2023年新浙教版九年级上册科学物质的变化详细知识点和笔记

第一章笔记内容大全

§1-1物质的I变化

一、物质是在不停变化着的

物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的变化。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思索】物理变化和化学变化在本质上有什么不一样？

化学变化的实质是：构成物质的分子日勺原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化口勺实质：分子间的I距离发生变化。

物理性质：不需要发生化学变化就能体现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解

性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等

二、化学性质：只在化学变化中体现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、

腐蚀性、脱水性、毒性等

三、探究物质变化的措施

通过观测和试验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PI1

变化、状态变化等。

四、小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的措施，是认识物

质、探索物质变化规律的基本措施。

五、物质变化规律的应用

一一根据物质的变化规律，我们可以推测物质日勺性质和用途。

六、白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

七、一一白色硫酸铜粉末可以作某种物质与否具有水分的检测剂，或少许水分的吸取剂。

八、【小结】探究物质的变化，可以以观测、试验为措施，从不一样的方面寻找证据，进

行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们H勺性质，并运用这些变化规律造福

人类。

九、应用

1.学校购置了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一种试

给证明该酒精中与否真的具有水分？

答：取少许酒精样品装入试管，加入适量的白色CuS04粉末,

假如变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。

§1-2物质的I酸碱性

酸：酸是在电离时，生成日勺阳离子都是（H+）化合物

碱：碱是电离时产生的阴离子所有是OH—的化合物

二、酸碱指示剂

1）.定义：在酸或碱溶液里能显示出不一样颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酿试液.

3）作用:可以定性地测量溶液口勺酸碱性.

4）常见的酸碱指示剂变色状况

指示剂酸性溶液（PH<7）碱性溶液（PH>7）

石蕊试液（紫色）红色蓝色

酚配试液（无色）无色红色

蓝色石蕊试纸红色不变色

红色石蕊试纸不变色蓝色

结论：①pH试纸能显示酸性的强弱程度，而酸碱指示剂则只能指示溶液与否显酸

性。

②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酸试液不变色。

5.溶液酸碱度口勺表达法一一pH

（1）0714

I-----------------------------1-----------------------------L_>

酸性增迷一中性一碱性增强

（2）pH的测定：最简朴口勺措施是使用pH试纸，比较精确测量使用pH

计

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在川试纸上，显色后与原则比色卡

对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨：正常雨水Ef、JpH约为5.6(由于溶有C02),pH<5.6日勺降水为酸雨

§1-3常见的酸

一酸的共性：

【试验探究1:］在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最终变成红色HC1+NaOH=NaCl+H2O

【思索】胃酸过多日勺病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的

重要成分是氢氧化铝，为何能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCI+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【试验探究2:】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口,

你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t

b、碳酸钠和盐酸H勺反应，产生的气体通过澄清石灰水，观测现象？

2HC1+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2t

CO32一的检查：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

【试验探究3:】a、向盛有一枚生锈的铁钉日勺试管中加入盐酸，振荡，过会儿观测现象？

铁锈消失.溶液变成黄色6HC1+Fe2O3=2FeQ3+3H2O

b、向盛有少许氧化铜粉末内试管中加入盐酸，微微加热，观测现象？

黑色粉末消失.溶液变成蓝色2HC1+CuO=CuC12+H2O

【试验探究4:】A.情景和问题日勺提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观测到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为

Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中

的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？与否

是铁与稀盐酸反应产生的呢？

B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。

而AgQ和BaSO4则不溶于稀硝酸，因此在检查时一定要加些稀硝酸，假如白色沉淀不溶

解，才能确认有C1一或SO42一。

溶液有也许同步存在。一和SO42一时，先检查哪种离子？

应当先检查SO42-,并且用Ba（N03）2溶液和稀硝酸替代BaC12溶液和盐酸作试剂。

口需将BaS04沉淀滤去，再往滤液中加AgN03溶液和稀硝酸检查0由于硫酸银微溶

于水，假如溶液中SO42一浓度较大，若先检查。一，加入AgNO3溶液时，会生成

Ag2so4（微溶）沉淀，而干扰C1一日勺检查。

酸的I共性（通性）.

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酸不变色。

②、酸+金属=盐+氢气

③、酸+金属氧化物=盐+水

④、酸+碱=盐+水

⑤、酸+盐=新盐+新酸

二酸的个

性：浓盐

酸、浓硫

酸H勺物理浓盐酸浓硫酸

性质、特

性、用途

“纯净”:无色液体

颜色、状

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

态

工业用盐酸：黄色（含F/）

气味有刺激性气味无

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白吸水性脱水性

特性

雾）强氧化性腐蚀性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

①金属除锈

②制造药物①金属除锈

用途③人体中具有少许盐酸，助消②浓硫酸作干燥剂

化③生产化肥、精炼石油

③人体中具有少许盐酸，助消化

稀释浓硫酸的措施一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不停搅动，使产生日勺

热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

§1-4常见的碱

一、碱的共性

1.碱能跟酸碱指示剂反应

结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚配变红色.

【思索】：这里为何要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

由于有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试

液、无色酚歆试液变色。

2.碱跟非金属氧化物反应

［试验］:向一支盛有澄清石灰水H勺试管中通入二氧化碳，观测发生了

什么现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式:C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20

这一反应常用来检查二氧化碳的存在。

【思索】：

1).若要吸取或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它口勺反应方程式该怎样写？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2).二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里具有二氧化硫气体.

怎样除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸取二氧化硫

SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

工业上常用碱溶液来吸取有毒的酸性气体，如：H2S、S02.HC1.

【思索】：

1)、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2)、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为何？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

3.碱能跟某些盐反应

［试验］:1.在2支试管中分别注入2—3毫升氯化铜（CuC12）溶液和氯化铁（FeQ3）溶液，它

们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠（NaOH）溶液，试管中发生了什么变

化？

现象：出现蓝色絮状沉淀；CuCI2+2NaOH=Cu（OH）2I+2NaCl

出现红褐色絮状沉淀.FeCI3+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCl

碱的I通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚配变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐

以上碱日勺化学性质要注意哪些事项？

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参与反应的盐和碱必需都是可溶性的。

二、碱口勺个性：

1.氢氧化钠（化学式：NaOH）俗名：烧碱、火碱和苛性钠

［试验1］:①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镶子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观测刚取出H勺NaOH颜色、状态、表面干燥状况，放置几分钟后表面状态有什么

变化？白色固体、能吸取空气中H勺水分而潮解。

物质暴露在空气中因吸取空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述试验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中【向NaOH移入试管中，加入少许水（3亳升左右），用手触摸试管底部，注意

温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1）用玻璃棒沾取少许溶液。

2)将得到日勺溶液抹在纸匕过一会儿观测到什么现象？具有强烈日勺腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液H勺试管中，加热煮沸后观测现象：

©兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

②氢氧化钠个性：

③NaOH是一种白色固体，

@NaOH暴露在空气中易潮解。

⑤极易溶于水、溶解时放出大量的热。

⑥具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑦碱的水溶液有滑腻感。

【思索】：

1.试验室的氢氧化钠应当怎样保留？为何？

试验室氢氧化钠固体必须密封保留，由于氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸取空气中的水

分而潮解，并且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注

意什么？

试验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：

CO2.SO2.H2S>HC1.

二、氢氧化钙：［化学式：Ca(OH)2］俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

［试验2］：(1)、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观测有什么变化发生？

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2s04=CaSO4+2H2O

(2)在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

产生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2Na()H

红褐色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3I+3CaCl2

氢氧化钙个性：

l)Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水.

2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

3）Ca（OH）2具有碱的共性

§1-5酸碱之间发生的反应

1.碱能与酸反应

［试验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少许氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酸试液，溶液变（红

色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这阐明溶液日勺酸碱性发生了什么变化？变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的I晶体。

化学方程式:NaOH+HC1=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

中和反应：

1）定义：碱跟酸作用生成盐和水日勺反应叫中和反应。

2）.中和反应口勺应用：

农业上用熟石灰［Ca（OH）2］减少土壤的酸性，到达改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢

氧化钠［NaOH］中和过量的J硫酸［H2so4］；医学上用氢氧化铝［A1（OH）3］中和过多的胃酸

3）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的0H・结合成中性的

§1-4几种重要的盐

一、什么是盐？

①盐是电离时能产生金属花离子（或钱根离子）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属（或铁根）离子结合而成。

③盐晶体除有多种颜色外，尚有规则的几何外形。

二、儿种盐的性质

①碳酸钠晶体（Na2c03•10出0）

1.常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为:

Na2co3),俗名为纯碱或苏打。

具有一定数目水分子H勺物质称为结晶水合物。

2.碳酸钠与酸碱指示剂反应

［试验］:往碳酸钠溶液中滴入酚配试剂，发现什么现象？溶液变红

可见：碳酸钠口勺水溶液呈碱性。

3、与酸反应：

Na2cO3+H2s。4=Na2SO4+H2O+CO2t

4.与碱反应:

Na2CO34-Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH(制造烧碱)

应用：

碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都运用它的碱性。

CO32.时检查措施：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水

变浑浊，则阐明该化合物中具有CO32・。

②碳酸钙(CaCO3)

碳酸钙是重要的建筑材料。

1.洁白纯净H勺碳酸钙岩石叫汉白玉。

2.因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3.质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1.碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f2.碳酸钙高温分解CaC03=

CaO+CO2t

用途：1.碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)2.石灰石重要用途是生产水泥c

【思索】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

取小块岩石，滴加盐酸，观测有无气泡产生；如有气泡不停产生，则岩石中有碳酸盐存在。

③食盐(NaCD白色固体、易溶于水

来源：重要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的措施：溶解一过滤一蒸发结晶

用途：L食盐不仅是人类不可缺乏的食物，并且是重要的化工原料。

2.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几

乎相等，因此称为生理盐水。

【思索】：平常生活中常用食盐水清洗伤口，你懂得这是为何吗？

由于浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，因此具有杀菌作用。

盐的性质：

1.酸+盐一新酸+新盐2、碱+盐f新碱+新盐

3.盐+盐―新盐+新盐4.某些盐加热能分解

三、盐的制取：

［试验］:在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观测试验现象？

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

复分解反应：由于化合物互相互换成分生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

1.生成物中有沉淀、气体、水三者之毕生成。

2.没有酸参与的反应规定反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）

（I）溶解性表：

（2）大多数酸可溶（HCKHNO3.H2c03有挥发性、浓H2so4有吸水性。）

碱的溶解性：钾、钠、领、钱溶、钙微溶，其他碱全不溶。

盐的溶解性：钾、钠、钱、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其他全溶。

琉酸盐除BaSO4不溶,Ag2so4、CaSO4微溶外，其他全溶。

碳酸盐除钾、钠、钱盐全溶、MgCO3微外，其他全不溶。

四、盐与化肥

1.化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，通过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：氮肥:具有氮元素的称氮肥。

磷肥:具TT磷元素的称磷肥。

钾肥:具有钾元素时称钾肥。

3.复合肥:化肥中具有两种或两种以上重要营养元素的称复合肥。

4.氮肥：钱盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，具有构成叶绿素

内重要元素。

常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化肥：尿素CO(NH2)2

制取：酸与氨气反应制得

氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨与硫酸:2NH3+H2so4=(NH4)2SO4

盐的构成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子(带电原子团)

［试验1］：1、向硫酸铁浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2so4+2H2O+2NH3f

［试验2］:把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色与否发生变化？

使湿润的红色石蕊试纸变蓝

变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性口勺。

【总结】钱盐与碱(可溶性碱)反应，均有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此

法用于铁盐的检查。

彼根离子的检查：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则

阐明原溶液中具有彼根离子。

磷肥的作用：增进农作物要根系发达，增强吸取养份和抗寒抗旱能力，增进作物穗数增多,

籽粒饱满等。

钾肥的作用：增进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，增进糖和淀粉的生成。

使用注意：长期使用会导致土壤板结，破坏土壤构造。因此需要施某些农家肥料(有机肥)

有助于该良土壤构造，提高土壤肥力。

另加一、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰----CaO熟石灰------Ca(OH)2石灰石、大理石----CaCOs

食盐一一NaCI火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打——Na2cCh

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨一一C干冰一一C02冰一一H2O胆帆、蓝矶一一CuSO4-5H2O

二、熟记常见物质的颜色：

红色日勺固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)黑色的固体——C.CuO,Fe3O4,FeO.MnO2

白色日勺固体——KC1O3.P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCkNa。等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体一一CuSO4-5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀一一Fe(OH)3常见不溶于酸日勺白色沉淀一一BaSO4.AgCI

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3.CaCO3等不溶性碳酸

盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg(OH)2.AI(OH)3等不溶性碱日勺沉淀

蓝色H勺溶液——CuSO4、CuC12.Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4.FeCI2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液

黄色日勺溶液——FeC13.Fe2(S04)3.Fe(N03)3等含Fe3+溶液

1、三、物质的检查和鉴别：

2、检查稀盐酸(或。一)一一取少许待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液

和