2026年四川文轩职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川文轩职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.K+和ArD.F-和Ne2、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H25、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H106、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.短周期元素共有18种C.过渡元素都是金属元素D.第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行8、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液pH为5D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液9、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液pH增大C.醋酸的电离度增大，溶液pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液pH减小10、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl12、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO213、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氢氧化钠能使酚酞试液变红14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.K+、Ba2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-15、关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大16、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键17、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是：A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉18、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属19、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.石油分馏产品都是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体20、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.氧化铁：FeOD.硫酸根离子：SO42-21、下列物质属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.实验室剩余药品放回原试剂瓶24、某元素原子的核电荷数为11，则该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族25、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金27、将6.5g锌投入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量为A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g28、下列关于CO2和CO的说法正确的是A.两者都有毒B.两者都能燃烧C.CO2可用于灭火D.CO2能使干燥的石蕊试纸变红29、下列日常生活中的现象属于化学变化的是A.湿衣服晾干B.铁锅生锈C.蜡烛熔化D.蔗糖溶解30、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g31、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物B.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2C.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OD.NaOH固体可用来干燥Cl234、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.达到化学平衡时，反应停止B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大压强，平衡向逆反应方向移动35、下列关于有机物的说法中，正确的是A.甲烷是最简单的有机物，含有极性键和非极性键B.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂水解产物均为甘油和高级脂肪酸36、下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流出，经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极37、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.Na2O2中既含离子键又含共价键38、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离水和酒精的混合物C.实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2时，可用向上排空气法收集D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.海水40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时，将药品直接放在托盘上D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌41、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.H2O和H2O2C.O2-和F-D.He和H242、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O244、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应45、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液46、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池的构成条件之一是必须有两个活泼性不同的电极49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精50、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺的个数为6.02×10²³D.常温常压下，32g氧气所含分子数约为6.02×10²³51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀52、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期和18个族C.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小D.元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.水和重水54、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键55、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能产生沉淀的是A.CaCl₂溶液B.NaOH溶液C.Na₂SiO₃溶液D.BaCl₂溶液56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应57、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂的物质的量之比为1:3D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃58、下列实验操作或实验现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液D.用托盘天平称量时，将被称量物放在右盘，砝码放在左盘59、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外做无规则运动D.原子的质量主要集中在电子上60、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.MgOD.KBr61、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻⁴mol/L62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl与AgNO₃反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl反应63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O64、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应速率增大的措施是A.减小容器体积B.充入He气C.降低温度D.分离出部分NH₃65、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯66、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定67、等物质的量的下列物质中，所含原子总数最多的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CO₂68、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠应保存在煤油中C.钠与冷水反应不剧烈D.钠的密度大于水69、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.氢氧化钠与盐酸中和D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙71、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2gB.4gC.8gD.20g72、下列粒子中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和F-C.Mg2+和Na+D.K+和Ca2+73、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.CO2C.NH3D.H274、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl275、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用酒精灯的外焰加热D.用剩的药品放回原试剂瓶76、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO477、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液78、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正反应速率等于零79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.大理石80、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.氧离子的符号为O⁺²C.两个氢原子表示为H₂D.硫酸根离子符号为SO₄⁻¹81、在化学反应A+B→C中，若6gA与足量B反应生成10gC，则参加反应的B的质量为A.4gB.6gC.10gD.16g82、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.木炭燃烧83、关于物质的量，下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量可以用来表示微观粒子的多少，其符号为m84、将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl86、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂87、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度C.过滤时，将液体直接倒入漏斗中D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯89、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.生铁90、下列关于化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.水的电子式为C.HD.氯化钠的化学式为NaCl₂E.铁离子的符号为Fe²⁺91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl92、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol93、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.所有物质中都含有化学键95、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃比NaHCO₃的热稳定性差D.钠canbekeptinwater96、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.液氯和氯水都是纯净物C.Cl₂与铁反应生成FeCl₃D.实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取氯气97、在一定温度下的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂不再反应D.反应停止98、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其分子为正四面体结构B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸不能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体99、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物C.电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物D.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线C.检验某溶液中是否含有SO4^2-，先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】F-的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na+有10个电子，Cl-有18个电子；Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但B选项两组不相同；K+有18个电子，Ar有18个电子，C选项也不相等。2.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与酸反应；Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；SiO2是酸性氧化物只与强碱反应。3.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；共价化合物中只含共价键不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。4.【参考答案】B【解析】B选项中Cl2发生自身氧化还原反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。A选项水中H被还原；C选项水中O被氧化；D选项水中H被还原。5.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)mol。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A互为同素异形体；B互为同位素；D互为同素异形体。7.【参考答案】C【解析】过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素。A选项第IA族包含氢，氢是非金属；B选项短周期共有18种元素；D选项第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行说法正确但表述不够严谨，过渡元素全为金属是最准确的选项。8.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取7.50mL；KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管；pH试纸测定结果可读到整数，测得pH为5是正确的。9.【参考答案】C【解析】弱电解质溶液稀释时电离度增大，促进电离。虽然电离出的H+物质的量增多，但溶液体积增大更多，导致H+浓度减小，pH增大。因此醋酸稀释后电离度增大，溶液酸性减弱，pH增大。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。故选C。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。12.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。13.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C正确；氢氧化钠能使酚酞变红，但选项表述不完整，应选最正确的C。故选C。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，能共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。15.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个列（16个族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体中氦的最外层电子数为2，C错误；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。故选A。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，C错误；氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根内部是共价键，D正确。故选D。17.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。故选C。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池电极可以是非金属，如石墨，D错误。故选C。19.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；石油分馏产品是混合物，C错误；淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。故选A。20.【参考答案】D【解析】钠离子应写作Na+，不是Na+1；H2表示氢气或一个氢分子，两个氢原子应写为2H；氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁；硫酸根离子正确写法为SO42-，故选D。21.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；牛奶含有多种成分，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，故选C。22.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成；冰雪融化只是状态改变，汽油挥发是液体变为气体，玻璃破碎只是形状改变，均无新物质生成；食物腐烂有霉菌等微生物作用，生成了新物质，属于化学变化，故选C。23.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一只，易引起火灾；给液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔；实验室剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，故选C。24.【参考答案】B【解析】核电荷数为11的元素是钠，核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族；钠是活泼金属元素，故选B。25.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，故选B。26.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜、金不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，故选B。27.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2；设生成氢气的质量为x，则65/6.5g=2/x，解得x=0.2g，故选B。28.【参考答案】C【解析】CO有毒，CO2无毒；CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧；CO2密度比空气大且不燃烧，可用于灭火；CO2本身不能使干燥石蕊试纸变色，溶于水生成碳酸才能使石蕊变红，故选C。29.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化；湿衣服晾干是水分蒸发，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化；蜡烛熔化是状态改变，蔗糖溶解是形成溶液，均为物理变化，故选B。30.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量=11.2÷22.4=0.5mol。D选项44g是1molCO2的质量，不符合题意。31.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量=10÷40=0.25mol，溶液体积0.5L，物质的量浓度=0.25÷0.5=0.5mol/L。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，其余选项各元素化合价均未改变。33.【参考答案】B【解析】Na2O2与水反应还生成O2，不属于碱性氧化物，A错误；钠燃烧生成淡黄色Na2O2，C错误；NaOH会与Cl2反应，不能干燥Cl2，D错误；Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应放出CO2，B正确。34.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；升高温度正逆反应速率均增大，C错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确。35.【参考答案】C【解析】甲烷只含C-H极性键，不含非极性键，A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，D不严谨；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2，C正确。36.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；电子由负极流出流向正极，B错误；溶液中阳离子移向正极，D错误；负极失电子发生氧化反应，C正确。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，C错误；Na2O2中Na+与O₂²⁻之间为离子键，O₂²⁻内部O-O为共价键，D正确。38.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；水和酒精互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，B错误；Cl2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法收集，C正确；pH试纸润湿会稀释溶液导致测定结果不准确，D错误。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石油是多种烃类的复杂混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，也是混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。故选C。40.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项称量药品应放在纸上或烧杯中，不能直接放在托盘上；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。故选D。41.【参考答案】A【解析】Na原子和Na+离子质子数相同，均为11，但Na原子有11个电子，Na+离子有10个电子，电子数不同；B项H2O有10个质子10个电子，H2O2有18个质子18个电子；C项O2-有10个质子10个电子，F-有9个质子10个电子，质子数不同；D项He有2个质子2个电子，H2有2个质子2个电子。故选A。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。故选B。44.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故C、D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故A错误、B正确。化学平衡的标志是各组分的浓度不再随时间改变。故选B。45.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；C项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；D项Na2SO4溶液呈中性，石蕊不变色。故选C。46.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，因此Mg的活动性最强。故选D。47.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C项Fe(OH)3只能与酸反应；D项CuO只能与酸反应。故选B。48.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；构成原电池需要有活泼性不同的两个电极、电解质溶液和闭合回路，D正确。故选D。49.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意晶体状态的氯化钠不导电，但其溶于水后能导电，因此仍属于电解质。50.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但未必是原子，如1molO₂含有2mol氧原子；B项错误，标准状况下水为液体，不适用气体摩尔体积；C项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项正确，32g氧气为1mol，所含分子数约为6.02×10²³，与温度和压强无关。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。52.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素；B项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列；C项错误，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；D项错误，周期表是按原子序数（核电荷数）由小到大排列的。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项O₂和O₃互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项水和重水是不同的化合物，分子式不同。54.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，产生自由移动的离子。55.【参考答案】C【解析】A项，碳酸酸性弱于盐酸，CO₂通入CaCl₂溶液不反应，无沉淀；B项，足量CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃，溶液仍澄清；C项，CO₂通入Na₂SiO₃溶液生成难溶的硅酸沉淀，反应为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；D项，碳酸酸性弱于盐酸，CO₂通入BaCl₂溶液不反应。56.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，乙酸具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应。57.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B项正确，浓度不再变化是平衡状态的标志；C项错误，比例关系不能作为平衡标志；D项描述的都是正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明已达平衡。58.【参考答案】C【解析】A项错误，pH试纸只能测得整数pH值；B项错误，实验室通常用稀硫酸或稀盐酸与锌粒反应制取氢气，但稀硫酸与锌反应速率较慢，实际常用稀硫酸；C项正确，浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO₃溶液中和残留酸；D项错误，托盘天平称量时应左物右码。59.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子围绕核外运动。同位素具有相同质子数和不同中子数，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。电子运动有特定轨道而非无规则，原子质量主要集中在原子核。60.【参考答案】B【解析】共价化合物是由原子间通过共用电子对形成的化合物。H₂O中氢氧原子通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，通过离子键结合。61.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，抑制水的电离。pH=3说明c(H⁺)=10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。该OH⁻全部来自水的电离，即水电离出的c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0。其他三项均为非氧化还原反应，无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链排列不同。A为同位素，B为同素异形体，D为不同水分子。64.【参考答案】A【解析】减小容器体积即增大压强，反应物浓度增大，正逆反应速率均增大。充入He气不改变各组分浓度，速率不变。降温使速率减小。分离NH₃只使逆反应速率减小。65.【参考答案】C【解析】酯类在酸或碱催化下可发生水解反应生成相应的酸和醇。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯均不能发生水解反应。66.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），如F、Cl、Br等，均为非金属元素。它们容易获得1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。67.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol。H₂O含3mol原子，NH₃含4mol原子，CH₄含5mol原子，CO₂含3mol原子。因此CH₄所含原子总数最多。68.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂而非Na₂O。钠性质活泼易被氧化，常保存在煤油中以隔绝空气和水。钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H₂。钠密度小于水，浮在水面上反应。69.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl和MgO是离子化合物，KOH含有离子键和共价键，属于离子化合物。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，是共价化合物。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化；C和D中各元素化合价均无变化。71.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2g。答案为A。注意计算：0.1×0.5=0.05mol，0.05×40=2g。72.【参考答案】B【解析】O2-和F-的核外电子数都是10，电子层结构相同，均为2、8结构。Na+核外10个电子，Cl-核外18个电子；Mg2+核外10个电子，Na+核外10个电子，但质子数不同；K+和Ca2+核外电子数不同。73.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。74.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），所以体积最大。75.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌；酒精灯的外焰温度最高，应用外焰加热；用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂。76.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，最高正价为+5价。R的最高价氧化物为R2O5，对应的水化物为H3RO4，如磷酸H3PO4。77.【参考答案】D【解析】Fe与CuSO4反应生成Cu，溶液质量减少；Fe与AgNO3反应生成Ag，溶液质量减少；Fe与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量不变；Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加。78.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度不再随时间改变，此时正逆反应速率相等但不为零。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项反应仍在进行；D选项反应速率不为零，是动态平衡。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的化学式和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。80.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A项正确；氧离子带两个单位负电荷，符号应为O²⁻，B项错误；两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子，C项错误；硫酸根离子符号应为SO₄²⁻，D项错误。因此选A。81.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。A的质量为6g，生成C的质量为10g，则参加反应的B的质量为10g-6g=4g。因此选A。82.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；粮食酿酒生成了酒精等新物质，属于化学变化；冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；木炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。因此选C。83.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol），不是质量也不是克。1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×10²³个。物质的量符号为n，不是m。因此选C。84.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g+90g=100g，溶质质量分数为10g/100g×100%=10%。因此选A。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未变化；B项是分解反应，各元素化合价均未变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未变化。因此选C。86.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。¹²C和¹⁴C是同位素，不是同素异形体；O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，但结构不同，互为同