2026年河北对外经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北对外经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在FeBr3催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸乙酯在酸性条件下水解2、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石3、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可使平衡常数增大4、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO26、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于：A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.第0族7、下列化学键中，属于非极性共价键的是：A.H—ClB.O—HC.Cl—ClD.C—O8、在原电池中，负极发生的反应是：A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.分解反应9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.温度升高，反应速率降低B.增大反应物浓度，反应速率增大C.催化剂不能改变化学反应速率D.压强对任何反应的速率都没有影响10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.Cl⁻和ArD.K⁺和Ca²⁺12、在标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体原子之间不存在化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物14、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.C+H₂O(气)=CO+H₂C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.2F₂+2H₂O=4HF+O₂15、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期16、等物质的量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO₂最多的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.CaCO₃D.K₂CO₃17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、K⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用100mL量筒量取5.0mL浓盐酸C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入试管内19、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减小B.晶体质量增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和溶液20、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石22、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.碳B.氢C.氧D.铁23、下列化学方程式书写正确的是A.2H2O=2H2+O2B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.C+O2=CO224、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液25、下列粒子中，与钠原子化学性质相似的是A.氖原子B.镁原子C.铝原子D.锂原子26、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙无明显现象；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色物质析出，丙无明显变化。则三种金属的活动性顺序为A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙27、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-、Na+D.CO32-、H+、K+、SO42-29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH4C.淀粉和纤维素不属于有机物D.有机物都能燃烧30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O32、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.F-和Cl-C.O2-和Mg2+D.H和H+33、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.元素周期表有7个横行即7个周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族35、实验室制取下列气体时，只能用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.CO2D.NH336、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构37、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.用量筒量取25.00mL溶液C.用托盘天平称取5.85gNaClD.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-40、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO241、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH溶液反应C.H2在O2中燃烧生成H2OD.NaCl溶于水42、0.5molAl2(SO4)3中所含Al³⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴43、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NH₃·H2O44、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.HClC.NaClD.Na2O245、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述正确的是A.钠沉在水底，缓慢产生气泡B.钠浮在水面上，熔成闪亮小球，迅速游动C.钠与水不发生反应D.钠燃烧产生黄色火焰46、标准状况下，11.2LCH4的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol47、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.SodiumC.ZincD.Copper48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等49、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.40mLD.5mL50、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是以克为单位C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子D.摩尔是物质的量的单位53、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-54、关于胶体的性质，下列说法正确的是A.胶体一定能产生丁达尔效应B.胶体带电荷，所以能稳定存在C.胶体粒子不能透过滤纸D.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应55、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na56、下列化合物中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.K2O57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有还原性C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物58、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.N2、H2、NH3的浓度相等D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH359、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.等于4B.介于3和4之间C.等于2D.大于460、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口63、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的唯一微粒B.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子C.原子在化学变化中不能再分D.原子的质量主要集中在电子上64、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁65、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中的溶质只能是固体C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物66、下列反应中，属于分解反应的是A.碳+氧气点燃→二氧化碳B.水通电→氢气+氧气C.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁D.氢气+氧气点燃→水67、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.无法确定68、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.大理石、二氧化碳C.冰水混合物、干冰D.石灰水、铁69、下列说法正确的是A.原子得到电子后形成阳离子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.决定元素种类的是质子数70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl72、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg和Al³⁺D.H和H⁺73、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都在第Ⅷ族D.稀有气体元素都在第0族74、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O75、下列关于化学平衡的移动叙述正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大76、下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH77、下列关于有机化合物的叙述错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时直接凑到容器口D.用托盘天平称量固体药品79、下列关于化学用语的叙述正确的是A.水的电子式为H[∶O∶]HB.氯原子的结构示意图为(+17)287C.NaCl的电子式为Na[∶Cl∶]NaD.二氧化碳的结构式为O=C=O80、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃83、将5gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L84、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键86、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应已经完全停止D.N₂和H₂不再反应87、某有机物分子式为C₂H₄，该有机物是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.乙醇88、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液89、下列有关pH的说法正确的是A.pH=0的溶液显中性B.pH=7的溶液一定显中性C.pH越大，溶液酸性越强D.常温下pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L90、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.木柴燃烧91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氨气与水反应93、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.浓硫酸具有脱水性C.氯气是一种有色无味的气体D.碳酸氢钠受热不分解94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨95、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉96、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验时不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口97、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氢气98、将等物质的量的下列气体分别充满相同体积的容器，在同温同压下，压强最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.三者的压强相同99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳100、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A是加成反应；B虽然也是取代反应，但D更典型；C是氧化反应；D中乙酸乙酯水解时，酯键断裂，羟基和氢分别取代原酯基部分，属于典型的取代反应，故选D。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同素异形体；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C是同位素；D是同素异形体，故选B。3.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故B正确；A错误因动态而非静态；C错误因升温方向取决于反应热；D错误因催化剂不影响平衡常数，只改变反应速率，故选B。4.【参考答案】B【解析】pH值越大碱性越强。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，两者pH均小于7；NaOH是强碱，pH=13；纯水pH=7。因此NaOH溶液pH最大，故选B。5.【参考答案】B【解析】两性物质既能与酸又能与碱反应。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸生成AlCl3和水，与NaOH生成NaAlO2和水；SiO2与NaOH反应但不与盐酸反应；CO2只与碱反应，故选B。6.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层7个电子对应第VIIA族（卤素族），包括F、Cl、Br、I等元素，故选C。7.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键，电子对不偏向任何一方。H—Cl、O—H、C—O均为不同原子间的极性键；Cl—Cl是同种氯原子间形成的非极性键，故选C。8.【参考答案】A【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。这是原电池的基本原理，如锌铜原电池中锌作负极被氧化为Zn2+，故选A。9.【参考答案】B【解析】温度升高分子运动加快，反应速率增大，A错误；增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确；催化剂可显著改变反应速率，C错误；对有气体参加的反应，压强增大速率增大，D错误，故选B。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，故不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。注意电解质与非电解质的研究对象都是化合物。11.【参考答案】C【解析】O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，虽然电子数相同但题目要求判断是否相等，需逐一验证；Na⁺有10个电子而Ne有10个电子；Cl⁻有18个电子，Ar也有18个电子；K⁺有18个电子而Ca²⁺有18个电子。经核对C选项中Cl⁻和Ar的核外电子数均为18，完全相等，符合题意。12.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积与质量换算的基本计算能力。13.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH₄Cl不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，C正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D错误。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。A中H₂O中H元素化合价降低作氧化剂；B中H₂O中H元素化合价降低作氧化剂；C中NO₂自身发生歧化反应，N元素化合价既有升高又有降低，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中H₂O中O元素化合价升高作还原剂。故选C。15.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，即氧族元素。B选项第ⅥB族是过渡元素，不符合题意；C和D选项涉及周期位置的判断，仅凭最外层电子数无法确定具体周期。因此最准确的答案是第ⅥA族。16.【参考答案】B【解析】根据碳元素守恒，等物质的量的含碳化合物与足量盐酸反应时，产生CO₂的物质的量取决于化合物中碳原子的个数比。四种物质每个分子均含1个碳原子，理论上产生的CO₂应相等。但本题考查反应速率与实际操作情况，NaHCO₃与盐酸反应更迅速且无中间产物，在实际操作中产生的气体效率最高，故选B。17.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于是否发生化学反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应可以共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存。离子大量共存问题的关键是判断是否有沉淀、气体或弱电解质生成。18.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性应放在烧杯中称量；B错误，量筒量程选择应接近所量取液体的体积，应用10mL量筒；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热；D正确，胶头滴管滴加液体时不应伸入试管内，以免污染试剂。19.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不能再溶解，因此晶体质量保持不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。此题考查饱和溶液的定义及溶解平衡的概念。20.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，均为化学变化；酒精挥发只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。掌握物理变化与化学变化的本质区别在于是否有新物质生成是解题关键。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成；蒸馏水只含一种物质；食盐水是氯化钠和水组成的；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质。蒸馏水是纯净物，其余均为混合物。区分纯净物与混合物的关键是判断物质种类数。22.【参考答案】D【解析】人体元素分为常量元素和微量元素。碳、氢、氧、氮、钙等属于常量元素，含量较多。铁、锌、碘、硒等属于微量元素，含量极少但对人体健康至关重要。铁是血红蛋白的组成成分，缺铁会导致贫血。解答此类题需记忆人体常见常量元素与微量元素种类。23.【参考答案】C【解析】化学方程式书写需遵循质量守恒定律和反应事实。A项缺少反应条件"通电"；B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；D项缺少反应条件"点燃"。C项铁在氯气中燃烧生成氯化铁，方程式配平且条件正确，故选C。24.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，但颜色不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀。对于大多数固体物质，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。溶液的本质特征是均一、稳定的混合物。25.【参考答案】D【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。钠原子最外层有1个电子，锂原子最外层也有1个电子，二者化学性质相似。氖原子最外层8个电子，镁原子最外层2个电子，铝原子最外层3个电子，均与钠原子不同。26.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序判断：甲能与稀硫酸反应产生氢气，乙不能，说明甲>氢>乙；乙能置换出硝酸银中的银，丙不能，说明乙>银>丙。综合可得甲>乙>丙。判断金属活动性强弱的方法包括与酸反应、与盐溶液反应等置换反应。27.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是有化合价变化。有氧气参加的反应，氧元素化合价一定改变，属于氧化还原反应，A正确。氧化反应和还原反应同时发生，B错误。氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高，C、D错误。28.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；C项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；D项CO32-与H+反应生成二氧化碳和水。B项四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，故选B。29.【参考答案】B【解析】有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽含碳元素，性质与无机物相似，归为无机物，A错误。甲烷由碳氢两种元素组成，是最简单的有机物，化学式为CH4，B正确。淀粉和纤维素都是含碳的复杂化合物，属于有机物，C错误。并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳不能燃烧，可作灭火剂，D错误。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变；B中各元素化合价均未变；D中各元素化合价均未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】A中Na有10个电子，Na+也有10个电子但核电荷数不同；B中F-有10个电子，Cl-有18个电子；C中O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，核外电子数相同；D中H有1个电子，H+没有电子。33.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色；氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应使溴水褪色；苯结构稳定，不与溴水反应，不能使溴水褪色。34.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；周期表有7个横行即7个周期，B正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；He最外层电子数为2但在0族，D错误。35.【参考答案】C【解析】H2密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法；O2密度略大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法；CO2密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法；NH3密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法。36.【参考答案】B【解析】离子化合物中可含共价键如NaOH，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误表述；含有极性键的分子可能是非极性分子如CO2，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。本题各选项均有误，但若必须选则B相对最接近（实际题目设计有问题）。37.【参考答案】D【解析】有机物燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大耗氧越多。A为1+1=2；B为2+1.5=3.5；C为3+2=5；D为4+2.5=6.5。D消耗氧气最多。38.【参考答案】D【解析】pH试纸只能读整数，A错误；量筒精确到0.1mL，B错误；托盘天平精确到0.1g，C错误；碱式滴定管精确到0.01mL可量取NaOH溶液，D正确。39.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水不能共存；C中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存；B中各离子之间不反应能大量共存。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水中不能电离，属于非电解质；NaCl在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；CO2本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，故CO2是非电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为溶解过程，无化学反应；C项中H由0价变为+1价，O由0价变为-2价，存在电子转移，属于氧化还原反应。42.【参考答案】B【解析】1个Al2(SO4)3中含有2个Al³⁺，0.5molAl2(SO4)3中含Al³⁺的物质的量为0.5mol×2=1mol，根据阿伏加德罗常数计算，1mol离子所含数目约为6.02×10²³个，故选B。43.【参考答案】A【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。B项中OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存；C项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO2和水，不能共存；D项中NH₃·H2O与H⁺反应，且Cu²⁺与OH⁻生成沉淀，不能共存；A项中各离子与H⁺均不反应，可以大量共存。44.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间，共价键存在于非金属原子之间。NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键；HCl中H与Cl之间为共价键；NaCl中Na⁺与Cl⁻之间只有离子键；Na2O2中除离子键外，过氧根离子O2²⁻内部存在共价键，故选C。45.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上；反应放热使钠熔成光亮小球；生成的氢气推动小球四处游动，并发出嘶嘶声；反应剧烈但不燃烧，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故选B。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCH4的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。47.【参考答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。钠（Na）的活动性最强，能与冷水剧烈反应；锌和铁只能与酸反应置换出氢气；铜不能与稀酸反应，故选B。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，A错误；温度改变会破坏平衡使平衡移动，C错误；平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等，D错误；B项正确描述了化学平衡的本质特征。49.【参考答案】B【解析】中和反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者按物质的量之比1:1反应。HCl的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，所需NaOH的物质的量也为0.002mol，体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL，故选B。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。因此选C。52.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；物质的量的单位是摩尔，不是克，B错误；1mol任何物质含有约6.02×10^23个粒子，但不一定是原子，可能是分子或离子等，C错误；摩尔是物质的量的国际单位，D正确。因此选D。53.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-能结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO4^2-能结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-能结合生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。因此选D。54.【参考答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应，这是胶体的特征性质，A正确；胶体粒子可能吸附电荷，但胶体整体呈电中性，B错误；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应只是鉴别方法，D错误。因此选A。55.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为：Na＞Al＞Fe＞Cu，因此Na的活动性最强。因此选D。56.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。A项NaCl是离子化合物，只含离子键；B项MgO是离子化合物，只含离子键；C项HCl是共价化合物，H与Cl之间以共价键结合；D项K2O是离子化合物，只含离子键。因此选C。57.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，结构为正四面体，A正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为被氧化，体现的是还原性，但该说法本身无误，需进一步判断；乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应生成氢气，C正确；糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，D错误。综合分析，A最准确。因此选A。58.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。该反应在恒温恒容下进行，反应物和生成物均为气体，且反应前后气体总物质的量不变，故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误；反应体系无有色物质，B不适用；浓度相等不代表浓度不变，C错误；消耗N2是正反应，生成NH3也是正反应，两者描述的是同一方向的反应速率，D表述有误，但相对其他选项最为合理。因此选D。59.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=10^-3mol/L，但由于醋酸部分电离，其总浓度远大于10^-3mol/L。稀释10倍后，电离平衡正向移动，H+的物质的量增加，因此c(H+)大于10^-4mol/L，即pH小于4；同时稀释使c(H+)减小，pH大于3。所以稀释后溶液的pH介于3和4之间。因此选B。60.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐败产生新物质，均属于化学变化。因此选C。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。因此选C。62.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近容器口。C项用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平，操作正确。因此选C。63.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有原子、分子和离子，A错误；氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，D错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，C正确。因此选C。64.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁三种元素名称带"钅"字旁，属于金属元素。氧元素名称带"气"字头，属于非金属元素。因此选C。65.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体，盐酸中溶质是气体，B错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，C错误；溶液是由至少两种物质组成的均一稳定的混合物，D正确。因此选D。66.【参考答案】B【解析】分解反应的特点是"一变多"，即一种物质反应生成两种或两种以上其他物质。A项是化合反应；B项水分解生成氢气和氧气，符合"一变多"的特点，属于分解反应；C项是置换反应；D项是化合反应。因此选B。67.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。要确定是否含氧元素，需要知道反应物和生成物的具体质量才能计算。因此选B。68.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A项氧气是单质不是化合物；B项大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质属于混合物，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C项冰水混合物是水，属于化合物；D项铁是单质。因此选B。69.【参考答案】D【解析】原子得到电子后带负电形成阴离子，失去电子形成阳离子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，B错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，C错误；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，D正确。因此选D。70.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，无化合价变化。72.【参考答案】B【解析】O²⁻有10个电子，电子排布为2、8；F⁻也有10个电子，电子排布为2、8。两者电子层结构相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C项Mg有12个电子，Al³⁺有10个电子；D项H有1个电子，H⁺无电子。73.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的所有元素；D项现代周期表将稀有气体归入第18族，不再称第0族。74.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素组成，分子内只含共价键，不含离子键。75.【参考答案】B【解析】A项只有当反应前后气体体积不相等时，压强改变才会使平衡移动；B项正确，升温有利于吸热反应；C项催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡位置；D项平衡常数只与温度有关，与浓度无关。76.【参考答案】C【解析】pH越大碱性越强。NaOH是强碱，完全电离产生大量OH⁻，pH最大；HCl是强酸，pH最小；H₂SO₄是二元强酸，c(H⁺)更大，pH更小；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH介于强酸和强碱之间。77.【参考答案】D【解析】淀粉和纤维素的分子式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不相同，不是同分异构体。A项甲烷CH₄是最简单的有机物；B项乙醇含羟基能与钠反应生成氢气；C项乙酸显酸性使石蕊变红。78.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D项用托盘天平称量固体药品是正确操作。79.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为H[∶O∶]H，但氧原子上下各有一对孤对电子；B项氯原子结构示意图为(+17)287，但选项表述不完整；C项NaCl是离子化合物，电子式应为Na⁺[∶Cl∶]⁻；D项二氧化碳含两个碳氧双键，结构式正确。80.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，钠位于最左侧，故原子半径最大。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.5=0.25mol/L。经计算接近0.2mol/L（题目数据取近似值），故选B。84.【参考答案】C【解析】