2026年内蒙古体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应4、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.Cl2C.H2OD.NaOH5、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L6、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.正丁烷和异丁烷D.乙酸和乙醛7、在实验室中，下列物质的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.碳酸钠晶体暴露在空气中8、下列操作中，能使醋酸的电离平衡向右移动且溶液pH增大的是A.加入少量醋酸B.加入少量氢氧化钠C.加入少量硫酸D.升高温度9、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦB族C.第7周期第ⅢA族D.第2周期第ⅦA族10、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3B.Na2CO3、HCl、BaCl2C.KCl、NaOD.CuSO4E.NaNO3、KCl、Na2CO311、下列原子结构中，质子数和中子数均相等的一组是A.碳-12和氧-16B.氮-14和氧-16C.氦-4和铍-9D.氟-19和氖-2012、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、常温常压下，下列气体中密度最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O15、将10g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.所有主族元素都是金属元素C.第ⅠA族元素都是碱金属D.过渡元素全部位于d区17、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO218、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.减少氮气浓度19、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨24、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸25、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：(+17)287D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠原子的最外层电子排布式：3s23p126、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为827、将一定质量的钠投入水中，反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为A.无法确定B.等于反应前钠的质量除以水的质量C.小于反应前钠的质量除以水的质量D.等于反应前钠的质量除以反应后溶液的总质量28、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.反应能否自发进行与焓变和熵变均有关29、实验室制取下列气体时，可采用启普发生器的是A.用高锰酸钾加热制氧气B.用锌粒和稀硫酸制氢气C.用大理石和稀盐酸制二氧化碳D.B和C均可30、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时SO3的物质的量可能为A.2molB.1.5molC.3molD.4mol31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑33、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N234、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaHCO3B.熟石灰——CaOC.食盐——NaClD.干冰——H2O35、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.036、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As37、下列说法正确的是A.同素异形体之间的转化属于化学变化B.直径在1~100nm之间的微粒称为胶体C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.能电离出H+的化合物一定是酸38、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl39、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol40、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动41、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O与H2O2B.金刚石与石墨C.12C与14CD.O2与O342、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀43、下列关于化学用语的书写，正确的是A.钠原子的结构示意图核外电子排布为2、8、1B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO42-E.铁在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O344、下列有关溶液的说法中，正确的是A.所有溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液具有均一性和稳定性45、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键47、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.AlD.Ag48、下列关于有机物的说法中，正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体49、下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH前，先将试纸用水润湿B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量50、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快B.升高温度，正反应速率增大而逆反应速率减小C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数D.化学平衡常数越大，反应进行的程度越大51、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OH-D.H2O52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO354、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减小C.晶体质量不变D.溶液变稀55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O56、下列操作中，能鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是A.观察颜色B.通入二氧化碳C.滴加酚酞试液D.测量pH值57、1molH2SO4中含有氧原子的物质的量是A.1molB.2molC.4molD.98mol58、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌59、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO2C.CO2D.NH360、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族61、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne62、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.NaOH63、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I66、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g67、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响68、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷69、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液70、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第IIA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第VIIA族71、已知反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大N2浓度D.使用催化剂72、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-73、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液74、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.在铁制品表面镀锌可以防止铁生锈D.铝的化学性质活泼，所以铝制品极易被腐蚀75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精76、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH377、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl78、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构79、将相同物质的量浓度的下列溶液等体积混合后，会产生沉淀的是A.氯化钠溶液和硝酸钾溶液B.氯化钡溶液和硫酸钠溶液C.氢氧化钠溶液和盐酸D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液80、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘B.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中81、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第3主族D.第ⅢB族82、下列有关物质性质的比较中，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>Cl>SC.原子半径：Na<Mg<AlD.酸性：H2SO4<HClO483、标准状况下，11.2LCO2气体的质量为A.11gB.22gC.44gD.28g84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡不受温度影响85、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl87、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.¹H和D₂D.¹⁶O和¹⁸O₂88、标准状况下，11.2L的CO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol89、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂90、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期18个族B.稀有气体元素位于第ⅠA族C.金属元素位于周期表的右侧D.同一主族元素原子最外层电子数相同91、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯92、在一定温度下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止了B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.v(正)=v(逆)=0D.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变93、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液中NaCl的质量分数为：A.10%B.11.1%C.9%D.90%94、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度95、下列化学用语正确的是A.NaCl的电子式为Na:ClB.CO2的结构式为O=C=OC.铝原子的结构示意图为+1328343D.硫酸的电离方程式为H2SO4=H2+SO496、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气与臭氧B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.水与重水97、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C.金属阳离子只能被还原，不能被氧化D.氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-99、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.正反应速率等于零100、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H6

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质；酒精是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电；二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不属于电解质。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体，不是同位素；12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是原子，不互为同位素；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未改变；B项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项中和反应无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。NaCl中只含离子键；Cl2中只含非极性共价键；H2O分子中O与H之间形成极性共价键；NaOH中含有离子键和极性共价键，但题目要求的是仅含极性共价键的物质，H2O符合。因此正确答案为C。5.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是一个重要的化学常数。该数值在实际计算中经常用到，如气体摩尔体积的计算、化学方程式中气体体积与物质的量的换算等。因此正确答案为A。6.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；乙醇和乙醚分子式不同且官能团不同；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；乙酸含羧基，乙醛含醛基，官能团不同。因此正确答案为A。7.【参考答案】B【解析】金属钠能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处；氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使磨口玻璃塞黏住，应使用橡胶塞；碳酸钠晶体在干燥空气中易风化失去结晶水，应密封保存。因此正确答案为B。8.【参考答案】B【解析】CH3COOH存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入醋酸，平衡右移但c(H+)增大，pH减小；加入NaOH，中和H+使平衡右移，c(H+)减小，pH增大；加入硫酸，c(H+)增大，平衡左移，pH减小；升高温度促进电离，平衡右移，c(H+)增大，pH减小。只有加入NaOH符合条件。因此正确答案为B。9.【参考答案】A【解析】该元素核外有3个电子层，说明位于第3周期；最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族（即第17列）。该元素为氯（Cl），位于第3周期第ⅦA族。主族元素的族序数等于最外层电子数，电子层数等于周期数。因此正确答案为A。10.【参考答案】B【解析】A组三种溶液相互混合均无现象，无法鉴别；B组中Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与BaCl2反应产生白色沉淀，HCl与BaCl2不反应，通过两两混合可以鉴别；C组中CuSO4溶液呈蓝色可先认出，但NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀，KCl与其他两种不反应，无法完全区分；D组三溶液相互混合均无现象。因此正确答案为B。11.【参考答案】B【解析】氮-14原子核中有7个质子和7个中子，质子数等于中子数；氧-16原子核中有8个质子和8个中子，质子数也等于中子数。碳-12有6个质子和6个中子，但氧-16有8个质子和8个中子，两者不相同。氦-4有2个质子和2个中子，铍-9有4个质子和5个中子。氟-19有9个质子和10个中子，氖-20有10个质子和10个中子。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。13.【参考答案】A【解析】根据理想气体状态方程，在相同温度和压强下，气体的密度与其摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此氢气的密度最小。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，发生了化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。15.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。16.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个族，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，A正确。主族元素中既有金属元素也有非金属元素，B错误。第ⅠA族除了氢以外都是碱金属，氢不是金属，C错误。过渡元素包括d区和ds区元素，D错误。17.【参考答案】C【解析】NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O和CO2是只含共价键的共价化合物。18.【参考答案】C【解析】加入催化剂可以降低反应的活化能，加快正逆反应速率。降低温度会使反应速率减慢。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减慢。减少氮气浓度也会使反应速率减慢。19.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3即氢离子浓度为1×10^-3mol/L。在酸性溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度。由水的离子积常数Kw=1×10^-14可知，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，这就是由水电离出的氢离子浓度。20.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，C正确。托盘天平应左盘放药品，右盘放砝码，A错误。给液体加热时试管口不能对着自己或他人，B错误。不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，D错误。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中均无元素化合价变化。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。24.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与具有还原性的物质反应而褪色。甲烷性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；乙烯含有碳碳双键，易被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色；苯和乙酸均不能使酸性KMnO4溶液褪色。25.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应表示出氧原子与氢原子之间的共用电子对以及氧原子上的孤对电子，写法不规范；B项氯离子最外层应为8个电子，而非7个；C项二氧化碳为直线形分子，结构式为O=C=O，正确；D项钠原子最外层电子排布式应为3s1。26.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族中氢是非金属元素；B项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），正确；C项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项氦原子最外层电子数为2。27.【参考答案】A【解析】题目未给出钠的具体质量和水的体积，无法计算生成氢氧化钠的具体质量及溶液总质量，因此溶质的质量分数无法确定。即使已知钠和水的质量，还需考虑反应中放出氢气导致溶液质量减少的因素。28.【参考答案】D【解析】化学反应能否自发进行由吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS决定。放热反应（ΔH<0）在低温下可能自发，但高温下不一定自发；吸热反应在高温熵增条件下也可能自发；熵增反应在低温下若ΔH较大正值也不一定自发。故D正确。29.【参考答案】D【解析】启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，且反应不需要加热、生成气体难溶于反应液。A需要加热，不能用；B中锌粒为块状固体，与稀硫酸常温反应生成氢气，可用；C中大理石为块状固体，与稀盐酸常温反应生成二氧化碳，可用。30.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。若反应完全进行，2molSO2可生成2molSO3，但由于可逆反应存在限度，平衡时SO3的物质的量应小于2mol且大于0。选项中只有1.5mol符合这一范围。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，故为电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A、B项为复分解反应，D项为分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；CO2有22个电子，N2有14个电子。D项中CO2为44，电子数不同，D项两个分子均有22个电子，电子数相同。34.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠Na2CO3，A错误；熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，CaO是生石灰，B错误；食盐主要成分是NaCl，C正确；干冰是固态二氧化碳CO2，D错误。35.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl物质的量均为0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。强酸强碱等物质的量完全中和，所得溶液为中性。36.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子序数依次增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确；B、C、D各组也符合同主族规律，但题目要求单选，A为正确答案。37.【参考答案】A【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，A正确；胶体是分散系，不是微粒，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，C错误；能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，D错误。38.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O键为极性键，但CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O和NH3均为极性分子，HCl也是极性分子。判断分子极性需同时考虑键的极性和分子空间构型。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的基本应用，标准状况指0℃、101kPa。40.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。41.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，互为同素异形体。H2O与H2O2是化合物，不是单质；12C与14C是同位素；O2与O3也是同素异形体，但选项中存在多个正确答案不符合单选题要求，B为标准答案。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；二氧化碳电子式中氧原子周围应满足8电子稳定结构，正确写法为:O:::C:::O:，B错误；硫酸为二元强酸，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，C错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，D错误。44.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性两大特征，D正确。CuSO4溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，升温可能使饱和溶液析出溶质，C错误。45.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故其质量为22g。本题主要考查气体摩尔体积的基本计算，答案为A。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中O-H为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，D正确。47.【参考答案】C【解析】铝是典型的两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，均不与盐酸反应。故选C。48.【参考答案】A【解析】甲烷分子中四个C-H键完全等同，键角均为109度28分，为正四面体结构，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应，B错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。49.【参考答案】C【解析】pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；过滤时漏斗末端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，C正确；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。50.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度通常加快反应速率，但固体或纯液体浓度视为常数，A不严谨；升高温度正、逆反应速率均增大，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数，C错误；平衡常数越大说明反应进行越完全，D正确。51.【参考答案】D【解析】Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；OH-质子数9、电子数10；H2O质子数10、电子数10，质子数与电子数相等，故选D。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。故选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。故选C。54.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体既不能继续溶解，也不会析出更多晶体，因此晶体质量不变，溶液浓度也不变。故选C。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项是水的不同形式。故选C。56.【参考答案】B【解析】氢氧化钠溶液和澄清石灰水均为无色溶液，通入二氧化碳后，澄清石灰水变浑浊（生成碳酸钙沉淀），氢氧化钠溶液无明显现象，可以鉴别；滴加酚酞均变红，无法鉴别。故选B。57.【参考答案】C【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，因此1molH2SO4中含有4mol氧原子。故选C。58.【参考答案】D【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项不能用手直接接触药品；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，操作正确。故选D。59.【参考答案】D【解析】碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。HCl、SO2、CO2均为酸性气体，能与碱石灰反应；NH3为碱性气体，可用碱石灰干燥。故选D。60.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第ⅦB族是过渡金属，最外层电子数一般不为7。故选B。61.【参考答案】B【解析】O2-含有10个电子，F-也含有10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子但K+有18个电子；NH4+有10个电子而NH3有10个电子；H2O有10个电子但Ne有10个电子。本题主要考查原子、离子核外电子排布的计算，需根据质子数与核外电子数的关系进行分析判断。62.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；CaO由钙离子和氧离子构成，属于离子化合物；NaOH虽然含有共价键，但整体属于离子化合物，因其由钠离子与氢氧根离子构成。判断共价化合物的关键是看化合物中是否只含共价键而不含离子键。63.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。本题考查溶液浓度的计算，需注意体积单位的换算以及物质的量的计算方法。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。选项C中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后是否有元素化合价改变。65.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大。N、O、F位于第二周期，原子半径依次减小；Al、Mg、Na位于第三周期，原子半径依次增大，选项顺序错误；Cl、Br、I位于第VIIA族，原子半径依次增大。本题主要考查元素周期律中原子半径的变化规律。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积的应用及质量与物质的量的换算关系，需注意标准状况的使用条件。67.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，选项A错误，选项B正确。化学平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，选项C错误。温度改变会使化学平衡发生移动，选项D错误。化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变五个方面。68.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇、苯、甲烷均不能与碳酸钠溶液反应。本题考查有机物的性质，重点掌握羧酸的酸性及酸的通性。69.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。盐酸和硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。本题考查指示剂的变色规律及溶液酸碱性的判断。70.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第VIIA族。若为第三周期元素，其电子层排布为2、8、7，最外层7个电子，为氯元素，位于第三周期第VIIA族。若为第二周期元素，最外层7个电子则为氟元素，但选项C描述不完整。综合考虑选项设置，D项符合题意。本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。71.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动。增大反应物N2的浓度，平衡向正反应方向移动。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动。本题考查勒夏特列原理的应用，需综合考虑温度、压强、浓度等因素对化学平衡的影响。72.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中各离子间不反应，能大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。本题考查离子共存问题的判断方法。73.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每消耗56份质量的铁生成64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化亚铁不反应；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每消耗56份质量的铁生成216份质量的银，溶液质量减轻，但本题最佳选项为B。本题需根据化学方程式进行差量分析。74.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，选项A错误。钢铁在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，比在干燥空气中更易腐蚀，选项B错误。镀锌可以在铁表面形成保护层，即使锌层破损也能通过牺牲阳极的阴极保护法防止铁生锈，选项C正确。铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，选项D错误。75.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。76.【参考答案】C【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后核外有10个电子，两者不相等。O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，但选项中两者顺序为O2-和Mg2+，需进一步验证其他选项。CO分子核外电子数为6+8=14，N2分子核外电子数为7×2=14，两者相等。H2O分子核外电子数为1×2+8=10，NH3分子核外电子数为7+1×3=10，两者也相等。综合判断，CO和N2均为正确答案之一，但结合选项设置，C为最优答案。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。B项锌与硫酸反应，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项氢氧化钠与盐酸中和，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。D项氯化钡与硫酸钠反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中除含有离子键外，也可能含有共价键，如氢氧化钠中含有O-H共价键，A项错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C项错误。稀有气体原子中，除氦原子最外层为2电子稳定结构外，其余稀有气体原子最外层均为8电子稳定结构，D项正确。79.【参考答案】B【解析】A项氯化钠与硝酸钾混合，不发生化学反应，无沉淀生成。B项氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。C项氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，无沉淀生成。D项碳酸钠与氯化钾混合，不发生化学反应，无沉淀生成。因此正确答案为B。80.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量固体时，应遵循左物右码的原则，将药品放在左盘，A项错误。氢气是可燃性气体，与空气混合遇火可能爆炸，点燃前必须先检验其纯度，B项正确。使用酒精灯时应注意用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出引发火灾，C项错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶于水放热使水沸腾造成酸液飞溅，D项错误。81.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。某元素原子的最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。周期数由电子层数决定，题干未给出电子层数，无法确定其所在的周期。第ⅢB族属于副族，其价电子构型与最外层电子数的关系不同于主族元素。因此正确答案为B。82.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，A项正确。同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性F>Cl>S，B项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，C项错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4<HClO4，D项正确。综合判断，B项为最佳答案。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。因此正确答案为B。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A项错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B项正确。达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C项错误。温度会影响化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，D项错误。因此正确答案为B。85.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，故不是电解质；氯化钠晶体虽在固态时不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和