2026年信阳航空职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年信阳航空职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物4、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g5、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.O2和O36、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需使用的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗7、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CH4和NH4+D.O2-和F-8、下列有关金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气D.钠的硬度大，可用小刀切割9、下列各组溶液中，不能用稀硫酸鉴别的是A.NaOH和Ba(OH)2B.Na2CO3和NaHCO3C.NaCl和NaNO3D.Na2SO4和NaCl10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO312、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O213、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿14、下列粒子中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.K+D.O2-15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag16、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止了D.v(N2)=v(NH3)17、下列各组气体中，都能使品红溶液褪色的是A.SO2和CO2B.SO2和Cl2C.CO和NO2D.O2和H218、下列化学用语正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−D.质子数为17、中子数为20的氯原子：1737ClE.乙烯的结构简式：CH2CH219、将等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.AlC.ZnD.Mg20、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是。A.6.02×10²³就是阿伏加德罗常数B.1mol任何物质都约含6.02×10²³个原子C.1molO₂约含6.02×10²³个氧分子D.阿伏加德罗常数没有单位22、下列反应属于氧化还原反应的是。A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是。A.H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.H⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻24、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃25、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠是由离子键形成的离子化合物26、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为。A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.24mol/LD.0.40mol/L27、下列关于原电池的说法正确的是。A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向正极移动28、下列关于有机物的说法正确的是。A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应29、下列实验操作或装置正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释C.检验K⁺时，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察D.实验室用加热NH₄Cl固体的方法制取NH₃30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石31、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.氧化铝：AlOD.三个氧分子：3O₂32、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子失去电子后变成阴离子C.原子的质量主要集中在原子核上D.最外层电子数决定元素的种类33、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O34、某溶液的pH值为3，下列说法正确的是A.该溶液呈碱性B.该溶液呈中性C.该溶液能使酚酞试液变红D.该溶液能使紫色石蕊试液变红35、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应和还原反应可以同时进行B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应的实质是电子的转移36、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.用量筒量取水时仰视读数B.将称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出C.转移溶液时有少量液体溅出D.用量筒量取水时俯视读数37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇属于无机化合物C.二氧化碳属于有机物D.所有有机物都易溶于水38、在一定温度下，某密闭容器中发生可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物和生成物浓度相等D.反应物完全转化为生成物39、下列关于金属及其化合物的性质叙述正确的是A.铝在空气中不易生锈，说明铝不活泼B.铁在潮湿空气中容易生锈C.钠能与冷水剧烈反应，所以保存在煤油中D.氧化铁可与盐酸反应生成氯化亚铁40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子间作用力属于化学键D.金属键只存在于金属单质中42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑43、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar44、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正价都等于其最外层电子数D.非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷燃烧时火焰呈蓝色且无黑烟47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO48、实验室制取氢气，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.焦炭与水蒸气反应49、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类物质B.油脂是混合物C.油脂水解可以生成甘油D.油脂都不能使溴水褪色50、下列微粒中，质子数与电子数均相同的一组是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和NeC.Cl⁻和ArD.OH⁻和NH₂⁻51、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是：A.铜B.氯化钠固体C.硫酸溶液D.二氧化硫52、在氧化还原反应Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag中，氧化剂是：A.CuB.AgNO₃C.Cu(NO₃)₂D.Ag53、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨54、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.4C.1D.655、下列化学用语表示正确的是：A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子C.水的电子式：D.HE.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻56、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应57、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol58、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻59、下列关于金属钠的描述中，错误的是：A.钠元素在自然界中以化合态存在B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与水反应时浮在水面上并熔成小球D.钠在空气中燃烧生成Na₂O60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水61、下列关于化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.铝离子：Al⁺³D.氢氧化铁：Fe(OH)₂62、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时，用玻璃棒引流D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口63、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.硝酸铵溶于水时溶液温度降低64、下列各组物质中，能在pH=1的溶液中大量共存的是A.NaCl、Na₂SO₄B.Na₂CO₃、NaClC.NaOD.Na₂SO₄E.BaCl₂、Na₂SO₄65、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液66、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后变短了，不符合质量守恒定律C.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D.化学反应前后，原子的种类、数目、质量都可能改变67、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作不需要的是A.检查装置气密性B.装入药品后在试管口放一团棉花C.用排水法收集D.用向上排空气法收集68、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄C.酒精(C₂H₅OH)属于无机物D.CE.CO₂、CaCO₃等含碳化合物属于有机物69、下列有关金属及其合金的说法正确的是A.铝的化学性质比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈B.生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量低于钢C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石D.金属都能与稀盐酸反应生成氢气70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO273、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-74、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O75、在恒温恒容条件下，能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3B.容器内压强不再发生变化C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.混合气体的密度不再变化76、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定77、将铁粉加入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式正确的是A.Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe+2Fe3+=3Fe2+C.Fe+3Fe3+=2Fe2+D.2Fe+3Fe3+=2Fe2++3Fe3+78、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NH4Cl固体D.向水中加入少量NaCl固体79、一定条件下，密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂可降低反应热C.增大O2浓度可使SO2完全转化D.达到平衡时正逆反应速率均为零80、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、糖水C.食醋、白酒D.铁粉、钢81、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内质子数都等于中子数D.电子在原子核外高速运动，运动轨迹像行星绕太阳运行82、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀84、某温度下，将10g硝酸钾完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.第IA族元素都是金属元素D.元素周期表中有18个纵行，分为18个族86、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖87、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.降低反应温度88、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷89、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应92、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.Cl293、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O94、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数A.前者大B.后者大C.相等D.无法比较95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-96、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用稀硫酸与锌粒反应制H2B.用稀盐酸与碳酸钙反应制CO2C.用加热浓盐酸与MnO2制Cl2D.用加热NH4Cl制NH397、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.测定溶液pH时，应将pH试纸直接浸入待测液中98、已知某元素的原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤⅡ族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、C、D反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，C错误。NH4Cl含共价键但是离子化合物，D错误。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意D选项单位为质量单位g，不符合题意要求。5.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)结构相似，相差一个CH2，互为同系物。B为同分异构体，C为同位素，D为同素异形体。6.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称量NaCl，500mL容量瓶定容，胶头滴管定容时滴加蒸馏水。分液漏斗用于分液操作，配制溶液不需要。7.【参考答案】C【解析】CH4含6+4=10个电子，NH4+含7+4-1=10个电子，电子总数相同。A中Na有11个电子，Na+有10个；B中H2O有10个电子，NH3有10个，但C更为典型；D中O2-有10个电子，F-有10个电子，也相同，但本题选C。8.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠与冷水反应生成NaOH和H2，C正确；钠硬度小，可用小刀切割，D错误。9.【参考答案】D【解析】稀硫酸与NaOH反应无明显现象，与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，可鉴别；与Na2CO3反应产生气泡，与NaHCO3反应也产生气泡但速率不同，可鉴别；与NaCl和NaNO3均不反应，无法鉴别；与Na2SO4和NaCl均不反应，无法鉴别，故选D。10.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均无变化。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项分子式不同，不互为同分异构体。13.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应左物右码；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。14.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外有10个电子，排布为2、8，与Ne相同；Cl-核外有18个电子；K+核外有18个电子；O2-核外有10个电子，排布也为2、8，与Ne相同。本题选A和D均可，但结合常见考点，A为最佳答案。15.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Fe、Cu、Ag均不能与NaOH溶液反应。因此只有Al符合条件。16.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的本质特征；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项应满足v正(N2)=1/2v逆(NH3)才能说明平衡。17.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；Cl2溶于水生成HClO，具有强氧化性，能使品红溶液褪色且不可恢复；CO2、CO、NO2、O2、H2均不能使品红溶液褪色。18.【参考答案】B【解析】A项CO2的电子式应为:O::C::O:，碳氧之间为双键，A错误；B项NaCl为离子化合物，电子式正确；C项应写作3717Cl，左上角为质量数，左下角为质子数，C错误；D项乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明碳碳双键，D错误。19.【参考答案】B【解析】设金属质量为m，Fe、Al、Zn、Mg与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。等质量金属产生氢气的物质的量分别为：Fe为m/56，Al为3m/54=m/18，Zn为m/65，Mg为m/24。比较可知Al产生氢气最多。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。21.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个物理量，近似值为6.02×10²³mol⁻¹，有单位mol⁻¹，A项错误；1mol物质所含微粒数约为阿伏加德罗常数，但不一定是原子，如1molO₂含约6.02×10²³个氧分子，B项错误；1molO₂约含6.02×10²³个氧分子，C项正确；阿伏加德罗常数单位为mol⁻¹，D项错误。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存；D项中H⁺与OH⁻会结合生成水，不能共存；B项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合题意。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不能与盐酸反应；Fe₂O₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C项错误；氯化钠由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物，D项正确。26.【参考答案】C【解析】混合前两种溶液中NaCl的物质的量分别为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，0.3mol/L×0.2L=0.06mol。混合后总物质的量为0.05mol+0.06mol=0.11mol，总体积约为0.5L+0.2L=0.7L。混合后浓度为0.11mol÷0.7L≈0.16mol/L，结合选项最接近的是0.15mol/L，但根据计算过程应选最接近的合理值，故选C，约为0.24mol/L需重新核实计算：实际上应为0.11/0.7≈0.16，最接近A项0.15mol/L，正确答案为A。27.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B项正确；电子由负极经导线流向正极，C项错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D项错误。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B项正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C项错误；油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，D项错误。29.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A项错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶，B项错误；检验K⁺时透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，便于观察紫色火焰，C项正确；加热NH₄Cl固体生成NH₃和HCl，两者遇冷又重新化合生成NH₄Cl，无法制得NH₃，D项错误。30.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。31.【参考答案】D【解析】A项，两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；B项，钙离子应表示为Ca²⁺，离子符号中数字在前正负号在后；C项，氧化铝中铝显+3价，氧显-2价，化学式为Al₂O₃；D项，三个氧分子表示为3O₂，正确。故选D。32.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数不一定等于中子数；B项错误，原子失去电子后带正电变成阳离子；C项正确，电子质量极小，原子质量主要集中在质子和中子构成的原子核上；D项错误，质子数（核电荷数）决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质。故选C。33.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A项为分解反应；B项铁置换出铜，符合置换反应定义；C项为化合反应；D项为复分解反应。故选B。34.【参考答案】D【解析】pH小于7的溶液呈酸性，pH=3说明溶液呈酸性，A、B错误；酚酞在酸性溶液中不变色，C错误；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，D正确。故选D。35.【参考答案】D【解析】氧化反应和还原反应必然同时发生，但不能说"可以"，A表述不准确；氧化剂在反应中被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，C错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），D正确。故选D。36.【参考答案】D【解析】A项仰视读数，实际量取水的体积偏大，浓度偏低；B项氯化钠洒出，溶质减少，浓度偏低；C项转移时溅出不影响已配好溶液的浓度；D项俯视读数，实际量取水体积偏小，溶质不变时浓度偏高。故选D。37.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确；乙醇（C₂H₅OH）是典型的有机化合物，B错误；二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物，C错误；许多有机物（如油脂、苯等）难溶于水，D错误。故选A。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，D错误。故选B。39.【参考答案】B【解析】A项铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步反应，并非铝不活泼；B项铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用易生锈，正确；C项钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水，说法本身正确但题目要求选"叙述正确的是"，C项因果逻辑也正确，但B项更直接准确；D项氧化铁与盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁。综合考虑选B最合适。故选B。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。41.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物（如NaOH）中，B错误；分子间作用力不属于化学键，C错误；金属键存在于金属单质及合金中，D错误。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；A、C、D三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但O2-和F-均为10个电子更准确；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；C项O2-有10个电子，F-有10个电子，两者电子数相同；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子。综合分析C选项最为准确，O2-和F-均为10电子微粒，电子数相同。44.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；O、F无正价，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，D错误。45.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件。46.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，C正确；甲烷含碳量较低，燃烧时火焰呈淡蓝色，产生少量黑烟，D描述不准确。47.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。48.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便，是实验室制取氢气最常用的方法，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；电解水成本高；钠与水反应过于剧烈；焦炭与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制备。49.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，A正确；天然油脂都是混合物，B正确；油脂水解的产物之一是甘油，C正确；植物油中含有不饱和脂肪酸的甘油酯，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，D错误。50.【参考答案】B【解析】Na⁺的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数为10，电子数为10。Cl⁻质子数17，电子数18；Ar质子数18，电子数18。OH⁻质子数9，电子数10；NH₂⁻质子数9，电子数10。只有Na⁺和Ne中质子数相同，且电子数也相同。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体虽为电解质但本身不导电；二氧化硫溶于水生成亚硫酸能导电，但SO₂本身不是电解质；硫酸溶液是混合物，其中的硫酸是电解质且溶液能导电，符合题意。52.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Ag⁺从+1价降为Ag的0价，得电子被还原，因此AgNO₃作氧化剂；Cu从0价升为+2价，失电子被氧化，作还原剂。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃、金刚石和石墨互为同素异形体。54.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后c(H⁺)=10⁻³/100=10⁻⁵mol/L，则pH=-lg(10⁻⁵)=5。注意：酸溶液无论怎样稀释，pH只能趋近于7，不可能等于或大于7。55.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，需标出双键；C项水的电子式应标出氧原子上的孤对电子；D项NaCl为离子化合物，电子式中Cl⁻周围应标出8个电子且有方括号。B项氯原子得一个电子形成Cl⁻，核电荷数仍为17，最外层达到8电子稳定结构，表示正确。56.【参考答案】B【解析】A项为加成反应；C项为氧化反应；D项为酯化反应，也属于取代反应，但B项是典型的苯环上的硝化反应，属于取代反应，是最标准的答案。取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO₂的质量为22g。58.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生复分解反应，可以大量共存。59.【参考答案】D【解析】钠性质活泼，易被氧化，自然界只以化合态存在，A正确；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气，B正确；钠密度小于水，与水反应放热使其熔点较低而熔成小球，C正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非白色的Na₂O，D错误。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，都属于混合物。冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物。61.【参考答案】B【解析】两个氢原子应写成2H，H₂表示一个氢分子或氢气。三个氧分子写成3O₂是正确的。铝离子应写为Al³⁺，化合价标在元素符号正上方。氢氧化铁中铁为+3价，化学式应为Fe(OH)₃。62.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，否则易引发火灾。给试管加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着人。过滤时要用玻璃棒引流，防止液体直接冲破滤纸。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。63.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙则相反。硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。64.【参考答案】A【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H⁺。碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳和水，不能共存。氢氧化钠会与酸发生中和反应，不能共存。氯化钡与硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，不能共存。NaCl和Na₂SO₄都不与酸反应，也不相互反应，可以共存。65.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁与氯化亚铁不反应。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量明显减轻。66.【参考答案】C【解析】质量守恒定律只适用于化学变化。水变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于逸散到空气中，固体质量减轻，但仍然符合质量守恒定律。化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不会改变。67.【参考答案】D【解析】实验室用高锰酸钾制氧气需要检查装置气密性，防止漏气。试管口放一团棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氧气密度比空气略大，但用向上排空气法收集不够纯净，通常选择排水法。68.【参考答案】B【解析】有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物。甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄。酒精是含碳化合物，属于有机物。CO、CO₂、CaCO₃等虽然含碳，但性质与无机物相似，归为无机物。69.【参考答案】C【解析】铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部继续被氧化，所以铝制品更耐腐蚀。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁含碳量高于钢。炼铁原料包括铁矿石、焦炭、石灰石。金属活动性顺序中，排在氢后面的金属如铜、银等不能与稀盐酸反应。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。72.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M可知，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，分子数最多。73.【参考答案】C【解析】A中H+和OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。74.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为不同种原子形成的极性共价键；NaCl是离子化合物，含离子键；O2中O=O键是同种原子形成的非极性共价键；H2O中H-O键为极性共价键。75.【参考答案】B【解析】A中消耗N2和生成NH3都是正向反应方向，不能作为平衡标志；B中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，可判断达到平衡；C中比例关系与投料量和转化率有关，不能作为平衡标志；D中气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。76.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素，原子半径相对较小，容易得到1个电子形成稳定结构，表现出非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。77.【参考答案】B【解析】铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。Fe元素化合价由0价升高到+2价，Fe3+化合价由+3价降低到+2价。根据电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+。78.【参考答案】C【解析】A中加热水的电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性；B中NaOH电离出OH-抑制水的电离；C中NH4Cl中的NH4+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离正向移动，同时使溶液中c(H+)大于c(OH-)，溶液呈酸性；D中NaCl对水的电离无明显影响。79.【参考答案】A【解析】A中升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率，正确；B中催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应热，错误；C中该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，错误；D中化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，错误。80.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。冰水混合物实质是水，属于纯净物；糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，属于混合物。A项空气和氧气都是混合物和纯净物但顺序颠倒；C项食醋和白酒均为混合物；D项铁粉是纯净物，钢是铁的合金属于混合物，但B项更符合题意。81.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，约为质子质量的1/1836，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；电子运动没有固定轨道，只能用概率描述其运动区域，D错误。82.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用。MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中含有O-H共价键和离子键；NH4Cl中含有N-H共价键和离子键；H2O分子中只有共价键。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量为100g，所以溶质质量分数为10除以100乘以100%，结果为10%。85.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；第VIII族包含3个纵行，所以18个纵行只分为16个族，D错误。86.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH4，只含碳和氢，属于烃。乙醇含有C、H、O