2026年河南轻工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南轻工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.12C和14ND.H2和D24、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.给试管中的液体加热时试管口不对着人D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中6、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.HCl8、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na9、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.50mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL3mol/LKCl溶液10、下列关于物质结构与元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化镁D.硫酸铜12、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LAlCl3溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液C.150mL1mol/LKCl溶液D.200mL2mol/LMgCl2溶液13、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.NaOH14、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应N2+3H2可逆2NH3，下列措施中能使反应速率加快的是A.减小压强B.降低温度C.加入催化剂D.减少NH3的量15、下列说法正确的是A.所有金属都能与盐酸反应放出氢气B.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C.原子半径越大，失电子能力越弱D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖17、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HXO3B.H3XO4C.HXO4D.H2XO418、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用10mL量筒量取8.5mL水C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pHD.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中并搅拌21、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子、电子构成的B.原子核内的质子数一定等于中子数C.电子在原子核外高速运动，没有固定的轨道D.原子的质量主要集中在电子上22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H623、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物24、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol25、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.稀硫酸26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-27、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.Al3+和Cl-28、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.HCl29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl30、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L31、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H632、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡时各组分浓度不再改变D.升高温度平衡不发生移动33、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na34、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO335、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中C.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇38、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Cl-B.O2-、F-、NeC.Mg2+、Al3+、S2-D.K+、Ca2+、Ar39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应40、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中41、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键43、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，观察到的现象是A.溶液立即褪色B.溶液不褪色C.溶液先褪色后恢复红色D.溶液变为黄色44、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-45、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定46、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2和H2完全转化为NH3B.正反应速率和逆反应速率相等C.反应停止了D.N2、H2、NH3的浓度相等47、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.CH4和Ne48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀49、将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.4mol/L50、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H651、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内压强等于反应开始时的压强52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃H2前必须先检验纯度D.用手直接拿取药品54、在原电池Zn-Cu-H2SO4装置中，下列说法正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电子由Cu经导线流向ZnD.H+在Cu极得到电子生成H255、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.稀有气体元素D.过渡元素56、下列各组粒子中，具有相同电子数的一组是A.Na+和NaB.Mg2+和MgC.O2-和OD.F-和Ne57、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO258、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L59、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑60、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl61、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯62、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度63、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.正极发生还原反应64、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br65、标准状况下，22.4L氢气中含有的氢分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2366、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol任何物质所含的粒子数都相同，约为6.02×10²³个D.硫酸的摩尔质量为98g67、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和NH₃D.H₂O和Ne68、下列变化中，属于化学变化的是A.蔗糖溶于水B.碘升华C.铁生锈D.干冰气化69、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.主族元素70、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是无色透明的液体B.胶体粒子能透过滤纸C.丁达尔效应是胶体特有的性质D.将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶体71、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓72、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.H₂SO₄B.H₃PO₄C.SO₃D.KClO₃73、将下列气体分别通入溴水和酸性KMnO₄溶液中，都能使其褪色的是A.CH₄B.C₂H₄C.CO₂D.SO₂74、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定，结果更准确C.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌75、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.增大压强B.升高温度C.及时分离出NH₃D.使用催化剂76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石77、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发78、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳79、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋80、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接将鼻孔凑到容器口闻气体气味C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验室制取气体前，先检查装置的气密性81、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气82、下列粒子中，化学性质最稳定的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.氧原子83、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O84、下列溶液显酸性的是A.食盐水B.石灰水C.氯化钠溶液D.醋酸溶液85、下列有关碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭可以吸附色素和异味C.石墨导电性差D.碳单质在常温下化学性质活泼86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳87、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木头燃烧88、下列粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.C和C4+89、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳90、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O491、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水92、关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.核外电子的质量很大，约占原子质量的绝大部分D.质子数一定等于中子数93、下列操作中，能鉴别氧气和二氧化碳两组气体的是A.观察颜色B.闻气味C.分别插入带火星的木条D.分别倒入澄清石灰水并振荡94、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A.浓溶液B.稀溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含有较多溶质的溶液95、下列实验操作正确的是A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内B.酒精灯熄灭后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人D.实验剩余的药品要放回原瓶，以免浪费96、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水97、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃98、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为N_AC.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子数为N_AD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3N_A99、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻100、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。下列反应能发生的是A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.Cu+FeSO�4=CuSO₄+FeC.Au+HCl=AuCl+H₂↑D.Ag+H₂SO₄=AgSO₄+H₂↑

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未变化。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项是分解反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此正确答案为B。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项中16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，属于同位素。B项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。C项中12C和14N质子数不同，属于不同元素。D项中H2和D2都是氢气分子，不是原子关系。因此正确答案为A。4.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色。NaCl和NaOH也没有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此正确答案为A。5.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火。B项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。C项给试管中的液体加热时，试管口不对着人，防止液体喷出伤人，操作正确。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅。因此正确答案为C。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。7.【参考答案】B【解析】离子化合物中含有离子键，可能还含有共价键。A项NaCl只含离子键，不含共价键。B项NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键，OH-内部含有O-H共价键，是含有共价键的离子化合物。C项O2是单质，只含共价键。D项HCl是共价化合物，只含共价键。因此正确答案为B。8.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项Li、Na、K为第ⅠA族元素，从上到下原子半径依次增大，符合题意。B项F、Cl、Br为第ⅦA族元素，从上到下原子半径依次增大，也符合题意，但题目要求选择一个答案，A更符合常规考查顺序。C项N、O、F为同周期元素，从左到右原子半径依次减小。D项Na、Mg、Al为同周期元素，从左到右原子半径依次减小。因此正确答案为A。9.【参考答案】C【解析】氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L。B项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L。C项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。D项c(Cl-)=3mol/L。比较可知，B项中c(Cl-)最大。因此正确答案为B。10.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，说法错误。B项同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，说法正确。C项第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，说法错误。D项氦原子最外层电子数为2，但在0族，不都在第ⅡA族，说法错误。因此正确答案为B。11.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化镁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。12.【参考答案】D【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；C项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L。溶液体积不影响离子浓度大小，因此c(Cl-)最大的是D项。13.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。Na2O2中含有过氧根离子O22-，两个氧原子之间存在非极性共价键。HCl中只含H-Cl极性共价键。H2O中只含H-O极性共价键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部是O-H极性共价键，不含非极性共价键。14.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。加入催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率。减小压强、降低温度都会使反应速率减慢。减少NH3的量会使平衡正向移动，但不一定能加快反应速率。因此，加入催化剂是能使反应速率加快的措施。15.【参考答案】B【解析】并非所有金属都能与盐酸反应，如铜、银等不活泼金属不能与盐酸反应。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如非金属性Cl>S>P，对应酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，该说法正确。原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越强。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。16.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇和乙酸均含有羟基或羧基，都能与金属钠反应放出氢气。淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。17.【参考答案】B【解析】气态氢化物化学式为XH3，说明X的最低负价为-3价。根据主族元素最高正价与最低负价的关系，最高正价+最低负价的绝对值=8，则X的最高正价为+5价。X的最高价氧化物为X2O5，对应水化物为H3XO4，如氮元素对应HNO3改写为H3PO4的形式，或磷元素对应H3PO4。18.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，因此属于电解质。故选B。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。20.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH具有强腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B正确，10mL量筒可量取8.5mL液体；C错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌。故选B。21.【参考答案】C【解析】A错误，氕原子核内无中子；B错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；C正确，电子在核外高速运动，没有固定轨道；D错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计。故选C。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C2H6O，乙醇和二甲醚结构不同，互为同分异构体；D互为同系物。故选C。23.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，AlCl3是共价化合物；D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。故选D。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选A。25.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色；NaCl溶液、NaOH溶液、稀硫酸均无漂白性，不能使品红溶液褪色。故选B。26.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中各离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。27.【参考答案】B【解析】氧离子O2-有10个电子，氟离子F-也有10个电子，两者电子数相同。钠离子Na+有10个电子，但钾离子K+有18个电子；镁离子Mg2+有10个电子，钙离子Ca2+有18个电子；铝离子Al3+有10个电子，氯离子Cl-有18个电子。只有B选项两种微粒电子数均为10，故选B。28.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键；HCl中只含有共价键。MgCl2是由镁离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键，不含共价键，故选C。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。30.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L，故选B。31.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6（苯）含有特殊的不饱和结构。CH4（甲烷）是简单的烷烃，碳原子间均为单键，属于饱和烃，故选C。32.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误。平衡时各组分浓度保持不变，C正确。升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。故选C。33.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在这四种金属中，Na排在最前面，金属活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，而Zn、Fe只能与酸反应置换出氢气，Cu不能与稀酸反应。故选D。34.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性。故选C。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。36.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，A正确；稀释浓硫酸时须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，C正确；严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。故选D。37.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。38.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne的核外电子排布均为2、8，具有相同的电子层结构。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项Mg2+和Al3+各有10个电子，但S2-有18个电子；D项K+和Ca2+各有18个电子，Ar有18个电子，但K+和Ca2+的电子层结构与Ar不同。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。其余三项反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。40.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确；C项用托盘天平称量时应遵循左物右码原则；D项将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，造成危险。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。42.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）和化合物（如HCl）中，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的弱相互作用，D错误。43.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但等物质的量的SO2和Cl2同时通入溶液中，二者发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成了无漂白性的硫酸和盐酸，因此品红溶液不褪色。44.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能够大量共存。45.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，属于卤族元素（如F、Cl、Br、I等），均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）。46.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应仍在进行，只是各组分浓度保持不变。A项该反应为可逆反应，不可能完全转化；C项反应并未停止；D项各物质浓度相等不是平衡的标志，浓度保持不变才是。47.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但两者不是同种微粒；O2-有10个电子，F-也有10个电子；NH4+有11个电子，NH3有10个电子；CH4有10个电子，Ne有10个电子，两者电子数相同且均为单原子或分子微粒，故选D。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变，故选C。49.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L，故选A。50.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。C2H4为烯烃，含碳碳双键；C2H2为炔烃，含碳碳三键；C3H8为丙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；C6H6为苯，属于芳香烃，故选C。51.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化是平衡的直接标志；C中描述的是同一方向的速率关系，不能说明平衡；D中压强不变可以说明反应达到平衡，但B是最直接的本质标志，故选B。52.【参考答案】D【解析】A项，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项，非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl，错误；D项，NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，正确，故选D。53.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，易引起火灾；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；C项，H2是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸，正确；D项，实验室禁止用手直接拿取药品，应使用药匙或镊子，故选C。54.【参考答案】D【解析】原电池中活泼金属作负极，Zn比Cu活泼，Zn为负极，发生氧化反应失去电子；Cu为正极，发生还原反应，H+在正极得电子生成H2；电子由负极Zn经导线流向正极Cu，故选D。55.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。稀有气体最外层通常为8个电子（He为2个），过渡元素位于d区或f区，最外层电子数一般不超过2个，故选B。56.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Na有11个电子，两者不同；Mg2+有10个电子，Mg有12个电子，不同；O2-有10个电子，O有8个电子，不同；F-有10个电子，Ne有10个电子，两者相同，故选D。57.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；H2O中只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，故既含离子键又含共价键；CO2中只含共价键，故选C。58.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L，故选B。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，故选C。60.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液，选A。61.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能发生水解反应；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应但不能水解；乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇，故选C。62.【参考答案】C【解析】降低温度反应速率减小；减小压强气体浓度降低，反应速率减小；使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；减少N2浓度，反应物浓度降低，反应速率减小，故选C。63.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；正极得到电子发生还原反应，D正确，故选D。64.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al，A不符合；O和Cl不在同周期同主族，无法直接比较，B不符合；同主族从上到下原子半径逐渐增大，Li<Na<K，C符合；F<Cl<Br，D也符合，但本题单选最优为C，故选C。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4L氢气的物质的量为22.4÷22.4=1mol，1mol任何物质所含的粒子数约为阿伏加德罗常数6.02×10^23，故选A。66.【参考答案】BC【解析】摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，A错误；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，B正确；阿伏伽德罗常数适用于微观粒子，C中"物质"表述不严谨但通常认为正确；摩尔质量单位为g/mol，D错误。本题选BC。67.【参考答案】BD【解析】Na⁺有10e⁻，Mg²⁺有10e⁻，A正确；O²⁻有10e⁻，F⁻有10e⁻，B正确；NH₄⁺有10e⁻，NH₃有10e⁻，但C项实际也相等，需要重新核对。NH₄⁺：7+4-1=10e⁻，NH₃：7+3=10e⁻，C也正确。H₂O：10e⁻，Ne：10e⁻，D正确。本题选ABCD。68.【参考答案】C【解析】蔗糖溶于水、碘升华、干冰气化均无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成Fe₂O₃·nH₂O，有新物质生成，属于化学变化。本题选C。69.【参考答案】BD【解析】最外层7个电子的元素可能为主族元素（如F、Cl等）或副族元素（如Mn），不一定是卤族元素。但最外层7个电子的元素一定是非金属元素或过渡金属。从高中化学角度，最外层7e⁻的是第ⅦA族元素，属于非金属元素和主族元素。本题选BD。70.【参考答案】BC【解析】胶体不一定无色透明，A错误；胶体粒子直径在1-100nm之间，能透过滤纸，B正确；丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法，C正确；制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃滴入沸水中，D错误。本题选BC。71.【参考答案】C【解析】A未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B中CaCO₃是难溶物，应写化学式；D遗漏了H⁺与OH⁻的反应。只有C正确。本题选C。72.【参考答案】B【解析】假设各取1mol：A含4molO，B含4molO，C含3molO，D含3molO。A和B含氧量相同且最多。本题选AB。73.【参考答案】BD【解析】CH₄性质稳定，不与溴水或KMnO₄反应；CO₂也不反应。C₂H₄含碳碳双键，能被溴水加成褪色，也能被KMnO₄氧化褪色；SO₂具有还原性，能使两者褪色。本题选BD。74.【参考答案】AC【解析】托盘天平遵循"左物右码"，A正确；pH试纸润湿会稀释待测液，导致误差，B错误；可燃性气体点燃前必须验纯，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，D错误。本题选AC。75.【参考答案】AC【解析】正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，A正确；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，B错误；分离出NH₃降低生成物浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。本题选AC。76.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。77.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发只是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。78.【参考答案】C【解析】铁属于金属元素，其名称带有"钅"字旁。氧、氮、碳的名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素。金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。79.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和食醋都呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。80.【参考答案】D【解析】实验室制取气体前必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败或产生危险。用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；闻气体气味时应用手轻轻扇动，不能直接将鼻孔凑到容器口；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。81.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成。铁由铁原子直接构成；水由水分子构成；氧气由氧分子构成。一般金属由原子构成，非金属单质和化合物多由分子构成，盐类化合物由离子构成。82.【参考答案】C【解析】氖原子是最外层电子数为8的稀有气体原子，化学性质最稳定。钠原子最外层有1个电子，易失去电子；氯原子最外层有7个电子，易得到电子；氧原子最外层有6个电子，易得到电子。最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。83.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。C项氢气与氧气反应生成水，属于化合反应。A项是置换反应；B项是分解反应；D项是复分解反应。84.【参考答案】D【解析】醋酸溶液中含有醋酸，呈酸性，pH小于7。食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性；氯化钠溶液呈中性。酸性溶液的pH小于7，能使紫色石蕊试液变红。85.【参考答案】B【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；石墨具有良好的导电性；