2026年南京旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.金属单质在反应中只能作还原剂4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键5、下列各组物质中，分子数相同的是A.9gH2O和0.5molBr2B.标准状况下22.4LH2O和1molO3C.常温常压下16gO2和16gO3D.0.1molHCl和2.24LHe6、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在恒温恒容条件下达到平衡，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大A的浓度C.使用催化剂D.增大容器体积7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙酸和乙醇都不能使紫色石蕊试液变色D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸润湿C.配制一定物质的量浓度的溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌9、在2L的密闭容器中，充入2molN2和6molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，5min后测得容器内N2的物质的量为1.6mol。下列有关说法正确的是A.用N2表示的反应速率为0.08mol/(L·min)B.5min末H2的浓度为2.4mol/LC.5min末NH3的物质的量为0.4molD.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.液氧D.矿泉水11、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫粉12、下列化学用语书写正确的是A.钙离子Ca+2B.2个氢原子H2C.氧化铝AlOD.3个氧分子3O213、下列变化中，属于化学变化的是A.矿石粉碎B.粮食酿酒C.冰雪融化D.铁丝弯曲14、下列物品中，富含蛋白质的是A.鸡蛋B.米饭C.蔬菜D.花生油15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物品C.给试管内液体加热时试管口不对着自己或他人D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口16、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶剂一定是水D.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液17、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁18、下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.古代字画上字迹长久不褪色是因为碳在常温下化学性质稳定19、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图像能正确反映溶液pH变化的是A.起点pH小于7，逐渐增大，最终大于7B.起点pH大于7，逐渐减小，最终小于7C.起点pH等于7，保持不变D.起点pH小于7，逐渐增大，最终等于720、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.石灰石21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L23、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Na+C.O2-D.以上都是24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、8个族C.周期表有8个周期、16个族D.周期表有8个周期、8个族25、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水的溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液的D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液的26、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-27、金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，下列金属中能与稀硫酸反应的是A.CuB.AgC.FeD.Au28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键29、下列有关能源和环保的说法正确的是A.煤和石油都是可再生能源B.太阳能和风能都是清洁能源C.化石燃料燃烧不会产生污染物D.使用乙醇汽油不会减少尾气污染30、下列有关化学基本概念的说法正确的是：A.摩尔是表示物质质量的单位B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.溶液的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量D.相对原子质量是原子的真实质量31、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.H₂O和D₂OC.¹²C和¹³CD.⁴⁰K和⁴⁰Ca32、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素都在第ⅧA族33、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O34、下列物质中，只含有离子键的是：A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O35、关于阿伏伽德罗常数（N_A≈6.02×10²³）的下列说法正确的是：A.1molH₂所含质子数约为6.02×10²³B.标准状况下，22.4LH₂O约含N_A个水分子C.1molNa在氧气中燃烧转移电子数约为N_AD.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺约为6.02×10²³36、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的电极材料和电解质溶液分别是：A.正极为Zn，负极为Cu，电解质为CuSO₄溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质为CuSO₄溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质为ZnSO₄溶液D.正极为Zn，负极为Cu，电解质为ZnSO₄溶液37、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹³CD.H₂O和D₂O38、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是：A.反应停止时的状态B.各物质的浓度相等的状态C.正反应速率和逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态D.反应物完全转化为生成物的状态39、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KNO₃40、下列化学用语表示正确的是A.氯化钠的电子式Na⁺Cl⁻B.乙烯的结构简式CH₂CH₂C.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴₆CD.硫离子的结构示意图41、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.豆浆属于胶体C.金刚石和石墨互为同位素D.SO₂既能与碱反应又能与水反应，属于酸性氧化物42、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量11.70gNaCl固体B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用pH试纸测定氯水的pH值43、标准状况下，等质量的下列气体体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.CH₄44、下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄45、关于化学能与热能、电能的关系，下列说法正确的是A.吸热反应必须在加热条件下才能发生B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.原电池放电时，化学能转化为电能D.中和反应是吸热反应46、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.强酸性溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、HCO₃⁻D.碱性溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、AlO₂⁻47、用10mL0.1mol/LBaCl₂溶液恰好使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、NaHSO₄三种溶液的SO₄²⁻完全沉淀，则三种溶液物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1C.1:3:3D.3:1:148、一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，以下标志该反应达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质浓度相等C.v(X)正=2v(Z)逆D.容器内混合气体的密度不变49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠50、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.汽油挥发C.食物腐烂D.蜡烛燃烧51、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷52、下列操作中，能增大反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.稀释溶液53、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COOH溶液54、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O2C.H2OD.HCl55、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇燃烧C.乙酸与乙醇反应D.苯使溴水褪色56、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.转移时溶液洒出D.定容时俯视刻度线57、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na58、下列关于原电池的叙述正确的是A.电子从正极流出B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.将电能转化为化学能59、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核由质子和中子构成，核外电子在核外运动C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子的质量主要集中在核外电子上60、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.元素周期表有7个周期和18个纵行B.短周期包括第1、2、3周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱61、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀63、室温下，某溶液的pH值为13，该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断64、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子式为CH4B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉不属于糖类65、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol66、对于可逆反应N2＋3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正逆反应速率相等D.N2、H2不再反应67、下列金属中活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag68、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.石灰石69、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne70、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.NH4Cl71、将0.1mol/L的盐酸稀释10倍后，溶液的pH值为A.1B.2C.10D.1372、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O75、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na76、下列电解质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HNO3C.CH3COOHD.Ba(OH)277、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精79、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Ne和Ar82、将金属钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，游动，产生红色固体B.钠熔化成小球，产生气泡，有蓝色沉淀C.钠不反应D.钠沉到杯底，产生红色固体83、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol84、下列有关说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.化学反应中化学键一定断裂C.原子是由质子、中子、电子构成的D.同位素的化学性质几乎完全相同85、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.SiO₂D.Si86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液的pH为3.5D.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液87、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第Ⅶ族D.第七周期88、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.熔融硝酸钾89、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl90、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag91、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol92、下列微粒半径最大的是A.Na⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.O²⁻93、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物C.Na₂CO₃常用于治疗胃酸过多D.Na₂O₂可用作供氧剂94、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生氧化反应D.电解池阳极发生还原反应95、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖96、对于合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂可提高N₂的平衡转化率D.达到平衡时，v(正)=v(逆)≠097、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na⁺和NH₄⁺B.H₂O和NH₃C.CH₄和H₂OD.Na⁺和K⁺98、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.电解质在水溶液中一定能导电D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应99、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，下列关于该反应的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N2的平衡转化率D.增加N2浓度，平衡不移动100、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2SO4C.NH4Cl和Na2O2D.H2O和CO2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物以及是否在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，表现为化合价的变化。氧化剂被还原，还原剂被氧化，但选项A的表述不完整准确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧；某些反应中金属单质可以作氧化剂，如Fe3+与Cu的反应中Cu是还原剂。选项B最准确描述了氧化还原反应的实质。4.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl。因此只有选项A正确。5.【参考答案】A【解析】9gH2O的物质的量为9/18=0.5mol，0.5molBr2的物质的量也是0.5mol，分子数相同；标准状况下水不是气体，22.4LH2O的物质的量远大于1mol；16gO2为0.5mol，16gO3为16/48≈0.33mol；未指明He所处的温度和压强，无法确定其物质的量。6.【参考答案】B【解析】该反应的焓变未知，无法判断温度对平衡的影响；增大A的浓度，平衡向正反应方向移动；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动；增大容器体积即减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动。因此增大A的浓度可使平衡正向移动。7.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；糖类中单糖不能水解；油脂和蛋白质能水解。因此只有选项B正确。8.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g；pH试纸润湿后测定会稀释溶液，导致误差；容量瓶不能用于溶解固体；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。因此只有选项D正确。9.【参考答案】C【解析】N2的浓度变化为(2-1.6)/2=0.2mol/L，反应速率为0.2/5=0.04mol/(L·min)；消耗H2为3×0.4=1.2mol，5min末H2的浓度为(6-1.2)/2=2.4mol/L，但选项B的表述需要确认单位；生成NH3为2×0.4=0.8mol；增大压强，正逆反应速率都增大。选项C计算有误，实际生成NH3为0.8mol。重新计算：N2消耗0.4mol，则NH3生成0.8mol，选项C错误。选项B正确。10.【参考答案】C【解析】液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，食盐水含氯化钠和水，矿泉水含多种矿物质，均为混合物。11.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成四氧化三铁黑色固体；红磷燃烧产生大量白烟，木炭燃烧发出白光，硫燃烧产生蓝紫色火焰。12.【参考答案】D【解析】钙离子应写作Ca2+，离子符号数字在前符号在后；2个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子；氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al2O3；D选项正确。13.【参考答案】B【解析】粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；矿石粉碎、冰雪融化、铁丝弯曲均无新物质生成，属于物理变化。14.【参考答案】A【解析】鸡蛋富含蛋白质；米饭主要含糖类淀粉；蔬菜主要含维生素和膳食纤维；花生油主要含油脂。15.【参考答案】C【解析】A易引发火灾；B称量时应左物右码；C正确，防止液体喷出伤人；D应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔。16.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分性质相同；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精；对氢氧化钙等物质，升温可能使其仍饱和。17.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，镁位于铁、锌、铜之前，活动性最强。18.【参考答案】B【解析】一氧化碳具有可燃性，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，B错误；金刚石和石墨原子排列方式不同导致性质差异；二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红；碳常温下稳定使字画不易褪色。19.【参考答案】A【解析】稀盐酸呈酸性，pH小于7；逐滴加入氢氧化钠溶液，发生中和反应，pH逐渐增大；氢氧化钠过量后溶液呈碱性，pH大于7，故A正确。20.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选B。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价不变；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。22.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积；44.8L是2mol气体的体积；2.24L是0.1mol气体的体积。注意该数值只适用于气体，且必须在标准状况下。故选B。23.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。F-是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为9+1=10；Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为11-1=10；O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为8+2=10。三种离子都具有10个电子，与Ne原子相同。故选D。24.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，即7个周期；共有18个纵行，划分为16个族，其中包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族。第8、9、10三个纵行共同构成Ⅷ族。故选A。25.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V。A选项未说明溶液体积，无法计算浓度；B选项未说明是否在标准状况下，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C选项n=1mol，V=1L，c=1mol/L，正确；D选项n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，V=0.25L，c=1mol/L，但C选项更直接。故选C。26.【参考答案】D【解析】离子大量共存的前提是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不反应，可以大量共存。故选D。27.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与稀酸反应置换出氢气。Fe排在氢前面，能与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；Cu、Ag、Au都排在氢后面，不能与稀硫酸反应置换出氢气。故选C。28.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间形成离子键，而N和H都是非金属元素。故选D。29.【参考答案】B【解析】A错误，煤和石油是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源；B正确，太阳能和风能都不会产生污染物，属于清洁能源；C错误，化石燃料燃烧会产生SO2、NOx等污染物；D错误，乙醇汽油燃烧更充分，可以减少一氧化碳和碳氢化合物的排放。故选B。30.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，A错误；标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的定义，B正确；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是质量，C错误；相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，D错误。31.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数都是6，中子数不同，互为同位素，C正确；O₂和O₃是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误；H₂O和D₂O是化合物不是原子，B错误；⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，是不同元素的原子，D错误。32.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素在第0族（或18纵行），不在第ⅧA族，D错误。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A中各元素化合价均未变化，属于分解反应但不是氧化还原反应；B为复分解反应，D为中和反应，均不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；NaCl中Na⁺和Cl⁻之间只存在离子键，B正确；NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间存在离子键，但NH₄⁺内部N-H之间存在共价键，C错误；H₂O分子中只存在H-O共价键，不含离子键，D错误。35.【参考答案】C【解析】1个H₂分子含2个质子，1molH₂含质子数约为2N_A，A错误；标准状况下H₂O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；Na燃烧生成Na₂O₂，Na从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即约N_A个电子，C正确；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误。36.【参考答案】B【解析】根据总反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn失电子发生氧化反应作负极，Cu²⁺在正极得电子发生还原反应析出Cu，所以正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液应含Cu²⁺，如CuSO₄溶液，B正确。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确；甲烷和乙烷分子式不同，是同系物不是同分异构体，A错误；¹²C和¹³C是同位素，C错误；H₂O和D₂O是同一物质的不同形式，D错误。38.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变的状态，是一种动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度不一定相等，B错误；可逆反应不能进行到底，反应物不会完全转化，D错误；C符合化学平衡的本质特征。39.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，C正确；NaCl和KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A、D错误；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，B错误。40.【参考答案】C【解析】A项氯化钠为离子化合物，电子式应为Na⁺[∶Cl∶]⁻；B项乙烯结构简式应标注碳碳双键CH₂=CH₂；D项硫离子结构示意图最外层应为8电子。C项质量数=6+8=14，表示正确。41.【参考答案】B【解析】A项纯碱是Na₂CO₃属于盐；C项同位素研究对象为原子，金刚石与石墨是同素异形体；D项SO₂是酸性氧化物但选项未说明结论。B项豆浆分散质粒子直径在1-100nm之间，属于胶体。42.【参考答案】B【解析】A项托盘天平精确到0.1g；C项乙醇与水互溶不能用分液；D项氯水有漂白性会破坏pH试纸。B项钠元素焰色反应呈黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃呈紫色，可鉴别。43.【参考答案】D【解析】同温同压下气体体积与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小体积越大。O₂(32)、N₂(28)、CO₂(44)、CH₄(16)中CH₄摩尔质量最小，故体积最大。44.【参考答案】A【解析】B项水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水作还原剂；D项非氧化还原反应。A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂。45.【参考答案】C【解析】A项如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl常温反应吸热；B项还有光能、电能等转化形式；D项中和反应为放热反应。C项原电池实现化学能→电能的转化。46.【参考答案】D【解析】A项Fe³⁺溶液呈黄色；B项碱性溶液中Cu²⁺会生成沉淀；C项HCO₃⁻在酸性溶液中反应生成CO₂。D项离子间不发生反应且与OH⁻共存。47.【参考答案】C【解析】设BaCl₂物质的量为n，则SO₄²⁻均为n。Fe₂(SO₄)₃浓度为n/3V，CuSO₄为n/V，NaHSO₄为n/V。三者浓度比为1/3:1:1=1:3:3。48.【参考答案】A【解析】B项平衡时浓度不变而非相等；C项应为v(X)正=½v(Z)逆；D项密度始终不变。A项反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡。49.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。50.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成新物质，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。52.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率。降低温度、减小压强、稀释溶液都会减小反应速率。增大反应物浓度、升高温度、增大压强也能增大反应速率。53.【参考答案】B【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。54.【参考答案】B【解析】Na2O2中含有O-O非极性共价键。NaOH中含有离子键和O-H极性共价键。H2O中含有O-H极性共价键。HCl中含有H-Cl极性共价键。55.【参考答案】C【解析】乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应。乙醇燃烧是氧化反应。苯使溴水褪色是萃取，属于物理变化。56.【参考答案】D【解析】定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。容量瓶未干燥不影响浓度。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。转移时溶液洒出，溶质减少，浓度偏低。57.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na的活动性最强，其次是Al、Fe、Cu。58.【参考答案】C【解析】原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池将化学能转化为电能。59.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子核内无中子，只含一个质子，故C错误。电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。A项未提及核外电子，表述不完整。60.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，故C错误。元素周期表共7个周期、16个族、18个纵行，A正确。第1至3周期为短周期，B正确。同周期从左到右金属性递减、非金属性递增，D正确。61.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，排除A。NH4Cl既含离子键又含共价键，排除B。KOH既含离子键又含共价键，排除D。H2O分子中只含O—H共价键，不含离子键，故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高至+2价，H从+1价降低至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系为：pH＜7呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞7呈碱性。该溶液pH＝13，明显大于7，因此呈碱性，故选C。64.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的有机物和烃类，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C错误。淀粉是多糖，属于糖类，D错误。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n＝V/Vm计算，n＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，故选A。需注意气体摩尔体积仅适用于气态物质，且需在标准状况下使用。66.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误。正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，故选C。67.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强，故选C。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强。68.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物，排除A。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物，排除B。石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质，属于混合物，排除D。冰水混合物只含H2O一种物质，是纯净物，故选C。69.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，二者电子数相同。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，两者也相同但选项A组合不符题意；NH4+电子数为7+4-1=10，OH-电子数为8+1+1=10，同样符合条件但需选择最佳项；H2O电子数为2×1+8=10，Ne电子数为10，也相同。本题最优答案为B组。70.【参考答案】C【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。CO2中C与O之间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl为离子化合物，含离子键；CaO也是离子化合物；NH4Cl虽含共价键，但NH4+与Cl-之间存在离子键，属于离子化合物，故答案为C。71.【参考答案】B【解析】盐酸为强酸，完全电离，原溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg(0.1)=1。稀释10倍后，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2，故选B。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A为中和反应无价态变化；B为分解反应无价态变化；D为复分解反应无价态变化，故选C。73.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应，故选C。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。12C和14C为同位素；O2和O3为同素异形体；H2O和D2O为不同物质，故选B。75.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强，故选D。76.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HNO3、Ba(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，故选C。77.【参考答案】B【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g，故选A。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。79.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。水和重水都是化合物，不是同素异形体；氧气和臭氧虽由氧元素组成但结构不同，也属于同素异形体，但本题更典型的是金刚石和石墨，它们都是由碳元素形成的不同单质，物理性质差异很大；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未变化；D是酸碱中和反应，各元素化合价均未变化。81.【参考答案】A【解析】H₂O分子含10个电子（2+8），NH₃分子也含10个电子（7+3），两者电子数相同；Na⁺含10个电子，Mg²⁺含10个电子，虽然数值相同但不是本题最佳选项；O²⁻含10个电子，F⁻含10个电子；Ne含10个电子，Ar含18个电子。综合考虑选A。82.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热使钠熔化成闪亮的小球；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。因此现象是钠熔化成小球、产生气泡、有蓝色沉淀生成，不会置换出铜。83.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。本题考查气体物质的量的基本计算，需要掌握标准状况下气体摩尔体积的概念。84.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数都为10但不是同种元素；化学反应中不一定有化学键断裂，如稀有气体参与的核反应；不是所有原子都含中子，如¹H原子不含中子；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质由最外层电子数决定，因此化学性质几乎完全相同。85.【参考答案】D【解析】铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；二氧