七年级化学常见的酸真题演练教案

七年级化学常见的酸真题演练教案第1页共1页七年级化学常见的酸真题演练教案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.稀盐酸和稀硫酸都具有的性质是（）A.都有刺激性气味B.都能与活泼金属反应生成氢气C.都能与氧化铜反应生成铜D.都能使紫色石蕊试液变红参考答案：B2.下列关于酸的叙述正确的是（）A.酸都能使无色酚酞试液变红B.酸在水中都能电离出氢离子C.酸都能与碱发生中和反应D.酸都是无色透明的液体参考答案：B3.下列物质中，属于酸的是（）A.碳酸钙（CaCO₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H₂SO₄）D.氯化钠（NaCl）参考答案：C4.将锌粒放入稀盐酸中，下列现象不可能出现的是（）A.溶液温度升高B.产生无色气体C.液体体积逐渐变小D.液体颜色变深参考答案：D5.下列关于酸的实验现象描述错误的是（）A.稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红B.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量气泡C.稀硝酸滴入铁片上，产生无色气体D.稀醋酸滴入碳酸钠粉末中，产生气泡参考答案：B6.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A.铁粉B.氢氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠参考答案：D7.下列关于酸的分类正确的是（）A.按溶解性分为可溶性和不溶性酸B.按酸分子中氢原子的数目分为一元酸、二元酸等C.按酸性强弱分为强酸和弱酸D.按酸根离子分为有机酸和无机酸参考答案：B8.下列关于酸的化学性质叙述错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气B.酸能与碱发生中和反应生成盐和水C.酸能与某些盐发生复分解反应D.酸不能与氧化物反应参考答案：D9.下列关于酸的保存方法错误的是（）A.浓硫酸应密封保存B.稀盐酸应放在阴凉处保存C.稀硫酸应放在塑料瓶中保存D.稀醋酸可以敞口保存参考答案：D10.下列关于酸的用途叙述错误的是（）A.盐酸可用于除铁锈B.硫酸可用于制造化肥C.醋酸可用于烹饪食物D.稀硝酸可用于金属表面处理参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.稀盐酸与锌粒反应时，产生的气体是______。参考答案：氢气2.浓硫酸具有吸水性，因此可以用作______。参考答案：干燥剂3.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡4.保存稀盐酸时，应将其盛放在______瓶中，并置于______处。参考答案：细口；阴凉5.酸溶液的pH值______7。参考答案：小于6.氢氯酸（HCl）是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氢；氯7.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应属于______反应，化学方程式为______。参考答案：酸碱中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时会产生______色烟雾。参考答案：白9.酸能与某些金属氧化物反应生成______和水。参考答案：盐10.在实验室中，稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.酸溶液的pH值一定小于7。()参考答案：√2.浓硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥剂。()参考答案：√3.稀盐酸与锌粒反应时，产生的气体是氢气。()参考答案：√4.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时会产生白色烟雾。()参考答案：×5.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁锈溶解，溶液变黄。()参考答案：√6.保存稀盐酸时，应将其盛放在细口瓶中，并置于阴凉处。()参考答案：√7.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。()参考答案：√8.在实验室中，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。()参考答案：√9.酸溶液能使紫色石蕊试液变红。()参考答案：√10.酸溶液不能使无色酚酞试液变色。()参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述稀盐酸和稀硫酸的相似化学性质。参考答案：①能与活泼金属反应生成氢气；②能与某些金属氧化物反应生成盐和水；③能与碱发生中和反应；④能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.说明稀盐酸和稀硫酸在保存方法上的共同点。参考答案：①都应密封保存；②都应放在阴凉处；③都应贴上标签。3.解释为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红。参考答案：①酸溶液中含有氢离子（H+）；②氢离子能使紫色石蕊试液中的指示剂发生颜色变化，呈现红色。4.列举两种可以与稀盐酸反应的物质。参考答案：①金属锌；②金属铁。5.分析将生锈的铁钉放入稀盐酸中观察到的现象及其原因。参考答案：①铁锈溶解，溶液变黄；②产生气泡。6.比较浓硫酸和稀硫酸在物理性质上的一个主要差异。参考答案：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸不具有吸水性。7.简述稀释浓硫酸时必须遵循的安全操作规范。参考答案：①必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；②绝不能将水注入浓硫酸中。8.解释为什么酸溶液的pH值一定小于7。参考答案：①酸溶液中含有氢离子（H+）；②pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，酸碱性越强。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了以下实验：（1）将稀盐酸滴入盛有锌粒的试管中，观察到有气泡产生。（2）将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄。（3）将稀硝酸滴入盛有碳酸钙固体的试管中，观察到有气泡产生，溶液变无色。请根据以上实验现象，回答以下问题：（1）实验（1）中产生的气体是什么？写出该反应的化学方程式。（2）实验（2）中发生反应的化学方程式是什么？（3）以上三个实验中，酸都能与什么物质反应？请各举一例。参考答案：（1）氢气；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）金属、金属氧化物；如稀盐酸与锌粒反应、稀硫酸与氧化铁反应2.某校实验室需要保存一定量的稀硫酸，实验室提供了以下四种瓶口形状的试剂瓶：A.细口瓶B.广口瓶C.梨形瓶D.平底瓶请根据稀硫酸的物理性质和化学性质，回答以下问题：（1）保存稀硫酸时，应选择哪种试剂瓶？为什么？（2）保存稀硫酸时，还需要注意哪些事项？参考答案：（1）A；稀硫酸具有腐蚀性，且易挥发，应选择细口瓶；（2）应盖紧瓶塞，置于阴凉处，密封保存3.某化学老师为了让学生更直观地理解酸的化学性质，设计了以下实验装置：（1）装置图如下：（此处应绘制一个简单的实验装置图，包括一个锥形瓶，锥形瓶中装有氧化铁粉末，通过导管连接一个盛有稀盐酸的试管，试管口有气泡产生）（2）实验步骤：①将氧化铁粉末加入锥形瓶中。②将稀盐酸缓慢滴入锥形瓶中，观察现象。③记录实验现象。请根据以上实验装置和步骤，回答以下问题：（1）该实验可以验证酸的哪种化学性质？（2）写出该反应的化学方程式。（3）该实验装置还有哪些不足之处？如何改进？参考答案：（1）酸能与金属氧化物反应；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）导管口应伸入液面以下，防止气体逸出4.某同学为了探究酸碱中和反应，进行了以下实验：（1）将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色。（2）用滴管缓慢滴加稀盐酸到烧杯中，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。（3）记录实验现象。请根据以上实验步骤，回答以下问题：（1）实验中酚酞试液的作用是什么？（2）实验过程中，溶液颜色发生了怎样的变化？说明原因。（3）该实验可以说明酸碱中和反应的什么道理？参考答案：（1）指示剂，用于判断溶液的酸碱性；（2）由红色逐渐变为无色；氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红，随着稀盐酸的滴加，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红变无色；（3）酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应5.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为2，对环境造成污染。为了处理该废水，工厂采用了以下两种方法：（1）向废水中加入生石灰（氧化钙）。（2）向废水中通入氨气。请根据酸碱中和反应的原理，回答以下问题：（1）生石灰与水反应生成什么物质？该物质与稀盐酸反应的化学方程式是什么？（2）氨气溶于水会形成什么物质？该物质呈酸性还是碱性？（3）比较以上两种处理废水的方法，哪种方法更优？为什么？参考答案：（1）氢氧化钙；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）氨水，碱性；（3）生石灰，因为生石灰价格低廉，且反应生成的氢氧化钙不挥发，反应速率快6.某化学兴趣小组为了探究温度对酸与金属反应速率的影响，进行了以下实验：（1）将质量相等的镁条分别放入盛有等量等浓度稀盐酸的三个试管中。（2）将三个试管分别放入冰水混合物、室温水和热水中。（3）观察并记录三个试管中产生气泡的速率。请根据以上实验步骤，回答以下问题：（1）该实验的目的是什么？（2）实验中需要控制哪些变量？（3）根据实验目的，预测实验结果，并说明理由。参考答案：（1）探究温度对酸与金属反应速率的影响；（2）镁条质量、稀盐酸浓度、体积；（3）热水中反应速率最快，室温水其次，冰水混合物中最慢；温度越高，化学反应速率越快7.某同学为了探究酸与碱反应放热，设计了以下实验：（1）将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，插入温度计，记录初始温度。（2）将稀盐酸缓慢滴入烧杯中，边滴边搅拌，观察温度计示数变化。（3）记录实验现象。请根据以上实验步骤，回答以下问题：（1）该实验的原理是什么？（2）实验过程中，温度计示数会发生怎样的变化？说明原因。（3）该实验还可以用什么方法来证明酸碱中和反应放热？参考答案：（1）酸碱中和反应会放出热量；（2）温度逐渐升高；酸碱中和反应是放热反应，导致溶液温度升高；（3）用温度计测量反应前后溶液温度的变化8.某化学老师为了让学生更深入地理解酸的化学性质，设计了以下实验探究活动：（1）提供以下药品：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铁粉末、铜片、锌粒、镁条、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。（2）请设计实验方案，探究酸的通性，并记录实验现象。（3）根据实验现象，总结酸的化学性质。请根据以上实验探究活动，回答以下问题：（1）请设计实验方案，并记录实验现象。（至少设计3个实验）（2）根据实验现象，总结酸的化学性质。（至少总结3点）参考答案：（1）实验方案：①将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察现象；②将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，观察现象；③将稀盐酸滴入盛有紫色石蕊试液的试管中，观察现象；④将稀硫酸滴入盛有无色酚酞试液的试管中，观察现象；现象：①红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄；②有气泡产生；③紫色石蕊试液变红；④无色酚酞试液不变色；（2）酸能与金属氧化物反应、酸能与活泼金属反应、酸能使紫色石蕊试液变红、酸不能使无色酚酞试液变色标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查酸的性质。稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能与活泼金属反应生成氢气，故B正确；酸不一定有刺激性气味，如稀硫酸没有刺激性气味，故A错误；稀盐酸能与氧化铜反应生成铜，稀硫酸不能，故C错误；稀硫酸不能使紫色石蕊试液变红，故D错误。2.参考答案：B解析：本题考查酸的定义。酸在水中都能电离出氢离子，这是酸的本质特征，故B正确；酸不能使无色酚酞试液变红，故A错误；酸能与碱发生中和反应，但不是所有酸都能，如醋酸不与氢氧化铜反应，故C错误；酸不都是无色透明的液体，如浓硫酸是粘稠的油状液体，故D错误。3.参考答案：C解析：本题考查酸的种类。碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氯化钠属于盐，故C正确。4.参考答案：D解析：本题考查酸与金属反应的现象。酸与金属反应会放热，溶液温度升高，产生无色气体氢气，液体体积逐渐变小，故A、B、C正确；酸与金属反应不会使液体颜色变深，故D错误。5.参考答案：B解析：本题考查酸与碱反应的现象。稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红，稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，生成硫酸钠和水，没有气泡产生，故B错误；稀硝酸滴入铁片上，产生无色气体氢气，故C正确；稀醋酸滴入碳酸钠粉末中，产生气泡，故D正确。6.参考答案：D解析：本题考查酸与金属氧化物、碱、盐的反应。铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠不能与稀硫酸反应，故D正确。7.参考答案：B解析：本题考查酸的分类。酸按酸分子中氢原子的数目分为一元酸、二元酸等，故B正确；按溶解性分为可溶性和不溶性酸不准确，如硫酸是可溶性的，但不是所有酸都是可溶性的，故A错误；按酸性强弱分为强酸和弱酸不准确，如醋酸是弱酸，但不是所有酸都是弱酸，故C错误；按酸根离子分为有机酸和无机酸不准确，如醋酸是有机酸，但不是所有酸都是有机酸，故D错误。8.参考答案：D解析：本题考查酸的性质。酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱发生中和反应生成盐和水，能与某些盐发生复分解反应，也能与某些氧化物反应，如氧化铜，故D错误。9.参考答案：D解析：本题考查酸的保存方法。浓硫酸应密封保存，稀盐酸应放在阴凉处保存，稀硫酸应放在塑料瓶中保存，稀醋酸可以敞口保存，故D错误。10.参考答案：D解析：本题考查酸的用途。盐酸可用于除铁锈，硫酸可用于制造化肥，醋酸可用于烹饪食物，稀硝酸可用于金属表面处理，故D错误。二、填空题1.参考答案：氢气解析：本题考查稀盐酸与锌粒反应产生的气体。根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知反应产生的气体是氢气。该反应是初中化学常见的酸与金属反应，属于置换反应，生成的氢气具有可燃性。2.参考答案：干燥剂解析：本题考查浓硫酸的物理性质及其应用。浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分，因此可用作干燥剂。这也是初中化学中常见的酸的性质和应用之一。3.参考答案：铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡解析：本题考查生锈的铁钉与稀盐酸的反应现象。铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；同时铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。该反应是初中化学中常见的酸与金属氧化物和金属的反应。4.参考答案：细口；阴凉解析：本题考查稀盐酸的保存方法。稀盐酸具有挥发性，应盛放在细口瓶中，以减少挥发；同时应置于阴凉处，避免阳光直射导致挥发加剧或溶液温度升高。5.参考答案：小于解析：本题考查酸溶液的pH值。根据酸碱理论，酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。这是初中化学中关于酸碱的基本概念。6.参考答案：氢；氯解析：本题考查氢氯酸（HCl）的组成元素。氢氯酸的化学式为HCl，其中H代表氢元素，Cl代表氯元素。这是初中化学中关于化合物组成的常识。7.参考答案：酸碱中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O解析：本题考查稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的类型和化学方程式。该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于酸碱中和反应。化学方程式需要根据反应物和生成物的化学式进行配平。8.参考答案：白解析：本题考查浓盐酸的挥发性。浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，盐酸蒸气与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾状。这也是初中化学中常见的酸的性质之一。9.参考答案：盐解析：本题考查酸与某些金属氧化物反应的产物。酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的一种化学性质。例如，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。10.参考答案：浓硫酸；水解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致溶液沸腾飞溅。严禁将水倒入浓硫酸中。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸溶液的pH值。根据酸的定义，酸溶液的pH值小于7，这是酸溶液的一个基本性质。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强烈的吸水性，因此可以用作干燥剂，例如干燥气体。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查稀盐酸与锌粒反应的产物。稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查浓盐酸的性质。浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时会产生白色烟雾，实际上是盐酸气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查稀盐酸与生锈铁钉的反应现象。生锈的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查稀盐酸的保存方法。稀盐酸具有腐蚀性，应将其盛放在细口瓶中，并置于阴凉处保存。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查酸与金属氧化物的反应。酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致溅出。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查酸溶液的性质。酸溶液能使紫色石蕊试液变红，这是酸溶液的一个基本性质。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查酸溶液与酚酞试液的反应。酸溶液不能使无色酚酞试液变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①能与活泼金属反应生成氢气；②能与某些金属氧化物反应生成盐和水；③能与碱发生中和反应；④能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中酸的相似化学性质。稀盐酸和稀硫酸都属于酸，具有酸的通性，包括与活泼金属反应生成氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应、使紫色石蕊试液变红等。这些性质是酸类物质共有的化学特性，是七年级化学教材中的核心知识点。2.参考答案：①都应密封保存；②都应放在阴凉处；③都应贴上标签。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中酸的保存方法。稀盐酸和稀硫酸都具有挥发性，且都具有腐蚀性，因此保存方法上有一些共同点，如都应密封保存以防止挥发，都应放在阴凉处以防止受热分解或挥发加剧，都应贴上标签以防止误用。这些保存方法是为了确保酸的安全性和有效性，是七年级化学教材中的基本要求。3.参考答案：①酸溶液中含有氢离子（H+）；②氢离子能使紫色石蕊试液中的指示剂发生颜色变化，呈现红色。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中酸使紫色石蕊试液变红的原因。酸溶液中含有氢离子（H+），氢离子是酸溶液中的主要阳离子，它能够与紫色石蕊试液中的指示剂发生反应，使指示剂的结构发生变化，从而呈现红色。这是酸碱指示剂的基本原理，是七年级化学教材中的重点内容。4.参考答案：①金属锌；②金属铁。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中可以与稀盐酸反应的物质。在七年级化学教材中，已经学习了酸能与活泼金属反应生成氢气的知识，常见的活泼金属包括锌、铁、镁等。因此，金属锌和金属铁都可以与稀盐酸反应生成氢气和相应的盐。本题考查学生对酸与金属反应知识的理解和应用。5.参考答案：①铁锈溶解，溶液变黄；②产生气泡。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中将生锈的铁钉放入稀盐酸中观察到的现象及其原因。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。同时，铁也能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此会观察到产生气泡的现象。这些现象是酸与金属氧化物和金属反应的典型现象，是七年级化学教材中的实验内容。6.参考答案：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸不具有吸水性。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中浓硫酸和稀硫酸在物理性质上的一个主要差异。浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收空气中的水分，因此浓硫酸可以用作干燥剂。而稀硫酸是浓硫酸与水混合得到的，已经含有较多的水分，不具有吸水性。这是浓硫酸和稀硫酸在物理性质上的一个重要区别，是七年级化学教材中的知识点。7.参考答案：①必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；②绝不能将水注入浓硫酸中。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中稀释浓硫酸时必须遵循的安全操作规范。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸与水混合会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。因此，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，确保安全。这是七年级化学教材中的安全操作规范，是实验操作中必须遵守的原则。8.参考答案：①酸溶液中含有氢离子（H+）；②pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，酸碱性越强。解析：本题考查七年级化学常见的酸真题演练教案中为什么酸溶液的pH值一定小于7。酸溶液中含有氢离子（H+），而pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值的计算公式为pH=-lgc(H+)，其中c(H+)表示氢离子浓度。由于酸溶液中氢离子浓度大于纯水，因此pH值小于7。pH值越小，表示溶液中氢离子浓度越大，酸碱性越强。这是酸碱理论的基本知识，是七年级化学教材中的核心内容。五、实验探究题1.参考答案：（1）氢气；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）金属、金属氧化物；如稀盐酸与锌粒反应、稀硫酸与氧化铁反应解析：本题考查酸与金属、金属氧化物反应的化学性质。实验（1）中锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。实验（2）中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。实验（3）中碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。由此可知，酸能与金属、金属氧化物反应，实验（1）和（2）分别体现了酸与金属、金属氧化物反应的性质。2.参考答案：（1）A；稀硫酸具有腐蚀性，且易挥发，应选择细口瓶；（2）应盖紧瓶塞，置于阴凉处，密封保存解析：本题考查稀硫酸的保存方法。稀硫酸具有腐蚀性，且易挥发，应选择细口瓶保存，以减少挥发。保存稀硫酸时，应盖紧瓶塞，置于阴凉处，密封保存，以防止稀硫酸挥发和受潮。3.参考答案：（1）酸能与金属氧化物反应；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）导管口应伸入液面以下，防止气体逸出解析：本题考查酸与金属氧化物反应的实验探究。该实验可以验证酸的哪种化学性质？该实验中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，体现了酸能与金属氧化物反应的性质。该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。该实验装置还有哪些不足之处？如何改进？实验装置的不足之处在于导管口没有伸入液面以下，会导致气体逸出，无法收集到气体。改进方法是导管口应伸入液面以下，防止气体逸出。4.参考答案：（1）指示剂，用于判断溶液的酸碱性；（2）由红色逐渐变为无色；氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红，随着稀盐酸的滴加，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红变无色；（3）酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应解析：本题考查酸碱中和反应的实验探究。实验中酚酞试液的作用是什么？酚酞试液是一种指示剂，用于判断溶液的酸碱性。实验过程中，溶液颜色发生了怎样的变化？说明原因。实验过程中，溶液颜色由红色逐渐变为无色。原因是氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红，随着稀盐酸的滴加，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红变无色。该实验可以说明酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。5.参考答案：（1）氢氧化钙；CaO+H2O=Ca(