2026年济宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年济宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列措施能使化学反应速率加快的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.减少生成物浓度4、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2和H2不再转化为NH3C.各组分浓度保持不变D.N2、H2全部转化为NH35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、HCO3-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-6、下列有机物中属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3CHO7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键8、下列事实能说明钠的金属性强于铝的是A.钠的熔点低于铝B.钠的密度小于铝C.钠与冷水反应比铝与冷水反应剧烈D.钠的硬度小于铝9、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H+向铜片移动10、下列物质中不能发生消去反应的是A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3CH(OH)CH3D.CH3CH2CH2OH11、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.水和重水12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石13、下列实验操作中，正确的是A.用手直接取用钠块B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.倾倒液体时标签向着手心D.用嘴吹灭酒精灯14、下列微粒中，质子数与电子数都相同的是A.Na⁺和F⁻B.O²⁻和Mg²⁺C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和Ne15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.甲烷和乙烷16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.CaO与水反应生成Ca(OH)₂17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强18、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.NH₄Cl19、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键20、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液和溴水中，下列说法正确的是A.品红溶液褪色，溴水不褪色B.品红溶液不褪色，溴水褪色C.两者均褪色D.两者均不褪色21、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.NaCl的电子式：[Na]⁺[Cl]⁻D.Mg²⁺的结构示意图：核外电子排布为2、8、2E.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴₆C22、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核内的中子数一定等于质子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子的原子核内都含有中子23、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO224、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀25、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.CH4和C2H626、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期主族元素从左到右金属性逐渐增强D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数28、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3Cl29、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠剧烈反应，产生蓝色火焰D.反应后的溶液中滴入酚酞变红30、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液中各部分的性质完全相同D.泥水是稳定的溶液31、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减少反应物的接触面积32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.不锈钢33、下列变化中，属于化学变化的是A.蔗糖溶解B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.冰雪融化34、下列原子结构示意图中，表示第三周期元素原子的是A.核电荷数为9，核外电子排布为2、7B.核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1C.核电荷数为8，核外电子排布为2、6D.核电荷数为13，核外电子排布为2、8、335、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅36、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气密度比空气小C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸D.氯气不能与金属反应37、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻38、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多39、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂40、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多41、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.1mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对分子（或原子）质量D.气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L42、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列物质中只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl45、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g46、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为847、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H648、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能降低反应物分子的能量B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.固体反应物的表面积不影响反应速率49、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说明反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.N2完全转化为NH3D.正反应速率等于零50、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.电解质溶液中阳离子移向负极51、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯52、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：$^{14}_{6}$CB.甲烷的比例模型：C.氯离子的结构示意图：D.碳酸钙的电离方程式：CaCO$_3$=Ca$^{2+}$+C$^{4+}$+3O$^{2-}$53、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷，因而能产生电泳现象B.可用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和NaCl溶液C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体粒子不能透过滤纸54、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaOH和Na$_2$O$_2$B.CO$_2$和H$_2$OC.MgCl$_2$和MgOD.NH$_4$Cl和NH$_3$55、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑B.Cl$_2$+H$_2$O=HCl+HClOC.2F$_2$+2H$_2$O=4HF+O$_2$D.CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$56、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。5min末达到平衡，此时生成1molD，C的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是A.x=2B.用A表示该反应的速率为0.3mol/(L·min)C.平衡时B的转化率为50%D.若混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素，常用于制催化剂D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为858、某有机物的结构简式为CH$_2$=CH-CH$_2$-OH，下列关于该有机物的叙述正确的是A.分子式为C$_3$H$_6$OB.能发生加成反应和取代反应C.能与Na反应生成氢气，但不能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO$_4$溶液褪色，也能使溴水褪色59、下列实验操作或装置正确的是A.用图①装置加热分解NaHCO$_3$固体B.用图②装置分离CCl$_4$和水C.用图③装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.用图④装置检验NH$_3$的水溶性60、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A.Na$_2$CO$_3$：c(Na$^+$)>c(CO$_3^{2-}$)>c(OH$^-$)>c(H$^+$)B.NH$_4$Cl：c(Cl$^-$)>c(NH$_4^+$)>c(H$^+$)>c(OH$^-$)C.NaHSO$_4$：c(Na$^+$)=c(SO$_4^{2-}$)>c(H$^+$)>c(OH$^-$)D.CH$_3$COONa：c(Na$^+$)>c(CH$_3$COO$^-$)>c(OH$^-$)>c(H$^+$)61、已知热化学方程式：①S(s)+O$_2$(g)=SO$_2$(g)ΔH$_1$=-297kJ/mol；②S(g)+O$_2$(g)=SO$_2$(g)ΔH$_2$=-QkJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是A.Q<297B.由①知1molS(s)与1molO$_2$(g)的总能量比1molSO$_2$(g)低297kJC.S(s)转化为S(g)需要吸收热量D.反应②中S(g)的能量低于S(s)的能量62、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氯B.冰水混合物、氯化钠溶液C.硫酸铜晶体、纯碱D.水玻璃、氢氧化铁胶体63、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu^2++2NO↑+4H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-64、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有0.5NA个氧分子B.1mol/LNa2SO4溶液中含有2NA个Na+C.标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有NA个乙醇分子D.3.2gO2和O3的混合气体中含有0.2NA个氧原子65、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大NH3的浓度66、关于铜锌原电池装置，下列说法正确的是A.铜片是负极，发生氧化反应B.电子由锌片经导线流向铜片，再通过溶液流回锌片C.铜片上发生的电极反应为Cu^2++2e-=CuD.电池工作过程中，SO4^2-向铜片移动67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能发生水解反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物不同68、下列实验操作或实验方案设计正确的是A.用湿润的pH试纸测定某NaCl溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用酒精萃取碘水中的碘69、在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比是A.1:8B.5:8C.5:16D.1:1670、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：K+、Cu^2+、Cl-、SO4^2-B.强酸性溶液：Na+、Ca^2+、NO3-、CO3^2-C.强碱性溶液：Na+、Ba^2+、Cl-、NO3-D.含Fe^3+的溶液：NH4+、K+、Cl-、OH-71、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.电子在原子核外分层排布，离核越远的电子能量越低C.同位素原子的质子数相同，中子数不同，化学性质几乎相同D.原子的质量主要集中在电子上，因为电子的质量最大72、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸（CH₃COOB.氨水（NH₃·H₂C.硫酸钡（BaSO₄）D.酒精（C₂H₅O73、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.反应已经停止进行74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃75、已知某元素R的原子结构示意图为+12282，则下列关于R的说法错误的是A.R的原子序数为12B.R的相对原子质量为12C.R是金属元素，在化合物中通常显+2价D.R位于元素周期表的第三周期第ⅡA族76、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D.反应中得电子的物质是还原剂77、将等物质的量的下列气体分别充满相同体积的密闭容器，在相同温度下，压强最大的是A.CO₂B.H₂C.NH₃D.O₂78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体79、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=3的醋酸溶液C.pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=11的氨水80、将一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是A.Ag、Cu、FeB.Ag、CuC.Fe、CuD.Ag、Fe81、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水82、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发83、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第0族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO387、将5g氯化钠溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O89、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不均一、不稳定B.胶体能透过半透膜C.胶体粒子直径在1至100纳米之间D.胶体带电所以能产生丁达尔效应90、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.过滤时用玻璃棒引流D.加热试管时，试管口对着自己91、下列关于化学用语的表述正确的是A.Na+的结构示意图为核电荷数11，核外电子排布为2、8B.CO2的电子式为C.:OD.乙烯的结构简式为CH2CH2E.质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为17Cl3592、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强C.非金属性越强，其氢化物越稳定D.最高正化合价等于元素的族序数93、下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.O294、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO3+H2O=H2SO4D.2F2+2H2O=4HF+O295、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大物质的溶解度C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1096、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红97、下列关于物质结构的说法正确的是A.氦气的化学式为He2B.氯化钠由钠原子和氯原子直接构成C.金刚石和石墨互为同素异形体D.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是离子化合物98、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度只能加快正反应速率B.增大反应物浓度，活化分子百分数增加C.使用催化剂可降低反应的活化能D.化学反应速率只能用单位时间内生成物的浓度变化表示99、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.酸雨的pH小于7C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.中和反应一定生成盐和水100、下列实验操作或现象描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色为紫色D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在两种状态下均不导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项B中Na元素由+1价变为0价，Cl元素由-1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均为非氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度使分子运动减慢，反应速率减小。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，反应速率减慢。使用正催化剂可降低活化能，加快反应速率。4.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。各组分的浓度保持不变是化学平衡的标志。反应物不可能全部转化为生成物，且N2和H2仍在不断转化为NH3，只是速率与逆反应相等。5.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。C中H+与HCO3-反应生成CO2和H2O。D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。6.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C2H4（乙烯）只含C和H，属于烃。CH3CH2OH是乙醇，CH3COOH是乙酸，CH3CHO是乙醛，三者均含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃。7.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含离子键和共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物只含共价键，B错误。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。8.【参考答案】C【解析】金属性强弱可通过单质与水或酸反应的剧烈程度来判断。钠与冷水剧烈反应，而铝与冷水几乎不反应，说明钠的金属性强于铝。熔点、密度、硬度属于物理性质，不能作为判断金属性强弱的依据。9.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片。溶液中的H+向正极（铜片）移动，在铜片上得电子生成H2。因此只有D正确。10.【参考答案】B【解析】醇发生消去反应的条件是与羟基相连碳原子的相邻碳原子上必须有氢原子。A中乙醇的β-碳上有氢，可消去生成乙烯。C和D均满足消去条件。B中甲醇只有一个碳原子，没有相邻碳原子，无法发生消去反应。11.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体。氧气和液氧是同一种物质的不同状态，不是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质。水和重水是化合物，且氢的同位素不同。因此正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。13.【参考答案】C【解析】A项钠有腐蚀性，应用镊子取用；B项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；C项倾倒液体时标签向着手心可防止残留液体腐蚀标签，操作正确；D项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹，否则可能引起火灾。14.【参考答案】B【解析】O²⁻质子数为8，电子数为10；Mg²⁺质子数为12，电子数为10，两者电子数相同但质子数不同；A项Na⁺质子数11电子数10，F⁻质子数9电子数10，不相同；C项NH₄⁺质子数11电子数10，OH⁻质子数9电子数10，不相同；B项O²⁻质子数8电子数10，Mg²⁺质子数12电子数10，只有电子数相同。实际上正确答案应为B项两者电子数均为10。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；B项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。17.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），说法正确；C项氦原子最外层电子数为2；D项同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。18.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。A项NaCl溶液呈中性，pH约等于7；B项HCl溶于水生成盐酸，呈强酸性，pH小于7；C项Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH大于7；D项NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，pH小于7。19.【参考答案】C【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键，说法正确；D项分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。20.【参考答案】D【解析】SO₂和Cl₂在水溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二者等物质的量恰好完全反应，生成物无漂白性也无还原性。因此品红溶液不褪色，溴水也不褪色。若SO₂或Cl₂过量则分别因SO₂的漂白性或Cl₂的氧化性使溶液褪色。21.【参考答案】D【解析】A项CO₂电子式应为：:O::C::O:，选项写法不完整；B项NaCl电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，氯离子需标出最外层8个电子；C项Mg²⁺是镁原子失去最外层2个电子形成的，核外电子排布为2、8；D项质量数=质子数+中子数=6+8=14，表示为¹⁴₆C，正确。22.【参考答案】C【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误；中子数不一定等于质子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子是化学变化中的最小粒子，C正确；氢原子（氕）的原子核内不含中子，D错误。故本题选C。23.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H2O只含共价键，CO2只含共价键。NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。故本题选C。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故本题选B。25.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H互为同位素，A错误；CO和CO2是两种不同的化合物，B错误；金刚石和石墨均由碳元素组成，是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体，C正确；CH4和C2H6是同系物，D错误。故本题选C。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(O2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故本题选B。27.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A正确；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；氧无最高正价+6，氟无正价，D错误。故本题选A。28.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C2H5OH含氧元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含氧元素，属于烃的衍生物；C6H6（苯）只含碳、氢元素，属于烃；CH3Cl含氯元素，属于烃的衍生物。故本题选C。29.【参考答案】C【解析】钠密度比水小，浮在水面上，A正确；钠熔点低，反应放热使钠熔成小球，B正确；钠燃烧时火焰呈黄色而非蓝色，C错误；钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性使酚酞变红，D正确。故本题选C。30.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，A错误；熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后其饱和溶液可能析出晶体，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，D错误。故本题选C。31.【参考答案】C【解析】降低温度、减小浓度、减少接触面积均可减慢反应速率，A、B、D错误；使用合适的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确。故本题选C。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；不锈钢是铁合金，含有铁、铬、镍等，属于混合物。因此正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。蔗糖溶解只是溶质分散到溶剂中，没有新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成；冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，三者均属于物理变化。因此正确答案为C。34.【参考答案】B【解析】第三周期元素的原子核外有三个电子层。A项电子排布为2、7，有两个电子层，是第二周期元素氟；B项电子排布为2、8、1，有三个电子层，是第三周期元素钠，符合题意；C项电子排布为2、6，有两个电子层，是第二周期元素氧；D项电子排布为2、8、3，有三个电子层，是第三周期元素铝，也符合题意。但选项中只选一个，B为最佳选项。35.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；氧化铁只与酸反应不与碱反应；二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此正确答案为B。36.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，能与水反应生成盐酸和次氯酸（Cl₂+H₂O=HCl+HClO），能与大多数金属反应如与铁反应生成氯化铁，与铜反应生成氯化铜。因此A、B、D均错误，C正确。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻会生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项H⁺与CO₃²⁻会生成二氧化碳和水，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案为C。38.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，B错误；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确；氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。因此正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项中Cl₂自身发生歧化反应，氯元素一部分化合价升高一部分降低，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中水中氧元素化合价升高被氧化，水作还原剂；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。40.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1mol钠生成0.5mol氢气；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1mol镁生成1mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此等物质的量的三种金属中，铝产生的氢气最多，正确答案为C。41.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B正确；只有当质量以克为单位时，1mol物质的质量在数值上才等于其相对分子或原子质量，C缺少"以克为单位"的条件；气体摩尔体积22.4L/mol适用于标准状况下的气体，D未强调气体且缺少单位mol⁻¹。因此正确答案为B。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖溶于水不发生电离，属于非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未改变；C中Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。44.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，H2O分子中氢原子与氧原子之间以共用电子对结合，只含共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键。因此只含共价键的物质是H2O。故选C。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5mol×44g/mol=22g。故选B。46.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期指第一、二、三周期，共3个周期，C正确；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。故选C。47.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH4为甲烷，是结构最简单的烷烃，属于饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6为苯，虽结构特殊但不属于饱和烃。故选C。48.【参考答案】B【解析】升高温度能提高反应物分子的能量，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，A错误；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率，B正确；催化剂只能改变反应途径和活化能，不改变反应的焓变，C错误；固体反应物表面积越大，反应速率越快，D错误。故选B。49.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，且各组分浓度保持不变。N2和H2浓度相等不能说明达到平衡，A错误；N2、H2和NH3浓度不再变化是平衡状态的重要标志，B正确；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C错误；平衡时正逆反应速率相等但不等于零，D错误。故选B。50.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。故选C。51.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，A错误；浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液具有强腐蚀性，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。故选C。52.【参考答案】A【解析】A项，质量数=质子数+中子数=6+8=14，核素符号为$^{14}_{6}$C，正确；B项为甲烷的球棍模型，比例模型应体现原子相对大小，错误；C项氯离子有18个电子，图示只有17个，错误；D项碳酸钙是离子化合物，电离方程式应为CaCO$_3$=Ca$^{2+}$+CO$_3^{2-}$，错误。53.【参考答案】B【解析】A项，胶体本身呈电中性，胶体粒子可能带电，错误；B项，淀粉溶液是胶体，可产生丁达尔效应，NaCl溶液不能，正确；C项，胶体属于介稳体系，相对稳定，错误；D项，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，错误。54.【参考答案】B【解析】A项，NaOH含离子键和共价键，Na$_2$O$_2$含离子键和非极性共价键，不完全相同；B项，CO$_2$和H$_2$O均只含极性共价键，正确；C项，MgCl$_2$含离子键，MgO也含离子键，但MgCl$_2$只含离子键，MgO也是，该项相同但CO$_2$和H$_2$O更典型；D项，NH$_4$Cl含离子键、极性共价键和配位键，NH$_3$只含极性共价键，错误。55.【参考答案】C【解析】A项，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合；B项，氯气既是氧化剂又是还原剂，水不是还原剂，不符合；C项，氟气中氟元素化合价降低，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合；D项，非氧化还原反应，不符合。56.【参考答案】D【解析】生成1molD，消耗B0.5mol，生成C1mol/L×2L=2mol。由D系数为2，C系数x=2，A项错误；消耗A1.5mol，v(A)=1.5mol÷(2L×5min)=0.15mol/(L·min)，B项错误；B的转化率=0.5/1×100%=50%，C项正确；反应前后气体质量变化，密度为变量，达平衡时密度不变，D项正确。综合分析D更准确。57.【参考答案】C【解析】A项，第IA族含氢元素，氢是非金属，错误；B项，有7个周期、16个族（7主族、7副族、1Ⅷ族、10族），表述模糊，错误；C项，过渡元素均为金属，其化合物常作催化剂，正确；D项，氦原子最外层电子数为2，错误。58.【参考答案】B【解析】分子式为C$_3$H$_6$O，A项分子式正确但选项描述需再看；含碳碳双键能发生加成反应，含羟基能发生取代反应，B正确；含羟基能与Na反应，C表述正确但不完整；双键和羟基都能使酸性KMnO$_4$褪色，双键能使溴水褪色，D正确。综合分析，B最为准确完整。59.【参考答案】D【解析】A项，加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，错误；B项，CCl$_4$和水互不相溶，应用分液漏斗分离，但装置使用不当，错误；C项，容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移，错误；D项，氨气极易溶于水，挤压胶头滴管可形成喷泉，正确。60.【参考答案】C【解析】A项，CO$_3^{2-}$水解呈碱性，c(Na$^+$)>c(CO$_3^{2-}$)>c(OH$^-$)>c(H$^+$)，正确但次要；B项，NH$_4^+$水解显酸性，c(Cl$^-$)>c(NH$_4^+$)>c(H$^+$)>c(OH$^-$)，正确；C项，NaHSO$_4$完全电离，c(Na$^+$)=c(SO$_4^{2-}$)=0.1mol/L，c(H$^+$)=0.1mol/L，正确；D项，CH$_3$COO$^-$水解显碱性，c(Na$^+$)>c(CH$_3$COO$^-$)>c(OH$^-$)>c(H$^+$)，正确。综合判断C最为准确。61.【参考答案】C【解析】A项，固态硫变为气态硫需要吸热，故|ΔH$_2$|>|ΔH$_1$|，即Q>297，错误；B项，反应放热，反应物总能量高于生成物，错误；C项，S(s)→S(g)为升华过程，吸热，正确；D项，气态硫能量高于固态硫，错误。62.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氯是液态氯气，只含一种物质，属于纯净物。冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，氯化钠溶液是混合物。硫酸铜晶体和纯碱均属于纯净物。水玻璃和氢氧化铁胶体都属于混合物。因此选A。63.【参考答案】C【解析】A选项未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。B选项碳酸钙为难溶物，应写化学式，不能拆成离子。C选项配平正确，电荷守恒。D选项中HClO为弱酸，应写化学式，不能拆成离子。因此选C。64.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，A错误。没有给出溶液体积，无法确定Na+数目，B错误。标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误。O2和O3均由氧原子构成，3.2g混合气体含氧原子3.2÷16=0.2mol，即0.2NA个，D正确。65.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向吸热的逆反应方向移动，A错误。增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，B正确。加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，C错误。增大NH3浓度，逆反应速率瞬间增大，平衡向逆反应方向移动，D错误。66.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。正极上Cu^2+得电子发生还原反应，电极反应为Cu^2++2e-=Cu，C正确。电子由负极经导线流向正极，但电子不能通过溶液，B错误。溶液中阴离子向负极移动，SO4^2-应向锌片移动，D错误。因此选C。67.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使其褪色，A错误。乙醇与NaOH不反应，B错误。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，都能发生水解反应，C正确。淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，D错误。68.【参考答案】C【解析】用湿润的pH试纸测定溶液pH会产生误差，A错误。乙醇与水互溶，不能用分液法分离，B错误。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色，可用焰色反应鉴别，C正确。酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或四氯化碳，D错误。69.【参考答案】C【解析】该反应中16molHCl参加反应，其中只有生成Cl2的那部分HCl被氧化。由方程式可知生成5molCl2，消耗10molHCl被氧化，剩余6molHCl起酸性作用生成盐。因此被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比为10:16=5:8，选B。70.【参考答案】C【解析】A中Cu^2+溶液呈蓝色，不符合无色条件。B中强酸性条件下CO3^2-与H+反应生成CO2，且Ca^2+与CO3^2-生成沉淀。D中Fe^3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。C中四种离子在强碱性条件下互不反应，能大量共存，选C。71.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核中只有质子没有中子，A错误。电子在原子核外分层排布，离核越远的电子能量越高，B错误。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C正确。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，可忽略不计，D错误。72.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下也能导电，属于强电解质。酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电。73.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，A、D错误。达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡状态的标志是各组分的浓度不再随时间变化，C正确。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是氧元素的同素异形体。75.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，即原子序数，故原子序数为12，A正确。相对原子质量≈质子数+中子数，仅凭质子数无法确定相对原子质量为12，B错误。该元素为镁，是金属元素，最外层有2个电子，易失去，通常显+2价，C正确。核外有三个电子层，位于第三周期，最外层有2个电子，位于第ⅡA族，D正确。76.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化O₂转化为O₃，没有化合价变化，B错误。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，C错误。得电子的物质是氧化剂，D错误。77.【参考答案】B【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，在等温等容等物质的量的条件下，压强P与气体物质的量n成正比，与各气体的种类无关。因此四种气体在相同条件下压强应相等。但本题若从实际气体角度考虑，H₂是最理想的气体，分子间作用力最小，最接近理想气体行为，压强相对最大。故选B。78.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯是乙烯的加聚产物，分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等多种产物，B正确。油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。79.【参考答案】A、B分析：pH=3的盐酸和醋酸中，c(H⁺)=10⁻³mol/L【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH越小，c(H⁺)越大。pH=3的盐酸和醋酸溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L；pH=11的氢氧化钠和氨水中c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，虽然pH相同，但c(H⁺)相同，均为10⁻³mol/L，为最大。本题主要考查pH与c(H⁺)的关系。80.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉优先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，再与硝酸铜反应。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁粉过量。铁过量说明硝酸银和硝酸铜都已完全反应，被置换出来的银和铜全部以单质形式存在于滤渣中，因此滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种可溶性杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。故选C。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。83.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电呈电中性，