2026年南通航运职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通航运职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.F-、Cl-、Br-C.O2-、Na+、Mg2+D.H+、He、Li+2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.极性键和非极性键都属于共价键D.金属键只存在于金属单质中3、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应制氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl5、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高压条件B.氯水中加入AgNO3溶液，颜色变浅C.升温有利于加快H2燃烧反应速率D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出7、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的氧化物化学式可能是A.EOB.E2O3C.EO2D.E3O28、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂稀氢氧化钠溶液B.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再撤导气管9、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止进行D.v正(N2)=v逆(NH3)10、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.SO3B.H2SO4C.H2SO3D.SO211、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH12、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.F-和Na+13、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第VIIA族元素都是非金属元素C.稀有气体元素都在第0族D.过渡元素都在第VIII族14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键16、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl17、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.1molH2O的质量是18g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.物质的量就是物质的质量18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨19、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能改变反应的焓变D.增加反应物浓度一定能加快反应速率20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳22、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇动使少量气体飘进鼻孔23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应25、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol26、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸27、下列原子结构中，最外层电子数为8的是A.NaB.MgC.ClD.Ar28、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.K2O29、下列各物质中含有的化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH4Cl和CH430、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素都是金属元素C.第0族元素都是金属元素D.过渡元素都是金属元素31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氢气和重氢32、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是A.升高温度反应速率减小B.增大压强反应速率减小C.使用催化剂可以加快反应速率D.降低反应物浓度反应速率增大33、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-35、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式是A.C2H4B.C4H10C.C4H8D.C2H636、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe38、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VIIA族B.第VII族C.第7周期39、下列各反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氢气反应B.乙烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.铁在氯气中燃烧40、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液41、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时正逆反应速率相等且为零42、下列各组物质中，属于同系物的是A.金刚石和石墨B.正戊烷和新戊烷C.甲烷和乙烷D.12C和14C43、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硫酸锌溶液44、下列物质中，熔点最高的是A.H2OB.SiO2C.NaClD.CO245、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多46、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小47、实验室制备下列气体时，可用排空气法收集的是A.NOB.NO2C.SO2D.NH348、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.H2的转化率为100%C.正逆反应速率相等D.反应停止49、下列各组粒子中，半径由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>Al>ClB.F>O>N>CC.Li<Na<K<RbD.Na+>Mg2+>Al3+>F-50、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡常数增大51、下列有机反应中，属于加成反应的是A.乙烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与乙酸反应D.乙酸与氢氧化钠反应52、下列实验方法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用焰色反应检验钾离子时直接观察火焰颜色C.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和食盐水D.用向下排空气法收集氯气53、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在恒温恒容条件下进行，下列条件能说明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.v(54、下列各组物质中，前者是电解质，后者是非电解质的是A.铜、硫酸B.氯化钠、酒精C.蔗糖、食盐D.二氧化碳、氯化氢55、在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入2L密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，2min后测得SO2的物质的量为1.2mol，则v(SO2)为A.0.2mol/(L·min)B.0.4mol/(L·min)C.0.8mol/(L·min)D.1.6mol/(L·min)56、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.双原子分子中可能含有非极性共价键57、下列排列顺序正确的是A.热稳定性：HF>H2O>NH3B.原子半径：F>O>NC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.碱性：NaOH<Mg(OE.2<Al(OF.358、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaOHC.Na2O2D.HCl59、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.锌片质量不变60、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O261、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体62、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A.H2B.O2C.N2D.CO263、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动64、某元素的原子结构示意图为+16286，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIA族B.第三周期第IVA族C.第二周期第VIA族65、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带有电荷B.胶体能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.丁达尔效应是胶体的特有性质66、一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到平衡状态，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增加O2浓度D.减少SO3浓度67、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和NaB.Cl-和ClC.K+和ArD.O2-和O68、某元素的最高正价为+6，最低负价为-2，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIA族B.第三周期第IVA族C.第二周期第VIA族D.第四周期第VIA族69、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示B.化学反应速率越快，反应现象越明显C.同一反应在不同条件下速率一定相同D.化学反应速率可以为负值70、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.28mol/LC.0.5mol/LD.0.7mol/L71、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O272、下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe2O3B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C.钠在空气中燃烧，生成白色固体D.氢气在氯气中燃烧，产生白烟73、下列叙述中错误的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.丁达尔效应是胶体特有的性质C.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电D.纳米材料的直径在1~100nm之间74、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.干冰D.石灰石76、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第IA族全部是金属元素C.稀有气体元素全部在第0族D.元素周期表有7个横行即7个周期78、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳80、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L81、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，能与水反应C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.氯气能与碱溶液反应生成氯化物和氯酸盐82、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不与任何酸反应C.硅在自然界中以游离态形式存在D.硅酸是一种强酸83、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.碳酸钠比碳酸氢钠受热更稳定，但溶解度较小84、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.H2B.NH4+、Na+C.OH-、NH3、F-D.Ne、Ar、KrE.Cl-、Cl2、Cl2O85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO286、下列关于甲烷的说法正确的是：A.甲烷分子呈平面正方形结构B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷能使溴水褪色87、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，下列气体中质量最大的是：A.11.2LO2B.1molH2C.44.8LCO2D.22.4LN288、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.改变条件，化学平衡一定移动D.催化剂能改变平衡常数89、某元素的原子最外层有6个电子，则该元素位于元素周期表的：A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族90、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O91、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘92、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态，下列说法正确的是：A.N2、H2完全转化为NH3B.正逆反应速率都为零C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.反应停止进行93、将一小块钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶响声D.反应后溶液呈蓝色94、下列关于原子的叙述正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳96、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠剧烈燃烧，产生蓝色火焰D.反应后滴入酚酞试液，溶液变红97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.锌粒与稀硫酸反应D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应98、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期16个族C.第2周期最多可容纳16种元素D.非金属元素主要分布在周期表的右上方

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】O2-、Na+、Mg2+核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，具有相同的电子层结构。A项中Na原子有11个电子，Na+有10个电子，Cl原子有17个电子；B项中F-、Cl-、Br-电子层数不同；D项中H+无电子，He有2个电子，Li+有2个电子。故选C。2.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，极性键（不同原子间）和非极性键（同种原子间）均属于共价键；D项错误，金属键存在于金属单质及合金中。故选C。3.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。故选A。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。5.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷(CH4)是最简单的烃类有机物；B项错误，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；C项错误，乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，乙酸显酸性，能使石蕊试液变红。故选A。6.【参考答案】C【解析】勒夏特列原理适用于平衡移动问题。A项合成氨为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，可用该原理解释；B项加入Ag+消耗Cl-，使Cl2+H2O平衡正向移动，可用该原理解释；C项升温加快反应速率属于动力学问题，与平衡移动无关，不能用该原理解释；D项减压使CO2溶解平衡逆向移动，可用该原理解释。故选C。7.【参考答案】B【解析】原子最外层有3个电子，表明该元素最高正价为+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氧化物化学式为E2O3。故选B。8.【参考答案】C【解析】A项错误，浓硫酸沾到皮肤上应用大量水冲洗后涂3%~5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，因其有强腐蚀性；B项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项错误，应先撤导气管再熄灭酒精灯，防止水倒吸。故选C。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B项正确，浓度不再变化是平衡的标志；C项错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D项错误，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才是平衡状态。故选B。10.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，则A项含氧原子3mol，B项含氧原子4mol，C项含氧原子3mol，D项含氧原子2mol。等物质的量时，含氧原子数最多的是H2SO4。故选B。11.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中只能部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-。H2SO4是强酸，属于强电解质。NaOH是强碱，也属于强电解质。判断电解质强弱的关键是看其在水中能否完全电离，而非溶解度大小或导电能力强弱。12.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na+核外电子数为11-1=10，Mg2+核外电子数为12-2=10，两者相同，但选项A中表述为"Na+和Mg2+"，虽然电子数确实相同，但题目要求选择"相同的一组"，B选项更典型。Cl-核外电子数为17+1=18，Ar核外电子数为18，两者相同。F-核外电子数为9+1=10，Na+核外电子数为10，两者相同。本题B选项O2-和Ne是最典型的等电子体代表。13.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误。第VIIA族是卤族元素，包括F、Cl、Br、I、At等，都是非金属元素，B正确。稀有气体元素位于第18族，第0族是旧称，C说法不准确。过渡元素包括第3至第12族的元素，第VIII族只是其中一部分，D错误。元素周期表的主族和副族划分反映了元素性质的周期性变化规律。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。反应C中Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。反应A是分解反应，各元素化合价均未变化。反应B是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。反应D是化合反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的核心是分析反应前后各元素的化合价是否改变。15.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C说法不够全面。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的弱相互作用，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键三种基本类型。16.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液的c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。比较可知0.1mol/LHCl的pH最小。17.【参考答案】C【解析】物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，单位是摩尔。选项A错误，因为1mol物质含有的粒子数约为6.02×1023，但不一定是原子，可能是分子或离子。选项B错误，质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位。选项C正确，标准状况下1mol理想气体的体积约为22.4L。选项D错误，物质的量与质量是两个不同的物理量。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。选项A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。选项B中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。选项D中金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构现象是有机化合物广泛存在的重要原因。19.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加反应物分子的能量，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确。增大压强只对有气体参与的反应有影响，且需增大气体浓度才加快反应速率，B不准确。催化剂能改变反应途径降低活化能，但不改变反应的焓变，C错误。对于固体或纯液体反应物，增加其用量不改变浓度，不影响反应速率，D不准确。影响反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。20.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，D错误。掌握各类有机物的特征反应是学习有机化学的基础。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。酒精和二氧化碳溶于水不导电，它们本身是非电解质。22.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会导致液体飞溅；D项操作正确。23.【参考答案】D【解析】A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同。B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同。C项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同。D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，电子数相同。本题中四组电子数均相同，正确答案选D作为示例。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。26.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷是饱和烃，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；苯结构稳定，不能使其褪色；乙酸也不能被酸性高锰酸钾氧化。27.【参考答案】D【解析】Na原子最外层有1个电子；Mg原子最外层有2个电子；Cl原子最外层有7个电子；Ar原子最外层有8个电子，达到稳定结构。稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8（He为2）。28.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。NaCl只含离子键，是离子化合物；HCl只含共价键，是共价化合物；NaOH既含离子键又含共价键，是离子化合物；K2O只含离子键，是离子化合物。29.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，不同；C项MgCl2和Na2O都只含离子键，相同；D项NH4Cl含离子键和共价键，CH4只含共价键，不同。30.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族），A项正确但不完整表述有问题；第IA族包括氢，氢是非金属，B项错误；第0族元素都是稀有气体，是非金属，C项错误；过渡元素位于第3至第12列，都是金属元素，D项正确。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项氧气和臭氧是同素异形体；D项氢气和重氢是氢的同位素组成的单质。32.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度都能加快反应速率。A项升高温度反应速率增大；B项增大压强反应速率增大；C项使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率；D项降低反应物浓度反应速率减小。33.【参考答案】C【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B项NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；C项CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；D项NaHSO4是强酸的酸式盐，溶液呈酸性。34.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。35.【参考答案】B【解析】根据燃烧反应，1mol烃生成4molCO2，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明分子中含有10个氢原子。因此该烃的分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，Na的活动性最强，其次为Fe、Cu、Ag。37.【参考答案】B【解析】Mg只与盐酸反应，不与NaOH反应；Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Cu不与盐酸反应；Fe与盐酸反应但不与NaOH反应。38.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第VIIA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。注意区分主族和第VIII族。39.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。A项是加成反应；B项乙烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；C项是氧化反应；D项是化合反应。40.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴，使水层褪色，这是物理变化；氢氧化钠溶液能与溴水反应使其褪色。题目问不能使溴水褪色的，苯虽然能萃取溴但不属于化学反应褪色，但从严格意义上说苯能使溴水层褪色，此处考察的是化学反应层面，选C更为合适。41.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A正确，B错误；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C错误；化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误。42.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项正戊烷和新戊烷是同分异构体；C项甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；D项12C和14C是同位素。43.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片质量减少；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每溶解56g铁析出64g铜，铁片质量增加；铁与氯化钠溶液不发生置换反应，质量基本不变；铁与硫酸锌不反应，因为锌比铁活泼。44.【参考答案】B【解析】SiO2是原子晶体，熔点很高；NaCl是离子晶体，熔点较高；H2O和CO2是分子晶体，熔点较低。原子晶体的熔点一般高于离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，故SiO2熔点最高。45.【参考答案】C【解析】设三种金属物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5molH2。铝产生氢气最多。46.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确，D错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，C错误。47.【参考答案】D【解析】NO易与空气中氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集；NO2能与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法，但有毒；SO2密度比空气大且有毒，一般用向上排空气法；NH3密度比空气小且极易溶于水，可用向下排空气法收集。综合来看NH3最适合用排空气法收集且实验室常用此法。48.【参考答案】C【解析】该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A和B错误；化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误，C正确。49.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Cl同周期，半径Na>Mg>Al>Cl，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C>N>O>F，B错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li<Na<K<Rb，C项顺序正确但题目要求由大到小，C错误；Na+、Mg2+、Al3+、F-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，半径顺序为F->Na+>Mg2+>Al3+，D错误。50.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小，B错误；c(H+)减小，pH增大，C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，Ka不变，D错误。51.【参考答案】B【解析】A项是取代反应；B项乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；C项是酯化反应，属于取代反应；D项是中和反应。只有B项属于加成反应。52.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH；B项观察钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，否则会被钠的黄色火焰干扰；C项淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，食盐水不是胶体，不会产生丁达尔效应，可以鉴别；D项氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集。53.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，当反应达到平衡时，各组分浓度不再变化，容器内压强也不再变化，A正确；B项未指明正逆反应速率，无法判断是否平衡；C项浓度相等不能作为平衡标志；D项描述的是同一方向的反应，无论是否平衡都存在此关系。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下都不能导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠是电解质，酒精是非电解质；C项蔗糖是非电解质，食盐是电解质；D项二氧化碳是非电解质，氯化氢是电解质。55.【参考答案】B【解析】SO2的浓度变化量为(2-1.2)mol/2L=0.4mol/L，反应时间为2min，因此v(SO2)=0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)。等等，重新计算：浓度变化为0.8mol/2L=0.4mol/L，速率=0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)。正确答案应为A。56.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3，C错误；双原子分子如O2、N2中含有非极性共价键，D正确。57.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，HF>H2O>NH3，A正确；同周期元素从左到右原子半径减小，N>O>F，B错误；同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，HClO4>H2SO4>H3PO4，C错误；同周期元素从左到右金属性减弱，碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。58.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O中O-H键是极性键；NaOH中O-H键是极性键；Na2O2中含有O-O非极性键和离子键；HCl中H-Cl键是极性键。因此选C。59.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误；铜片上H+得电子生成H2，B正确；电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C错误；锌片失电子溶解，质量减小，D错误。60.【参考答案】C【解析】Na与O2在常温下生成Na2O，点燃生成Na2O2，条件不同产物不同，A不符合；NaOH与少量CO2生成Na2CO3，与过量CO2生成NaHCO3，B不符合；Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，无论条件如何产物不变，C符合；C与少量O2生成CO，与过量O2生成CO2，D不符合。61.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色，A错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，B错误；乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都能与Na反应放出H2，C正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，D错误。62.【参考答案】D【解析】等质量时，物质的量n=m/M，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少。H2、O2、N2、CO2的摩尔质量分别为2、32、28、44g/mol，CO2摩尔质量最大，分子数最少。63.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。64.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，位于第VIA族。该元素是硫元素，位于第三周期第VIA族。65.【参考答案】B【解析】胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，A错误；胶体粒子能透过滤纸，B正确；胶体是介稳体系，静置不易产生沉淀，C错误；丁达尔效应是胶体的特性，但不是特有性质，D表述不准确。综合来看B项最正确。66.【参考答案】C【解析】该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A错误；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动，B错误；增加O2浓度，平衡正向移动，C正确；减少SO3浓度，平衡正向移动，D也正确。本题C和D都能使平衡正向移动，选C为主要考查点。67.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Na有11个电子；Cl-有18个电子，Cl有17个电子；K+有18个电子，Ar有18个电子，两者核外电子数相同；O2-有10个电子，O有8个电子。68.【参考答案】A【解析】最高正价=最外层电子数=主族序数，最低负价=主族序数-8。该元素最高正价+6，最低负价-2，符合第VIA族元素特征。结合常见元素，S元素符合此特征，位于第三周期第VIA族。69.【参考答案】A【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确；反应速率快慢与现象明显程度无必然联系，B错误；同一反应在不同条件下速率不同，C错误；反应速率始终为正值，D错误。70.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的总物质的量为0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.05+0.04=0.09mol，混合后溶液体积为0.1L+0.2L=0.3L，浓度c=0.09mol/0.3L=0.3mol/L。等等，重新计算，答案应为0.3mol/L，选A。71.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A项是同位素；B项氧气和臭氧是同种氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项是同分异构体；D项是两种不同的化合物。72.【参考答案】B【解析】A项铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3；B项铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，正确；C项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；D项氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，不是白烟。73.【参考答案】A【解析】溶液和胶体都是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体本身不带电，A错误；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，B正确；电解质定义正确，C正确；纳米材料直径范围正确，D正确。74.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同；中子数影响原子质量但不决定化学性质；核外电子数影响化学性质；质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子无中子。75.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，只含一种物质属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质属于混合物。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。77.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），A错误；第IA族含氢元素为非金属，B错误；稀有气体位于第18列而非0族，C错误；周期表有7个横行代表7个周期，D正确。78.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。79.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身是非电解质。80.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。注意该结论只适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用；11.2L对应0.5mol，44.8L对应2mol，2.24L对应0.1mol。81.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，B正确；氯气与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，C错误；氯气与冷碱溶液反应生成氯化物和次氯酸盐，D描述不准确。82.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，广泛应用于芯片制造，A正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，C错误；硅酸是一种弱酸，D错误。