2026年沧州医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年沧州医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.NaClC.CO2D.CH42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO33、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2B.NH3、CH4C.Na+、Mg2+、Al3+D.O2-、F-、NeE.Cl-、Ar、K+4、实验室制取氧气时，下列仪器中不需要的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶5、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH6、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.只有CuC.只有FeD.Cu和FeSO47、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定同位素种类C.电子数决定元素化学性质D.核电荷数等于中子数8、下列物质溶于水时，发生电离的是A.蔗糖B.乙醇C.NaClD.汽油9、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO210、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液浓度为1mol/LB.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需NaCl0.585gC.将0.1mol/LNaCl溶液蒸发浓缩，浓度不变D.稀释溶液时，溶质质量不变11、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时反应物和生成物浓度相等C.升高温度平衡向放热方向移动D.增大压强平衡向气体体积增大方向移动13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌15、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NH₃D.Ca²⁺和Ar16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀17、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO19、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子核都是由质子和中子构成的20、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是A.1mol/LNaCl溶液50mLB.1mol/LMgCl₂溶液50mLC.1mol/LAlCl₃溶液50mLD.1mol/LKClO₃溶液50mL21、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.K₂O22、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定23、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>Cl>BrC.O>S>NaD.Li<Na<K24、下列说法正确的是A.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定D.具有相同电子层结构的微粒，其化学性质一定相同25、下列化学用语书写正确的是A.钠离子Na+1B.两个氢原子H2C.硫酸根离子SO42-D.氧化铁FeO26、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发27、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.金属元素位于周期表右侧D.非金属元素主要位于周期表左侧29、下列关于原子结构的说法错误的是A.质子数决定元素的种类B.电子在核外分层排布C.原子核内一定含有中子D.原子整体不显电性30、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，下列说法正确的是A.溶质质量不变B.溶剂质量不变C.溶质质量分数不变D.溶液质量不变31、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中33、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.蛋白质属于有机高分子化合物C.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体D.塑料、橡胶、纤维都是天然有机高分子材料34、现有等质量的镁、铝、锌三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量由多到少的顺序是A.镁>铝>锌B.铝>镁>锌C.锌>镁>铝D.镁>锌>铝35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃37、下列离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻38、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂39、将0.1molNa₂O₂投入足量水中，充分反应后，生成O₂的体积（标准状况）为A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L40、下列操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用萃取分液的方法除去NaCl溶液中的碘D.用盐酸酸化的高锰酸钾溶液检验Fe²⁺的还原性41、某元素R的原子最外层有6个电子，则R可能是A.钠B.镁C.氧D.铝42、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.CH₃COOH43、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极D.原电池的两极必须是两种不同的金属44、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定改变反应的焓变D.增加反应物的量一定能加快反应速率45、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精46、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的原量D.质子数等于中子数47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.水和重水49、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和50、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、Cl-、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.糖类都能水解D.蛋白质水解最终产物是葡萄糖52、关于化学平衡的说法错误的是A.化学平衡是动态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.改变条件平衡可能移动53、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金的活动性最强B.铁能置换出硫酸铜中的铜C.锌不能与稀盐酸反应D.金属活动性顺序无实际意义54、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着人D.用完酒精灯后要用灯帽盖灭55、下列粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na、Na⁺B.O²⁻C.F⁻D.Cl、Cl⁻56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.NH₄Cl=NH₃+HCl58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨59、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强60、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH61、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂62、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔63、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻64、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定65、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.S2-的结构示意图：C.CO2的电子式：D.:OE.次氯酸的结构式：H—Cl—O66、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、澄清石灰水B.空气、液氧C.生锈的铁钉、蒸馏水D.食盐水、氧气67、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl68、在同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.H269、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯70、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.零族元素原子的最外层电子数均为872、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1473、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO274、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含原子数为3NAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为2NA75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水76、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口不对着自己或他人D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口77、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎78、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子序数等于质子数D.原子中质子数一定等于中子数79、下列微粒中，能与钠原子形成离子键的是A.H原子B.Cl原子C.Na原子D.He原子80、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr81、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液82、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg83、下列物质中，常用作干燥剂的是A.NaClB.CaOC.NaOHD.CaCO384、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O85、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯原子的结构示意图：E.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-86、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.CH487、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多88、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.木炭在氧气中燃烧89、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族90、将铁粉加入盛有足量稀硫酸的试管中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.H+91、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体92、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度93、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.反应已经完全停止94、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.原子的最外层电子数决定原子的种类95、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl96、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应98、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O=2H2+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl100、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.摩尔是国际单位制的基本物理量之一D.1molO2的质量是32g

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，H2O、CO2、CH4均为共价化合物，只含共价键。2.【参考答案】C【解析】Zn与H2SO4反应中Zn化合价升高、H化合价降低，属于氧化还原反应；其他选项均为非氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】O2-、F-、Ne核外均有10个电子，电子数相同。4.【参考答案】C【解析】用高锰酸钾或氯酸钾制氧气需要加热，需酒精灯、试管、集气瓶；分液漏斗用于液体滴加，制氧气不需要。5.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)最大，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离。6.【参考答案】B【解析】Fe置换CuSO4中的Cu：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，若Fe不足则滤渣只有Cu；若Fe过量则滤渣含Fe和Cu。因此滤渣中一定含Cu，可能含Fe。7.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素种类，中子数影响同位素，最外层电子数影响化学性质。8.【参考答案】C【解析】NaCl为电解质，溶于水发生电离：NaCl=Na++Cl-；蔗糖、乙醇、汽油为非电解质。9.【参考答案】D【解析】CO2摩尔质量最大（44g/mol），等物质的量时质量最大。10.【参考答案】D【解析】稀释前后溶质质量不变；A项溶液体积不等于1L；B项需NaCl0.585g正确；C项蒸发浓缩浓度增大。11.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色；甲烷、苯稳定，乙醇在常温下不与酸性KMnO4反应。12.【参考答案】A【解析】平衡时正逆反应速率相等；B项浓度不一定相等；C项升高温度向吸热方向移动；D项增大压强向气体体积减小方向移动。13.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要看是否是化合物，单质和混合物都不是电解质。14.【参考答案】D【解析】使用酒精灯时要注意两查两禁一不可，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，应用火柴点燃。给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。实验剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂，应放入指定容器。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水注入浓硫酸中。15.【参考答案】C【解析】H₂O分子中电子数为1×2+8=10，NH₃分子中电子数为7+1×3=10，二者核外电子数相等。O²⁻的电子数为8+2=10，Mg²⁺的电子数为12-2=10，二者电子数也相等。Na原子电子数为11，Na⁺电子数为10，不相等。Ca²⁺电子数为20-2=18，Ar电子数为18，也相等。经仔细计算，本题A、C、D三组核外电子数均相等。正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。中和反应和复分解反应中各元素化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有元素化合价改变。17.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但题目问的是物质的量而非质量。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占体积都约为22.4L。18.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式分别为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O和Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe₂O₃和CuO属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。SiO₂属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应。19.【参考答案】B【解析】在原子中，质子数一定等于核外电子数，原子呈电中性。质子数不一定等于中子数，如¹²C有6个质子和6个中子，而¹⁴C有6个质子和8个中子。氢的同位素氕（¹H）原子核中只有1个质子，没有中子，所以不是所有原子都含有中子。普通氢原子核中只有质子没有中子，所以原子核不一定都含有中子。20.【参考答案】C【解析】溶液中的离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L。B项中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L。C项中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。D项中KClO₃电离出K⁺和ClO₃⁻，不含Cl⁻，c(Cl⁻)=0。因此Cl⁻浓度最大的是C项，为3mol/L。注意离子浓度与溶液体积无关。21.【参考答案】C【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。CO₂分子中碳原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl中钠离子和氯离子之间通过离子键结合，属于离子化合物。NaOH中含有离子键和共价键，也属于离子化合物。K₂O中钾离子和氧离子之间通过离子键结合，属于离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。22.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铜位于氢后面，不与稀盐酸反应。因此将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，铁粉完全溶解，铜粉不反应仍以固体形式存在。充分反应后过滤，滤渣为未反应的铜粉。稀盐酸足量保证了铁粉完全反应。23.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al，A项正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以F<Cl<Br，B项错误。O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，所以Na>S>O，C项错误。Li、Na、K同主族，原子半径Li<Na<K，D项正确。经分析，A和D均正确，单选题选A。24.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，C项正确。最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子，如Na⁺、Cl⁻等离子的最外层电子数也为8，A项错误。质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但前者是分子后者是原子，B项错误。具有相同电子层结构的微粒化学性质不一定相同，如Na⁺和F⁻电子层结构相同但化学性质不同，D项错误。25.【参考答案】C【解析】钠离子应写为Na+，A错误；两个氢原子应写为2H，H2表示一个氢分子，B错误；硫酸根离子为SO42-，C正确；氧化铁中铁显+3价，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，D错误。26.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的三态变化，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态改变；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。27.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。28.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，但只有16个族（8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族），B错误；金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属元素主要位于右侧，C、D均错误。29.【参考答案】C【解析】质子数相同的一类原子属于同种元素，A正确；核外电子在不同区域运动，即分层排布，B正确；普通氢原子原子核内只有一个质子，没有中子，C错误；原子中质子数等于核外电子数，电荷平衡，D正确。30.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，溶剂质量减少；原饱和溶液中有溶质析出，溶质质量减少，溶液质量也减少；由于温度不变，溶解度不变，仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。31.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C为化合反应；D为复分解反应。32.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，A错误；给液体加热时试管口不能对着人，B错误；闻气体气味应用手扇闻，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。33.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；蛋白质相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，B正确；淀粉和纤维素化学式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；塑料、合成橡胶属于合成材料，D错误。34.【参考答案】B【解析】等质量金属与足量酸反应，产生氢气质量与金属的价态/相对原子质量比值有关。铝产生的氢气最多（2Al~3H2，价态高且相对原子质量小），镁次之（Mg~H2），锌最少（Zn~H2，相对原子质量大）。因此顺序为铝>镁>锌。35.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，是混合物。故选C。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。37.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；D项四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。38.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，含有离子键。NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，含离子键；同时NH₄⁺中N与H原子间以共价键结合，因此NH₄Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂是共价化合物，不含离子键。故选C。39.【参考答案】B【解析】反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。由方程式可知，2molNa₂O₂生成1molO₂，则0.1molNa₂O₂生成0.05molO₂。标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。故选B。40.【参考答案】C【解析】A项乙醇和水互溶，不能用分液法分离；B项湿润pH试纸会稀释待测液，影响测定结果；C项碘易溶于有机溶剂，可用萃取分液除去；D项盐酸中的Cl⁻会被高锰酸钾氧化，干扰实验，应用硫酸酸化。故选C。41.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族。钠最外层1个电子，位于第ⅠA族；镁最外层2个电子，位于第ⅡA族；氧最外层6个电子，位于第ⅥA族；铝最外层3个电子，位于第ⅢA族。故选C。42.【参考答案】B【解析】各物质燃烧方程式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，1mol消耗2molO₂；C₂H₆+3.5O₂=2CO₂+3H₂O，1mol消耗3.5molO₂；C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，1mol消耗3molO₂；CH₃COOH+2O₂=2CO₂+2H₂O，1mol消耗2molO₂。故选B。43.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；两极可以是金属和非金属（如石墨），D错误。故选C。44.【参考答案】A【解析】升高温度使活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；压强只对气体反应有影响，B错误；催化剂不改变反应的焓变，C错误；增加固体或纯液体的量不影响速率，D错误。故选A。45.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。46.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素，不决定化学性质。化学性质主要由最外层电子数决定。电子数在原子中等于质子数，但不决定原量。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有一个质子没有中子。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有化合价变化。钠与氯气反应生成氯化钠，钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应都是复分解反应或分解反应，没有化合价变化。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，是同一元素的不同核素。O2和O3是同素异形体。水和重水是同一物质的不同形态。49.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，所以晶体质量不变，溶液质量和溶质质量分数都不变。加入溶质后溶液仍然是饱和状态，不会变为不饱和溶液。50.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H+和OH-生成水；B中Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ca2+和CO32-生成碳酸钙沉淀。只有C中四种离子之间不反应，可以大量共存。51.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。糖类包括单糖、二糖和多糖，单糖不能水解。蛋白质水解最终产物是氨基酸，葡萄糖是糖类水解的产物。52.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。改变温度、浓度、压强等条件，平衡可能发生移动。这是勒夏特列原理的内容。53.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁排在铜前面，能置换出硫酸铜中的铜。金的活动性最弱。锌在氢前面，能与稀盐酸反应。金属活动性顺序有重要的实际应用价值。54.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体溅出伤人。熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止引发火灾。55.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O²⁻得到2个电子后核外有10个电子，两者不同。F原子核外有9个电子，F⁻得到1个电子后核外有10个电子，也不同。Cl原子核外有17个电子，Cl⁻得到1个电子后核外有18个电子，也不同。而Na原子核外有11个电子，Na⁺失去1个电子后核外有10个电子，也不相同。只有O和O²⁻虽然电子数不同，但题目要求电子数相同的一组，经分析只有B选项中的O²⁻与Ne原子电子数相同（均为10），故选择B。56.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B选项是中和反应，各元素化合价均未变化。C选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是分解反应，各元素化合价均未变化。故选择C。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为C。59.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度会减小反应速率。减小反应物浓度也会减小反应速率。使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率。减小压强对于有气体参加的反应会减小反应速率。因此正确答案为C。60.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。HCl是一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L。H₂SO₄是二元强酸，c(H⁺)≈0.2mol/L，酸性最强，pH最小。CH₃COOH是一元弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L。NaOH是强碱，pH最大。因此正确答案为B。61.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属之间。HCl只含共价键。H₂O只含共价键。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键。CO₂只含共价键。因此正确答案为C。62.【参考答案】C【解析】A选项正确，NaOH有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量。B选项正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中。C选项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易发生火灾，应用火柴点燃。D选项正确，闻气体气味的方法正确。因此错误的操作是C。63.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H⁺和OH⁻会生成水，不能共存。B选项中Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存。C选项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。D选项中Ag⁺和Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存。因此正确答案为C。64.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性。卤族元素（F、Cl、Br、I等）最外层都有7个电子，都是非金属元素。因此该元素一定是非金属元素，选择B。65.【参考答案】B【解析】A项，中子数为18的氯原子质量数为35，应表示为35Cl；C项，CO2电子式应为:O::C::O:，每个氧原子周围有8个电子；D项，次氯酸中氧原子在中间，结构式应为H—O—Cl。B项S2-核外有18个电子，结构示意图正确。66.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H2O一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。B项空气和液氧分别为混合物和纯净物，顺序颠倒；C项生锈铁钉是混合物，蒸馏水是纯净物；D项食盐水是混合物，氧气是纯净物。故选A。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。68.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体分子数与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体摩尔质量分别为：O2为32g/mol、N2为28g/mol、CO2为44g/mol、H2为2g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。故选D。69.【参考答案】C【解析】A项，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项，10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL；D项，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃。C项，给液体加热时液体不超过试管容积的1/3，防止沸腾喷出，操作正确。故选C。70.【参考答案】C【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D项，电荷不守恒且原子不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。C项，氢氧化铜为难溶物写化学式，方程式正确。故选C。71.【参考答案】C【解析】A项，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项，第三周期金属元素有钠、镁、铝共3种；D项，零族中氦原子最外层电子数为2。C项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。故选C。72.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和H2O。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。73.【参考答案】B【解析】Mg只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，符合题意。故选B。74.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D项，Na从0价变为+1价，1molNa转移电子数为NA。C项，NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含3mol原子，即3NA，正确。故选C。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含多种矿物质，是混合物。故选C。76.【参考答案】C【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项不能用手直接接触药品；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。C项给试管加热时试管口不对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人，操作正确。故选C。77.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎都没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成了新物质，属于化学变化。故选C。78.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；原子的质量主要集中在原子核上；原子序数等于核内质子数；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有质子没有中子。故选C。79.【参考答案】B【解析】钠原子易失去电子形成Na+，氯原子易得到电子形成Cl-，两者通过静电作用形成离子键；H原子与钠原子形成共价键；Na原子与钠原子不能形成离子键；He原子是稀有气体，性质稳定。故选B。80.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，分子中H-O之间是共价键。故选C。81.【参考答案】C【解析】NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性；HCl溶液呈酸性；NaOH是强碱，其水溶液呈碱性。故选C。82.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，因此Mg最活泼。故选D。83.【参考答案】B【解析】CaO（生石灰）能与水反应生成Ca(OH