2026年河南测绘职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南测绘职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO34、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO45、下列实验中，能证明某气体是CO2的是A.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭B.通入紫色石蕊试液中，试液变红C.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊D.闻其气味，有刺激性气味6、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3B.Fe3+遇KSCN溶液变红C.Fe(OH)2稳定，不易被氧化D.铁与稀硝酸反应生成H27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、Ag+、Cl-、SO42-8、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极发生还原反应D.电子由负极经导线流向正极9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.化学键断裂会吸收能量11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水12、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体是电中性的，不带电荷B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体不能透过滤纸13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄14、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CH₄和C₂H₆15、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯的外焰加热试管中的液体D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻16、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻18、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中，以隔绝空气和水C.钠的密度比水大D.钠与冷水反应不剧烈19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.Na₂CO₃20、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Cl⁻的结构示意图：核电荷数为17，最外层8个电子D.CO₂的比例模型：O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径E.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻，氯原子周围只有6个电子21、下列关于金属钠的描述正确的是A.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠B.金属钠可保存在煤油中C.金属钠与水反应不剧烈D.金属钠的密度大于水22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为0.1NAD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含原子数为3NA25、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂和H₂的物质的量之比为1:326、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.甲烷27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一周期的主族元素，最外层电子数相同28、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.溶液中阳离子向正极移动29、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的盐酸溶液C.pH=13的氢氧化钠溶液D.pH=7的氯化钠溶液30、下列实验操作或实验方案正确的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠固体B.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.用浓硫酸干燥氨气D.用分液漏斗分离苯和水的混合物31、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水32、下列变化属于物理变化的是A.纸张燃烧B.食物腐烂C.汽油挥发D.铁锅生锈33、下列元素中属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳34、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金35、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子36、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到瓶口C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯37、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl38、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸39、某物质的化学式为H₂SO₄，该物质中硫元素的化合价为A.+2B.+4C.+6D.-240、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.澄清石灰水、氧化铜C.洁净的空气、海水D.铁、四氧化三铁41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.冰水混合物D.盐酸42、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和NaC.Mg²⁺和NeD.Al³⁺和Ar43、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O44、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.22.4molD.44mol45、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>Cl>BrC.Li>Na>KD.O>S>Se46、下列化合物中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂47、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.反应物和生成物浓度相等C.各组分的浓度不再改变D.反应已经停止48、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯49、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从正极流向负极D.电解池中阳极发生氧化反应50、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.盐酸51、下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：H[∶Cl∶O]⁻B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.S²⁻的结构示意图：D.CO₂的比例模型：52、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Al³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻53、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强D.金属钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水，取用时需用镊子取出后用手直接接触54、将氯气通入下列溶液中，不能观察到明显现象的是A.滴有酚酞的NaOH溶液B.FeCl₂溶液C.KI-淀粉溶液D.Na₂SO₄溶液55、下列有机物说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体D.油脂属于天然高分子化合物56、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有Nₐ个水分子B.1molNa与足量O₂反应，转移电子数为NₐC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻，共2Nₐ个离子，故溶液中含离子总数为2NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子数为2Nₐ57、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄²⁻B.将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，说明石蜡油分解产生了烯烃C.向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，说明SO₂具有氧化性58、已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列有关该反应的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，SO₂的转化率增大C.使用催化剂，可提高SO₂的平衡转化率D.增加O₂浓度，平衡正向移动，O₂的转化率增大59、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=4B.0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D.相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者pH较小60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石61、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码63、下列粒子中，电子层结构相同的是A.Na⁺和Cl⁻B.O²⁻和Mg²⁺C.F⁻和NeD.K⁺和Cl⁻64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨65、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键67、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素68、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O₂B.CO₂C.SO₂D.H₂O69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl70、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.氯化钡与硫酸钠反应72、下列气体中，可用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化氮73、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于质子数C.质量数一定等于质子数D.核电荷数一定等于中子数74、下列操作中，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是：A.观察颜色B.滴加酚酞试液C.通入二氧化碳气体D.滴加稀盐酸75、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是：A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔76、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石77、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是：A.氟原子B.钠离子C.氯原子D.钾原子78、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水79、实验室制取二氧化碳气体，应选用的药品是：A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭与氧气80、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.电子在原子核外高速运动，可以在核外任意区域出现C.原子的质量主要集中在原子核上D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同81、下列物质中，只含有离子键的是：A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O82、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl83、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体84、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O85、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体试剂时，瓶塞倒放在桌面上86、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.主族元素87、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液88、下列说法错误的是：A.石油分馏可获得汽油、煤油等产品B.甲烷是最简单的有机物C.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸89、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，下列说法正确的是：A.溶液中溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液中有氢氧化钙固体析出D.溶液的pH增大90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水91、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.冰块融化D.食物腐烂92、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口对着自己D.给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一93、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl94、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子可以分裂，原子不可分裂C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子D.分子间有间隔，原子间没有间隔95、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.OC.FeD.Cl96、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.均一稳定的液体一定是溶液97、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变红C.酚酞遇碱变红D.石蕊遇酸不变色98、某物质的化学式为HnXO2n-1，则X的化合价为A.+(3n-2)B.+(3n-1)C.+(2n-1)D.+n99、下列金属活动性顺序中，活动性最强的是A.CuB.FeC.ZnD.Mg100、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故选B。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项H2O和D2O是同种物质的不同分子。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。4.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变红；NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变红。故选C。5.【参考答案】C【解析】A项能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，如N2也能使木条熄灭；B项使石蕊变红的不一定是CO2，其他酸性气体也能使石蕊变红；C项CO2能使澄清石灰水变浑浊，这是检验CO2的特征反应；D项CO2是无色无味气体。故选C。6.【参考答案】B【解析】铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3；Fe3+遇KSCN溶液显血红色，这是检验Fe3+的特征反应；Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3；铁与稀硝酸反应不生成H2，生成NO等产物。故选B。7.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。8.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池的正极发生还原反应；原电池的负极发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反。故选D。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸显酸性，能使石蕊试液变红。故选B。10.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间一般形成共价键，但NH4Cl中N与H之间是共价键而整体是离子化合物；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键释放能量。故选D。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂等杂质，也是混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故答案为B。12.【参考答案】B【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确。胶体粒子可以吸附离子而带电，但胶体整体呈电中性，A表述不准确；胶体属于介稳体系，相对稳定，C错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，无化合价变化；D中各元素化合价也未变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应，故答案为C。14.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素，不是同素异形体；B中O₂和O₃都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C、D均为化合物，不符合同素异形体的定义，故答案为B。15.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C正确，酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热；D错误，闻气体时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，故答案为C。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为B。17.【参考答案】B【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。B中各离子之间不发生反应，可以大量共存，故答案为B。18.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），而非氧化钠，A错误；钠的密度比水小，会浮在水面上，C错误；钠与冷水反应非常剧烈，产生大量气泡，D错误；钠易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确，故答案为B。19.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确。Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应，故答案为B。20.【参考答案】B【解析】A错误，水的电子式应为H:Ȯ:H（氧原子上下各有一对孤对电子）；C错误，碳原子半径小于氧原子半径，且比例模型应反映原子半径大小关系；D错误，Cl⁻最外层应有8个电子，不是6个。B正确，Cl原子核电荷数为17，得1个电子形成Cl⁻后最外层有8个电子，故答案为B。21.【参考答案】B【解析】金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A错误。钠的密度小于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，并放出大量热，C错误。钠的密度约为0.97g/cm³，小于水的密度，D错误。因此正确答案为B。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C为中和反应，各元素化合价不变。D为化合反应，各元素化合价不变。因此正确答案为B。23.【参考答案】B【解析】A错误，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B正确，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。C错误，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D错误，遗漏了H⁺与OH⁻的反应，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。因此正确答案为B。24.【参考答案】C【解析】A错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B错误，Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，即NA个电子。C正确，1L0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa⁺，即0.1NA个。D错误，32gO₂和O₃混合气体中氧原子物质的量为2mol，含原子数为2NA。因此正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质的浓度不一定相等，取决于起始量和转化率。B正确，浓度不再变化是化学平衡的直接标志。C错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。D错误，N₂和H₂的物质的量之比取决于起始配比，与是否平衡无关。因此正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】A错误，乙醇含有羟基，能发生取代反应和氧化反应，但不能发生加成反应和水解反应。B错误，乙酸含有羧基，能发生酯化反应（取代反应），但不能发生加成反应和水解反应。C正确，油脂含有酯基，能发生水解反应；油脂中的高级脂肪酸烃基若含不饱和键，还能发生加成反应。D错误，甲烷性质稳定，主要发生取代反应。因此正确答案为C。27.【参考答案】B【解析】A错误，第IA族元素中氢为非金属元素。B正确，第VIIA族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐增强，表述正确。C错误，第三周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。D错误，同一周期的主族元素最外层电子数从左到右依次增加，而不是相同。因此正确答案为B。28.【参考答案】D【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B错误，负极失去电子，发生氧化反应。C错误，电子由负极经导线流向正极。D正确，在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持溶液的电中性。因此正确答案为D。29.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。盐酸为强酸，0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。pH=13的氢氧化钠溶液显碱性。pH=7的氯化钠溶液显中性。pH越小酸性越强，盐酸溶液的pH最小。因此正确答案为B。30.【参考答案】D【解析】A错误，托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g。B错误，pH试纸读数只能为整数，无法测得3.5。C错误，浓硫酸具有酸性，会与碱性气体氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应选用碱石灰。D正确，苯和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗进行分离。因此正确答案为D。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。故选C。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；食物腐烂是缓慢氧化，生成新物质，属于化学变化；汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成氧化铁，属于化学变化。故选C。33.【参考答案】C【解析】金属元素名称通常带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，只有钠带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。34.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金的活动性均在氢之后，不能与盐酸反应生成氢气；铁的活动性在氢之前，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选C。35.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。原子核外电子即电子，带负电荷。故选C。36.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。故选C。37.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成，属于盐；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，属于盐。故选C。38.【参考答案】D【解析】食盐水溶质是氯化钠（固体）；碘酒溶质是碘（固体）；稀硫酸溶质是硫酸（液体）；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体。故选D。39.【参考答案】C【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为零。氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。故选C。40.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含水分子，是纯净物，干冰是固态二氧化碳，也是纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氧化铜是纯净物；洁净的空气是混合物，但海水也是混合物；铁是纯净物，四氧化三铁也是纯净物。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由同一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；冰和水都是H₂O，只是状态不同，冰水混合物是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。故选C。42.【参考答案】A【解析】核外电子数等于原子序数减去离子所带电荷数。O²⁻有10个电子，F⁻也有10个电子，两者相同；Na⁺有10个电子而Na原子有11个电子；Mg²⁺有10个电子而Ne有10个电子，虽然都是10电子但题干问的是粒子；Al³⁺有10个电子而Ar有18个电子。故选A。43.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项为分解反应；B项锌单质置换出氢气，属于置换反应；C项为分解反应；D项为复分解反应。故选B。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选A。45.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al正确；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B应为F<Cl<Br，C应为Li<Na<K，D应为O<S<Se。故选A。46.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键。故选C。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误；当各组分的浓度不再随时间改变时，说明反应达到平衡状态，C正确。故选C。48.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不与NaOH反应；乙醇与NaOH不反应；乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；苯与NaOH不反应。故选C。49.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中电子从负极经外电路流向正极，C错误；电解池中阳极失去电子发生氧化反应，D正确。故选D。50.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56g铁进入溶液生成2g氢气，溶液质量增加；铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁进入溶液析出64g铜，溶液质量减轻；铁与NaCl溶液不反应；铁与盐酸反应溶液质量也增加。故选B。51.【参考答案】C【解析】A项错误，次氯酸为共价化合物，电子式应为H∶O∶Cl∶，氧原子与氯原子之间形成共价键；B项错误，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，需标明碳碳双键；C项正确，S²⁻核外有18个电子，分三层排布，最外层8个电子，结构示意图正确；D项错误，比例模型中碳原子半径应大于氧原子，且CO₂为直线型分子，模型中氧原子比例不对。52.【参考答案】C【解析】A项错误，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；B项错误，酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能大量共存；C项正确，K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生任何反应，可以大量共存；D项错误，Al³⁺与OH⁻结合生成Al(OH)₃沉淀，不能大量共存。53.【参考答案】C【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，不是白色的Na₂O；B项错误，Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，它属于过氧化物而非碱性氧化物；C项正确，Na₂CO₃受热不易分解，而NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃；D项错误，取用金属钠时需用镊子取出并用滤纸吸干煤油，但不能用手直接接触，因为钠会腐蚀皮肤且可能与手上的水分反应。54.【参考答案】D【解析】A项现象明显，氯气与NaOH反应消耗碱，使红色褪去；B项现象明显，氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，溶液由浅绿色变为黄色；C项现象明显，氯气将I⁻氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝；D项无明显现象，氯气与Na₂SO₄不反应，因为SO₄²⁻中硫已处于最高价态+6价，不会被氯气进一步氧化。55.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；C项错误，虽然淀粉和纤维素分子式均写作(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。56.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算；B项错误，1molNa与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，无论哪种产物，钠均由0价变为+1价，1molNa转移电子数为Nₐ，此叙述实际正确但与C项重复干扰；C项描述虽结论对但表述存在逻辑瑕疵需要辨析；D项正确，32g混合气体中氧原子质量为32g，氧原子物质的量为32/16=2mol，即含2Nₐ个氧原子，与O₂和O₃的比例无关。57.【参考答案】B【解析】A项错误，白色沉淀可能为AgCl或BaSO₄或BaCO₃，未加盐酸酸化排除干扰，结论不严谨；B项正确，石蜡油在碎瓷片催化下发生裂解，生成的烯烃能使酸性KMnO₄溶液褪色，现象和结论均正确；C项错误，加入盐酸酸化时已引入Cl⁻，再滴加AgNO₃生成白色沉淀无法证明原溶液中含有Cl⁻；D项错误，SO₂使品红褪色体现了其漂白性而非氧化性，加热恢复红色说明生成了不稳定的无色物质。58.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大，只是吸热方向（逆反应）速率增大的幅度更大；B项正确，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，SO₂转化率增大；C项错误，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率；D项错误，增加O₂浓度平衡正向移动，但O₂自身的转化率反而降低，SO₂的转化率增大。59.【参考答案】B【解析】A项错误，醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH=3的醋酸稀释10倍后pH<4；B项正确，CH₃COONa为强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)；C项错误，pH=11的氨水浓度远大于10⁻³mol/L，与等体积pH=3的盐酸混合后氨水过量，溶液呈碱性；D项错误，CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻，相同浓度时Na₂CO₃溶液的pH更大。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，都属于混合物。蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。故正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe₃O₄；B项缺少反应条件"通电"；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换酸中的氢。C项高锰酸钾受热分解方程式正确。故正确答案为C。62.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项液体可能喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项符合天平使用规则。故正确答案为D。63.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（2、8），Mg²⁺核外也有10个电子（2、8），两者电子层结构相同。Na⁺为2、8，Cl⁻为2、8、8；F⁻为2、8，Ne为2、8，虽然电子数相同但离子与原子不同；K⁺为2、8、8，Cl⁻也为2、8、8，但题目要求最佳选项。故正确答案为B。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C、D项为同素异形体。故正确答案为B。65.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期从左到右增强，在同一主族从上到下减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是非金属性最强的元素。故正确答案为C。66.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物只含共价键；C项错误，如NH₄Cl中N和H均为非金属但形成离子键；D项正确，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键。故正确答案为D。67.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，如F、Cl、Br等。副族元素最外层一般为1~2个电子，稀有气体最外层为8个（He为2个）。第ⅦA族元素均为非金属。故正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】等物质的量时，质量与摩尔质量成正比。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，SO₂为64g/mol，H₂O为18g/mol。SO₂的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。故正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的改变。氢气在氧气中燃烧生成水，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，碳酸钙高温分解是分解反应，氯化钡与硫酸钠反应是复分解反应，这些反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集。一氧化氮不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集。73.【参考答案】B【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。质量数=质子数+中子数，质量数大于质子数。例如氢原子只有1个质子和1个电子，没有中子；碳-12原子有6个质子、6个中子和6个电子。因此只有电子数一定等于质子数是正确的。74.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是无色透明的碱溶液，观察颜色无法鉴别。滴加酚酞试液后两者都变红，无法鉴别。通入二氧化碳气体后，氢氧化钠溶液无明显现象，氢氧化钙溶液变浑浊生成碳酸钙沉淀，可以鉴别。滴加稀盐酸后两者都无明显现象，无法鉴别。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4升/摩尔。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2升÷22.4升/摩尔=0.5摩尔。此计算不涉及气体种类，只与体积和状态有关。注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101千帕的条件。76.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，由水分子组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。77.【参考答案】B【解析】氖原子核外有10个电子。氟原子核外有9个电子。钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外有10个电子，与氖原子电子数相同。氯原子核外有17个电子。钾原子核外有19个电子。因此钠离子与氖原子具有相同的电子数。78.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。稀盐酸呈酸性，使石蕊变红。蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。因此能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸。79.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于气体收集。木炭与氧气反应生成二氧化碳，但反应条件不易控制，且可能生成一氧化碳。80.【参考答案】C【解析】氢原子核内没有中子，只有1个质子，A错误。电子在核外特定轨道运动，并非任意区域，B错误。原子的质量几乎全部集中在原子核，电子质量极小可忽略，C正确。同种元素质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，D错误。81.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中氢氧根内部有共价键，NH₄Cl中铵根内部有共价键，H₂O分子内只有共价键，无离子键。故只有B符合题意。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，B错误。气体物质溶解度随温度升高而降低，升温可能析出晶体，C错误。溶质可以是固、液、气三态，如氯化钠（固）、酒精（液）、二氧化碳（气），D正确。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素，A错误。O₂和O₃互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，C正确。H₂O和D₂