2026年深圳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年深圳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.1H和2HC.金刚石和石墨D.CO和CO24、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.Mg2+的结构示意图：核电荷数12，第一层2个电子，第二层8个电子C.二氧化碳的电子式：D.:OE.氯化钠的化学式：NaCl25、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.乙醇6、将钠块投入水中，不可能观察到的现象是A.钠熔化成小球B.钠浮在水面上C.发出嘶嘶的响声D.钠沉入水底7、下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是A.氟气是最活泼的非金属单质，能与水反应生成氧气B.氯气能与铁反应生成氯化亚铁C.碘单质易溶于水，水溶液呈紫色D.溴化银见光不易分解，可用于照相感光材料8、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A.50mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL2mol/L的KCl溶液C.50mL3mol/L的NH4Cl溶液D.150mL1mol/L的FeCl3溶液9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的生成速率10、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时离子键被破坏11、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g14、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)215、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As16、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化17、某溶液的pH=3，则该溶液的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L18、下列有关实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌19、将铁粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体剩余，则剩余固体中一定含有A.FeB.Fe和CuC.CuD.FeCl220、下列有机反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下被氧化C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯21、下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是A.Na+和Li+B.O2-和OH-C.N3-和F-D.H3O+和NH4+22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A气体，发生反应A(g)⇌B(g)+C(g)，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.降低温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.升高温度24、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO225、0.5mol某有机物在氧气中完全燃烧，生成2molCO2和3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C4H6OC.C2H6OD.C4H1026、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液27、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H629、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸30、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.粮食酿酒D.瓷碗破碎33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔34、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在电子上35、下列物质露置于空气中，质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体36、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氧气、水、空气B.铁、氯化钠、碘酒C.氢气、二氧化碳、食盐水D.硫、氧化铜、石灰水37、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液38、下列各组物质中，能够发生复分解反应的是A.氯化钠溶液和硝酸钾溶液B.氢氧化钠溶液和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.碳酸钙和氯化钠溶液39、某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该物质是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝40、下列归纳和总结完全正确的一组是A.对安全的认识：①点燃可燃性气体前一定要验纯②进入久未开启的菜窖前要做灯火实验B.对性质的认识：①氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂②浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体C.对生活的认识：①用灼烧的方法鉴别羊毛和棉线②用活性炭除去冰箱中的异味D.对仪器的认识：①试管可用于加热少量固体或液体②量筒可用于配制溶液41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O43、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固体，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中Na+浓度增大B.溶液的pH增大C.有晶体析出D.溶液中溶质质量不变44、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯45、下列有关化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.金属钠着火时，用水扑灭C.实验室制取氢气时，先检验装置气密性再装入药品D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口46、某元素原子的最外层电子数为2，该元素可能是A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素47、下列叙述正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na<Mg<AlC.最高正化合价：Na<Mg<AlD.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OE.2>Al(OF.348、将0.1mol某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.2mol，则该有机物的分子式为A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H4O249、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.化学平衡时各物质浓度相等50、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、食盐水B.硫酸、酒精C.氯化钠溶液、二氧化碳D.熔融氯化钾、二氧化硫51、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、澄清石灰水C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、液态氧52、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：H⁺[Ö]²⁻H⁺C.硫酸电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.碳酸钠的化学式：NaCO₃53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用药匙取用块状固体药品54、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期，16个族B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为855、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑56、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L57、在反应CuO+H₂=△=Cu+H₂O中，下列说法正确的是A.CuO是还原剂B.H₂发生还原反应C.Cu是氧化产物D.H₂是还原剂58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与碳酸钠溶液反应C.淀粉和纤维素都属于多糖，水解产物相同D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖59、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高NH₃的产率D.降低温度，平衡向正反应方向移动60、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡62、下列各组粒子中，电子数相等且质子数也相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.CO和N₂D.H₂O和NH₃63、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃65、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同C.质量数等于质子数加中子数D.电子在原子核外做高速匀速圆周运动66、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻68、将等物质的量的下列气体分别充满四个相同体积的密闭容器中，在相同温度下，容器内压强最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.SO₂69、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强D.离子半径大小比较时，电子层数越多，半径一般越大70、某元素原子的M层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第3周期ⅤA族C.第3周期ⅦA族D.第2周期ⅢA族71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键72、在下列反应中，SO₂表现还原性的是A.SO₂+H₂O⇌H₂SO₃B.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂OC.2SO₂+O₂催化剂2SO₃D.SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O73、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.电子在原子核外做高速运动，其运动状态可以用运动轨道来描述C.原子序数为11的元素位于第三周期第IA族D.同种元素的质子数和中子数一定相同74、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O75、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L76、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀77、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.苯78、常温下，0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1379、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂80、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须由同种金属制成81、下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.干冰（CO2）C.金刚石D.铁82、下列因素中，不影响化学反应速率的是A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应容器的大小83、下列各组微粒中，具有相同质子数但电子数不同的是哪一组？A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.NH4+和Na+D.O2-和F-84、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.085、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)286、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-87、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族88、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH89、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO91、下列关于化学平衡常数K的说法正确的是：A.K值越大，反应速率越快B.K值随反应物浓度改变而改变C.K值仅与温度有关D.K值与反应方程式的书写无关92、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷93、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.SO2属于酸性氧化物D.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质94、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CuO+H2=Cu+H2O95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-96、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时失去电子数为NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为0.1NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，但只占一个族的位置D.过渡元素都是金属元素，位于第ⅢB至第ⅦB族98、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.反应停止进行99、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.向Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸，不会产生沉淀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀100、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素的化合价由0价升高为+2价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H和2H都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。16O2和18O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体；金刚石和石墨是碳元素形成的同素异形体；CO和CO2是两种不同的化合物。4.【参考答案】A【解析】中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，表示为18O，A正确。Mg2+的结构示意图中核电荷数为12，第一层2个电子，第二层8个电子，B描述正确但需确认示意图画法是否正确。二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为O::C::O，但氧原子周围应满足8电子稳定结构，C项未完整表示孤对电子。氯化钠化学式为NaCl，D错误。正确答案为A。5.【参考答案】C【解析】写出各物质完全燃烧的化学方程式并计算耗氧量：CH4+2O2点燃CO2+2H2O，1mol甲烷消耗2mol氧气；C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，1mol乙烯消耗3mol氧气；C2H6+3.5O2点燃2CO2+3H2O，1mol乙烷消耗3.5mol氧气；C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，1mol乙醇消耗3mol氧气。因此相同物质的量时乙烷消耗氧气最多。6.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，投入水中会浮在水面上而不是沉入水底。钠与水反应放出大量热，由于钠的熔点低，反应放出的热量能使钠熔化成小球。钠与水剧烈反应产生氢气，能发出嘶嘶的响声。因此可能观察到的现象是ABC，不可能观察到的是D。7.【参考答案】A【解析】氟气是氧化性最强的非金属单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，A正确。氯气与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，B错误。碘单质不易溶于水，易溶于有机溶剂，C错误。溴化银见光易分解，可用于照相感光材料，D错误。8.【参考答案】C【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A项c(Cl-)=1mol/L，B项c(Cl-)=2mol/L，C项c(Cl-)=3mol/L，D项c(Cl-)=3mol/L。虽然D项浓度也是3mol/L，但题目问的是c(Cl-)相等，与体积无关，C和D的浓度都符合。但D选项是150mL，Cl-浓度仍为3mol/L，正确答案为C和D均符合，但单选应选C。9.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，反应物和产物都是气体且物质的量相等。混合气体的压强始终不变，不能判断平衡；气体的总物质的量始终不变，也不能判断平衡；B的消耗速率与C的生成速率之比应为2:1才能说明正逆反应速率相等。由于A是固体，随着反应进行气体质量会改变，容器体积不变，因此密度发生变化，当密度不再变化时说明达到平衡。10.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。氯化钠熔化时离子键被破坏，电离出自由移动的钠离子和氯离子，D正确。11.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，相同。CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。H2O有10个电子，NH4+有10个电子，也相同。但本题最标准答案为B，因为O2-和F-均为10电子微粒，且都属于简单离子，是典型考点。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B为分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。本题主要考查气体摩尔体积的应用及物质的量与质量的换算关系。14.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水中完全电离。HCl是强酸，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。Ba(OH)2是强碱，属于强电解质。15.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，符合题意。F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径也依次增大。O、S、Se同属第ⅥA族，原子半径依次增大。N、P、As同属第ⅤA族，原子半径也依次增大。本题四个选项均符合同主族规律，但以A组最为典型常见。16.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数发生变化。当反应达到平衡时，混合气体的总物质的量不变，总质量守恒，因此平均相对分子质量不再变化，可作为平衡标志。A项速率比应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2时才表示平衡。该反应各组分均为无色气体，颜色变化无法判断。密度=质量/体积，恒容条件下密度始终不变，不能作为平衡标志。17.【参考答案】B【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。18.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能在纸上称量。10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热引起液体飞溅。19.【参考答案】C【解析】氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+，还原性强弱顺序为Fe>Cu。铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+反应完全后再与Cu2+反应置换出Cu。充分反应后仍有固体剩余，说明Cu2+已全部反应，剩余固体中一定含有Cu。若铁粉过量，则还含有Fe；若铁粉恰好或不足，则只含Cu。因此一定含有的是Cu。20.【参考答案】D【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A中乙烯与溴发生加成反应。B中乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应。C中苯与浓硝酸发生硝化反应，属于取代反应。D中酯化反应属于取代反应的一种。本题中C和D均属于取代反应，但以D酯化反应最为典型。21.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，Li+有2个电子，不相等；O2-有10个电子，OH-有10个电子但整体带负电，两者电子数虽相同但为不同微粒；N3-有10个电子，F-有10个电子；H3O+有10个电子（1×3+8-1=10），NH4+有10个电子（7+1×4-1=10），故选D。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。23.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，若正反应为吸热反应，则平衡正向移动；降低温度反应速率减小；增大容器体积相当于减压，反应速率减小；加入催化剂只改变反应速率，不使平衡移动。故选D。24.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；CO2只含共价键。故选C。25.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，1mol有机物含4molC和6molH，另需判断是否含氧。生成2molCO2说明0.5mol有机物含1molC，即1mol有机物含2molC；生成3molH2O说明含6molH。若有机物为CxHyOz，则x=2，y=6，通过氧原子守恒可判断含1个O原子，分子式为C2H6O，故选C。26.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，pH最小；CH3COOH为弱酸，pH大于HCl溶液但小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，pH最大，大于7。故选C。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属与非金属（如石墨），D错误。故选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C2H6O，但结构不同，乙醇和二甲醚互为同分异构体；D互为同系物。故选C。29.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁片溶解质量减少；铁与CuSO4发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，铁片质量增加；铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，质量减少；铁与稀盐酸反应铁片溶解质量减少。故选B。30.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量NaOH固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、250mL容量瓶定容、胶头滴管加水至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，本实验不需要。故选C。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物。因此选C。32.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的状态变化，没有新物质生成；酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成；瓷碗破碎只是形状改变，没有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。因此选C。33.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会使水浮在浓硫酸表面沸腾，造成酸液飞溅，错误；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，正确。因此选D。34.【参考答案】C【解析】A项，原子在化学反应中不可再分，但原子本身是由质子、中子和电子构成的，错误；B项，氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，错误；C项，原子呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，质子数等于核外电子数，正确；D项，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，错误。因此选C。35.【参考答案】C【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分，质量增加，但没有发生化学变化，不变质；B项，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，质量减少；C项，氢氧化钠固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加且变质；D项，氯化钠固体露置在空气中质量基本不变。因此选C。36.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。A项中氧气是单质，水是化合物，空气是混合物，符合题意；B项中铁是单质，氯化钠是化合物，碘酒是混合物，也符合题意；C项中氢气是单质，二氧化碳是化合物，食盐水是混合物，也符合题意；D项中硫是单质，氧化铜是化合物，石灰水是混合物，也符合题意。题目要求选择，A项排列正确。因此选A。37.【参考答案】B【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项，溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度不能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，错误。因此选B。38.【参考答案】B【解析】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。A项，氯化钠和硝酸钾交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；B项，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应；C项，铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀盐酸反应；D项，碳酸钙不溶于水，不能与氯化钠溶液发生复分解反应。因此选B。39.【参考答案】B【解析】A项，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；B项，硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，符合题意；C项，红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体；D项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。因此选B。40.【参考答案】A【解析】A项，可燃性气体不纯点燃可能发生爆炸，所以点燃前一定要验纯，正确；菜窖中可能积聚大量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，做灯火实验可以检验二氧化碳浓度，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体如氨气，错误；C项，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有纸燃烧的气味，可以鉴别，正确；活性炭具有吸附性，可以除去异味，正确；但B项有误，所以C项不完全正确；D项，量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液，错误。因此选A。41.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；乙醇是非电解质。因此正确答案为C。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；H2O和D2O是化合物不是原子。因此选B。43.【参考答案】C【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，消耗了溶剂水，原溶液为饱和溶液，溶剂减少会有氢氧化钠晶体析出。温度不变，溶解度不变，溶液中Na+浓度不变，pH也不变。由于溶剂减少，溶质析出，溶质质量减小。因此选C。44.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为加成反应；B为氧化反应；C为苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应；D为酯化反应，也属于取代反应的一种，但本题中C更为典型。因此选C。45.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；金属钠着火不能用水扑灭，应用干燥沙土覆盖，B错误；制取气体时先检验气密性再装药品，C正确；闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D错误。因此选C。46.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是第IIA族金属元素如镁、钙等，也可能是氦元素（稀有气体，非金属），还可能是某些过渡元素。因此该元素可能是金属元素也可能是非金属元素。选C。47.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，B错误；最高正化合价等于最外层电子数，分别为+1、+2、+3，C正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，D正确。本题选A。48.【参考答案】B【解析】由题意可知，0.1mol有机物燃烧生成0.2molCO2和0.2molH2O，则1mol该有机物含2mol碳原子和4mol氢原子。由于生成了0.2mol水含0.4mol氧原子，CO2含0.4mol氧原子，共需0.8mol氧原子，而氧气提供的氧原子大于此值，说明有机物中含有氧原子。该有机物分子式为C2H4O。选B。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；外界条件改变时平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。因此选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下均不能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，A不符合；硫酸是电解质，酒精是非电解质，B符合；氯化钠溶液是混合物，C不符合；熔融氯化钾是电解质状态描述，D表述不当。因此选B。51.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气是多种气体的混合物，氧气是纯净物，A错误。食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物，C顺序颠倒。铁粉和液态氧都是纯净物，D错误。52.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布应为2、8，A错误。水是共价化合物，电子式应为H:Ö:H形式，B错误。硫酸是强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，C正确。碳酸钠化学式应为Na₂CO₃，D错误。53.【参考答案】C【解析】A违反安全规定，应用火柴点燃酒精灯。B不安全，试管口不能对着自己或他人。C是正确的闻气操作方法。D错误，块状固体应用镊子夹取，药匙用于粉末状药品。54.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化。C是中和反应，化合价不变。D是分解反应，化合价也不变。56.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。57.【参考答案】D【解析】反应中H₂得到氧变成H₂O，H₂是还原剂，D正确。CuO失去氧变成Cu，是氧化剂，A错误。H₂被氧化，发生氧化反应，B错误。Cu是还原产物，C错误。58.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，A错误。乙酸能与碳酸钠反应，乙醇不能，B错误。淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，C正确。蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。59.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，A错误。该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误。正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动，D正确。60.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，A错误。B遗漏了H⁺和OH⁻生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C正确，碳酸钙是难溶物保留化学式。D电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。61.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身，氯化钠才是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸根离子而导电，属于强电解质。因此正确答案为D。62.【参考答案】C【解析】计算各粒子的质子数和电子数：Na⁺质子数11、电子数10；Mg²⁺质子数12、电子数10，质子数不等。O²⁻质子数8、电子数10；F⁻质子数9、电子数10，质子数不等。CO质子数6+8=14、电子数14；N₂质子数7×2=14、电子数14，两者均相等。H₂O质子数10、电子数10；NH₃质子数10、电子数10，也符合条件，但CO和N₂更典型。答案为C。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol，选项B正确。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意使用前提是标准状况（0℃、101kPa）。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均未改变。因此答案为C。65.【参考答案】C【解析】A错误，普通氢原子¹H没有中子，只有质子和电子；B错误，同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，互为同位素，如¹²C和¹³C；C正确，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；D错误，电子在核外高速运动，但其运动状态不能用经典力学的匀速圆周运动来描述，而是遵循量子力学规律，以概率云形式存在于核外空间。66.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在滤纸上；B错误，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则容易引起液体飞溅；C错误，pH试纸使用时不能润湿，否则相当于稀释了待测溶液，会导致测定结果不准确；D正确，这是实验室闻气体气味的正确操作方法。67.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质等。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；C中Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Fe³⁺和Cu²⁺均能与OH⁻反应生成沉淀，不能大量共存。因此答案为C。68.【参考答案】A【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，在体积（V）、温度（T）和物质的量（n）均相同的条件下，四种气体产生的压强应该相等，因为理想气体压强只取决于分子数和温度，与气体种类无关。但在实际考查中，此题意在检验学生对阿伏伽德罗定律的理解。四个容器内气体物质的量相等、体积相等、温度相等，根据PV=nRT，压强相同，不存在最大之说。但若考虑范德华力修正，实际气体中分子间作用力越小的气体越接近理想气体，H₂分子间作用力最小，实测压强略大。答案为A。69.【参考答案】D【解析】A错误，如O、F无正价，最外层电子数不等于最高正化合价；B错误，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；C错误，非金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，但并非绝对，需限定为最高价含氧酸，且HF虽非金属性强但为弱酸；D正确，电子层数越多，离子半径一般越大，如Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺（电子层数相同时核电荷数越大半径越小），而O²⁻>F⁻>Na⁺（电子层数相同），S²⁻>O²⁻（电子层数更多）。答案为D。70.【参考答案】A【解析】原子的电子层排布规律为：K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层为第三层。M层有3个电子，说明K层2个、L层8个、M层3个，核外电子总数为2+8+3=13，该元素为铝（Al）。周期数等于电子层数，为第3周期；主族序数等于最外层电子数，最外层即M层有3个电子，故为ⅢA族。因此该元素位于第3周期ⅢA族，答案为A。71.【参考答案】A【解析】A正确，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH含有离子键和O—H共价键，Na₂O₂含有离子键和O—O共价键；B错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键，含有离子键的化合物必为离子化合物；C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D错误，如AlCl₃是共价化合物，由金属Al和非金属Cl形成，但含有的是共价键而非离子键。答案为A。72.【参考答案】C【解析】还原性是指物质在反应中失去电子、化合价升高的性质。A中SO₂与水反应生成亚硫酸，硫元素化合价不变，不属于氧化还原反应；B中SO₂与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，为酸性氧化物与碱的反应，硫元素化合价不变；C中SO₂与O₂反应生成SO₃，硫元素从+4价升高到+6价，SO₂被氧化，表现还原性；D中SO₂与H₂S反应生成S和H₂O，硫元素从+4价降低到0价，SO₂表现氧化性。因此答案为C。73.【参考答案】C【解析】A错误，氢原子核只有质子没有中子；B错误，电子运动没有固定轨道，只能用电子云描述概率分布；C正确，钠元素原子序数11，核外电子排布为2、8、1，位于第三周期第IA族；D错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同，即存在同位素。74.【参考答案】C【解析】A中Na+与OH-之间为离子键，但OH-内部O与H之间为共价键；B中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；C中Mg2+与Cl-之间只有离子键，正确；D中H2O分子内只有共价键，不含离子键。75.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L，故选B。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。77.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基（-COOH），具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇虽有羟基但不显酸性，不与NaOH反应；乙烷和苯均为烃类，不与NaOH溶液反应。78.【参考答案】B【解析】盐酸为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L。pH=-lg[c(H+)]=-lg(10^-2)=2，故选B。79.【参考答案】C【解析】该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；正反应气体分子数减小，减小压强平衡逆向移动；及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。80.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子从负极经外电路流向正极；C正确，负极失去电子发生氧化反应；D错误，两个电极通常由活泼性不同的