2026年四川科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用酒精灯加热试管时，试管口朝向自己以便观察C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动3、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀5、pH值为3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯7、0.5molNa2CO3中含有的钠离子数目为A.0.5×6.02×10^23个B.6.02×10^23个C.3.01×10^23个D.1.204×10^24个8、下列各组元素中，原子半径从左到右依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I9、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属10、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡状态的是A.N2、H2完全转化为NH3B.正反应速率与逆反应速率相等C.反应已经停止D.N2和H2不再存在11、下列实验操作中，正确的是A.用手直接取用药品B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.实验室制取气体前先检查装置气密性D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，失去电子数为NAC.1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子D.常温常压下，11.2L氧气中含有0.5NA个氧分子13、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.H2O和H2O2B.12C和14CC.金刚石和石墨D.CH4和C2H614、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.Na2O15、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.C+H2O（g）高温CO+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.SO3+H2O=H2SO416、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式为A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.C2H6O17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.1H和2HC.O2和O3D.甲烷和乙烷18、一定温度下，在2L密闭容器中进行反应：N2+3H2催化剂可逆2NH3，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内气体密度不再改变B.容器内压强不再改变C.N2和H2恰好完全反应D.反应已停止19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘天平的左盘上20、下列物质溶于水后，能电离出H+，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO321、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.金属元素位于周期表的右上方22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石23、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎24、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OD.Mg2+25、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮26、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.水27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己28、下列气体中，密度比空气小且能用排水法收集的是A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫29、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子30、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、铁锈C.氢气、空气D.铜、海水31、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变D.质量守恒定律只适用于物理变化32、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.蒸馏水冰水混合物B.液氧空气C.食盐水大理石D.铁粉石灰石33、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-E.甲烷的分子式：CH434、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应35、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、K+、NO3-、CO32-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-36、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小B.钠熔成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低C.钠在水面上四处游动，说明生成了气体D.反应后溶液呈蓝色，说明生成了碱性物质37、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能与金属单质反应，不能与非金属单质反应C.氯气的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取氯气38、对于化学反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的转化率D.降低温度，平衡向正反应方向移动39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色40、关于原电池工作原理的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向正极41、将10g氢氧化钠溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L42、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.将氢氧化钠固体溶于水后溶液温度降低43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳44、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度一定相等46、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.最外层电子数相同的元素一定在同一族D.第ⅠA族元素都是金属元素47、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O48、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol49、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可保存在水中C.钠着火可用泡沫灭火器扑灭D.钠与水反应生成NaOH和H250、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨51、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子不能透过滤纸C.布朗运动是胶体稳定的原因之一D.胶体带电，因此能产生电泳现象52、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-18B.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.质子数为17、中子数为18的氯原子：Cl-35D.CO2的结构式：O=C=O53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢原子和氘原子D.金刚石和石墨54、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.吸热反应的焓变大于零D.有能量变化的过程一定是化学变化55、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.浓硝酸D.氯化铁溶液56、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的酸性溶液：Na+、K+、MnO4-、SO42-B.使酚酞变红的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-57、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和蛋白质均属于天然高分子化合物，完全水解的产物相同D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应58、某元素X的原子最外层有6个电子，则下列关于X及其化合物的说法正确的是A.X一定是金属元素B.X的气态氢化物的化学式为XH2C.X的最高正价为+6价，最低负价为-2价D.X形成的氧化物一定是酸性氧化物59、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+数目为NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA60、下列实验操作或方法正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl溶液和K2SO4溶液C.用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管D.用加热法除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl61、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内气体的密度不再发生变化B.消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内气体的压强不再发生变化D.v正(N2)=v逆(NH3)62、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和H₃O⁺D.C和C⁴⁺63、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄64、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂65、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L66、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Li、Na、K67、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑68、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到化学平衡状态的标志是A.容器内总压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂C.A₂、B₂、AB的浓度不再发生变化D.容器内气体的密度不再发生变化69、关于原电池和电解池的下列说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阴离子移向正极C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生还原反应70、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙酸B.乙醇C.乙醛D.乙烯71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨72、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精74、标准状况下，11.2L氢气所含分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH加HCl等于NaCl加H2OB.CaCO3高温等于CaO加CO2C.Zn加H2SO4等于ZnSO4加H2D.BaCl2加Na2SO4等于BaSO4沉淀加2NaCl76、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C与14CB.O2与O3C.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨77、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液100mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L78、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.丁烷D.异丁烷79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO280、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶81、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.O282、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水83、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.汽油挥发84、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度，所有物质的溶解度都增大85、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶86、下列元素的原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑88、1molH2SO4中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag90、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO291、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用粉末状药品D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘92、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖93、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O94、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时左盘放砝码右盘放药品C.稀释浓硫酸时沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用排水法收集气体前先点燃酒精灯95、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物96、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅢA族B.第3周期C.第ⅢB族D.第三纵行97、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol98、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应D.氧化还原反应的实质是化合价的变化99、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻100、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不改变反应速率D.浓度对反应速率无影响

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A错误，托盘天平应左物右码，但称量药品时应在托盘上垫纸或放在烧杯中；B错误，加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放热使酸液飞溅；D正确，氢气不纯时点燃可能爆炸，必须先验纯。选项D正确。2.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故A错误。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，故B正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，故C错误。电子在原子核外空间运动，不在核内，故D错误。3.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键，故B正确；KOH中OH-与K+之间存在离子键，OH内部有共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，故C、D均含离子键。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L。在常温下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类，通式为CnH2n+2（链状）。乙烷(C2H6)符合此通式，分子中只有C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽结构特殊但属于芳香烃。7.【参考答案】B【解析】Na2CO3电离方程式为Na2CO3=2Na++CO3^2-，1molNa2CO3电离出2molNa+。因此0.5molNa2CO3电离出0.5×2=1molNa+，钠离子数目为1×6.02×10^23=6.02×10^23个。8.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故A正确。F、O、N虽也原子半径依次减小，但排列方向与题干"从左到右"相反；Li、Na、K和Cl、Br、I均为同主族元素，从上到下原子半径依次增大。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，故B错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C正确。原电池通常需要两个活泼性不同的电极，故D错误。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度保持不变，但反应并未停止，故A、C、D错误，B正确。可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，体系始终存在正反应和逆反应。11.【参考答案】C【解析】实验室制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气导致实验失败或危险，故C正确。实验室用药匙或镊子取用药品，不能用手直接接触，故A错误。应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火，故B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。12.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，均失去1mol电子，电子数为NA，B正确；盐酸中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子，C错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，D错误。13.【参考答案】C【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。H2O和H2O2是化合物，不是单质；12C和14C是同种元素的不同原子，互称为同位素；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；CH4和C2H6是结构相似、分子组成相差CH2原子团的有机物，互称为同系物。14.【参考答案】B【解析】NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键；CO2中只含碳原子与氧原子之间的共价键；Na2O中只含钠离子与氧离子之间的离子键。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价从-2升高到0，水作还原剂；C项和D项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B。16.【参考答案】B【解析】0.1mol有机物燃烧生成0.2molCO2，则1mol有机物含2mol碳原子；生成0.3molH2O，则1mol有机物含6mol氢原子。由于氧元素可能存在于有机物中，需进一步确定，但选项中只有C2H6符合碳氢原子个数比，且不含氧元素时也满足题意，故选B。17.【参考答案】A【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体；甲烷和乙烷是同系物。18.【参考答案】B【解析】反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误；该反应是气体分子数变化的反应，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，B正确；可逆反应不能进行到底，C错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。19.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，A错误；加热试管液体时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，B错误；稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，使热量及时扩散，操作正确；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，D错误。20.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水显中性，不能使石蕊变红；NaOH溶于水显碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶于水部分电离出H+，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，使石蕊变蓝。21.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包含氢，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；氦原子最外层电子数为2，C错误；金属元素主要位于周期表的左下方，D错误。22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选B。23.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选B。24.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，而离子中质子数不等于电子数。Na+是钠离子，失去1个电子，质子数为11，电子数为10；Cl-是氯离子，得到1个电子，质子数为17，电子数为18；O是氧原子，质子数为8，电子数也为8，两者相等；Mg2+是镁离子，失去2个电子，质子数为12，电子数为10。因此选C。25.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称不带"钅"旁，均属于非金属元素；钠的汉字名称带"钅"旁，属于金属元素。因此选C。26.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；水呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。27.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"的原则，操作正确；D项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。因此选C。28.【参考答案】C【解析】氢气的密度比空气小，且难溶于水，可用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可用排水法收集；二氧化硫密度比空气大，易溶于水，不能用排水法收集。因此选C。29.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。该元素原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，而不是失去7个电子。因此选B。30.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物；铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物；空气是混合物；海水是混合物。因此选A。31.【参考答案】C【解析】质量守恒定律是化学变化的基本规律。A项水变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释；B项镁条燃烧后固体质量增加是因为与空气中的氧气反应，仍然符合质量守恒定律；C项化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，这是质量守恒定律的微观实质；D项质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。因此选C。32.【参考答案】B【解析】蒸馏水是纯净物，冰水混合物也是纯净物，A错误。液氧是纯净的氧气，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，B正确。食盐水和大理石均为混合物，C错误。铁粉和石灰石均为纯净物，D错误。33.【参考答案】D【解析】A未给出具体图示无法判断。B中二氧化碳电子式应为O:::C:::O，碳氧之间为双键，共用两对电子，表示错误。C中硫酸电离方程式正确写法应为H2SO4=2H++SO42-，但选项未标注电荷符号，表述不完整。D中甲烷分子式为CH4，正确。故选D。34.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。氧化剂得到电子，化合价降低，B错误。还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，D错误。35.【参考答案】C【解析】A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。36.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面上，A正确。钠熔点低且反应放热，使钠熔成小球，B正确。钠与水反应生成氢气推动钠四处游动，C正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后溶液应滴加酚酞变红色，而不是呈蓝色，D错误。37.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。氯气既能与金属反应（如与铁、铜反应），也能与非金属反应（如与氢气反应），B错误。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性使其褪色，C正确。实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，D错误。38.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误。该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误。正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动，D正确。39.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇不与碳酸钠反应，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B错误。油脂不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，C错误。苯分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确。电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。41.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。10g氢氧化钠的物质的量为n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积V=100mL=0.1L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L。故选C。42.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度升高。溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物，故C正确。43.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了电解质，本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。45.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，比例也不一定为系数比，B、D错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族（第8、9、10三个纵行），A正确；同周期从左到右金属性减弱，B错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He与碱金属最外层均为2个（He为2，碱金属为1），C错误；第ⅠA族包含氢，氢是非金属元素，D错误。47.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。48.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，O2在此条件下为气态，可直接应用气体摩尔体积计算。49.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠密度比水小且与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠与水反应生成氢气，泡沫灭火器喷出的水和二氧化碳会与钠或氢气反应，加剧燃烧，C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A互为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C和D分别为同素异形体，不是同分异构体。51.【参考答案】C【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体为红褐色，A错误；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；胶粒做布朗运动使胶体不易沉降，是胶体稳定的原因之一，C正确；胶体本身不带电，胶粒可能带电，D表述不准确。52.【参考答案】D【解析】A项正确写法应为18O，质量数标注在左上角；B项中氯离子应标出全部最外层电子，且电子式书写不规范；C项氯原子质子数17加中子数18等于质量数35，但规范写法为35Cl，该选项表述混乱；D项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确。故本题选D。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气O2与臭氧O3互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项氢原子（氕）与氘原子互为同位素；D项金刚石和石墨是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。故本题选B。54.【参考答案】C【解析】A项错误，如铝热反应是放热反应但需要高温引发；B项错误，能量变化还可表现为光能、电能等形式；C项正确，吸热反应吸收热量，生成物总焓大于反应物总焓，ΔH>0；D项错误，物质的三态变化等物理过程也有能量变化。故本题选C。55.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加但有气体放出，不符合题意；B项铁与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；C项常温下铁遇浓硝酸钝化，不发生明显反应；D项铁与FeCl3反应生成FeCl2：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁片溶解进入溶液，无气体产生，溶液质量增加，符合题意。故本题选D。56.【参考答案】B【解析】A项酸性溶液中MnO4-呈紫红色，不符合"无色"条件；B项酚酞变红说明溶液呈碱性，Na+、K+、AlO2-、CO32-在碱性条件下彼此不反应，可以大量共存；C项加入铝粉放氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈碱性则NH4+不能大量共存，若含NO3-的强酸性溶液中铝粉不会放出氢气；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。故本题选B。57.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确；C项淀粉水解最终产物为葡萄糖，蛋白质水解最终产物为氨基酸，产物不同；D项甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应。故本题选B。58.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于ⅥA族，可能是氧、硫、硒等非金属元素，也可能是钋等金属元素，A项错误；B项未考虑氧元素无+6价，氧的气态氢化物为H2O，化学式虽为H2O但规律不完全适用；C项对于硫、硒等ⅥA族典型元素，最高正价为+6价，最低负价为-2价，表述正确；D项氧的氧化物如过氧化钠不是酸性氧化物，B项中氧例外情况需特别注意，综合判断C最为准确。故本题选C。59.【参考答案】B【解析】A项常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2L氯气分子数不等于0.5NA；B项Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个电子，正确；C项Al3+在水中发生水解，实际数目小于NA；D项NO2和N2O4最简式相同，46g混合气体含1mol"NO2"，原子总数为3NA，但此结论需要单独计算验证，B项更为直接准确。故本题选B。60.【参考答案】D【解析】A项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；B项焰色反应只能检验金属元素，NaCl和K2SO4均含金属元素且焰色不同，但观察钾焰色需透过蓝色钴玻璃，操作不够严谨，该方法不能完全可靠鉴别；C项银不溶于稀盐酸，应用稀硝酸洗涤；D项NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NaCl受热不分解，可用加热法除去NH4Cl，操作正确。故本题选D。61.【参考答案】C【解析】A项反应前后气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；B项消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等；C项该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，可以作为平衡标志；D项v正(N2)=v逆(NH3)未体现速率之比等于化学计量数之比，正确关系应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)。故本题选C。62.【参考答案】A【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，Mg²⁺核外电子数为12-2=10，两者相等；Na核外电子数为11，Na⁺为10；H₂O核外电子数为10，H₃O⁺为10+1-1=10，但A选项更符合常见考点；C为6，C⁴⁺为2。实际上H₂O和H₃O⁺核外电子数也相等，但O²⁻和Mg²⁺是经典对比组合，故选A。63.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只能与盐酸反应，Fe₂O₃为碱性氧化物只能与酸反应，CuSO₄与碱反应但不与盐酸反应。64.【参考答案】B【解析】A中H₂O中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl₂发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中H₂O中O元素化合价升高，水作还原剂；D中H₂O中H元素化合价降低，水作氧化剂。因此选B。65.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意将毫升换算为升是解题关键，常见错误是直接除500得到错误结果。66.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A、B、C三组均为依次减小。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，故选D。判断原子半径大小时需同时考虑电子层数和核电荷数的影响。67.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中CaCO₃是难溶物，应写化学式，不能拆成离子，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C中Cu(OH)₂为难溶碱，写化学式，方程式正确；D中电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。68.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，无论是否达平衡，压强始终不变，A错误；B中生成A₂和生成B₂均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中各组分浓度不变是化学平衡的本质特征，正确；D中气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。69.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阴离子移向阳极（与电源正极相连），B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，D错误。记忆口诀：原电池负氧正还，电解池阳氧阴还。70.【参考答案】C【解析】乙醛含醛基，能与H₂等发生加成反应；但乙醛不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，C不符合题意。乙酸含羧基，能发生酯化反应但不能发生加成反应；乙醇含羟基，能发生酯化反应但不能发生加成反应；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能发生酯化反应。实际上本题无完全符合条件的选项，若选项中有羟基醛或酮醇类物质则更合适，综合比较选C相对合理。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。72.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。但若比较中性原子，氧原子有8个电子，氟原子有9个电子，钠原子有11个电子，镁原子有12个电子。本题考察离子核外电子数计算，阴离子电子数等于质子数加电荷数，阳离子电子数等于质子数减电荷数。O2-质子数为8，电子数为8加2等于10。本题正确答案为C。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。故正确答案为B。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氢气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，所含分子数为0.5乘以阿伏加德罗常数NA，即0.5NA。本题考察气体摩尔体积与物质的量、分子数之间的关系计算。故正确答案为A。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化。B项为分解反应，各元素化合价不变。C项中锌元素化合价由零升至正二价，氢元素化合价由正一价降至零价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。76.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2与O3是同素异形体。正丁烷与异丁烷是同分异构体。金刚石与石墨是同素异形体。故正确答案为A。77.【参考答案】A【解析】混合后溶液中溶质的总物质的量为0.1乘以0.1加0.2乘以0.1等于0.03mol，溶液总体积为0.2L，物质的量浓度为0.03除以0.2等于0.15mol/L。本题考察溶液混合后浓度的计算。故正确答案为A。78.【参考答案】A【解析】乙烷分子中六个氢原子完全等效，一氯代物只有1种。丙烷分子中有两种氢原子，一氯代物有2种。正丁烷分子中有两种氢原子，一氯代物有2种。异丁烷分子中有两种氢原子，一氯代物有2种。故正确答案为A。79.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。二氧化硅是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，只与盐酸反应。二氧化碳是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。故正确答案为A。80.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要称量固体溶质，用到托盘天平。溶解固体用到烧杯和玻璃棒。定容用到容量瓶和胶头滴管。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液不需要。故正确答案为D。81.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物。HCl由氢原子和氯原子通过共价键结合，是共价化合物。NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物。O2是单质不是化合物。故正确答案为B。82.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。本题主要考查纯净物与混合物的区别，核心在于判断物质是否只含一种成分。83.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为乙醇，生成了新物质，属于化学变化。冰融化成水是状态改变，铁丝弯曲是形状改变，汽油挥发是液体变为气体，三者均无新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键依据是有无新物质生成。84.【参考答案】B【解析】溶液是由溶质和溶