2026年浙江交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氢氧化铝D.硫酸铜2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁与硫酸铜溶液反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水3、标准状况下，11.2升CO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘5、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液6、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子都是由质子、中子和电子构成的C.电解质在水溶液中一定能导电D.金属氧化物不一定是碱性氧化物7、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗8、某元素的原子最外层电子数为7，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素9、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.水泥砂浆10、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和NH3的物质的量之比为1:211、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.将金属与电源负极相连可防止金属被腐蚀D.纯铁比生铁更容易发生电化学腐蚀12、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.取用固体药品用药匙或镊子13、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.1mol碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量少14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、H+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol19、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.H220、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag21、下列溶液中，pH最大的是A.盐酸B.醋酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液22、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr23、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶24、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、NO3-25、下列关于物质结构与元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱26、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中进行合成氨反应，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，提高NH₃的产率B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高N₂的转化率C.增大压强可以使平衡正向移动，提高原料利用率D.当v(N₂)正=v(NH₃)逆时，反应达到化学平衡状态27、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.所有化学反应都可以设计成原电池D.原电池中阳离子向负极移动28、下列有机物中，能够发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.苯D.聚乙烯29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻30、某有机物完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.H两种元素C.O两种元素31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能含有共价键32、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定氯水的pH值C.用分液漏斗分离苯和水D.用燃着的木条鉴别N₂和CO₂33、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为N_AC.常温常压下，16gO₃中含有氧原子数目为N_AD.2.3gNa与足量O₂反应转移电子数为0.1N_A34、下列关于常见金属及其化合物的说法正确的是A.Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氨水反应B.FeCl₃溶液能与Cu反应，说明Fe的金属性强于CuC.Na₂O₂可作为呼吸面具的供氧剂D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如铁、镁等35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石油36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O37、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻39、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极流向负极C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应40、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.正反应速率大于逆反应速率41、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₃H₈42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.同一主族元素最外层电子数相同C.金属元素都在周期表右侧D.稀有气体元素最外层都是8个电子43、将铁粉加入CuSO₄溶液中，反应后溶液的质量A.增大B.减小C.不变D.无法确定44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于所有金属中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物45、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、蒸馏水B.冰醋酸、福尔马林C.液氯、冰水混合物D.不锈钢、水玻璃46、下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，最外层电子数为7D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.乙酸的结构式：CH3COOH47、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、OH-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-49、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol50、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氮D.碳51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有还原性C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物52、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pH值D.用容量瓶配制溶液时直接加入蒸馏水至刻度线53、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大压强，所有化学反应速率都增大C.催化剂能改变反应的焓变D.化学平衡建立后，正逆反应速率相等54、某原电池装置中，负极材料为锌，正极材料为铜，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电子由铜电极经导线流向锌电极C.锌电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D.硫酸根离子向正极移动55、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁制品生锈B.粮食酿酒C.冰雪融化D.纸张燃烧56、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]⁺C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻57、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体微粒能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体带电，所以会产生电泳现象58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨60、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第三周期元素的最高正价从左到右依次升高C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素位于第ⅦA族62、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.燃烧反应C.碳酸钙高温分解D.钠与水反应63、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.改变条件平衡不会移动64、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.钢铁在干燥空气中更容易生锈C.镀锌铁利用的是牺牲阳极的阴极保护法D.金属腐蚀只会造成经济损失，不会污染环境65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨68、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.N269、下列物质中，属于原子晶体的是A.干冰B.金刚石C.氯化钠D.铁70、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯71、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag72、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.NH₄⁺73、下列物质中，常温下为液态的是A.溴B.碘C.氯化钠D.氧气74、下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池的两极必须都是金属75、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气；氧气B.冰水混合物；石灰水C.食盐水；二氧化碳D.铁；钢76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀77、将5gNaOH固体溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%78、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂79、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷80、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族81、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO82、标准状况下，11.2LO₂的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g83、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，则下列说法正确的是A.溶液质量增大B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码C.用量筒量取液体时，俯视读数D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑87、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-12D.H和H+88、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g89、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢91、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.移除部分NH3D.使用催化剂92、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LKCl溶液93、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族94、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都难溶于水D.有机物都含有氢元素95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水96、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎97、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳98、原子中决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品放回原试剂瓶100、下列气体中，能与血红蛋白结合使人中毒的是A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；氯化铝能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，故选C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应，故选B。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故CO2的物质的量为0.5mol，选B。4.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧、金刚石和石墨分别为同素异形体，氕和氘为同位素，均不符合题意，故选C。5.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，HCl溶液呈酸性，都不能使酚酞变色，故选C。6.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素；氢原子不含中子，故B错误；如氯化氢是电解质，但其本身不导电，溶于水才能导电；金属氧化物如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，D正确。7.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分液操作或添加液体，配制溶液时不需要，故选D。8.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素。虽然卤族元素也符合，但题干问的是一定属性，非金属元素的表述更全面准确，因为该描述涵盖所有最外层为7的电子排布元素，故选B。9.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由多种气体组成，水泥砂浆是混合物，三者均为混合物，故选C。10.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不一定是平衡状态；化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项比例取决于起始量和转化率，不一定是平衡标志。只有浓度不再变化是平衡的标志，故选B。11.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误；电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，B错误；将金属与电源负极相连，金属作阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，C正确；生铁含碳杂质易形成原电池，比纯铁更容易腐蚀，D错误，故选C。12.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；pH试纸不能润湿，否则会导致测定结果不准确，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；取用固体药品用药匙或镊子是正确操作，故选D。13.【参考答案】C【解析】反应是否吸热或放热与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，A错误；反应速率与反应热无必然联系，B错误；化学反应能量变化的本质是旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值，C正确；完全燃烧比不完全燃烧放出热量更多，D错误，故选C。14.【参考答案】C【解析】离子间能发生复分解反应则不能大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水。C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故选C。15.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C中各元素化合价未变。D中各元素化合价也未变。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素。B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。C中O2和O3是同素异形体。D中金刚石和石墨也是同素异形体。18.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。19.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特性反应。CO2、N2、H2均不能使品红溶液褪色。品红溶液常用来检验SO2的存在。20.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在给出的选项中，Mg位于最前面，活动性最强。活动性顺序可用于判断金属与酸、盐溶液的置换反应。21.【参考答案】D【解析】pH越大，溶液碱性越强。盐酸是强酸，pH很小。醋酸是弱酸，pH较小。氯化钠溶液呈中性，pH=7。氢氧化钠溶液是强碱溶液，pH最大。因此pH最大的是氢氧化钠溶液。22.【参考答案】C【解析】共价键存在于非金属元素原子之间。NaCl、MgO、KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键。H2O分子中H和O原子之间通过共价键结合，含有共价键。23.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液时不需要使用。24.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-结合生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。D中三种离子之间不发生反应，可以大量共存。25.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族中氢是非金属元素，B错误；氧、氟没有最高正化合价，C错误；同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D正确。26.【参考答案】C【解析】合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH₃产率降低，A错误；催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，B错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，C正确；速率之比应等于化学计量数之比才表明平衡，D错误。27.【参考答案】B【解析】原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B正确；只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，C错误；阳离子向正极移动，D错误。28.【参考答案】B【解析】酯化反应是羧酸与醇在浓硫酸催化下生成酯和水的反应。乙醇含有羟基，能与羧酸发生酯化反应。甲烷、苯、聚乙烯都不含羧基或羟基，不能发生酯化反应，故选B。29.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中离子间不反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。30.【参考答案】B【解析】有机物燃烧时氧气参与反应，生成CO₂说明有机物中一定含C元素，生成H₂O说明有机物中一定含H元素，但O元素可能来自氧气也可能来自有机物本身，因此只能确定含有C、H两种元素，故选B。31.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；非金属单质如H₂、O₂中含有共价键，D正确。32.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，A错误；氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测其pH，B错误；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确；N₂和CO₂均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，D错误。33.【参考答案】D【解析】标准状况下水不是气体，A错误；未给出溶液体积无法计算，B错误；O₃和O₂都由氧原子组成，16gO₃含氧原子1mol，即N_A个，C说法正确；2.3gNa为0.1mol，反应中每个Na失去1个电子，转移电子数为0.1N_A，D正确。34.【参考答案】C【解析】Al₂O₃能与盐酸反应，但不能与弱碱氨水反应，A错误；FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，该反应不是置换反应，不能据此判断金属性强弱，B错误；Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可作供氧剂，C正确；铝热反应用于冶炼难熔金属如铁、铬等，不能冶炼比铝活泼的镁，D错误。35.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；石油是多种烃类的混合物。判断纯净物的关键是看物质是否只由一种成分组成，冰和水只是水的两种状态，本质相同。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应但无化合价变化；D是中和反应，也属于复分解反应，均无电子转移。37.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时注意将体积单位换算为升。38.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或水。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。掌握"负氧正还"和"电子负出正入"是解题关键。40.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"。达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变，而不是相等。A错误在于浓度相等不是平衡标志；C错误在于反应仍在进行；D错误在于平衡时正逆反应速率相等。41.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。CH₄是甲烷，C₂H₆是乙烷，C₃H₈是丙烷，三者都是饱和烃，只含碳碳单键和碳氢单键。C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。42.【参考答案】B【解析】第一周期只有2种元素（氢和氦），A错误；同一主族元素最外层电子数相同，B正确；金属元素主要在周期表左侧和中间，C错误；氦最外层只有2个电子，D错误。注意稀有气体除氦外最外层都是8电子稳定结构。43.【参考答案】B【解析】反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。每56份质量的Fe溶解进入溶液，就会析出64份质量的Cu附着在铁表面。由于析出的铜质量大于溶解的铁质量，溶液总质量减小。判断溶液质量变化的关键是比较参与反应的固体质量和析出固体质量。44.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物（如H₂O）中，也可存在于离子化合物（如NaOH中的O-H键）中，B、D错误。金属键存在于金属单质和合金中，C表述不够准确。45.【参考答案】C【解析】空气是多种气体的混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，不锈钢是铁的合金，水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物。液氯是液态氯气，属于纯净物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是水分子，也属于纯净物。因此只有C选项全部为纯净物。46.【参考答案】D【解析】二氧化碳的电子式应为O::C::O，氧原子周围应有孤对电子，A选项不完整；氯离子最外层应为8个电子，B错误；乙烯结构简式应标明双键，正确写法为CH2=CH2，C错误；D选项乙酸结构简式正确。因此选D。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变。故选C。48.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。B中K+、Ca2+、NO3-、OH-之间不发生反应，可以大量共存，故选B。49.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。因此3.36LCO2的物质的量为0.15mol，故选B。50.【参考答案】B【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。四种元素中，F位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。O位于第ⅥA族，N位于第ⅤA族，C位于第ⅣA族，非金属性依次减弱。因此氟的非金属性最强，故选B。51.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，说明乙烯具有还原性，B正确；乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故选B。52.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH，C错误；用容量瓶配制溶液时，加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，D错误。故选B。53.【参考答案】D【解析】升高温度反应速率增大，A错误；压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂只改变活化能，不改变焓变，C错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，D正确。故选D。54.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，C正确；铜作正极，H+在铜电极上得电子发生还原反应，A错误；电子由负极锌经导线流向正极铜，B错误；原电池中阴离子向负极移动，硫酸根应向负极移动，D错误。故选C。55.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁制品生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成乙醇，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。56.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子带负电荷，电子式应为[Cl]⁻，B错误；二氧化碳为直线型结构，结构式应为O=C=O，C错误；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。57.【参考答案】B【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；胶体微粒直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；胶体属于介稳定体系，静置不易产生沉淀，C错误；胶体本身不带电，是胶体微粒吸附离子而带电，D错误。58.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只与盐酸反应，Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应，CuSO₄只与碱反应。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。60.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可知，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g。61.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，依次升高，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误；稀有气体位于0族，D错误。62.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。锌与稀硫酸反应、燃烧反应、钠与水反应均释放热量，属于放热反应。常见的吸热反应还有大多数分解反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应等。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误。这体现了勒夏特列原理的基本内容。64.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属被氧化失去电子，A错误；钢铁在潮湿空气中更易生锈，B错误；镀锌铁中锌比铁活泼，锌作为阳极优先被腐蚀，从而保护铁，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；金属腐蚀产物可能污染环境，D错误。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此本题选B。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化；B项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为分解反应，各元素化合价也不变。因此本题选B。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互为同素异形体。因此本题选B。68.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。NaCl、CO2、N2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特征性质，常用于检验SO2的存在。因此本题选B。69.【参考答案】B【解析】原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体。干冰是分子晶体，由CO2分子通过分子间作用力构成；金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键形成空间网状结构；氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子通过离子键构成；铁是金属晶体，由铁原子通过金属键构成。因此本题选B。70.【参考答案】C【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D项错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。因此本题选C。71.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此可知，四种金属中钠的活动性最强，铁次之，铜和银的活动性较弱。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。因此本题选C。72.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C项Na⁺与OH⁻不反应，可以大量共存；D项NH₄⁺与OH⁻反应生成一水合氨，不能大量共存。离子共存问题需考虑离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。因此本题选C。73.【参考答案】A【解析】溴（Br2）在常温下为深红棕色液体，是唯一一种常温下呈液态的非金属单质。碘（I2）为紫黑色固体，氯化钠为白色固体，氧气为无色气体。物质的状态与分子间作用力有关，溴分子间存在较强的范德华力，使其熔点较低，常温下呈液态。因此本题选A。74.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池负极失去电子，发生氧化反应，B项错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，C项正确；原电池的电极可以是金属或非金属材料，如石墨，D项错误。原电池的构成条件是：两个活性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和自发的氧化还原反应。因此本题选C。75.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气和氧气都是纯净物；食盐水是混合物；钢是铁的合金，属于混合物。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。77.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。78.【参考答案】C【解析】NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO₂、SO₂的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。79.【参考答案】A【解析】乙烷(CH₃CH₃)分子中6个H原子完全等效，一氯代物只有1种。丙烷有2种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷有2种等效氢；异丁烷有2种等效氢。80.【参考答案】A【解析】核外电子总数为11，原子序数为11，该元素为钠(Na)。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。81.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Mg只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。82.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n(O₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，m(O₂)=0.5mol×32g/mol=16g。83.【参考答案】C【解析】饱和溶液在该温度下不能再溶解该溶质，加入的硝酸钾晶体质量不变，溶液质量和溶质质量分数均保持不变，溶液仍为饱和溶液。84.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，正确；C项俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅