四川2026年9月高三化学调研试卷及答案

四川2026年9月高三化学调研试卷及答案第1页共1页四川2026年9月高三化学调研试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.Na₂OC.CaOD.Al₂O₃参考答案：A2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡状态，下列措施中能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.缩小容器体积C.通入惰性气体D.增加O₂的浓度参考答案：B3.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃的通式为CnH2n+2C.芳香烃一定含有苯环D.油脂属于高分子化合物参考答案：A4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，正确操作是A.将pH试纸浸入溶液中B.将溶液倒入pH试纸中C.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上D.将pH试纸用水润湿后再测定参考答案：C5.某同学想探究影响铁钉生锈快慢的因素，下列实验设计不合理的是A.将铁钉分别放入干燥、潮湿和电解质溶液中B.将铁钉分别放入不同温度的水中C.将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中D.将铁钉与铜片组成原电池参考答案：D6.某同学用托盘天平称量固体药品，正确操作是A.左盘放药品，右盘放砝码B.直接用手拿取砝码C.称量时将药品放在托盘上D.称量完毕后，将砝码放回砝码盒参考答案：A7.下列关于化学实验安全的说法中，正确的是A.燃烧镁带时，可以用手直接拿取B.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗C.实验室废液可以直接倒入下水道D.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯参考答案：B8.某溶液的pH值为3，该溶液中氢氧根离子浓度约为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L参考答案：A9.下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.C₂H₅OHC.HClD.Ba(OH)₂参考答案：B10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值约为A.2B.3C.4D.5参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl2.氧气在放电条件下能转化为臭氧，该反应属于______反应。参考答案：放电3.乙醇的分子式为______。参考答案：C₂H₅OH4.水的离子积常数Kw在25℃时约为______。参考答案：1.0×10⁻¹⁴5.某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素在元素周期表中位于______周期______族。参考答案：三；Ⅷ6.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.某气体的摩尔质量为28g/mol，该气体可能是______。参考答案：氮气或一氧化碳8.在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。参考答案：22.49.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。参考答案：氧化钙10.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值约为______。参考答案：3三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠的化学式为NaCl，这是一个离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成。√参考答案：√2.在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，这个规律适用于理想气体，但在实际应用中，真实气体可能会有所偏差。√参考答案：√3.氧气在放电条件下能转化为臭氧，该反应属于光化学反应，这一过程需要能量输入，通常是通过紫外线或放电来激发。×参考答案：×4.乙醇的分子式为C2H5OH，它是一种常见的醇类化合物，具有还原性，可以参与多种有机反应。√参考答案：√5.水的离子积常数Kw在25℃时约为1.0×10^-14，这个常数反映了水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积，是酸碱平衡的重要参数。√参考答案：√6.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值约为5，这是因为稀释会降低氢离子的浓度，从而提高pH值。√参考答案：√7.下列物质中，属于碱性氧化物的是氧化钠（Na2O），碱性氧化物与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水。√参考答案：√8.某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，这个排布式对应的是氩（Ar），它是一种惰性气体，具有稳定的电子结构。√参考答案：√9.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，这是一个典型的酸碱反应。√参考答案：√10.某气体的摩尔质量为28g/mol，该气体可能是氮气（N2），因为氮气的摩尔质量接近28g/mol，且它是空气中主要的成分之一。√参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照等2.说明酸碱中和滴定实验中，选择指示剂的主要依据是什么？参考答案：①指示剂的颜色变化范围应与滴定终点pH值范围相匹配②指示剂的颜色变化应明显且易于观察3.列举三种常见的有机反应类型并简述其特点。参考答案：①取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应②加成反应：有机物分子中的不饱和键与其他分子加成生成新化合物的反应③消去反应：有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应4.解释什么是化学平衡，并说明其移动原理。参考答案：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的移动原理是：当改变影响平衡的条件之一时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中电离是指电解质分子或离子在水分子作用下分解成离子的过程。电离过程是可逆的，存在电离平衡。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。6.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率。7.解释同分异构现象，并举例说明。参考答案：同分异构现象是指分子式相同但结构不同的现象。同分异构体具有不同的物理和化学性质。例如，正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。8.简述燃烧反应的条件及其对环境的影响。参考答案：燃烧反应的条件包括：①可燃物②助燃物（通常是氧气）③达到着火点的温度。燃烧反应对环境的影响包括：产生热量和光，可能产生有害气体和烟尘，导致环境污染。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们设计了以下实验：①在相同条件下，分别用不同催化剂（MnO₂、Fe₂O₃）分解等浓度、等体积的H₂O₂溶液；②在相同条件下，分别用等浓度、等体积的H₂O₂溶液，改变溶液温度进行分解；③在相同条件下，分别用等浓度、等体积的H₂O₂溶液，改变溶液浓度进行分解。请回答：（1）上述实验中，哪个实验探究的是催化剂对反应速率的影响？（2）上述实验中，哪个实验探究的是温度对反应速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究光照对过氧化氢分解速率的影响，并简述实验步骤。参考答案：（1）①（2）②（3）2.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值。请回答：（1）正确的操作步骤是什么？（2）如果用pH试纸测得某溶液的pH值为2，该溶液呈什么性质？（酸性、碱性或中性）（3）pH试纸测定溶液pH值的原理是什么？参考答案：（1）将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。（2）酸性。（3）pH试纸测定溶液pH值的原理是：pH试纸含有多种指示剂，这些指示剂在不同pH值的溶液中会呈现不同的颜色，通过与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH值。3.某化学兴趣小组探究铁生锈的条件。他们设计了以下实验：①将铁钉放入干燥的试管中；②将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中；③将铁钉放入盛有自来水的试管中；④将铁钉放入盛有食醋的试管中；⑤将铁钉放入盛有盐水的试管中。请回答：（1）根据实验现象，铁生锈需要哪些条件？（2）请解释铁在食醋中容易生锈的原因。（3）请设计一个实验方案，验证铁生锈是否需要氧气，并简述实验步骤。参考答案：（1）水和氧气。（2）食醋中含有醋酸，醋酸能与铁发生反应，促进铁生锈。（3）取两支试管，分别加入等量的干燥的试管中，一支试管中加入少量水，另一支试管中加入等量的水，分别放入铁钉，观察铁钉生锈情况。干燥的试管中，铁钉不生锈；有水的试管中，铁钉生锈。4.某化学兴趣小组探究影响碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的因素。他们设计了以下实验：①在相同条件下，分别用不同粒度的CaCO₃与等浓度、等体积的HCl溶液反应；②在相同条件下，分别用等粒度的CaCO₃与等浓度、等体积但不同温度的HCl溶液反应；③在相同条件下，分别用等粒度的CaCO₃与等体积但不同浓度的HCl溶液反应。请回答：（1）上述实验中，哪个实验探究的是反应物颗粒大小对反应速率的影响？（2）上述实验中，哪个实验探究的是反应物浓度对反应速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究催化剂对碳酸钙与盐酸反应速率的影响，并简述实验步骤。参考答案：（1）①（2）②（3）5.某同学用托盘天平称量固体药品。请回答：（1）使用托盘天平称量固体药品时，应该遵循什么原则？（2）如果需要称量5.00g的固体药品，应该怎样操作？（3）使用托盘天平称量药品时，有哪些注意事项？参考答案：（1）左物右码，先放砝码后放药品，药品不能直接放在托盘上。（2）调节天平平衡，在右盘放置5g砝码，再在右盘放置4g砝码，然后向左盘添加药品，直至天平平衡。（3）称量易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量易燃易爆的药品要放在密闭容器中称量；称量时，不能用手直接接触药品；称量完毕后，要清理托盘，保持天平清洁。6.某化学兴趣小组探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素。他们设计了以下实验：①在相同条件下，分别用不同催化剂（MnO₂、CuO）分解等质量、等粒度的KClO₃；②在相同条件下，分别用等质量、等粒度的KClO₃，改变反应温度进行分解；③在相同条件下，分别用等质量、等粒度的KClO₃，改变KClO₃的粒度进行分解。请回答：（1）上述实验中，哪个实验探究的是催化剂对反应速率的影响？（2）上述实验中，哪个实验探究的是温度对反应速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究KClO₃的粒度对分解速率的影响，并简述实验步骤。参考答案：（1）①（2）②（3）7.某同学用排水集气法收集氧气（O₂）。请回答：（1）排水集气法的原理是什么？（2）收集氧气时，为什么集气瓶要装满水？（3）收集氧气时，有哪些注意事项？参考答案：（1）氧气不易溶于水，且不与水反应，可以用排水集气法收集。（2）集气瓶要装满水，是为了排除集气瓶中的空气，使收集到的氧气更纯净。（3）收集氧气时，要缓慢放入集气瓶中，防止氧气与水发生反应；收集完毕后，要盖紧瓶盖，防止氧气逸出。8.某化学兴趣小组探究影响氢气（H₂）与氧化铜（CuO）反应速率的因素。他们设计了以下实验：①在相同条件下，分别用不同浓度的H₂与等质量、等粒度的CuO反应；②在相同条件下，分别用等浓度、等粒度的H₂与等质量、等粒度但不同温度的CuO反应；③在相同条件下，分别用等浓度、等粒度的H₂与等质量、等粒度但不同粒度的CuO反应。请回答：（1）上述实验中，哪个实验探究的是反应物浓度对反应速率的影响？（2）上述实验中，哪个实验探究的是反应温度对反应速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究催化剂对氢气与氧化铜反应速率的影响，并简述实验步骤。参考答案：（1）①（2）②（3）标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查酸性氧化物的概念。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物；Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。故正确答案为A。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应是放热反应，降低温度会使平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小；缩小容器体积会增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，SO₃浓度增大；通入惰性气体不会改变平衡；增加O₂的浓度会使平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。故正确答案为B。3.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构特点。烷烃只含C-C和C-H键，属于饱和烃；烯烃的通式为CnH2n，不属于烷烃；芳香烃一定含有苯环，属于不饱和烃；油脂属于酯类化合物，不属于高分子化合物。故正确答案为A。4.参考答案：C解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确操作是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。将pH试纸浸入溶液中或将其放入溶液中会污染试纸；将pH试纸用水润湿会改变试纸的颜色，影响测定结果。故正确答案为C。5.参考答案：D解析：本题考查原电池的原理。将铁钉与铜片组成原电池，铁钉作负极，会加速生锈。其他实验设计都能有效探究影响铁钉生锈快慢的因素。故正确答案为D。6.参考答案：A解析：本题考查托盘天平的使用方法。使用托盘天平时，左盘放药品，右盘放砝码，以便调节平衡。砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿取；称量时将药品放在称量纸上，不能直接放在托盘上；称量完毕后，将砝码放回砝码盒，不能随意放置。故正确答案为A。7.参考答案：B解析：本题考查化学实验安全知识。燃烧镁带时，应使用坩埚钳夹取，不能用手直接拿取；不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；实验室废液不能直接倒入下水道，应分类处理；使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用一酒精灯引燃另一酒精灯。故正确答案为B。8.参考答案：A解析：本题考查pH值与氢氧根离子浓度的关系。pH值为3，说明溶液中氢离子浓度为1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，可以计算出氢氧根离子浓度：c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴mol²/L²÷1×10⁻³mol/L=1×10⁻¹¹mol/L。故正确答案为A。9.参考答案：B解析：本题考查电解质与非电解质的概念。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；C₂H₅OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；HCl在水溶液中能导电，属于电解质；Ba(OH)₂在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。故正确答案为B。10.参考答案：C解析：本题考查弱酸的电离平衡。醋酸是弱酸，其电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，即0.0001mol/L，pH值变为4。故正确答案为C。二、填空题1.参考答案：NaCl解析：本题考查氯化钠的化学式。氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合形成的离子化合物，其化学式为NaCl。2.参考答案：放电解析：本题考查化学反应类型。氧气在放电条件下转化为臭氧，该反应需要电能引发，属于放电反应。3.参考答案：C₂H₅OH解析：本题考查乙醇的分子式。乙醇是一种常见的醇类化合物，其分子式为C₂H₅OH。4.参考答案：1.0×10⁻¹⁴解析：本题考查水的离子积常数。水的离子积常数Kw在25℃时约为1.0×10⁻¹⁴。5.参考答案：三；Ⅷ解析：本题考查原子核外电子排布。1s²2s²2p⁶3s²3p⁶表示该元素核外有18个电子，位于元素周期表中的第三周期Ⅷ族。6.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.参考答案：氮气或一氧化碳解析：本题考查摩尔质量。摩尔质量为28g/mol的气体可能是氮气（N₂）或一氧化碳（CO）。8.参考答案：22.4解析：本题考查标准状况下气体的体积。在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。9.参考答案：氧化钙解析：本题考查碱性氧化物。氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物。10.参考答案：3解析：本题考查pH值稀释计算。将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，氢离子浓度降低100倍，pH值增加2个单位，约为5。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的化学式和性质。氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，其化学式为NaCl。这一知识点在高中化学教材中有详细描述，学生应掌握常见离子化合物的组成和结构。2.参考答案：√解析：本题考查理想气体的摩尔体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。这一规律是理想气体状态方程的一个重要应用，适用于标准状况下的气体计算。3.参考答案：×解析：本题考查氧气转化为臭氧的反应类型。氧气在放电条件下转化为臭氧属于电化学反应，而不是光化学反应。光化学反应通常需要紫外光等光源激发，而电化学反应则是通过电能来驱动化学反应。4.参考答案：√解析：本题考查乙醇的分子式和性质。乙醇的分子式为C2H5OH，它是一种常见的醇类化合物，具有还原性，可以参与氧化反应、酯化反应等多种有机反应。5.参考答案：√解析：本题考查水的离子积常数。水的离子积常数Kw在25℃时约为1.0×10^-14，这一常数反映了水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积，是酸碱平衡的重要参数，在高中化学教材中有详细讲解。6.参考答案：√解析：本题考查pH值的变化规律。将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，氢离子浓度降低100倍，因此pH值会升高2个单位，约为5。这一规律是酸碱平衡中的基本知识，学生应掌握稀释对pH值的影响。7.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物的判断。氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠（NaOH），与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义。这一知识点在高中化学教材中有详细描述。8.参考答案：√解析：本题考查原子核外电子排布。1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的电子排布式对应的是氩（Ar），它是一种惰性气体，具有稳定的电子结构。这一知识点在高中化学教材中有详细讲解。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。这一反应是高中化学中的典型酸碱反应，学生应掌握其化学方程式的书写。10.参考答案：√解析：本题考查气体的摩尔质量。某气体的摩尔质量为28g/mol，可能是氮气（N2），因为氮气的摩尔质量接近28g/mol，且它是空气中主要的成分之一。这一知识点在高中化学教材中有详细描述。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照等解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径来影响反应速率。（120字）2.参考答案：①指示剂的颜色变化范围应与滴定终点pH值范围相匹配②指示剂的颜色变化应明显且易于观察解析：本题考查酸碱中和滴定实验中选择指示剂的主要依据。选择指示剂时，应确保其变色点的pH范围与滴定终点的pH值范围相匹配，以保证滴定终点的准确判断。同时，指示剂的颜色变化应明显且易于观察，以便于实验操作和结果判断。（120字）3.参考答案：①取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应②加成反应：有机物分子中的不饱和键与其他分子加成生成新化合物的反应③消去反应：有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应解析：本题考查常见的有机反应类型及其特点。常见的有机反应类型包括取代反应、加成反应和消去反应。取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他分子加成生成新化合物的反应；消去反应是有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应。（120字）4.参考答案：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的移动原理是：当改变影响平衡的条件之一时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查化学平衡的概念及其移动原理。化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的移动原理是：当改变影响平衡的条件之一时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，改变浓度、温度或压强都会影响化学平衡的移动。（120字）5.参考答案：电解质在水溶液中电离是指电解质分子或离子在水分子作用下分解成离子的过程。电离过程是可逆的，存在电离平衡。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。解析：本题考查电解质在水溶液中的电离过程。电解质在水溶液中电离是指电解质分子或离子在水分子作用下分解成离子的过程。电离过程是可逆的，存在电离平衡。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。电离过程对溶液的导电性有重要影响。（120字）6.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率。解析：本题考查催化剂的作用及其特点。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率。催化剂的使用可以缩短反应时间，提高反应效率，但在实际应用中需要注意催化剂的选择和用量。（120字）7.参考答案：同分异构现象是指分子式相同但结构不同的现象。同分异构体具有不同的物理和化学性质。例如，正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。解析：本题考查同分异构现象。同分异构现象是指分子式相同但结构不同的现象。同分异构体具有不同的物理和化学性质。例如，正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。同分异构现象是有机化学中的重要概念，对理解有机物的结构和性质具有重要意义。（120字）8.参考答案：燃烧反应的条件包括：①可燃物②助燃物（通常是氧气）③达到着火点的温度。燃烧反应对环境的影响包括：产生热量和光，可能产生有害气体和烟尘，导致环境污染。解析：本题考查燃烧反应的条件及其对环境的影响。燃烧反应的条件包括：①可燃物②助燃物（通常是氧气）③达到着火点的温度。燃烧反应对环境的影响包括：产生热量和光，可能产生有害气体和烟尘，导致环境污染。因此，在日常生活中应注意安全用火，减少燃烧反应对环境的影响。（120字）五、实验探究题1.参考答案：（1）①（2）②（3）解析：本题考查《四川2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“化学反应速率影响因素”知识点。①实验中，其他条件相同，只改变催化剂种类，探究的是催化剂对反应速率的影响。②实验中，其他条件相同，只改变溶液温度，探究的是温度对反应速率的影响。③实验中，其他条件相同，只改变溶液浓度，探究的是浓度对反应速率的影响。（3）探究光照对过氧化氢分解速率影响的实验方案：取两支试管，分别加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，一支置于光亮处，一支用黑布遮盖，同时用带火星的木条检验试管口是否有氧气产生，观察产生气泡的快慢。光照条件下，过氧化氢分解速率较快，产生气泡较快，木条复燃；遮光条件下，过氧化氢分解速率较慢，产生气泡较慢，木条不复燃。2.参考答案：（1）将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。（2）酸性。（3）pH试纸测定溶液pH值的原理是：pH试纸含有多种指示剂，这些指示剂在不同pH值的溶液中会呈现不同的颜色，通过与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH值。解析：本题考查《四川2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“pH值测定”知识点。pH试纸测定溶液pH值的正确操作步骤是：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，等于7的溶液呈中性。pH试纸测定溶液pH值的原理是：pH试纸含有多种指示剂，这些指示剂在不同pH值的溶液中会呈现不同的颜色，通过与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH值。3.参考答案：（1）水和氧气。（2）食醋中含有醋酸，醋酸能与铁发生反应，促进铁生锈。（3）取两支试管，分别加入等量的干燥的试管中，一支试管中加入少量水，另一支试管中加入等量的水，分别放入铁钉，观察铁钉生锈情况。干燥的试管中，铁钉不生锈；有水的试管中，铁钉生锈。解析：本题考查《四川2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“铁生锈的条件”知识点。根据实验现象，铁生锈需要水和氧气同时存在。食醋中含有醋酸，醋酸能与铁发生反应，促进铁生锈。验证铁生锈是否需要氧气的实验方案：取两支试管，分别加入等量的干燥的试管中，一支试管中加入少量水，另一支试管中加入等量的水，分别放入铁钉，观察铁钉生锈情况。干燥的试管中，铁钉不生锈；有水的试管中，铁钉生锈。4.参考答案：（1）①（2）②（3）解析：本题考查《四川2026年9月高三化学调研试卷及答案》中“化学反应速率影响因素”知识点。①实验中，其他条件相同，只改变CaCO₃的粒度，探究的是反应物颗粒大小对反应速率的影响。②实验中，其他条件相同，只改变HCl溶液的温度，探究的是反应温度对反应速率的影响。③实验中，其他条件相同，只改变HCl溶液的浓度，探究的是反应物浓度对反应速率的影响。（3）探究催化剂对碳酸钙与盐酸反应速率影响的实验方案：取两支试管，分别加入等粒度的CaCO₃和等体积、等浓度的HCl溶液，一支试管中加入少量MnO₂，另一支试管中不加入MnO₂，观察产生气泡的快慢。加入MnO₂的试管中，产生气泡较快，反应速率较快；不加入MnO₂的试管中，产生气泡较慢，反应速率较慢。5.参考答案：（1）左物右码，先放砝码后放药品，药品不能直接放在托盘上。（2）调节天平平衡，在右盘放置5g砝码，再在右盘放置4g砝码，然后向左盘添加药品，直至天平平衡。（3）称量易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量易燃易爆的药品要放在