2026年山西青年职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西青年职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，其原因是：A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子本身没有体积C.气体分子间不存在相互作用力D.气体分子质量都很小2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO43、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能使正反应速率增大的措施是：A.减小压强B.升高温度C.降低温度D.分离出部分N2O44、下列溶液中的c(Cl-)最大的是：A.100mL0.1mol/LAlCl3溶液B.200mL0.2mol/LMgCl2溶液C.300mL0.3mol/LNaCl溶液D.400mL0.4mol/LKCl溶液5、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.第Ⅷ族包括3个纵行6、等质量的下列物质中，含分子数最多的是：A.H2B.O2C.N2D.CO27、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石8、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.氧D.氮9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅11、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L12、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar13、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-E.铁在氯气中燃烧的产物是FeCl214、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键15、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为A.Na大于Na2O2B.Na小于Na2O2C.Na等于Na2O2D.无法确定16、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.摇匀后发现液面低于刻度线17、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石18、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+19、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2点燃2H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O20、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.CO221、下列物质的水溶液能使无色酚酞试液变红的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液22、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口23、能用丁达尔效应区别的一种分散系是A.溶液与溶液B.溶液与胶体C.悬浊液与乳浊液D.纯净物与混合物24、将6.5g锌与足量稀硫酸反应，理论上可生成氢气的质量为A.0.1gB.0.2gC.0.5gD.1.0g25、下列关于甲烷的说法中，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是最简单的有机物C.甲烷易溶于水D.甲烷与氯气在任何条件下都能发生取代反应26、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键27、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.食醋、自来水B.冰水混合物、盐酸C.空气、液氧D.铁粉、不锈钢28、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，失电子的物质被还原B.氧化还原反应中，得电子的物质发生氧化反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应29、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol30、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O31、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl32、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.正反应速率等于零33、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应34、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属35、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH36、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.钠保存在水中以防止氧化37、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验后剩余的药品放回原试剂瓶C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己39、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.一氧化碳和二氧化碳D.水和双氧水40、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol41、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃42、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为844、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻45、下列物质含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂46、将金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色47、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑49、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl⁺C.水的化学式：HOD.铁离子的符号：Fe²⁺50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂51、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液52、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.H₂OD.NH₃53、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.锌片上有气泡产生54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂55、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应停止D.N₂完全转化为NH₃56、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验剩余的药品放回原试剂瓶57、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精58、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O59、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO462、某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液的pH范围是A.pH>7B.pH=7C.pH<7D.pH≥763、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨64、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物65、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后，过滤，滤渣中的物质是A.Fe和CuB.FeC.CuD.FeCl266、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应67、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定了元素的种类C.同位素的化学性质差异很大D.原子核由电子和质子构成68、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O69、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L70、下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A.2Na+Cl2=2NaClB.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO271、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.油脂不能发生水解反应72、下列各组元素中，原子半径从左到右依次减小的是A.Li、Be、BB.NC.NaD.RbE.Cl、Br、I73、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N2浓度74、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池的负极材料为A.CuB.ZnC.石墨D.Ag75、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO378、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中一定不含共价键D.原子最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似79、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO81、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表右上角D.过渡元素全部是非金属元素82、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离ethanol和waterD.用氢氧化钡溶液鉴别Na2SO4和Na2CO383、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡移动一定是因为反应物浓度改变D.催化剂能改变平衡状态84、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.稀有气体元素C.金属元素D.无法确定85、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑86、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.液氮D.食盐水87、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.碳酸根离子：CO32-D.氧化铁：FeO88、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl89、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-90、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.氧元素位于第二周期第VIA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为891、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可增大反应物的转化率D.增大压强，平衡可能向气体体积减小的方向移动92、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.弱电解质在水溶液中存在电离平衡93、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂水解都可得到甘油94、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁95、下列有关物质的量的计算正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.10gH2中含有氢原子的物质的量为5molD.0.5mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量为0.5mol96、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳97、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O99、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Na⁺100、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素种类C.原子的质量主要集中在电子上D.最外层电子数与元素化学性质无关

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此气体分子本身所占的体积可以忽略不计，气体体积主要由分子间的距离决定，而分子间距离受温度和压强影响，在相同条件下，不同气体分子间距离相近，所以1mol任何气体的体积近似相等。B说法错误，分子有一定体积。C说法绝对化。D与气体体积无直接关系。因此选A。2.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。因此正确答案为B。3.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，正反应速率和逆反应速率都增大。减小压强，浓度降低，反应速率减小。降低温度，反应速率减小。分离出部分N2O4，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小。因此只有升高温度能使正反应速率增大，选B。4.【参考答案】D【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A项c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L×2=0.4mol/L；C项c(Cl-)=0.3mol/L；D项c(Cl-)=0.4mol/L。注意溶液浓度与体积无关，只需计算物质的量浓度。比较可知D项氯离子浓度最大，为0.4mol/L。因此选D。5.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A前半句正确但需判断整体。B错误，周期表有18个纵行，分16个族。C正确，主族元素的最外层电子数等于其族序数。D错误，第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行，但该表述不完整准确。因此正确答案为C。6.【参考答案】A【解析】根据n=m/M，等质量时物质的量与摩尔质量成反比。摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。因此选A。7.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是单一化合物，属于纯净物。空气是多种气体的混合物，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。8.【参考答案】A【解析】非金属性在周期表中从左到右递增，从上到下递减。氟位于周期表右上角（稀有气体除外），是所有元素中非金属性最强的元素，其电负值最大，氧化性最强。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，发生了电子转移。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。10.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，氧化铜只能与盐酸反应，二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应。11.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，也是化学计算中常用的基本数据。12.【参考答案】D【解析】Cl-核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，两者电子数相同。H2O有10个电子而NH3有10个电子实际也相同；Na+有10个电子、Mg2+有10个电子也相同；O2-和F-均有10个电子也相同。经重新核查，本题应选电子数相同且最具代表性的组合，D选项Cl-与Ar均为18电子结构。13.【参考答案】C【解析】A选项未给出具体图示无法判断；B选项二氧化碳电子式应为O::C::O，碳氧之间为双键；C选项硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确；D选项铁在氯气中燃烧生成FeCl3而非FeCl2。14.【参考答案】C【解析】A错误，如NaOH中O-H键为共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力。15.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成1molNaOH，逸出0.5molH2。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成1molNaOH，逸出0.25molO2。两者均生成1molNaOH，但Na放出的气体质量更小（0.5×2=1g），溶液质量更大，故Na所得溶液质量分数较小。经重新分析，两反应消耗的H2O相同，生成NaOH相同，放出气体不同，Na放氢气质量更多，故Na溶液质量分数小于Na2O2，答案应为B。16.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有水不影响溶质的量和溶液体积，无影响；B项定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；C项未洗涤烧杯导致溶质损失，浓度偏低；D项摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致浓度偏低。因此选B。17.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故本题选B。18.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等说明该粒子呈电中性。H2O是分子，整体不带电，质子数等于电子数。Na+带一个单位正电荷，质子数比电子数多1；Cl-带一个单位负电荷，电子数比质子数多1；NH4+带一个单位正电荷，质子数比电子数多1。故本题选C。19.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A是化合反应；B是分解反应；C中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气单质，符合置换反应定义；D是复分解反应。故本题选C。20.【参考答案】C【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。设物质的量均为1mol，则H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，CO2为44g/mol。因此等物质的量时NaCl质量最大。故本题选C。21.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。食盐水和氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使酚酞变色。故本题选C。22.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不应对着人，防止液体飞溅伤人；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，操作正确；D项应用手扇闻，不能直接凑近闻。故本题选C。23.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时会出现一条光亮的通路。溶液无明显现象，可以用此性质区分溶液与胶体。悬浊液和乳浊液属于粗分散系，一般不讨论丁达尔效应。故本题选B。24.【参考答案】B【解析】反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol。由方程式可知，1mol锌生成1mol氢气，则0.1mol锌生成0.1mol氢气，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g。故本题选B。25.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确；C错误，甲烷极难溶于水；D错误，甲烷与氯气发生取代反应需要光照条件。故本题选B。26.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐；D项正确，稀有气体为单原子分子，不含共价键。故本题选D。27.【参考答案】B【解析】冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。食醋是醋酸的水溶液，为混合物；空气和液氧都是混合物；铁粉是纯净物，不锈钢是合金属于混合物。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石属于物理变化而非化学反应。29.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。30.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶应写化学式CaCO3；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D中强酸强碱中和反应离子方程式正确。31.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径Cl最小，Na最大。32.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的均是正反应方向；D项化学平衡是动态平衡，速率不为零。33.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应。34.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；两极不一定都是金属，如石墨电极也可作正极。35.【参考答案】D【解析】pH>7说明溶液呈碱性。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，二者溶液均呈酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。36.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，不是Na2O；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；NaHCO3受热易分解为Na2CO3，稳定性较差；钠密度小于水，会浮在水面上剧烈反应，应保存在煤油中。37.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。38.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器；C项，托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确；D项，给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。39.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体；氕和氘是氢元素的两种原子，互为同位素；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物，不是单质；水和双氧水也是不同的化合物。40.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价均无变化；B项是分解反应，各元素化合价无变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价无变化。42.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项，氢氧化钡与硫酸反应还生成水，离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项书写正确。43.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素为第3至12列元素，全部是金属元素，C正确；稀有气体中氦最外层电子数为2，其余为8，D错误。44.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生化学反应。A项中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项中Cu²⁺与OH⁻结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。45.【参考答案】C【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价键存在于非金属原子之间。A项NaCl只含离子键；B项H₂O是只含共价键的共价化合物；C项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧与氢之间存在共价键，是含有共价键的离子化合物；D项O₂是只含共价键的单质。46.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放热且钠熔点低，会熔化成闪亮小球；反应生成氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红，不会呈蓝色。因此D项描述不正确。47.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选B。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是分解反应，无化合价变化。因此选B。49.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯原子得到1个电子形成氯离子，符号为Cl⁻，B错误；水的化学式为H₂O，C错误；铁离子为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子，D错误。因此选A。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；A互为同位素；C互为同素异形体；D分子式不同，不互为同分异构体。因此选B。51.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；NaOH是强碱溶液，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7；纯水也呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液，选B。52.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl含H-Cl极性键；Na₂O₂中含O-O非极性键和Na⁺与O₂²⁻之间的离子键；H₂O含H-O极性键；NH₃含N-H极性键。因此选B。53.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子：Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜作正极，H⁺在铜片上得电子：2H⁺+2e⁻=H₂↑，铜片上有气泡产生。电子由锌片经导线流向铜片。因此选B。54.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与NaOH反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH反应。因此选B。55.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；C错误，平衡是动态平衡；D错误，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化。因此选B。56.【参考答案】B【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B正确，浓硫酸沾到皮肤上应先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液；C错误，试管口不能对着自己或他人；D错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。因此选B。57.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为B。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变；D为中和反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案为B。59.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此处应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。因此正确答案为B。60.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。因此正确答案为A。61.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；CuSO4能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此正确答案为B。62.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色。溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液呈酸性，pH小于7。pH=7为中性，pH>7为碱性。因此正确答案为C。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物；金刚石和石墨互为同素异形体。因此正确答案为B。64.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含离子键和O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于合金和金属单质中，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl），不一定是共价化合物，D正确。因此正确答案为D。65.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式留在滤渣中。滤渣中只有铜。因此正确答案为C。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分浓度保持不变。A中浓度相等并非平衡标志；C和D错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B正确，各物质浓度不再变化是平衡的标志。因此正确答案为B。67.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，A错误；质子数（核电荷数）是元素种类的决定因素，B正确；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，C错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，D错误。68.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，A错误；H2O分子中H-O键为共价键，不含离子键，B正确；KOH中O-H为共价键，K+与OH-之间为离子键，C错误；Na2O只含离子键，D错误。69.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=1×10^-14，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，故选C。70.【参考答案】B【解析】A中Na为还原剂、Cl2为氧化剂，物质的量比为2:1，不符合；B中Cl2既是氧化剂又是还原剂，各占一半，比值为1:1，符合；C中Zn为还原剂、CuSO4为氧化剂，比值为1:1，但Cl2歧化反应更典型；D中无化合价变化，非氧化还原反应，故选B。71.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色，A错误；乙醇含羟基，可与Na反应生成H2，B正确；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，C错误；油脂为酯类，可发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Li、Be、B为第二周期相邻元素，半径依次减小，A正确；B项顺序颠倒；C、D均为同主族元素，从上到下半径增大，不符合题意，故选A。73.【参考答案】C【解析】降低温度反应速率减小，A错误；减小压强气体浓度降低，速率减小，B错误；使用催化剂可降低活化能，增大反应速率，C正确；减小反应物浓度速率减小，D错误。74.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+，故Zn为负极，Cu2+在正极得电子析出Cu，B正确。75.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子间不发生反应，能大量共存，故选D。76.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B选项是分解反应，无化合价变化；C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项无化合价变化。78.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误；He和Mg最外层均为2个电子，但化学性质差异很大，D错误。79.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g。80.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。81.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但表述不完整需结合判断；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素主要集中在周期表右上角，C正确；过渡元素全部是金属元素，D错误。82.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误；Na和K的焰色不同，钠焰色为黄色，钾焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别，B正确；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，C错误；氢氧化钡与Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀，无法鉴别，D错误。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡移动的原因可能是浓度、温度或压强改变，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，只缩短达到平衡的时间，D错误。84.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素可能是卤族元素（如F、Cl等），也可能是某些过渡金属元素的原子处于特殊电子排布状态。由于没有给出电子层数等更多信息，无法确定该元素的具体种类，故选D。85.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B错误，氢氧化钡与硫酸反应还有H+与OH-生成水的反应；C正确，碳酸钙是难溶物应写化学式；D错误，电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。86.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；液氮是液态的氮气，只含一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。87.【参考答案】C【解析】钠离子应写作N