2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册第7章单元检测卷及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册第7章单元检测卷及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册第7章单元检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应中，下列说法正确的是A.反应物的质量总和一定大于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变C.催化剂可以改变化学反应的速率D.放热反应在任何条件下都能自发进行参考答案：C3.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.取用固体药品时，直接用手抓取C.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶D.加热试管时，试管口朝上参考答案：C4.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.金属与非金属交界处元素参考答案：B5.下列关于水的叙述中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式为H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D6.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰D.硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体参考答案：B8.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目保持不变参考答案：A10.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的反应物、生成物和反应条件B.化学方程式表示化学反应的快慢C.化学方程式表示化学反应的能量变化D.化学方程式表示化学反应的方向参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为，则该物质在此温度下的溶解度为。参考答案：a/(a+100)2.将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为，若要将其变为饱和溶液，需要加入该物质最少。参考答案：20g3.一定温度下，某物质的溶解度为S，将含该物质的质量分数为a%的溶液逐渐蒸发水，当蒸发水量达到一定程度时，溶液开始析出晶体，则a%。参考答案：大于S4.下列物质中，属于混合物的是，属于纯净物的是。参考答案：空气5.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为原溶液质量的。参考答案：1/36.下列关于溶解度的说法正确的是。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量7.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将。参考答案：增大8.下列关于饱和溶液的说法正确的是。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液9.下列物质中，属于纯净物的是。参考答案：水10.化学反应中，下列说法正确的是。参考答案：化学反应前后，元素的种类不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，将其蒸发掉一半水，溶质质量分数仍为10%。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入少量食盐，硝酸钾的溶解度会增大。参考答案：×3.用pH试纸测定某溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中充分搅拌。参考答案：×4.某物质在加热时由固态直接变为气态，该过程称为升华。参考答案：√5.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.氢氧化钠溶液与盐酸发生反应，属于复分解反应。参考答案：√8.在实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或过氧化氢溶液，但不能用氯酸钾。参考答案：×9.某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下饱和溶液中溶质质量分数为20%。参考答案：×10.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，将饱和氯化钠溶液加热，可以使其变为不饱和溶液。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同，通过过滤介质将不溶性固体与液体分离。②蒸发：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而得到溶质。③蒸馏：利用物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂蒸发，然后冷凝得到纯溶剂。4.解释什么是溶液的溶质质量分数，并说明其计算方法。参考答案：溶液的溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是否饱和？说明理由。参考答案：不饱和。因为在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而50g氯化钠加入100g水中，所得溶液为不饱和溶液。6.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。7.解释酸、碱、盐溶液的pH值分别是什么范围，并说明其对应的溶液性质。参考答案：①酸溶液的pH值小于7，呈酸性；碱溶液的pH值大于7，呈碱性；盐溶液的pH值等于7，呈中性。8.某同学想用天平、量筒和烧杯配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请简述实验步骤。参考答案：①计算：所需氯化钠质量为50g×10%=5g，所需水质量为50g-5g=45g。②称量：用天平称取5g氯化钠。③溶解：将5g氯化钠加入烧杯中，加入45g水，用玻璃棒搅拌使其溶解。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，他手边有托盘天平、药匙、量筒（100mL）、烧杯和玻璃棒。请问他需要称量多少克氯化钠？需要量取多少毫升水？请写出计算过程。参考答案：需要称量10g氯化钠，需要量取90mL水2.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，某同学发现集气瓶中收集到的氧气不纯，可能的原因有哪些？请至少列举三种，并简要说明如何改进操作以获得较纯净的氧气。参考答案：可能的原因有：集气瓶未装满水、收集时空气未排尽、加热不均匀等。改进方法包括：集气瓶底部放少量水或铺一层细沙、收集前用排水法排出集气瓶中的空气、加热时使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。3.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有少量固体未溶解。请判断所得溶液是否为饱和溶液？为什么？如果要将该溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：所得溶液为饱和溶液，因为在该温度下，50g水中最多只能溶解18g硝酸钾。将溶液变为饱和溶液的方法包括：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（降低温度）。4.现有A、B两种不含结晶水的固体物质，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小。请设计一个实验方案，通过观察溶解现象来区分这两种物质，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：取等量的A、B两种固体分别加入等量的水中，观察溶解情况。实验步骤：①将等量的A、B两种固体分别加入两个烧杯中；②向每个烧杯中加入等量的水，并搅拌；③观察两种固体的溶解情况。如果A固体溶解较快，B固体溶解较慢或未溶解，则A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小。5.某地自来水厂的净水流程主要包括沉淀、过滤、消毒等步骤。请简述过滤操作的原理，并说明在过滤操作中需要使用哪些仪器。参考答案：过滤操作的原理是利用滤纸的孔隙将不溶于液体的固体颗粒与液体分离。过滤操作中需要使用的仪器包括：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。6.小红在厨房中发现一包已经部分变质的食盐，可能产生了碳酸钠。她想检验这包食盐中是否含有碳酸钠，可以采用什么方法？请写出实验步骤和现象。参考答案：实验方法：取少量食盐样品放入试管中，加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生。实验步骤：①取少量食盐样品放入试管中；②加入少量稀盐酸；③观察是否有气泡产生。如果产生气泡，则说明食盐中可能含有碳酸钠。7.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯该温度下的氯化钠饱和溶液，其质量为200g。如果向该溶液中加入100g水，溶液的溶质质量分数会发生怎样的变化？请说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数会变小。因为在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而原溶液中只有36g氯化钠，加入100g水后，溶液中氯化钠的质量分数会降低。8.小明想用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他需要选择哪些仪器？请简述实验步骤，并写出相应的化学方程式。参考答案：仪器：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、集气瓶、水槽。实验步骤：①将碳酸钙放入试管中；②用单孔橡皮塞塞住试管口，并将导管连接到单孔橡皮塞上；③将导管另一端放入水槽中；④用酒精灯加热试管；⑤观察导管口是否有气泡产生，并用集气瓶收集产生的气体。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。盐水是氯化钠和水的混合物，属于混合物。石灰水是氢氧化钙和水的混合物，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查化学反应的基本概念。化学反应遵循质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故A错误。化学反应前后，原子的种类和数目不变，故B错误。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变，故C正确。放热反应需要达到一定的温度才能自发进行，故D错误。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查化学实验的基本操作。使用酒精灯时，要用火柴点燃，不可用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾，故A错误。取用固体药品时，要用药匙，不可直接用手抓取，以免污染药品，故B错误。实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶，不可随意丢弃，以免污染环境，故C正确。加热试管时，试管口应朝下，以免试管内液体沸腾时喷出伤人，故D错误。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核外电子排布为2、8、7的元素，其原子核内质子数为2+8+7=17，该元素是氯元素，氯元素是非金属元素，故选B。5.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式为H₂O，水是一种化合物，故A、B、C正确。水是一种化合物，不是单质，故D错误。故选D。6.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸。氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，属于碱，故选D。7.参考答案：B解析：本题考查燃烧现象。红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确。木炭在氧气中燃烧，产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误。硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D错误。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查元素的化合价。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价，故A正确，B、C、D错误。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量保持不变，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能改变，故A正确，B、C、D错误。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示化学反应的反应物、生成物和反应条件，故A正确。化学方程式表示化学反应的质量关系，不能表示化学反应的快慢、能量变化和方向，故B、C、D错误。故选A。二、填空题1.参考答案：a/(a+100)解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系。设溶解度为S，则溶液质量为100g，溶质质量为Sg，溶液质量分数为S/(100+S)。根据题意，S/(100+S)=a/(a+100)，解得S=a/(a+100)。答案依据为溶解度定义及分数变形，完整推导过程为S/(100+S)=a/(a+100)，S=a/(a+100)。2.参考答案：20g解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。设需要加入该物质的质量为x，则溶液总质量为100g+x，溶质质量为20g+x，溶液质量分数为(20g+x)/(100g+x)=a/(100+a)。解得x=20g。答案依据为溶液质量分数定义及方程思想，完整推导过程为(20+x)/(100+x)=a/(100+a)，x=20g。3.参考答案：大于S解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。当蒸发水量达到一定程度时，溶液开始析出晶体，说明此时溶液已达到饱和状态，即溶质质量分数等于该温度下的溶解度S。根据题意，a%溶液蒸发水后变为饱和溶液，则a%S。答案依据为溶解度定义及溶液浓度变化规律，完整推导过程为蒸发水后溶液浓度不变，仍为a%，当溶液达到饱和时，a%=S，故aS。4.参考答案：空气解析：本题考查纯净物与混合物的判断。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物。答案依据为纯净物与混合物的定义，完整推导过程为根据纯净物与混合物的概念进行判断，空气为混合物，水为纯净物。5.参考答案：1/3解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为y，则稀释后溶液总质量为100g+y，溶质质量仍为10g，溶液质量分数为10g/(100g+y)=5%。解得y=100g，即需要加入水的质量为原溶液质量的1/3。答案依据为溶液稀释前后溶质质量不变，完整推导过程为10g/(100g+y)=5%，y=100g，y/100g=1/3。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。答案依据为溶解度定义，完整推导过程为根据溶解度概念进行判断，选项正确。7.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液仍为饱和状态，但溶质质量分数会增大。答案依据为溶解度与温度的关系，完整推导过程为根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大的规律进行判断。8.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液。答案依据为饱和溶液定义，完整推导过程为根据饱和溶液概念进行判断，选项正确。9.参考答案：水解析：本题考查纯净物与混合物的判断。水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。答案依据为纯净物与混合物的定义，完整推导过程为根据纯净物与混合物的概念进行判断，水为纯净物，空气为混合物。10.参考答案：化学反应前后，元素的种类不变解析：本题考查质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。答案依据为质量守恒定律，完整推导过程为根据质量守恒定律进行判断，选项正确。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量分数的变化。氯化钠溶液蒸发掉一半水，溶质质量不变，但溶剂质量减半，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量减半，溶质质量分数会增大到20%。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度的影响因素。溶解度是物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，与溶液中其他物质的多少无关。向饱和硝酸钾溶液中加入少量食盐，不会改变硝酸钾的溶解度。3.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，不能将试纸浸入溶液中。4.参考答案：√解析：本题考查物态变化的概念。物质由固态直接变为气态的过程称为升华，如干冰（固态二氧化碳）在常温下就能升华。5.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。6.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸稀释的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体飞溅。7.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，符合AB+CD=AD+CB的形式，属于复分解反应。8.参考答案：×解析：本题考查实验室制取氧气的药品选择。实验室制取氧气可以用高锰酸钾、过氧化氢溶液或氯酸钾，氯酸钾在加热条件下也能分解产生氧气。9.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，某物质的溶解度为20g，即100g溶剂中最多溶解20g溶质达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质质量分数为20/120×100%≈16.7%。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质和俗称。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液因水解显碱性，可以用pH试纸测得pH值大于7。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响物质溶解度的因素。影响物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大，但气体物质的溶解度会减小；溶质的性质不同，其溶解度也会有所差异；溶剂的性质也会影响溶质的溶解度。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，将饱和氯化钠溶液加热，可以使其变为不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的溶解程度。将饱和溶液通过改变温度、增加溶剂或蒸发溶剂等方法可以变为不饱和溶液。3.参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同，通过过滤介质将不溶性固体与液体分离。②蒸发：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而得到溶质。③蒸馏：利用物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂蒸发，然后冷凝得到纯溶剂。解析：本题考查常见的物质分离方法。常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏等。过滤是利用物质的颗粒大小不同，通过过滤介质将不溶性固体与液体分离；蒸发是通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而得到溶质；蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂蒸发，然后冷凝得到纯溶剂。4.参考答案：溶液的溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。解析：本题考查溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。5.参考答案：不饱和。因为在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而50g氯化钠加入100g水中，所得溶液为不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。在该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多只能溶解36g氯化钠。而50g氯化钠加入100g水中，所得溶液中氯化钠的质量超过了其在该温度下的溶解度，因此所得溶液为不饱和溶液。6.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。相应的化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。7.参考答案：①酸溶液的pH值小于7，呈酸性；碱溶液的pH值大于7，呈碱性；盐溶液的pH值等于7，呈中性。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的pH值范围及对应的溶液性质。酸溶液的pH值小于7，呈酸性；碱溶液的pH值大于7，呈碱性；盐溶液的pH值等于7，呈中性。8.参考答案：①计算：所需氯化钠质量为50g×10%=5g，所需水质量为50g-5g=45g。②称量：用天平称取5g氯化钠。③溶解：将5g氯化钠加入烧杯中，加入45g水，用玻璃棒搅拌使其溶解。解析：本题考查配制溶液的实验步骤。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称取氯化钠，将其加入烧杯中，加入水并用玻璃棒搅拌使其溶解。五、应用题1.参考答案：需要称量10g氯化钠，需要量取90mL水解析：本题考查溶液的配制。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以计算出需要氯化钠的质量为100g×10%=10g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以需要水的质量为100g-10g=90g。由于水的密度约为1g/mL，所以需要量取90mL水。计算过程如下：氯化钠质量=100g×10%=10g水质量=100g-10g=90g由于水的密度约为1g/mL，所以需要量取90mL水。2.参考答案：可能的原因有：集气瓶未装满水、收集时空气未排尽、加热不均匀等。改进方法包括：集气瓶底部放少量水或铺一层细沙、收集前用排水法排出集气瓶中的空气、加热时使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。解析：本题考查氧气的制取和收集。集气瓶中收集到的氧气不纯，可能的原因包括：集气瓶未装满水，导致收集时空气未排尽；加热不均匀，导致高锰酸钾分解不充分。改进操作以获得较纯净的氧气的方法包括：集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，以防止氧气与水接触；收集前用排水法排出集气瓶中的空气，以减少空气的混入；加热时使试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，从而保证氧气的纯度。3.参考答案：所得溶液为饱和溶液，因为在该温度下，50g水中最多只能溶解18g硝酸钾。将溶液变为饱和溶液的方法包括：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（降低温度）。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。在该温度下，20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有少量固体未溶解，说明50g水中最多只能溶解18g硝酸钾，因此所得溶液为饱和溶液。将溶液变为饱和溶液的方法包括：增加溶质，即继续加入硝酸钾固体，直到不再溶解；蒸发溶剂，即加热溶液，使水分蒸发，从而提高溶液的浓度；改变温度，即降低温度，使硝酸钾的溶解度降低，从而形成饱和溶液。4.参考答案：实验方案：取等量的A、B两种固体分别加入等量的水中，观察溶解情况。实验步骤：①将等量的A、B两种固体分别加入两个烧杯中；②向每个烧杯中加入等量的水，并搅拌；③观察两种固体的溶解情况。如果A固体溶解较快，B固体溶解较慢或未溶解，则A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查溶解度与温度的关系。实验方案的设计需要考虑如何通过观察溶解现象来区分两种物质的溶解度随温度的变化。实验步骤包括：①将等量的A、B两种固体分别加入两个烧杯中，以保证实验条件的一致性；②向每个烧杯中加入等量的水，并搅拌，以促进固体的溶解；③观察两种固体的溶解情况，如果A固体溶解较