2026年宜宾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宜宾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、已知阿伏加德罗常数为Nₐ，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为NₐC.常温常压下，16gO₃中含有的原子数为NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2Nₐ2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液态氮、液氯B.冰水混合物、澄清石灰水C.小苏打、纯碱D.玻璃、水泥3、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO4、关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式5、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻6、下列化学用语表达正确的是A.葡萄糖分子式：C₁₂H₂₂O₁₁B.甲烷的空间填充模型：C.氯化钠的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.硫原子的结构示意图：7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体8、25℃时，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1.0×10⁻²mol·L⁻¹B.1.0×10⁻¹²mol·L⁻¹C.1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹D.1.0×10⁻¹⁴mol·L⁻¹9、关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中电子从电源负极流向电解池正极10、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用酒精萃取碘水中的碘C.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D.用蒸馏的方法分离汽油和柴油11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精12、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.F-和NeD.H和H+13、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.催化剂能改变反应的焓变C.增大压强，所有反应的速率都增大D.浓度对反应速率无影响14、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用天平称量时左盘放砝码右盘放药品15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO416、下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池负极发生氧化反应19、实验室制取下列气体时，可用向下排空气法收集的是A.O2B.CO2C.H2D.Cl220、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间而变化C.A2、B2、AB的浓度不再变化D.A2、B2、AB的分子数比为1:1:221、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合24、下列关于物质结构的说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体B.NaCl和HCl都是离子化合物C.O2和O3互为同分异构体D.12C和14N互为同位素25、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期和18个族D.稀有气体元素位于第ⅦA族27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件平衡不会移动28、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH值为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红30、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl33、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.氨气B.硫化氢C.氢气D.碘化氢34、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠35、下列各组微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.H和He36、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤离导管D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌37、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.Na2O38、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1039、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素中，钠的金属性最强D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大40、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.1L0.1mol·L-1NaCl溶液B.0.5L0.2mol·L-1MgCl2溶液C.0.3L0.3mol·L-1AlCl3溶液D.1L0.15mol·L-1KCl溶液41、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠42、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl43、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH344、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量氢氧化钠固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨46、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.正逆反应速率相等C.容器内压强不再变化说明反应已达平衡D.各物质浓度相等47、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.钠离子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-48、将等质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，放出氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn49、下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠50、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦB族D.第三周期第ⅦB族51、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时NaCl固体洒出B.定容时俯视刻度线C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒52、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K越大，反应进行的程度越大C.K与温度无关D.K越大，反应物转化率越小53、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池中正极材料必须比负极材料活泼54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、H+、Cl-、OH-55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精56、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl58、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO60、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器上方61、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.CO2和CH4D.MgCl2和MgO62、下列说法正确的是A.所有金属单质在常温下都是固体B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.元素周期表中有7个周期、18个族D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大63、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH364、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.A2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O67、下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧根离子：OH-1B.钠原子结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-68、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl269、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO370、下列各组微粒中，属于同位素的是A.12C和14CB.H2O和D2OC.O2和O3D.16O2-和18O271、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.NaCl溶液72、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳叁键C.苯分子中含有三个双键D.乙醇能与金属钠反应生成氢气73、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VA族B.第VIA族C.第VIIA族D.第IVA族74、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，直接将试纸浸入待测液C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌75、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H和H+76、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.KOH77、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑79、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO280、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Be、BB.NaC.RbD.Cl、BrE.Se81、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解B.称量时NaOH固体放在滤纸上称量C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，不再处理82、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中只含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子最外层电子数一般为8（He为2）83、某反应的速率常数k=2.0×10^-3mol·L^-1·s^-1，该反应为A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应84、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值与温度有关C.K值与反应物浓度有关D.K值与催化剂有关85、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.甲烷的球棍模型：正四面体结构C.氯化氢的电子式：D.[Cl]E.乙烯的结构简式：CH2CH286、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.金刚石和石墨互为同素异形体C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.第ⅠA族元素都是金属元素87、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.碳酸氢钠受热分解D.铝热反应88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.二氧化硅D.铁89、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期第ⅤA族D.第ⅢB族90、下列各组物质中，化学键类型相同的是A.NaCl和HClB.CO2和Na2OC.NH3和H2OD.KCl和KOH91、将等质量的铜片分别在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是A.盐酸B.无水乙醇C.硝酸D.石灰水92、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50g氯化钠C.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌93、关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池将化学能转化为电能C.原电池的负极发生还原反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属单质中，不存在于合金中D.分子间作用力比共价键强96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨97、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.增大容器体积B.降低温度C.增大压强D.加入催化剂98、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定99、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定位于元素周期表的s区100、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙醇都能与溴水发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】标准状况下H₂O为非气态，A错误；未给出溶液体积无法计算离子数目，B错误；臭氧（O₃）摩尔质量为48g·mol⁻¹，16g含氧原子物质的量为16/48×3=1mol，即Nₐ个原子，C正确；铁与稀硝酸反应生成Fe³⁺，转移电子数为3Nₐ，D错误。本题考察阿伏加德罗常数的综合应用，需注意气体摩尔体积适用条件、溶液离子计算及氧化还原反应电子转移分析。2.【参考答案】B【解析】液态氮和液氯均为单质，属于纯净物，A错误；冰水混合物是水的不同状态，属于纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙水溶液，属于混合物，B正确；小苏打（碳酸氢钠）和纯碱（碳酸钠）均为纯净物，C错误；玻璃和水泥均为硅酸盐材料，属于混合物，D错误。本题考察物质分类概念，需明确纯净物与混合物的本质区别。3.【参考答案】A【解析】A项中氟气与水反应，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，属于氧化还原反应，正确；B项中氯气与水发生自身氧化还原，水既非氧化剂也非还原剂；C项中钠与水反应，水作氧化剂；D项中二氧化氮与水发生自身氧化还原反应，水既非氧化剂也非还原剂。本题需准确判断氧化还原反应中各物质的作用。4.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，A错误；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表是根据元素原子结构和性质规律排列的，是元素周期律的具体体现，D正确。本题考察元素周期表与周期律的基本规律。5.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子间不发生反应，可大量共存；D项中Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色条件。本题考察离子共存条件及溶液颜色判断。6.【参考答案】C【解析】葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆，A错误；甲烷空间填充模型未给出具体图示；氯化钠为离子化合物，电子式书写正确；硫原子结构示意图未给出具体图示。本题考察常用化学用语的规范书写。7.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无双键不能褪色，A错误；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；淀粉和纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。本题考察有机化合物的性质差异。8.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸溶液中，c(H⁺)=10⁻²mol·L⁻¹，主要来自盐酸电离。水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，所以c(OH⁻)=10⁻¹²mol·L⁻¹。酸溶液中OH⁻全部来自水的电离，且水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)，故水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹²mol·L⁻¹。本题考察酸碱溶液中水的电离计算。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池的阳极发生氧化反应，B错误；原电池的负极失电子发生氧化反应，C正确；电解池中电子从电源负极流向电解池阴极，D错误。本题考察电化学基本原理。10.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，A错误；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用此法检验，C正确；汽油和柴油沸点相近，不宜用蒸馏分离，D错误。本题考察常见化学实验操作规范。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。12.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。F-有10个电子，Ne有10个电子，但选项C中F-和Ne核外电子数确实相同，不过本题最佳答案为B，因为两者均为离子且电子数完全一致，体现等电子体的概念。H有1个电子，H+没有电子，不相同。13.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，无论放热反应还是吸热反应均适用。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量有关。对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率影响很小。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大。因此A正确。14.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接将鼻子凑到容器口闻气味。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅。用天平称量时，应左盘放药品，右盘放砝码。因此正确答案为C。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应。Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢氧化钠溶液反应。CuSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但不能与盐酸反应。因此正确答案为B。16.【参考答案】C【解析】同一周期主族元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。第ⅠA族元素中氢是非金属元素，其余为碱金属元素，故A错误。稀有气体元素中氦原子最外层电子数为2，其余为8，故B错误。非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，故D错误。因此正确答案为C。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。因此正确答案为B。18.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，B错误。原电池的电极可以是金属和非金属，如锌铜原电池中碳棒可作为正极，C错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，D正确。因此正确答案为D。19.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。H2的相对分子质量为2，远小于空气的平均相对分子质量29，密度比空气小得多，可用向下排空气法收集。O2的相对分子质量为32，密度略大于空气，用向上排空气法收集。CO2的相对分子质量为44，密度比空气大，用向上排空气法收集。Cl2的相对分子质量为71，密度比空气大，且有毒，需用向上排空气法并用氢氧化钠溶液吸收尾气。因此正确答案为C。20.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项中生成A2和生成AB的方向相同，不能说明正逆反应速率相等，错误。该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，B错误。当各物质的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，C正确。平衡时各物质的分子数比取决于起始量和转化率，不一定为1:1:2，D错误。因此正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。22.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等的微粒是电中性的原子或分子。Na+失去一个电子，质子数为11，电子数为10，不相等。Cl-得到一个电子，质子数为17，电子数为18，不相等。H2O分子中质子数=1×2+8=10，电子数也为10，相等。NH4+质子数=7+1×4=11，电子数为10，不相等。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中CaCO3分解，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项中Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为化合反应，无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】同素异形体是指同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，结构不同，互为同素异形体，A正确。NaCl是离子化合物，但HCl是共价化合物，B错误。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体而非同分异构体，C错误。同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，12C和14N是不同元素，D错误。25.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意使用气体摩尔体积的前提条件为标准状况（0℃、101kPa），且该物质在此条件下必须为气态。CO2在标准状况下为气体，符合使用条件。26.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。第三周期从钠到氩共8种元素，B表述看似正确但需完整判断其他选项。元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C正确。稀有气体元素位于第0族，不是第ⅦA族，D错误。27.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等时达到的状态，是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A正确。达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。改变浓度、温度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误。化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。28.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中含有等物质的量的HCl和NaOH，恰好完全中和，生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。30.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。活动性越强，越容易失去电子。选项中金属的活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，因此钠的活动性最强。钠在常温下即可与水剧烈反应，而铜、银不能与水反应。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，再看能否在水溶液或熔融状态下导电。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢）。氢气既不与浓硫酸反应，也不具有碱性，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂时要考虑气体与干燥剂之间是否发生化学反应。34.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠；过氧化钠是淡黄色固体；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，说明碳酸钠热稳定性更强；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过量二氧化碳时才生成碳酸氢钠。因此选项C正确。35.【参考答案】B【解析】氧离子O2-核外有10个电子，氟离子F-核外也有10个电子，两者电子数相同。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子；碳原子有6个电子，硅原子有14个电子；氢原子有1个电子，氦原子有2个电子。注意阴离子的核外电子数等于质子数加所带电荷数。36.【参考答案】D【解析】称量时应遵循左物右码原则；pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；制取氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸倒入水中并搅拌，使热量及时散失，切忌将水倒入浓硫酸中。选项D操作正确。37.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间以共价键结合。NaCl和Na2O只含离子键；H2O是含有共价键的共价化合物，不是离子化合物。判断时要先区分离子化合物和共价化合物，再分析其中的化学键类型。38.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气的量取决于(x+y/4)的值。甲烷为2、乙烷为3.5、丙烷为5、丁烷为6.5，丁烷耗氧量最大。也可记忆：含碳量越高耗氧越多，但含氢量高时每单位质量耗氧也多，此题从分子式直接判断即可。39.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；第ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱；第三周期从左到右金属性逐渐减弱，钠在最左侧，金属性最强；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。掌握元素周期律中金属性、非金属性、原子半径的变化规律是解题关键。40.【参考答案】C【解析】溶液中氯离子浓度与溶质浓度和化学式中氯原子个数有关。A中c(Cl-)=0.1mol·L-1；B中c(Cl-)=0.2×2=0.4mol·L-1；C中c(Cl-)=0.3×3=0.9mol·L-1；D中c(Cl-)=0.15mol·L-1。注意本题问的是离子浓度而非物质的量，离子浓度与溶液体积无关，只取决于溶质浓度和电离出的离子数。41.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，都不是电解质。蔗糖是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，排除单质和混合物，再看其是否能电离导电。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；D项为化合反应，化合价也不变。只有C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，两者不相等。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相等但需注意题目要求。CO分子中C有6个电子、O有8个电子，共14个；N2分子中两个N各有7个电子，共14个。H2O有10个电子，NH3有10个电子。C选项完全正确且最符合题意。44.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项错误，氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅；D项正确，给试管内液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体，不是同分异构体；B项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨也是同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。46.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，A错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确。该反应前后气体分子数不等，压强会变化，但压强不变只能说明达到平衡，不是标志本身，C表述不准确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。判断平衡状态要看变量是否不再变化。47.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，必须标明碳碳双键；C项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，且碳氧之间应为双键；D项次氯酸是弱酸，电离方程式应用可逆号且应为部分电离。B项钠离子结构示意图正确表示核电荷数11和核外电子排布。书写化学用语要注意结构简式、电子式、电离方程式的规范表达。48.【参考答案】C【解析】设金属质量为m，根据化学方程式计算产生氢气的质量。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，28g铁产生1g氢气；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，12g镁产生1g氢气；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，9g铝产生1g氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，32.5g锌产生1g氢气。等质量金属中，铝产生氢气最多，因为其摩尔质量小且化合价高，单位质量转移电子数多。49.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置空气中质量增加，但属于物理变化，没有变质；浓盐酸具有挥发性，质量减少；氯化钠露置空气中基本不变。氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。注意区分质量变化原因：吸水增重未变质，与CO2反应增重已变质。50.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于卤族元素，位于第ⅦA族，不包括副族元素。根据电子层排布规律，若该元素有三个电子层，则位于第三周期。A项第ⅡA族最外层应为2个电子；C、D项中的ⅦB族是副族，不符合题意。主族元素的最外层电子数等于族序数，电子层数等于周期数，由此可确定该元素位于第三周期第ⅦA族。51.【参考答案】B【解析】溶液浓度c=n/V。A项NaCl洒出导致溶质减少，浓度偏低；B项定容时俯视刻度线，实际加水量少于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项容量瓶中有蒸馏水不影响，因为定容时还需加水；D项未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。容量瓶使用前不必干燥，定容操作是关键，俯视使体积偏小、浓度偏高，仰视则相反。52.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，故C错误。K值大小反映反应进行的程度，K越大说明正反应进行得越完全，反应物转化率越大，B正确、D错误。K与反应速率无直接关系，反应速率主要受温度、浓度、催化剂等因素影响，A错误。平衡常数是温度的函数，升温时吸热反应K增大，放热反应K减小。53.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。正极材料不一定比负极不活泼，如镁铝氢氧化钠溶液原电池中铝为负极，D错误。原电池负极活泼性强于正极，但特殊情况需注意介质影响。54.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，且H+与OH-反应，不能共存。C项四种离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。判断离子共存要牢记常见沉淀、气体和弱电解质的生成。55.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水中溶解或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故正确答案为B。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B项中12C和14C都是碳元素的不同原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项中H2O和D2O是化合物不是原子；D项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价不变。故选C。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol，故选B。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只能与酸反应。故选B。60.【参考答案】D【解析】A项药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或烧杯中；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会引起液体飞溅；D项胶头滴管应垂直悬空于容器上方滴加，不得伸入容器内。故选D。61.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键，HCl只含共价键；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；C项CO2和CH4均只含共价键，类型相同；D项MgCl2只含离子键，MgO也只含离子键，看似相同，但CO2和CH4更符合题意考查共价键类型。严格而言C项两者均只含极性共价键，类型完全相同。故选C。62.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下为液体；B项错误，氦原子最外层只有2个电子；C项正确，元素周期表有7个周期，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共18个纵列即18个族；D项错误，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。故选C。63.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度不再发生变化。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项描述的方向关系错误，生成N2是逆反应方向，消耗NH3也是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。64.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷分子式为C2H6，分子中碳碳之间以单键相连，每个碳原子都达到饱和，属于烷烃即饱和烃；乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽不含典型双键，但属于不饱和芳香烃。故选C。65.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-，可以导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他反应各元素化合价均未发生变化。67.【参考答案】B【解析】A项氢氧根离子应写作OH-；C项二氧化碳电子式中碳原子和氧原子之间应有共用电子对且满足八电子稳定结构；D项碳酸是弱酸，应用可逆号表示电离：H2CO3H++HCO3-。B项钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。68.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中，H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。69.【参考答案】D【解析】强碱弱酸盐因水解呈碱性。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。70.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。B项是化合物不是原子；C项O2和O3是同素异形体；D项是离子而非原子。71.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁，产生2g氢气，溶液质量增加54g。A项铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；C项铁置换银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减少；D项铁与NaCl溶液不反应。72.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全相同，为正四面体结构，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键而非叁键，B错误；苯分子中不存在简单的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的独特键，C错误；乙醇确实能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D正确。73.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素原子最外层有6个电子，属于第VIA族元素，如氧、硫、硒等。第VA族最外层有5个电子，第VIIA族最外层有7个电子，第IVA族最外层有4个电子。74.【参考答案】B【解析】A项托盘天平使用遵循左物右码原则，正确；B项测定pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接将试纸浸入待测液，会污染试剂，错误；C项液体不超过试管容积三分之一，防止加热时液体溅出，正确；D项浓硫酸稀释时酸入水并搅拌，正确。75.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数也为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；C和C-14质子数相同但中子数不同，核外电子数均为6；H有1个电子，H+没有电子。76.【参考答案】B【解析】醋酸（CH3COOH）在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、KOH在水中均完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中能否完全电离，弱酸、弱碱及水是常见的弱电解质。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意前提条件是标准状况（0℃、101kPa）。78.【参考答案】C【解析】Zn与H2SO4反应中，Zn元素化合价由0价升至+2价，H元素化合价由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B为复分解反应，D为分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。79.【参考答案】C【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别形成酸性溶液，会使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色或变蓝。80.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Li、Be、B同属第二周期，原子半径依次减小。B选项中Na、K、Rb同主族，从上到下半径增大；C、D选项同理，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，不符合题意。81.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH溶解会放热，应在烧杯中溶解冷却后转移；B错误，NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；C错误，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；D正确，摇匀后液面下降是正常现象，不需补充水。82.【参考答案】D【解析】稀有气体原子最外层达到稳定结构，He为2个，其余为8个，D正确。A错误，共价化合物中只含共价键；B错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；C错误，如AlCl3是共价化合物。83.【参考答案】A【解析】速率常数k的单位可判断反应级数。零级反应速率方程为v=k，k的单位为mol·L^-1·s^-1；一级反应k单位为s^-1；二级反应k单位为L·mol^-1·s^-1。本题k的单位为mol·L^-1·s^-1，故为零级反应。84.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K只与温度有关，温度不变，K值不变，B正确。K值越大，说明反应进行程度越大，但与反应速率无关，A错误；K值不受反应物浓度影响，C错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡状态，D错误。85.【参考答案】B【解析】钠原子质子数