO₂为0.5mol，分子数为0.5Nₐ，A正确。B中标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算。C未给出溶液体积，无法确定离子数。D常温常压而非标准状况，11.2LO₂物质的量不为0.5mol。23.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A错误，金属能导电但不是化合物。B错误，如BaSO₄难溶于水，其水溶液几乎不导电但仍为电解质。C错误，NaCl熔融状态能导电，属于电解质。D正确，BaSO₄虽难溶，但溶解的部分完全电离，属于电解质。24.【参考答案】B【解析】该反应为单置换反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。配平后方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，各物质化学计量数均为1，系数之和为1+1+1+1=4。25.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C正确。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。26.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；原子核集中了几乎全部质量和全部正电荷，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。27.【参考答案】C【解析】离子化合物中可同时含共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用（含静电引力和斥力），C正确；分子间作用力不属于化学键，D错误。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A、B、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C中Fe元素化合价由0升至+3，Cl元素化合价由0降至-1，属于氧化还原反应。29.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。30.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L，故答案为C。31.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L=10⁻²mol/L，根据pH=-lgc(H⁺)，得pH=-lg(10⁻²)=2。32.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；金属阳离子半径逐渐减小，故选C。33.【参考答案】A【解析】原电池形成条件：①两种活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A满足全部条件可形成原电池；B两电极相同不能产生电势差；C酒精为非电解质；D未形成闭合回路。34.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₃H₈符合通式（3×2+2=8），为丙烷属于饱和烃；C₂H₄为烯烃，C₂H₂为炔烃，C₆H₆为苯，均含不饱和键，不属于饱和烃。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，B正确、C错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。36.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体虽然不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。37.【参考答案】D【解析】O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，电子数相等；Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子；H₂O有10个电子，Ne有10个电子。经逐一分析可知，A项中O²⁻与Mg²⁺电子数均为10，D项中H₂O与Ne电子数均为10，两组合均符合，但题目为单选，结合选项设置，D为最准确答案。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。因此选B。39.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，其物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选A。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳的同位素；B项O₂和O₃是氧元素的同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是碳的同素异形体。因此选C。41.【参考答案】B【解析】品红溶液是一种常用的检验SO₂的试剂。SO₂具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。NaCl溶液、CO₂气体和Na₂SO₄溶液均不能使品红褪色。因此选B。42.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故B错误，C正确。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故D错误。因此选C。43.【参考答案】C【解析】部分金属如金、铂等在自然界中以游离态存在，A错误；汞在常温下为液体，B错误；金属普遍具有良好的导电性、导热性和延展性，C正确；铜、银等不活泼金属不能与盐酸反应，D错误。因此选C。44.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸；C项托盘天平的使用原则是左物右码，操作正确；D项实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。因此选C。45.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素。其原子在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构，达到8电子稳定状态，因此通常显-1价。虽然部分卤素如氯、溴、碘也能呈现正化合价，但-1价是最常见和最稳定的化合价。因此选C。46.【参考答案】D【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3不是氧化物；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合；溶液不一定无色透明，如CuSO4溶液呈蓝色；由不同种元素组成的纯净物是化合物，D正确。47.【参考答案】A【解析】分子数最多即物质的量最大。H2摩尔质量为2g/mol，1gH2为0.5mol；N2为28g/mol，14gN2为0.5mol；CO为28g/mol，28gCO为1mol；标准状况下H2O为液体，不适用气体摩尔体积计算。但1molCO含分子数最多，故选C。注：本题中D选项水在标况下不是气体，实际选C。48.【参考答案】C【解析】A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；B中H+与OH-反应生成水不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn化合价由0升至+2，H由+1降至0，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。故选C。50.【参考答案】C【解析】铝在空气中易被氧化形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被腐蚀，但铝化学性质较活泼，A错误；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，B错误；Na2O2与CO2或H2O反应均可生成O2，可作供氧剂，C正确；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，D错误。51.【参考答案】D【解析】乙醇不能使石蕊变红，乙酸显酸性能使石蕊变红，A错误；甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯含碳碳双键可以使其褪色，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，D正确。52.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量之比反应。0.1mol/L×0.02L=0.002mol，两者物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，故选B。53.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；只有反应前后气体体积不相等的反应，增大压强才会使平衡移动，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D错误。54.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手扇动，让少量气体进入鼻孔，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，D错误。55.【参考答案】B【解析】导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度及所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误；原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，B正确；同一主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C错误；活化能越大反应速率越慢，D错误。56.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故本题选C。57.【参考答案】C【解析】A项硫原子核外有16个电子，结构示意图应标出三层电子，分别为2、8、6；B项氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl，其中Cl周围有8个电子；C项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；D项离子符号中数字在前、正负号在后，应为Na+。故本题选C。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B项盐酸与氢氧化钠的中和反应中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；C项锌与硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项氨气与氯化氢反应中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。故本题选C。59.【参考答案】C【解析】A项Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色条件；B项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存。故本题选C。60.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，错误；B项未给出溶液的体积，无法计算Na+的数目，错误；C项氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，含氧原子0.5×2=1mol，即NA个，正确；D项铁与稀盐酸反应生成Fe2+，1mol铁转移2mol电子，即2NA，错误。故本题选C。61.【参考答案】A【解析】A项铝在空气中易被氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品不易被腐蚀，正确；B项Fe2O3是碱性氧化物，但不与水直接反应生成Fe(OH)3，错误；C项钠着火生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气助燃，不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子盖灭，错误；D项FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变色，只有Fe3+遇KSCN溶液才变红，错误。故本题选A。62.【参考答案】B【解析】A项增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，错误；B项升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，正确；C项催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变，错误；D项对于没有气体参加的反应或反应体系中气体浓度不变的容器，增加压强不一定加快反应速率，错误。故本题选B。63.【参考答案】D【解析】A项未注明正、逆反应速率，无法判断是否达到平衡，错误；B项消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；C项该反应在密闭容器中进行，反应前后气体总质量和总体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误；D项反应前后气体物质的量变化，总质量不变，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，当平均相对分子质量不再变化时，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确。故本题选D。64.【参考答案】D【解析】A项丙烷主链只有3个碳原子，2号碳上连乙基则主链应为丁烷，正确命名为2-甲基丁烷，错误；B项选择主链时应使羟基位次最小，正确命名为3-甲基-1-丁醇，错误；C项主链编号应从靠近取代基一端开始，正确命名为2-甲基丁烷，错误；D项主链为丙烷，2号碳上有两个甲基，命名2,2-二甲基丙烷，正确。故本题选D。65.【参考答案】C【解析】设三种溶液的体积均为V，BaCl2的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol。根据反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，硫酸根离子的物质的量均为0.001mol。对于Fe2(SO4)3，其物质的量为0.001/3mol，浓度为0.001/(3V)mol/L；对于CuSO4，其物质的量为0.001mol，浓度为0.001/Vmol/L；对于K2SO4，其物质的量为0.001mol，浓度为0.001/Vmol/L。三者浓度之比为(0.001/3V):(0.001/V):(0.001/V)=1:3:3。故本题选C。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价也未改变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。69.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应。钠的密度比水小，不能保存于水中。钠能与酒精中的羟基反应生成乙醇钠和氢气，也不能保存于酒精中。煤油不与钠反应，且钠的密度大于煤油，将钠保存在煤油中可以隔绝空气和水，防止钠被氧化或与水分反应，因此少量金属钠通常保存在煤油中。70.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰呈碱性。HCl是酸性气体，能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。SO₂是酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。H₂是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，可以用两者干燥。71.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻。加入NaOH会增大OH⁻浓度，抑制水的电离，溶液呈碱性。加入CH₃COONa，醋酸根离子水解促进水的电离，但溶液呈碱性。加入明矾，铝离子水解促进水的电离，同时产生H⁺使溶液呈酸性。加热纯水能促进水的电离，但溶液仍呈中性。72.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其主族序数为ⅢA。第ⅡA族元素最外层电子数为2，第ⅤA族元素最外层电子数为5，第ⅦA族元素最外层电子数为7。因此最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。73.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，B错误。非金属元素之间也可以形成离子键，如NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，C错误。活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，二者之间易通过电子转移形成离子键，D正确。74.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等，只取决于起始量和转化率。B项各物质浓度不再变化是化学平衡状态的最直接标志。C项各物质分子数之比不一定为计量数之比，取决于反应进行的程度。D项描述的都是正反应方向的速率，无法判断正逆反应速率是否相等。75.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应，A错误。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，原理不同，B错误。苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，不是单双键交替结构，C正确。乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成的是乙酸钠和氢气，乙酸与碳酸氢钠反应更为特征，D中虽然描述正确但不如C准确反映有机结构特点，且本题最佳答案为C。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，B项也是同素异形体，D项为同位素。77.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。此题为气体摩尔体积的基本计算。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，B项为分解反应，D项为复分解反应，均无化合价变化。80.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期从左到右逐渐增强，在同一主族从上到下逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧的非金属性仅次于氟，氮和氯的非金属性均弱于氟和氧。81.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，并非静止状态。达到平衡时各组分浓度保持不变，但反应物与生成物浓度不一定相等。外界条件改变时，平衡会发生移动，故A、C、D均错误，B正确。82.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫红色褪去。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯结构稳定，一般不与酸性高锰酸钾反应；乙酸也无还原性，不能使其褪色。83.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两溶液物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。此题考查酸碱中和反应及溶液酸碱性的判断。84.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应