2026年北京电子科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京电子科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.C和SiD.N和N3-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应4、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O36、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量明矾D.向水中加入少量NaCl7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-8、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O2和H2B.O2和CO2C.H2和CO2D.Cl2和NH39、对于可逆反应N2+3H2可逆2NH3，在一定条件下达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3浓度相等C.正反应速率等于零D.不再有水生成10、将铁片放入下列溶液中，铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸锌溶液11、下列各组物质中，都属于电解质的是A.NaCl、Cu、H2SO4B.NaOC.酒精、CaCO3D.NaCl、HCl、NaOHE.CO2、Na2F.H2O12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L14、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷15、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O16、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀盐酸C.铁片和浓硫酸D.铝片和浓硝酸17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大18、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的用量越多，反应速率越快19、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH20、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.正极发生氧化反应B.电子由正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.阴离子向负极移动21、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水22、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、下列关于金属钠的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠的密度比水大D.钠与水反应不剧烈25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO26、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl227、下列过程中，将化学能转化为电能的是A.光合作用B.电池放电C.电解水D.木炭燃烧28、元素X的原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则X是A.氧元素B.氮元素C.碳元素D.氟元素29、实验室制取二氧化碳气体，最适宜的试剂组合是A.大理石与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.大理石与稀盐酸D.木炭在氧气中燃烧30、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl33、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷34、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol35、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂36、关于元素周期表的下列说法正确的是：A.第ⅠA族全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.元素周期表有7个周期、18个主族37、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.Na₂O和Na₂O₂B.NH₄Cl和HClC.H₂O和CO₂D.NaOH和NaCl38、将0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO₃溶液等体积混合，充分反应后溶液中Cl⁻的物质的量浓度约为（混合后体积变化忽略不计）：A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.025mol/LD.0mol/L39、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳41、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.葡萄糖属于有机物C.空气属于纯净物D.干冰属于混合物42、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氟B.氯C.溴D.碘43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH═NaCl+H2OC.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑44、下列各微粒中，与氖原子具有相同质子数和电子数的是A.O2-B.Mg2+C.Na+D.H2O45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠固体不导电是因为其中不含离子D.干冰气化破坏的是分子间作用力46、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H247、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸亚铁溶液48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨49、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水50、下列化学用语表示正确的是：A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H₂C.铁的元素符号：FeD.氧元素：O₂51、某溶液pH=3，则该溶液呈：A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断52、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃=CaO+CO₂↑53、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L54、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr55、下列操作能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.62g氯化钠B.用10mL量筒量取8.50mL水C.用pH试纸测定溶液的pH为整数D.用托盘天平称取25.00g碳酸钙56、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻57、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳58、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂全部转化为NH₃D.各物质浓度相等59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食盐水60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O61、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和ArD.H2O和NH362、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g63、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag64、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键66、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.MgSO4溶液67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O68、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的总物质的量69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳70、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和Na+71、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中都存在自由电子D.分子晶体中一定存在共价键72、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液的pH时，先将pH试纸润湿D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl74、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA75、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H677、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.反应物浓度等于生成物浓度78、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和SiD.H和He81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应82、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键84、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.Cl285、实验室制取氢气时，常用的药品组合是A.锌粒与稀盐酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硝酸D.铝与浓硫酸86、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液87、关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体具有相同的分子式B.同分异构体的性质完全相同C.同分异构体是同一种物质D.同分异构体的相对分子质量不同88、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.FeCl3溶液89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO391、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等92、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液93、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O295、实验室制取氢气时，常用的金属是A.铜B.铁C.锌D.银96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用97、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子98、下列实验操作中，错误的是A.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔B.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精100、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Na+和K+C.Cl和Cl-D.H2O和NH3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不相等。O2-核外有10个电子，F原子核外也有9个电子，但题目写的是F原子，应该是F-核外才有10个电子。这里需要重新审题。正确答案应为B选项，O2-和F-核外电子数均为10个。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价未变，是非氧化还原反应。B为酸碱中和反应，各元素化合价未变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素。B中金刚石和石墨是同素异形体。C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D中O2和O3是同素异形体。6.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加热纯水，电离平衡右移，但溶液仍呈中性。加入NaOH，OH-浓度增大，电离平衡左移，溶液呈碱性。加入明矾，Al3+水解消耗OH-，使电离平衡右移，同时产生H+，溶液呈酸性。加入NaCl不影响水的电离平衡。7.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。8.【参考答案】C【解析】H2由锌粒与稀硫酸在常温下反应制取，CO2由大理石与稀盐酸在常温下反应制取，二者均为固液常温型反应，发生装置相同。O2可用加热高锰酸钾制取（固体加热型），也可用双氧水与MnO2制取（固液常温型）。Cl2由MnO2与浓盐酸加热制取，NH3由Ca(OH)2与NH4Cl加热制取，均属于固体加热型，但题目问的是选项中的组合。9.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应。当容器内压强不再变化时，说明各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态。B错误，各组分浓度相等不是平衡标志。C错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零。D错误，该反应不涉及水的生成。10.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁片溶解质量减小。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，铁片质量增加。铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁片溶解质量减小。铁与硫酸锌不反应，铁片质量不变。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl、HCl、NaOH均符合定义。Cu是单质不是电解质；酒精是非电解质；CO2本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故CO2不是电解质。Na2O在熔融状态能导电，是电解质，但A项含Cu，B项含酒精，均不符合要求。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，无化合价变化；D项是中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。注意将体积单位换算为升再进行计算。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。15.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均只含共价键，由非金属元素之间通过共用电子对形成共价键结合。16.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸反应置换出氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，且反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换氢气；浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。17.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。A项错误，第ⅠA族中的氢是非金属；C项错误，He最外层只有2个电子；D项错误，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小。18.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确。催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，B错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，C错误。固体反应物的浓度视为常数，增加用量不改变反应速率，D错误。19.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。C2H4（乙烯）含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应。CH4和C2H6为饱和烃，不能发生加成反应；C2H5OH不含不饱和键，不能发生加成反应。20.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故A、C错误。电子由负极经导线流向正极，B错误。在电解质溶液中，阴离子移向负极（失去电子的一极），阳离子移向正极，D正确。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，二者均为混合物。因此正确答案为C。22.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，需保存在煤油中以隔绝空气和水。钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠（Na2O2），不是氧化钠。钠的密度约为0.97g/cm³，小于水。钠与水反应非常剧烈，产生氢气并放出大量热。因此正确答案为B。25.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。因此正确答案为A。26.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，当物质的量相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此等物质的量时，Cl2的质量最大。正确答案为D。27.【参考答案】B【解析】电池放电时，通过自发的氧化还原反应产生电流，将化学能转化为电能。光合作用将光能转化为化学能；电解水是将电能转化为化学能；木炭燃烧是将化学能转化为热能和光能。因此正确答案为B。28.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理，第一层最多排2个电子，第二层排6个电子，则该原子的核外电子总数为8，原子序数为8，对应的元素是氧元素。因此正确答案为A。29.【参考答案】C【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，反应速率适中，便于收集。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；碳酸钠与盐酸反应速率过快，不易控制；木炭在氧气中燃烧生成的气体不易收集且混有杂质。因此正确答案为C。30.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分的性质完全相同。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体。因此正确答案为D。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水中不能电离出离子；氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数相同（均为6），中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。35.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键。36.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括第3～12列，全部为金属元素，B正确；主族元素中氟无正价，氧一般无最高正价等于族序数的情况，C错误；元素周期表有7个周期、7个主族，D错误。37.【参考答案】C【解析】Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和共价键，A错误；NH₄Cl含离子键和共价键，HCl只含共价键，B错误；H₂O和CO₂都只含共价键，且均为极性共价键，C正确；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，D错误。38.【参考答案】D【解析】NaCl与AgNO₃反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。两溶液等体积等浓度混合，物质的量相等，恰好完全反应生成AgCl沉淀，Cl⁻几乎全部转化为沉淀，因此溶液中Cl⁻浓度近似为0mol/L。39.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项试管口不能对着自己或他人；D项闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。41.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐而非碱。葡萄糖是含碳化合物，属于有机物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。因此选项B正确。42.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有7个电子说明是第ⅦA族元素。第三周期第ⅦA族元素是氯元素。氟位于第二周期，溴位于第四周期，碘位于第五周期，均不符合题意。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A、B为复分解反应，各元素化合价均未改变。D为分解反应，各元素化合价也未改变。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。44.【参考答案】D【解析】氖原子的质子数为10，电子数也为10。O2-质子数为8，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；H2O分子中质子数为1×2+8=10，电子数也为10。只有水分子与氖原子具有相同质子数和电子数。45.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中不可能含有离子键，B错误。氯化钠固体中含有离子键，但因离子不能自由移动而不导电，C错误。干冰气化时只是分子间距增大，破坏的是分子间作用力，D正确。46.【参考答案】B【解析】根据有机物燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，等物质的量时耗氧量取决于x+y/4的值。CH4：1+4/4=2；C2H6：2+6/4=3.5；C2H4：2+4/4=3；C2H2：2+2/4=2.5。C2H6耗氧最多，选项B正确。47.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加。B中铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少8g。C中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加。D中不发生反应。故选B。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，氧气和臭氧、金刚石和石墨分别是同素异形体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。50.【参考答案】C【解析】钠离子应表示为Na⁺，A错误；两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，B错误；氧元素符号为O，O₂表示氧气分子，D错误；铁的元素符号为Fe，C正确。51.【参考答案】A【解析】pH＜7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性。该溶液pH=3，小于7，因此呈酸性。pH越小，酸性越强。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中过氧化氢分解，氧元素化合价从-1变为-2和0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值称为气体摩尔体积，适用于所有理想气体。54.【参考答案】C【解析】共价键是非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属构成，只含离子键，不含共价键。55.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取5.62g或25.00g，A、D错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；pH试纸测定结果为整数，C正确。56.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀；C中四种离子之间不反应，能大量共存。57.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，不属于电解质。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误B正确。可逆反应不能完全进行到底，N₂不会全部转化，C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。59.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C为复分解反应，无化合价变化；D中各元素化合价均未变化。因此选B。61.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B中O2-有10个电子，Ne也有10个电子，相等；C中Cl有17个电子，Ar有18个电子，不相等；D中H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。但题目问的是微粒，O2-和Ne最符合题意。因此选B。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。因此选B。63.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。因此选A。64.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。稀硫酸呈酸性，酚酞不变色；氯化钠溶液呈中性，酚酞不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性，酚酞不变色。因此选C。65.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物。因此选D。66.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；B中铁置换银，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少；C中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁溶解产生2份氢气，溶液质量增加；D中铁不与MgSO4反应，溶液质量不变。因此选C。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中H2O和D2O是同一物质的不同形式。因此选C。68.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变（2mol气体生成2mol气体），恒温恒容下压强始终不变，故A、D不能判断平衡。B的浓度不变说明反应达到平衡，但密度=总质量/体积，由于A是固体，反应过程中气体总质量会变化，密度不变说明反应已达平衡。因此选B。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。因此正确答案是氯化钠。70.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目问的是微粒电子数是否相等。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子。O2-有10个电子，F-有10个电子。NH4+有10个电子，Na+有10个电子。四组电子数都相等，但D选项中NH4+含11个质子10个电子，Na+含11个质子10个电子，两者质子数和电子数均相同，最为匹配。71.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，含有离子键的就是离子化合物，B错误。金属晶体中金属原子失去电子形成阳离子和自由电子，都存在自由电子，C正确。分子晶体中稀有气体是单原子分子，不存在共价键，D错误。72.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸潮性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确，C错误。D操作正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。C是中和反应，各元素化合价未变。D是复分解反应，化合价无变化。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏加德罗常数定义，1mol任何微粒所含的微粒数为NA，因此0.5mol氧气所含氧分子数为0.5NA。注意氧气是双原子分子，但题目问的是氧分子数而非氧原子数。75.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中H+与OH-会结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的链烃，又称为烷烃。A是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。B是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C是乙烷，分子中只有碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。D是苯，虽然碳氢比符合饱和烃特征，但结构中有特殊的大π键，不属于饱和烃。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，不是速率为零，A和B错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观特征是各组分浓度不再改变。78.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷和乙烷都是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯虽然含有不饱和键，但结构特殊，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。80.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+有10个电子，二者不相等；O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，二者相等；C原子有6个电子，Si原子有14个电子，不相等；H原子有1个电子，He原子有2个电子，不相等。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。83.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，说法正确；共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物（如NaOH中含有共价键），B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C不全面；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体HCl和Cl2。O2为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。85.【参考答案】A【解析】锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢；铁与浓硝酸发生钝化；铝与浓硫酸也发生钝化，均不适合制取氢气。86.【参考答案】C【解析】能使紫色石蕊试液变红的物质显酸性。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；NaOH是强