2026年吉林工程技术师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林工程技术师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键2、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应5、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素6、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是A.H2、O2、CO2B.NH3、HCl、SO2C.H2D.HE.SO2F.NH3、O2、CH47、在密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正逆反应速率都增大，平衡不移动8、下列关于有机物说法正确的是A.有机物都含有碳元素，都易燃烧B.有机物和无机物之间不能相互转化C.有机物种类繁多是因为碳原子能形成多种共价键D.有机物都不溶于水9、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有中子D.电子在原子核外是静止不动的10、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷11、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O12、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O213、常温下，下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液C.c(OH-)=c(H+)的溶液D.等体积等浓度的强酸与强碱混合溶液14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体15、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.75mol16、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中以防止氧化C.钠与冷水反应剧烈，生成O2D.钠的密度比水大17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Ag+、H+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-18、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应完全停止B.N2和NH3的浓度一定相等C.正反应速率等于逆反应速率D.正反应速率等于零19、下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是最小的微粒，不可再分C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核内质子数一定等于中子数20、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO322、相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaClB.Na2CO3C.HClD.NaOH23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅧA族24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨25、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L26、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放物体C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.升高温度对化学平衡无影响29、下列有关化学基本概念的叙述中，正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称30、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精溶液31、下列气体中，既有颜色又有刺激性气味的是A.O2B.Cl2C.N2D.CO232、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是A.钠是一种银白色金属，质地柔软B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性D.过氧化钠可用作供氧剂34、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-35、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，元素金属性逐渐增强36、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO238、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：614CD.硫离子的结构示意图：E.乙醇的结构简式：CH3CH2OH39、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀40、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最少的是A.H2B.O2C.CO2D.N241、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期是指第一、二、三周期C.元素周期表有7个周期、16个族D.非金属元素主要集中在周期表左下角42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O343、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸直接倒入容量瓶中进行稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔44、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性D.NaHCO3比Na2CO3更稳定，受热不易分解45、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应在常温下一定能自发进行C.吸热反应需要加热才能发生D.催化剂能改变反应的焓变46、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NAC.2.3g金属钠所含电子数为0.1NAD.常温常压下，16gO3和O2的混合气体所含氧原子数为NA47、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+48、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NaOH49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷50、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再反应51、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.尝药品的味道来鉴别物质52、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯53、下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ca²⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻54、下列说法正确的是A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的金属性从上到下逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价55、标准状况下，22.4LH₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl57、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.CH₄58、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石60、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体原子最外层均为8电子结构D.化学变化中化学键一定断裂61、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到500mL溶液，其中NaAlO2的物质的量浓度为1mol/L，则参加反应的Na的质量为A.23gB.46gC.11.5gD.92g62、在标准状况下，①4gH2②11.2LO2③1molH2O④36gH2O，所含分子数最多的是A.①B.②C.③D.④63、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O64、已知下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②K2S+Cl2=2KCl+S↓③Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断有关物质的氧化性强弱顺序正确的是A.Cl2>Br2>I2>SB.Cl2>I2>Br2>SC.S>Br2>I2>Cl2D.I2>Br2>Cl2>S65、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率66、pH=1的某溶液中含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-。取该溶液100mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（已知沉淀量先增加后部分溶解）。则该溶液中一定存在的离子是A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-C.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-D.Na+、Al3+、SO42-、Cl-67、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，它能发生的反应类型有：①取代反应②加成反应③加聚反应④氧化反应⑤酯化反应A.只有①③④B.只有①②③④C.只有②③④⑤D.①②③④⑤68、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl-和ArD.Ca2+和K+69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物70、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液褪色情况为A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复71、下列各组物质的分离操作中，选用方法正确的是A.除去乙醇中的水——蒸馏B.分离植物油和水——分液C.从碘水中提取碘——萃取分液D.除去NaCl中的泥沙——蒸发结晶72、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应中的能量变化通常以热能形式表现D.同一反应，化学计量数不同，反应热数值相同73、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.AlD.Ag74、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大的是A.充入少量氦气B.减小NH3浓度C.增大N2浓度D.降低温度75、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-76、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是IIA族元素C.可能是金属也可能是非金属D.一定是稀有气体元素77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.蔗糖78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO379、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氢气D.碘化氢80、同温同压下，等体积的氧气和臭氧（O3）的质量比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:381、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物82、将金属钠放入盛有下列溶液的烧杯中，既有白色沉淀生成又有气体放出的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氯化镁溶液D.碳酸钠溶液83、下列有关实验操作或说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出84、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列说法正确的是A.达到平衡时，正反应速率等于零B.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度相等C.升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡逆向移动D.增大压强，平衡常数增大85、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO486、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1087、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑89、下列叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含极性键的共价化合物不一定是电解质90、下列各组物质按熔点由高到低排列正确的是A.Na>K>CsB.F2>Cl2>Br2C.NaCl<KCl<RbClD.金刚石>晶体硅>碳化硅91、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH3COOB.c(CH3COO-)C.c(H+)/c(CH3COOD.c(OH-)·c(H+)92、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用KMnO4酸性溶液检验SO2中的CO2D.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线93、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第Ⅵ族D.第三周期第Ⅵ族94、标准状况下，将2.24LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液的溶质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.NaHCO3和NaOH95、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.1mol碳与1mol氧气反应生成1mol二氧化碳时吸收热量96、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.v(97、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH98、下列各组粒子中，属于同位素的是A.16O2和18O2B.12C和14CC.H2O和D2OD.O2和O399、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl100、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.碘D.铁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项正确，金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为非氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca），也可能是氦（He，稀有气体），还可能是过渡金属元素（如Fe等）。因此该元素可能是金属元素也可能为非金属元素。6.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。B项NH3为碱性气体不能用浓硫酸干燥；C项H2S、HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；A项H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。7.【参考答案】C【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率都增大。该反应正向是气体分子数减少的方向，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。8.【参考答案】C【解析】A项错误，CCl4等有机物不易燃烧；B项错误，有机物和无机物可以相互转化，如尿素可由无机物合成；C项正确，碳原子能形成4个共价键，可形成长链、支链、环状等结构，导致有机物种类繁多；D项错误，乙醇、乙酸等有机物易溶于水。9.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子围绕核运动，A、D错误。氢原子核内只有质子没有中子，C错误。原子核体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。11.【参考答案】C【解析】NaOH中含离子键和O—H共价键；NH4Cl中含离子键和N—H共价键；MgCl2只含离子键；H2O只含共价键。故选C。12.【参考答案】B【解析】A中水中H被还原，水作氧化剂；B中Cl2既被氧化又被还原，水既不作氧化剂也不作还原剂；C不是氧化还原反应；D中水中O被氧化，水作还原剂。故选B。13.【参考答案】C【解析】pH=7仅在常温下表示中性，A不一定；c(H+)=1×10-7mol/L未说明温度，B不一定；c(OH-)=c(H+)在任何条件下均表示中性，C正确；强弱酸碱不完全中和时不一定中性，D不一定。14.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙醇与乙酸可在浓硫酸催化下发生酯化反应，C正确；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，D错误。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，故选B。16.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O，A错误；钠易与氧气和水反应，保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应生成H2而非O2，C错误；钠密度比水小，D错误。17.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子彼此不反应，能大量共存。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确。19.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；原子在化学反应中是最小微粒，但本身可分为质子、中子和电子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，C正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，D错误。故选C。20.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，B正确；HCl、CO2、H2O都是由非金属元素组成的共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。故选B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A为分解反应无化合价变化，B为中和反应，D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。故选C。22.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离出大量氢离子，溶液呈强酸性，pH最小；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NaOH是强碱，溶液呈强碱性。故选C。23.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体位于0族而非ⅧA族，D错误。故选A。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确；A和D互为同素异形体，C互为同位素。故选B。25.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液体积为500mL即0.5L，根据公式c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。故选A。26.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是盐类，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，本身不能电离，属于非电解质。故选C。27.【参考答案】D【解析】A操作易引发火灾，应用火柴点燃；B操作应左盘放物体右盘放砝码；C操作中试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D操作正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热。故选D。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误B正确C错误；升高温度会改变反应速率，使平衡发生移动，D错误。故选B。29.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质，B错误；离子在化学反应中可以再参与反应，C错误；元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不是中子数，D错误。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精是非电解质，其水溶液不导电；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质，故选C。31.【参考答案】B【解析】氧气、氮气、二氧化碳均为无色无味气体；氯气为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，对人体有害，常用于自来水消毒，故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变，故选C。33.【参考答案】B【解析】钠是银白色金属，质软可用小刀切割，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），常温下与氧气反应才生成氧化钠（Na2O），B错误；碳酸钠水溶液因水解呈碱性，俗称纯碱，C正确；过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用作供氧剂，D正确。34.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中各离子间不发生反应，可以大量共存，故选D。35.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。36.【参考答案】B【解析】根据公式m=c×V×M，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，M(NaOH)=40g/mol。则m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。但此题计算得2.0g，对应选项A。此处更正：应选A，需要NaOH固体2.0g。37.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，具有两性；Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应而不与盐酸反应，故选B。38.【参考答案】D【解析】A项二氧化碳电子式应为O::C::O，但碳氧之间应为双键，正确写法是两个氧原子分别与碳形成双键；B项核素符号应写作146C，质量数在前；C项硫离子最外层应有8个电子；D项乙醇结构简式CH3CH2OH正确。故选D。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。40.【参考答案】C【解析】同温同压下，等质量的气体物质的量与摩尔质量成反比，分子数与物质的量成正比。摩尔质量越大，相同质量时物质的量越小，分子数越少。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol、O2为32g/mol、CO2为44g/mol、N2为28g/mol。CO2摩尔质量最大，分子数最少。故选C。41.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项短周期包括第一、二、三周期，正确；C项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），表述不准确；D项非金属元素主要集中在周期表右上角。故选B。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素；B项金刚石和石墨是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是同素异形体。故选C。43.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项浓硫酸稀释会放热，不能在容量瓶中直接稀释，应在烧杯中冷却后转移；C项pH试纸用水润湿会稀释待测液，影响测定结果；D项闻气体气味的方法正确。故选D。44.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O；B项Na2O2与水反应除了生成NaOH外还生成O2，Na2O2不是碱性氧化物；C项碳酸钠俗称纯碱或苏打，水解显碱性，正确；D项NaHCO3受热易分解，不如Na2CO3稳定。故选C。45.【参考答案】A【解析】A项化学反应过程中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者不相等，因此化学反应一定伴随能量变化，正确；B项有些放热反应需要加热引发，如木炭燃烧；C项有些吸热反应在常温下也能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；D项催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变。故选A。46.【参考答案】D【解析】A项标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算；B项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；C项2.3g钠为0.1mol，含电子数为1.1NA；D项O3和O2均由氧原子构成，16g氧原子物质的量为1mol，氧原子数为NA，正确。故选D。47.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧化铜难溶于水，应写化学式；D项氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，方程式正确。故选D。48.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，完全电离，属于强电解质。H₂SO₄是强酸，在水中完全电离，属于强电解质。NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。因此本题正确答案为B。49.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH₃CH₂OH（乙醇）分子式为C₂H₆O，CH₃OCH₃（二甲醚）分子式也是C₂H₆O，二者也互为同分异构体，但本题D选项更为典型。因此本题正确答案为D。50.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各组分的浓度不再发生变化。化学平衡是动态平衡，反应并未停止。N₂、H₂、NH₃的浓度相等不是平衡的标志，只是某一时刻的巧合。达到平衡时，正逆反应仍在进行，只是速率相等。因此本题正确答案为B。51.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且浓硫酸密度比水大，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅。A选项错误，NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。D选项错误，实验室严禁尝药品味道。因此本题正确答案为C。52.【参考答案】C【解析】能发生水解反应的有机物通常含有酯基、肽键或卤原子等官能团。乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇含有羟基，不能发生水解反应。乙酸含有羧基，不能发生水解反应。乙烯含有碳碳双键，不能发生水解反应。因此本题正确答案为C。53.【参考答案】B【解析】离子在溶液中能够大量共存的条件是：离子之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H⁺和OH⁻会反应生成水，不能大量共存。B选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。C选项中H⁺和CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，Ca²⁺和CO₃²⁻会反应生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。D选项中Cu²⁺和OH⁻会反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存。因此本题正确答案为B。54.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。原子的最外层电子数一般等于元素的最高正化合价，但O、F除外。因此本题正确答案为B。55.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。因此22.4LH₂在标准状况下的物质的量为1mol。本题正确答案为B。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，各元素化合价均未变化。B选项是分解反应，各元素化合价均未变化。D选项是复分解反应，各元素化合价均未变化。因此本题正确答案为C。57.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。Na₂O₂中含有O₂²⁻（过氧根离子），两个氧原子之间形成非极性共价键。HCl中H和Cl之间形成极性共价键。H₂O中H和O之间形成极性共价键。CH₄中C和H之间形成极性共价键。因此本题正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】NH4+中质子数为7+4=11，电子数为11-1=10；OH-中质子数为8+1=9，电子数为9+1=10；H2O中质子数为1×2+8=10，电子数也为10；Na+中质子数为11，电子数为10。只有水分子中质子数和电子数均为10，两者相等，故选C。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项氕和氘是同位素；D项石墨和金刚石是同素异形体。故选B。60.【参考答案】D【解析】离子化合物中可同时含有离子键和共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中不含离子键，B错误；稀有气体He最外层为2电子，C错误；化学变化的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成，D正确。故选D。61.【参考答案】A【解析】根据题意，NaAlO2的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol。由钠元素守恒可知，参加反应的Na的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×23g/mol=11.5g。等等，重新分析：Na与Al等物质的量，设均为nmol。反应后Na全部转化为NaAlO2，故n(Na)=n(NaAlO2)=0.5mol，则m(Na)=0.5×23=11.5g。故选C。62.【参考答案】A【解析】①4gH2的物质的量为4/2=2mol；②11.2LO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol；③1molH2O含1mol分子；④36gH2O的物质的量为36/18=2mol。分子数与物质的量成正比，①和④均为2mol，但①为气体状态分子完全自由运动，题目问分子数，①④物质的量相等分子数相等，若考虑标准状况下水为液态，①的分子数最多。故选A。63.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为乙烯与溴的加成反应；B为甲烷与氯气的取代反应，氢原子被氯原子取代；C为乙醇的催化氧化反应；D为乙醇的消去反应。故选B。64.【参考答案】A【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物。由反应①知氧化性Cl2>Br2；由反应②知氧化性Cl2>S；由反应③知氧化性Br2>I2。综合可得氧化性顺序为Cl2>Br2>I2>S。故选A。65.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变（2mol→2mol），压强始终不变，不能作为平衡标志；A为固体，反应过程中气体质量变化，容器体积固定，密度变化，密度不变说明达到平衡；气体总物质的量始终不变；B的消耗速率与C的消耗速率均为逆反应速率方向，不能判断平衡。故选B。66.【参考答案】C【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，CO32-不能大量共存。沉淀先增加后部分溶解，说明含有Al3+（Al(OH)3溶于过量NaOH）和一种不溶于过量NaOH的氢氧化物（Fe3+或Mg2+）。结合电荷守恒，溶液中含阳离子必有阴离子，SO42-和/或Cl-一定存在。由图象特征及离子共存分析，一定存在Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-。故选C。67.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羟基两个官能团。①羟基可发生取代反应（如与HX反应）；②碳碳双键可发生加成反应；③碳碳双键可发生加聚反应；④碳碳双键和羟基均可被氧化（燃烧、催化氧化、酸性KMnO4氧化等）；⑤羟基可与羧酸发生酯化反应（属于取代反应）。五种反应均能发生，故选D。68.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者电子数相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，但两者虽电子数相同却为不同微粒类型；Ca2+有18个电子，K+也有18个电子，此项也符合题意，但题目要求单选，B项更典型。本题正确答案为B。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐NH4Cl，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。化学键的判断需要区分离子化合物与共价化合物的本质区别。70.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性也能使品红褪色。但SO2与Cl2在水中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色。这是气体性质相互抵消的典型例子。71.【参考答案】C【解析】A项，乙醇与水互溶，需用蒸馏法分离，但需加入生石灰后再蒸馏效果更好，表述不够准确；B项，植物油和水互不相溶，可用分液法分离，正确；C项，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液法从碘水中提取碘，正确；D项，泥沙不溶于水，应先用过滤再蒸发结晶。综合考虑，C项方法最准确且是碘提取的标准操作。72.【参考答案】C【解析】有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应需要点燃，A错误。吸热反应在一定条件下也能自发进行，B错误。化学反应中的能量变化通常以热能形式表现，也可能表现为光能、电能等，C正确。同一反应化学计量数不同时，反应热数值不同，D错误。化学反应热与方程式的书写方式密切相关。73.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应。铝的两性性质是其特征，常用于鉴别铝与其他金属。74.【参考答案】C【解析】充入氦气虽然增大压强，但各组分浓度不变，正反应速率不变，A错误。减小NH3浓度，平衡逆向移动，正反应速率减小，B错误。增大N2浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，C正确。降低温度，反应速率减小，D错误。影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等。75.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。判断离子能否大量共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。76.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子但它是稀有气体元素；也不一定是IIA族元素，如过渡金属铁最外层也有2个电子。该元素可能是金属如镁、钙，也可能是稀有气体氦，还可能是一些过渡元素，因此可能是金属也可能是非金属。判断元素性质不能仅凭最外层电子数单一因素。77.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，氯化钠才是电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选C。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变；B项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，无化合价变化。因此选B。79.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和具有还原性的气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢都具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氢气既不是碱性气体，也没有强还原性，可以用浓硫酸干燥。因此选C。80.【参考答案】B【解析】同温同压下，等体积的气体物质的量相等。设氧气和臭氧的物质的量均为1mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol。氧气的质量为32g，臭氧的质量为48g，质量比为32:48=2:3。因此选B。81.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中既含离子键又含共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵，C错误。离子化合物的定义是含有离子键的化合物，D正确。因此选D。82.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气。A项氯化钠溶液中无沉淀生成。B项生成蓝色氢氧化铜沉淀而非白色沉淀。C项生成的氢氧化钠与氯化镁反应生成白色氢氧化镁沉淀，同时有氢气放出，符合题意。D项碳酸钠溶液中无沉淀生成。因此选C。83.【参考答案】D【解析】广泛pH试纸的读数只能精确到整数，无法测得3.5，A错误。10mL量筒的精度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，C错误。分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新污染，D正确。因此选D。84.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，C正确。平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，D错误。因此