2026年安徽黄梅戏艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽黄梅戏艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个主族、7个副族、0族和VIII族，共16个纵列B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同D.第IA族元素全部为金属元素2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.CO₂3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl4、某溶液能使酚酞试液变红，则该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.125、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（Nₐ表示阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有Nₐ个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为NₐD.18g水在标准状况下体积约为22.4L6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨7、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸8、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯9、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻11、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核内的质子数和中子数一定相等B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外静止不动D.质子数决定原子的化学性质，与中子数无关12、下列元素中，属于稀有气体元素的是A.氧B.钠C.氖D.氯13、下列物质中，含有离子键的是A.氯化钠B.水C.二氧化碳D.氧气14、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.硫酸C.氨气D.蔗糖15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应B.碳酸钙高温分解C.铜与稀硝酸反应D.氢氧化钠与盐酸反应16、0.5mol二氧化碳的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g17、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氯化钠溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液18、下列有机物中，与甲烷互为同系物的是A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙醇19、下列物质中，呈红棕色的是A.氧化铁B.氧化镁C.氯化钠D.硫酸铜20、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.增大压强C.减小氨气浓度D.减小氮气浓度21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精22、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.水和重水23、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃25、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液26、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银27、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖28、下列操作能用于鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.加入肥皂水C.闻气味D.测量密度29、下列物质中，属于共价化合物的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氯化钾30、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘33、下列操作中，能使水的离子积常数增大的是A.加入少量NaOHB.加入少量盐酸C.加热到较高温度D.通入少量HCl气体34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO236、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g37、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中38、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-39、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O240、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是841、下列有关化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式为B.Cl:C.中子数为10的氧原子表示为18OD.乙烯的结构简式为CH2CH2E.硫离子的结构示意图为42、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.小苏打属于酸式盐C.淀粉属于有机高分子化合物D.氯化铁属于非电解质43、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.常温常压下，22.4L氢气含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液含Cl-数为NAC.2.3g金属钠含电子数为NAD.1molNH4Cl含NH4+数为NA44、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O45、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.过渡元素都在p区46、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应活化能B.使用催化剂可增大活化分子百分数C.增大反应物浓度可增大活化分子百分数D.压强对所有化学反应速率都有影响47、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂平衡正向移动D.增大反应物浓度平衡常数增大48、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气光照下发生加成反应B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇和乙酸都能与钠反应49、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量2.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙酸和水C.用燃着的木条鉴别CO2和N2D.用蒸馏法分离酒精和水50、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中电子从电源正极流向阳极C.电镀时镀层金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时铁被还原51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水52、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎53、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳54、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子带负电C.中子不带电D.电子质量很大55、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氢氧化铝56、实验室制取氧气常用的方法是A.加热高锰酸钾B.分离液态空气C.电解水D.加热氧化汞57、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯酸钾D.氢氧化钠58、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一稳定的混合物C.溶质只能是固体D.溶液中的溶质只有一种59、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和冰B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.铁和钢60、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液61、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠62、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-64、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.点燃H2前，先检验氢气纯度D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中65、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO266、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.Na2O2C.H2OD.NH367、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.H+、CO32-、Na+、Cl-68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O69、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为：A.1.0gB.2.0gC.0.5gD.4.0g70、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族D.第ⅠA族元素都是金属元素71、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发72、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为：A.11B.12C.23D.3473、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌74、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子、原子都可以构成物质75、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl76、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断77、实验室制取氧气时，下列装置合理的是：A.用向下排空气法收集氧气B.用排水法收集氧气C.用燃着的木条伸入集气瓶底部验满D.加热高锰酸钾制氧气时试管口向上倾斜78、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液79、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是：A.冰水混合物、干冰B.食盐水、自来水C.空气、液氧D.矿泉水、海水80、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O81、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO83、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键85、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液86、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应是可逆反应，反应程度较大D.乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯和水87、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度88、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大89、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的常见离子符号为A.X³⁺B.X³⁻C.X⁺D.X²⁺90、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.自来水91、下列化学用语表示正确的是：A.钠离子Na⁺¹B.两个氢原子H₂C.硫酸根离子SO₄²⁻D.氧化铝AlO92、下列反应属于吸热反应的是：A.锌与稀硫酸反应B.木炭燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.生石灰与水反应93、下列各组物质互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆94、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO96、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素位于s区98、下列装置可用于分离互不相溶的液体混合物的是：A.蒸馏装置B.分液漏斗C.蒸发皿D.容量瓶99、某元素原子结构示意图为+13283，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第四周期ⅢA族D.第二周期ⅢA族100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，周期表有18个纵列；B项正确，短周期指第1、2、3周期；C项错误，同主族元素化学性质相似但并非完全相同；D项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素。故选B。2.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，故选C。NaCl只含离子键；NH₃和CO₂均只含共价键，不含离子键。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；A、B、D三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。4.【参考答案】D【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7。选项A、B呈酸性，选项C呈中性，均不能使酚酞变红；选项D的pH为12，呈碱性，能使酚酞变红。故选D。5.【参考答案】B【解析】A项错误，有些物质是单原子分子；B项正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L；C项错误，未给出溶液体积无法确定离子数目；D项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算。故选B。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；A项为同位素；B项为同素异形体；D项也为同素异形体。故选C。7.【参考答案】B【解析】Fe与稀硫酸或盐酸反应生成FeSO₄或FeCl₂和H₂，铁溶解，溶液质量增加；Fe与NaCl溶液不反应；Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。故选B。8.【参考答案】C【解析】A项错误，应左物右码；B项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；C项正确，不纯的氢气点燃易发生爆炸；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏。故选C。9.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH₃CH₃（乙烷）分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；CH₂=CH₂含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃；C₆H₆为苯，属于不饱和烃。故选C。10.【参考答案】C【解析】离子间能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C项各离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。11.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍。质子数和中子数不一定相等，例如氢原子只有1个质子没有中子。电子在核外高速运动，并非静止。质子数决定元素种类，化学性质主要由最外层电子数决定。12.【参考答案】C【解析】氖（Ne）是稀有气体元素，位于元素周期表第18族（0族），化学性质极不活泼。氧、钠、氯分别属于第16族、第1族和第17族元素，都不是稀有气体。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等。13.【参考答案】A【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。水分子内是极性共价键，二氧化碳分子内也是共价键，氧气分子内是非极性共价键。离子键一般存在于金属阳离子与阴离子之间。14.【参考答案】B【解析】硫酸在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，本身不能电离。蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电。15.【参考答案】C【解析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜元素化合价从0升至+2，氮元素化合价从+5降至+2，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化。16.【参考答案】A【解析】二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，0.5mol二氧化碳的质量为0.5mol×44g/mol=22g。计算时需注意摩尔质量的数值等于相对分子质量，单位为g/mol。17.【参考答案】D【解析】氢氧化钠是强碱，其溶液呈强碱性，pH最大。盐酸是强酸，pH最小。醋酸是弱酸，pH小于7但大于盐酸。氯化钠溶液呈中性，pH等于7。18.【参考答案】B【解析】甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物。乙烯是不饱和烃，苯是芳香烃，乙醇是醇类，它们与甲烷结构不同，不互为同系物。19.【参考答案】A【解析】氧化铁（Fe₂O₃）呈红棕色，俗称铁红，常用于颜料和涂料。氧化镁是白色固体，氯化钠是白色晶体，硫酸铜晶体是蓝色，无水硫酸铜是白色粉末。20.【参考答案】B【解析】增大压强可使气体浓度增大，反应速率加快。降低温度会使反应速率减小。减小反应物浓度或增大生成物浓度会降低正反应速率。温度、压强、浓度和催化剂均可影响反应速率。21.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中能完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案是B。22.【参考答案】B【解析】同位素是指具有相同质子数而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，因此互为同位素。氧气和臭氧是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。水和重水是化合物，不是同位素关系。因此正确答案是B。23.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101.325千帕的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这就是气体摩尔体积的概念。这个数值是通过实验测定的，适用于所有气体，包括混合气体。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，2.24L是0.1mol气体的体积。因此正确答案是B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素的化合价从0升高到+2，氢元素的化合价从+1降低到0，有电子的转移，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，各元素化合价均未改变。B选项是分解反应，各元素化合价均未改变。D选项是复分解反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案是C。25.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，但加热后颜色会恢复。这是二氧化硫特有的漂白原理，与氯气的氧化漂白不同。氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液均不能使品红溶液褪色。因此正确答案是B。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。钠位于金属活动性顺序的前列，活动性最强。铁次之，铜和银的活动性较弱。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与酸反应置换出氢气。因此正确答案是C。27.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH₄，只含有碳和氢两种元素，属于最简单的烃。乙醇（C₂H₅OH）含有氧元素，属于烃的衍生物。乙酸（CH₃COOH）含有氧元素，属于烃的衍生物。葡萄糖（C₆H₁₂O₆）含有氧元素，属于烃的衍生物。因此正确答案是C。28.【参考答案】B【解析】硬水含有较多的钙离子和镁离子，软水中这些离子含量较少。鉴别硬水和软水最常用的方法是加入肥皂水振荡，硬水会产生较少的泡沫并有浮渣，软水则会产生丰富的泡沫。观察颜色、闻气味和测量密度都无法有效区分硬水和软水，因为它们在外观和气味上没有明显差异。因此正确答案是B。29.【参考答案】C【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成共价键而结合的化合物。水分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，只含有共价键，属于共价化合物。氯化钠和氯化钾是由阴阳离子通过离子键结合而成的离子化合物。氢氧化钠虽然含有共价键，但也含有离子键，属于离子化合物。因此正确答案是C。30.【参考答案】D【解析】蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，可以使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅，这是正确的实验操作。托盘天平称量时应遵循左物右码的原则，药品应放在左盘。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，以免酒精洒出引发火灾。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅伤人。因此正确答案是D。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素。33.【参考答案】C【解析】水的离子积常数KW只与温度有关，温度升高，KW增大。加入NaOH或盐酸，虽然改变了溶液的酸碱性，但温度不变，KW不变。通入HCl气体同样不改变温度，KW不变。只有加热使水温升高，KW才会增大。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变。B为复分解反应，无化合价变化。C中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为化合反应，各元素化合价不变。35.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应（氢氟酸除外）。因此只有Al2O3符合题意。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5乘以44等于22g。此题考查气体摩尔体积和物质的量的基本计算。37.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃。B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。C项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确。D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放热使水沸腾造成酸液飞溅。38.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。39.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物，但部分离子化合物中同时含有共价键。NaCl只含离子键。H2O和O2只含共价键，属于共价化合物或单质。NaOH中Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。40.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期，B正确。第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于d区和ds区，属于副族和第VIII族，不是主族元素，C错误。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。41.【参考答案】B【解析】次氯酸电子式应为H:O:Cl:，氧在中间；乙烯结构简式需标注双键为CH2=CH2；硫离子结构示意图核电荷数为16而非18，B选项正确。42.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠属于盐类；小苏打即碳酸氢钠属于酸式盐；淀粉属于多糖为天然有机高分子，但C说法不完整；氯化铁是强电解质。B正确。43.【参考答案】C【解析】非标准状况下22.4L气体不一定为1mol；未说明溶液体积无法计算；2.3g钠为0.1mol，含电子数0.1×11NA=NA；铵根水解导致NH4+数小于NA。44.【参考答案】D【解析】A未配平；B中碳酸钙应写化学式；C遗漏氢离子与氢氧根反应；D正确。45.【参考答案】C【解析】IA族含氢为非金属；同周期原子半径从左到右减小；同主族从上到下金属性增强；过渡元素位于d区和ds区。46.【参考答案】B【解析】催化剂降低活化能，升高温度提高活化分子百分数；浓度增大单位体积活化分子数增多但百分数不变；压强只影响有气体参与的反应。47.【参考答案】B【解析】反应前后气体体积不变时压强不影响平衡；催化剂同等改变正逆反应速率，平衡不移动；平衡常数只与温度有关。48.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气发生取代反应；乙烯含碳碳双键被高锰酸钾氧化；苯中无典型碳碳双键；乙酸含羧基能与钠反应。49.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g；乙酸与水互溶不分层；CO2和N2均不支持燃烧；酒精与水沸点不同可用蒸馏分离。50.【参考答案】C【解析】原电池负极失电子发生氧化反应；电解池电子从电源负极流向阴极；电镀时镀层金属作阳极被氧化；钢铁腐蚀时铁失电子被氧化。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液是混合物；蒸馏水只含水一种物质是纯净物，故选C。52.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。冰雪融化是固态变液态只是状态改变；酒精挥发是液态变气态只是状态改变；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质；玻璃破碎只是形状改变，故选C。53.【参考答案】C【解析】金属元素的名称通常带有金字旁。氧、氮、碳都是非金属元素，名称中没有金字旁；铁的名称带有金字旁，属于金属元素，故选C。54.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。质子带正电，电子带负电，中子不带电。电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，故选C。55.【参考答案】D【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。氧化铜只与酸反应；氢氧化钠只与酸反应；碳酸钠与酸反应但不与碱反应，故选D。56.【参考答案】A【解析】实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气。分离液态空气是工业制氧气的方法；电解水消耗能量大不适合实验室制取；加热氧化汞会产生有毒汞蒸气，故选A。57.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含氧元素是单质不是化合物；水由氢、氧两种元素组成且含氧是氧化物；氯酸钾含钾、氯、氧三种元素；氢氧化钠含钠、氢、氧三种元素，故选B。58.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体；溶液中溶质可以有一种也可以有多种，故选B。59.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。水和冰是同种物质的不同状态；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；一氧化碳和二氧化碳是化合物不是单质；铁和钢是合金混合物，故选B。60.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁进入溶液，氢气逸出，每溶解56份质量的铁生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应生成铜，每溶解56份质量铁析出64份质量铜，溶液质量减少；铁与氯化钠不反应；铁与硝酸银反应析出银，溶液质量减少，故选B。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，排除；食盐水是混合物，排除；蔗糖是非电解质，在水中不电离；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。电解质必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。63.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-和F-都有10个电子，核外电子数相等；C项Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；D项Cl有17个电子，Cl-有18个电子。O原子序数为8，得到2个电子后为10；F原子序数为9，得到1个电子后也是10。64.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项10mL量筒精确度为0.1mL，可以量取8.5mL，但操作没问题；C项可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸，操作正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以免飞溅伤人。安全操作是化学实验的基本要求。65.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则物质的量n=m/M，其中M为摩尔质量。体积V与n成正比，即V与1/M成正比，摩尔质量越小，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。66.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，电子对不偏向任何一方。A项HCl中H-Cl键是极性键；B项Na2O2中含有O-O非极性键，过氧根离子中两个氧原子之间以非极性键结合；C项H2O中H-O键是极性键；D项NH3中N-H键是极性键。Na2O2由Na+和O22-构成，O22-内部O-O为非极性键。67.【参考答案】B（注：此题考查离子共存，需重新审视）【解析】离子不能大量共存，通常是因为生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存，此选项错误；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D项H+与CO32-生成CO2和H2O，不能共存。实际上四组都不能共存，正确选项应为：K+、Na+、NO3-、Cl-等不反应离子组。本题旨在考查离子共存判断方法。68.【参考答案】A【解析】两性物质既能与酸反应又能与碱反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水；Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2都是碱性氢氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。两性氢氧化物的典型代表是Al(OH)3和Zn(OH)2，这是重要考点。69.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算。其中c为物质的量浓度0.1mol/L，V为体积0.25L，M为NaOH的摩尔质量40g/mol。则m=0.1×0.25×40=1.0g。计算时要注意体积单位换算，250mL=0.25L。本题考查物质的量浓度计算的基本方法，是高频考点。实际称量时还需考虑NaOH易潮解，应快速称量。70.【参考答案】B【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质主要由核外电子排布决定，几乎完全相同，B正确；氦最外层2个电子，其他稀有气体最外层8个电子，但都属于0族，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。同位素概念是重要考点。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe₂O₃），属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选C。72.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此钠原子的核外电子数也为11。钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子。因此选A。73.【参考答案】D【解析】A项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾；B项，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会偏大；C项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。因此选D。74.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是保持物质所有性质，A错误；原子在化学变化中不能再分，但原子本身由质子、中子、电子构成，B错误；在化学变化中分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，但原子在某些条件下也能再分，C表述不严谨；分子、原子、离子都可以构成物质，如Water由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确。因此选D。75.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。A项O₂是由氧元素组成的单质，不是化合物，不属于氧化物；B项KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物；C项H₂O由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；D项NaCl由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。76.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子，通常为非金属元素。该元素原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性，属于非金属元素。例如氟、氯等卤族元素最外层都是7个电子，都属于非金属元素。因此选B。77.【参考答案】B【解析】氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法，A错误；氧气不易溶于水，可用排水法收集，B正确；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满，不能伸入瓶内，C错误；加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，D错误。因此选B。78.【参考答案】B【解析】A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；B项，溶液具有均一性，各部分性质相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液，错误；D项，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液可能仍为饱和溶液，错误。因此选B。79.【参考答案】C【解析】A项，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，不符合题意；B项，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；自来水含有多种杂质，属于混合物，不符合题意；C项，空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；液氧是液态氧气，属于纯净物，符合题意；D项，矿泉水含有矿物质，属于混合物；海水含有多种盐类，属于混合物，不符合题意。因此选C。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中，锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A为复分解反应，选项C为化合反应，选项D为中和反应，均无元素化合价变化。81.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。选项C中Li、Na、K属于第ⅠA族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。选项A中原子半径Na>Mg>Al；选项B中原子半径S>Cl>O；选项D中原子半径Br>Cl>F。82.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。铁只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠溶液反应，氧化铜只与盐酸反应。83.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得