中班化学元素周期律专项练习教案

中班化学元素周期律专项练习教案第1页共1页中班化学元素周期律专项练习教案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现出的________规律。A.突变B.周期性C.线性D.随机性参考答案：B2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。A.增强，减弱B.减弱，增强C.增强，增强D.减弱，减弱参考答案：B3.下列元素中，属于金属元素的是________。A.氧（O）B.氯（Cl）C.钠（Na）D.氢（H）参考答案：C4.元素周期表中，每个周期开头通常是一个________元素，周期末尾是一个________元素。A.最活泼金属，最活泼非金属B.最不活泼金属，最不活泼非金属C.最活泼非金属，最不活泼金属D.最不活泼非金属，最活泼金属参考答案：A5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是________。A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.同一周期内，元素的性质完全相同C.同一主族内，元素的性质完全相同D.元素周期律是偶然发现的，没有规律可循参考答案：A6.在元素周期表中，位于同一主族的元素具有相似的________性质。A.原子半径B.化学性质C.电负性D.电子层数参考答案：B7.下列元素中，原子半径最小的是________。A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）参考答案：A8.元素周期律的发现对化学发展的重要意义之一是________。A.解释了化学元素的性质B.预测了新元素的存在C.简化了化学实验D.推动了化学教育的普及参考答案：B9.下列关于元素周期律的描述中，错误的是________。A.元素周期律是元素性质变化的规律B.元素周期律是化学发展的基础C.元素周期律是偶然发现的，没有科学依据D.元素周期律是现代化学的重要理论之一参考答案：C10.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性质。A.金属性和非金属性B.氧化性和还原性C.稳定性和活泼性D.酸性和碱性参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现出的________规律。参考答案：周期性2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐________。参考答案：减弱3.下列元素中，属于金属元素的是________。参考答案：钠4.元素周期表中，每个周期开头通常是一个________元素，周期内元素性质呈现________性变化。参考答案：碱；递变5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是________。参考答案：D6.在元素周期表中，位于同一主族的元素具有相似的________性质。参考答案：化学7.下列元素中，原子半径最小的是________。参考答案：氦8.元素周期律的发现对化学发展的重要意义之一是________。参考答案：提供了元素周期律的内在规律，使化学学习和研究更加系统化9.下列关于元素周期律的描述中，错误的是________。参考答案：A10.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性质。参考答案：既有金属性又有非金属性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现出的周期性变化。参考答案：√2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：√3.金属元素通常具有良好的导电性和延展性，而非金属元素则不具备这些性质。参考答案：×4.元素周期表中，每个周期开头通常是一个碱金属元素，周期末尾通常是一个稀有气体元素。参考答案：√5.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。参考答案：√6.原子半径在同一周期内从左到右逐渐减小，在同一主族内从上到下逐渐增大。参考答案：√7.元素周期律的发现对化学发展的重要意义之一是使得化学元素的研究更加系统化和规律化。参考答案：√8.同一主族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同。参考答案：√9.原子序数越大的元素，其原子核所带的正电荷数越多，原子半径通常也越大。参考答案：×10.元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表的雏形。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期律的定义及其重要性。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。其重要性在于揭示了元素之间内在联系，为化学研究提供了理论指导，促进了新元素和新化合物的发现。2.说明元素周期表中同一周期和同一主族元素性质变化的规律。参考答案：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.列举三种金属元素和非金属元素，并简述它们的典型化学性质。参考答案：金属元素：钠（Na）、铁（Fe）、铜（Cu），典型性质为导电、延展、易失电子；非金属元素：氧（O）、氯（Cl）、碳（C），典型性质为不导电、不延展、易得电子。4.解释为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素具有两性。参考答案：金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性，因为它们的原子最外层电子数适中，既能失电子也能得电子。5.简述原子序数对元素原子半径的影响规律。参考答案：同一周期内，原子序数越大，原子半径越小；同一主族内，原子序数越大，原子半径越大。这是因为周期表中原子核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使电子云收缩，原子半径减小；主族中电子层数增加，电子云扩展，原子半径增大。6.说明元素周期律的发现对化学研究的重要意义。参考答案：元素周期律的发现对化学研究的重要意义在于：揭示了元素之间内在联系，为化学元素的研究提供了理论框架；促进了新元素和新化合物的发现；推动了化学学科的发展。7.简述如何根据元素周期表预测元素的金属性和非金属性。参考答案：根据元素周期表预测元素的金属性和非金属性：金属性强的元素通常位于周期表左下方，非金属性强的元素通常位于周期表右上方。可通过元素的位置判断其金属性和非金属性强弱。8.简述元素周期表中碱金属元素和卤素元素的主要化学性质及其原因。参考答案：碱金属元素（如钠）主要化学性质：易失电子形成+1价阳离子，化学性质活泼；卤素元素（如氯）主要化学性质：易得电子形成-1价阴离子，化学性质也较活泼。原因是碱金属元素最外层有1个电子，卤素元素最外层有7个电子，均易发生电子转移。五、材料分析题（共8小题，每题3分）（请结合所给材料，联系相关知识分点作答，写在对应题目下方的横线上）1.小明在实验室里观察了不同金属与酸反应的现象，记录如下：镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡；锌与稀盐酸反应较慢，产生少量气泡；铜与稀盐酸不反应。根据这些现象，小明想进一步探究影响金属与酸反应剧烈程度的原因。请你帮他设计一个实验方案，并说明需要控制哪些变量。参考答案：实验方案：将大小形状相同的镁条、锌条、铜条分别放入等量的等浓度的稀盐酸中，观察反应的剧烈程度。需要控制的变量：金属的形状、大小、稀盐酸的浓度、温度。2.小红在制作一个简易净水器时，需要选择一种合适的材料来过滤水中的杂质。她考虑了活性炭、沙子、棉花三种材料。根据元素周期律中关于非金属元素性质的知识，请你帮她分析这三种材料中哪一种最适合用于过滤水中的杂质，并说明理由。参考答案：最适合用于过滤水中的杂质的材料是活性炭。理由：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；沙子可以过滤掉水中的不溶性杂质；棉花可以过滤掉水中的细小颗粒。根据元素周期律，碳是非金属元素，具有吸附性，因此活性炭最适合用于过滤水中的杂质。3.小华在元素周期表中找到了钠和氯两种元素，发现它们位于不同的周期和主族。请你根据元素周期律的知识，预测钠和氯两种元素分别具有哪些化学性质，并说明预测的依据。参考答案：钠具有金属性，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠；氯具有非金属性，可以与金属反应生成氯化物。预测的依据：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。钠位于第三周期第一主族，是金属元素；氯位于第三周期第七主族，是非金属元素。4.小丽在实验室里不小心将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合在一起，发生了化学反应。请你根据元素周期律的知识，写出这个化学反应的化学方程式，并说明反应前后溶液的pH值会发生怎样的变化。参考答案：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。反应前后溶液的pH值会逐渐升高。理由：氢氧化钠是碱性物质，盐酸是酸性物质，两者反应生成盐和水，是一个酸碱中和反应。酸碱中和反应后，溶液的pH值会逐渐升高，最终接近中性。5.小明在研究元素周期表时，发现同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。请你根据这个规律，预测钠、镁、铝三种元素的金属性强弱顺序，并说明预测的依据。参考答案：金属性强弱顺序：钠镁铝。预测的依据：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。钠位于第三周期第一主族，镁位于第三周期第二主族，铝位于第三周期第三主族，因此金属性强弱顺序为钠镁铝。6.小红在研究元素周期表时，发现同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。请你根据这个规律，预测氟、氯、溴三种元素的非金属性强弱顺序，并说明预测的依据。参考答案：非金属性强弱顺序：氟氯溴。预测的依据：根据元素周期律，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。氟位于第七周期第一主族，氯位于第七周期第二主族，溴位于第七周期第三主族，因此非金属性强弱顺序为氟氯溴。7.小华在实验室里进行了一个实验，将镁条放入稀硫酸中，观察到了剧烈的反应现象。请你根据元素周期律的知识，解释为什么镁条与稀硫酸会发生剧烈的反应。参考答案：镁条与稀硫酸会发生剧烈的反应，是因为镁是一种活泼金属，容易与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸镁。反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。这个反应会释放大量的热量，导致反应剧烈。8.小丽在实验室里进行了一个实验，将铜丝放入稀硫酸中，却没有观察到明显的反应现象。请你根据元素周期律的知识，解释为什么铜丝与稀硫酸不会发生反应。参考答案：铜丝与稀硫酸不会发生反应，是因为铜是一种不活泼金属，不容易与稀硫酸发生置换反应。铜位于元素周期表中的第八周期，属于不活泼金属，因此不会与稀硫酸发生反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查“元素周期律的基本概念”。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现出的周期性规律，这是元素周期律的核心定义。选项A“突变”不准确，元素性质的变化是逐渐的；选项C“线性”错误，元素性质的变化是周期性的而非线性的；选项D“随机性”错误，元素性质的变化是有规律的。故正确答案为B。2.参考答案：B解析：本题考查“元素周期律中金属性和非金属性的变化规律”。在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故正确答案为B。3.参考答案：C解析：本题考查“金属元素和非金属元素的区分”。金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等性质，而非金属元素通常不具有这些性质。选项A氧（O）、B氯（Cl）、D氢（H）均为非金属元素，而选项C钠（Na）是金属元素。故正确答案为C。4.参考答案：A解析：本题考查“元素周期表的结构”。每个周期开头通常是一个最活泼金属元素，如第一周期氢（H）虽然不是金属，但具有金属性；周期末尾通常是一个最活泼非金属元素，如第一周期氦（He）虽然不是非金属，但具有非金属性。但总体趋势是周期开头为金属，末尾为非金属。故正确答案为A。5.参考答案：A解析：本题考查“元素周期律的意义”。元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，这是元素周期律的核心内容。选项B错误，同一周期内元素性质相似但不同；选项C错误，同一主族内元素性质相似但不同；选项D错误，元素周期律是科学发现的，有规律可循。故正确答案为A。6.参考答案：B解析：本题考查“元素周期律中主族元素性质的相似性”。位于同一主族的元素具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同，容易形成相同的化学键。选项A原子半径、C电负性、D电子层数虽然也有一定规律，但不是主族元素性质相似的主要原因。故正确答案为B。7.参考答案：A解析：本题考查“元素周期律中原子半径的变化规律”。在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，因为原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。铍（Be）位于第二周期开头，原子半径最大；镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）依次位于其后，原子半径逐渐减小。故正确答案为A。8.参考答案：B解析：本题考查“元素周期律对化学发展的影响”。元素周期律的发现对化学发展的重要意义之一是预测了新元素的存在，如门捷列夫根据元素周期律的规律预测了镓（Ga）、锗（Ge）等元素的存在，并得到了实验验证。选项A、C、D虽然也有一定道理，但不是元素周期律最重要的意义。故正确答案为B。9.参考答案：C解析：本题考查“元素周期律的科学依据”。元素周期律是科学发现的，有坚实的科学依据，不是偶然发现的。选项A、B、D都是对元素周期律的正确描述。故正确答案为C。10.参考答案：A解析：本题考查“元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素的性质”。位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，如硅（Si）、砷（As）等，这些元素既有金属性也有非金属性。选项B氧化性和还原性、C稳定性和活泼性、D酸性和碱性都不是这些元素的主要性质。故正确答案为A。二、填空题1.参考答案：周期性解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期律的基本概念。元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈现出的周期性变化规律，这是元素周期表的基础原理。元素的性质如金属性、非金属性、原子半径等在周期表中并非随机分布，而是呈现周期性重复变化的特征。2.参考答案：减弱解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期律的具体表现。在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：钠解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中金属元素的知识。在元素周期表中，金属元素通常位于左侧和中间区域，具有金属光泽、导电性、延展性等特征。钠（Na）是第三周期的金属元素，属于碱金属，是本题的正确答案。4.参考答案：碱；递变解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期表的结构和性质。每个周期开头通常是一个碱金属元素，如第一周期的氢（H）或锂（Li），周期内元素性质呈现递变性变化，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.参考答案：D解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期律的理解。选项A错误，因为元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现出的周期性变化规律，不是简单的线性关系；选项B错误，因为同一周期内元素的金属性并非单调递减，而是呈现周期性变化；选项C错误，因为元素周期律的发现是基于实验和观察，而非主观臆断；选项D正确，因为元素周期律的发现确实对化学发展产生了重要影响，揭示了元素性质的内在规律。6.参考答案：化学解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期表的结构和性质。位于同一主族的元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同的最外层电子数，导致化学性质相似。例如，第一主族的氢（H）和锂（Li）都具有一个价电子，容易失去电子形成正离子。7.参考答案：氦解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中原子半径的知识。在元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加而呈现周期性变化。同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；同一主族内，从上到下原子半径逐渐增大。氦（He）是第二周期的惰性气体，原子半径最小，是本题的正确答案。8.参考答案：提供了元素周期律的内在规律，使化学学习和研究更加系统化解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期律的意义。元素周期律的发现对化学发展产生了重要影响，它揭示了元素性质的内在规律，使化学学习和研究更加系统化。通过元素周期律，人们可以预测元素的性质，发现新元素，推动化学的发展。9.参考答案：A解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期律的理解。选项A错误，因为元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现出的周期性变化规律，不是简单的线性关系；选项B正确，因为同一周期内元素的金属性并非单调递减，而是呈现周期性变化；选项C正确，因为元素周期律的发现是基于实验和观察，而非主观臆断；选项D正确，因为元素周期律的发现确实对化学发展产生了重要影响，揭示了元素性质的内在规律。10.参考答案：既有金属性又有非金属性解析：本题考查《中班化学元素周期律专项练习教案》中元素周期表的结构和性质。位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性的性质，因为它们位于金属和非金属的过渡区域，既具有金属的某些特征，又具有非金属的某些特征。例如，硅（Si）既具有金属性，又具有非金属性。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律的定义”。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现出的周期性变化，这是元素周期律的基本概念，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中元素性质的递变规律”。在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性减弱；而非金属性则逐渐增强。故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查“金属元素和非金属元素的性质”。金属元素通常具有良好的导电性和延展性，而非金属元素中也有一些具有导电性，如碳元素的单质石墨。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表的结构”。元素周期表中，每个周期开头通常是一个碱金属元素，周期末尾通常是一个稀有气体元素，这是元素周期表的基本结构特点。故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查“金属和非金属分界线附近的元素的性质”。位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性，如硅、砷等元素。故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查“原子半径的递变规律”。在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；在同一主族内，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大。故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律的意义”。元素周期律的发现对化学发展的重要意义之一是使得化学元素的研究更加系统化和规律化，这是元素周期律的重要历史意义。故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查“同一主族元素的性质”。同一主族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同，导致它们的化学性质相似。故该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查“原子序数与原子半径的关系”。原子序数越大的元素，其原子核所带的正电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径通常越小，而不是越大。故该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律的发现者”。元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表的雏形，这是化学史上的重要发现。故该说法正确。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。其重要性在于揭示了元素之间内在联系，为化学研究提供了理论指导，促进了新元素和新化合物的发现。解析：本题考查“元素周期律的定义及其重要性”。元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律性，其重要性体现在指导化学研究、预测元素性质等方面。答案需包含定义和重要性两方面。2.参考答案：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查“元素周期表中元素性质变化的规律”。同一周期元素性质呈周期性变化，金属性左强右弱，非金属性左弱右强；同一主族元素性质呈递变性，金属性上弱下强，非金属性上强下弱。答案需分周期和主族分别说明。3.参考答案：金属元素：钠（Na）、铁（Fe）、铜（Cu），典型性质为导电、延展、易失电子；非金属元素：氧（O）、氯（Cl）、碳（C），典型性质为不导电、不延展、易得电子。解析：本题考查“金属和非金属元素的典型化学性质”。需列举三种金属元素和三种非金属元素，并简述其典型化学性质。4.参考答案：金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性，因为它们的原子最外层电子数适中，既能失电子也能得电子。解析：本题考查“两性元素的性质及原因”。需说明两性元素的定义和原因，解释其金属性和非金属性均较明显。5.参考答案：同一周期内，原子序数越大，原子半径越小；同一主族内，原子序数越大，原子半径越大。这是因为周期表中原子核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使电子云收缩，原子半径减小；主族中电子层数增加，电子云扩展，原子半径增大。解析：本题考查“原子序数对原子半径的影响规律”。需分周期和主族分别说明原子半径的变化规律及原因。6.参考答案：元素周期律的发现对化学研究的重要意义在于：揭示了元素之间内在联系，为化学元素的研究提供了理论框架；促进了新元素和新化合物的发现；推动了化学学科的发展。解析：本题考查“元素周期律的发现对化学研究的重要意义”。需列举其重要意义，如揭示元素联系、促进新发现等。7.参考答案：根据元素周期表预测元素的金属性和非金属性：金属性强的元素通常位于周期表左下方，非金属性强的元素通常位于周期表右上方。可通过元素的位置判断其金属性和非金属性强弱。解析：本题考查“如何根据元素周期表预测元素的金属性和非金属性”。需说明预测方法，即根据元素在周期表中的位置判断其性质。8.参考答案：碱金属元素（如钠）主要化学性质：易失电子形成+1价阳离子，化学性质活泼；卤素元素（如氯）主要化学性质：易得电子形成-1价阴离子，化学性质也较活泼。原因是碱金属元素最外层有1个电子，卤素元素最外层有7个电子，均易发生电子转移。解析：本题考查“碱金属和卤素元素的主要化学性质及其原因”。需列举两种元素的主要化学性质，并解释原因。五、材料分析题1.参考答案：实验方案：将大小形状相同的镁条、锌条、铜条分别放入等量的等浓度的稀盐酸中，观察反应的剧烈程度。需要控制的变量：金属的形状、大小、稀盐酸的浓度、温度。解析：本题考查实验设计能力。根据题干信息，小明想探究影响金属与酸反应剧烈程度的原因，因此需要设计一个实验方案来验证自己的猜想。实验方案的设计需要遵循控制变量法，即只改变一个变量，其他变量保持不变。在这个实验中，需要控制的变量包括金属的形状、大小、稀盐酸的浓度、温度等。通过控制这些变量，可以确保实验结果的准确性。2.参考答案：最适合用于过滤水中的杂质的材料是活性炭。理由：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；沙子可以过滤掉水中的不溶性杂质；棉花可以过滤掉水中的细小颗粒。根据元素周期律，碳是非金属元素，具有吸附性，因此活性炭最适合用于过滤水中的杂质。解析：本题考查非金属元素性质的应用。根据题干信息，小红需要选择一种合适的材料来过滤水中的杂质。根据元素周期律，非金属元素通常具有一些特殊的性质，例如吸附性、酸性等。在这个实验中，需要考虑三种材料的特点。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；沙子可以过滤掉水中的不溶性杂质；棉花可以过滤掉水中的细小颗粒。根据元素周期律，碳是非金属元素，具有吸附性，因此活性炭最适合用于过滤水中的杂质。3.参考答案：钠具有金属性，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠；氯具有非金属性，可以与金属反应生成氯化物。预测的依据：根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。钠位于第三周期第一主族，是金属元素；氯位于第三周期第七主族，是非金属元素。解析：本题考查元素周期律的应用。根据题干信息，小华在元素周期表中找到了钠和氯两种元素，发现它们位于不同的周期和主族。根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。钠位于第三周期第一主族，是金属元素，因此具有金属性，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠；氯位于第三周期第七主族，是非金属元素，因此具有非金属性，可以与金属反应生成氯化物。4.参考答案：化学方程式：NaOH+HCl→