2026年湖南吉利汽车职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南吉利汽车职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨3、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO24、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Mg6、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl7、下列实验中，能证明某无色溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解C.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀8、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C9、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.减小反应物接触面积10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH313、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物15、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.FeD.FeSO416、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、下列操作方法或仪器使用中，正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液的pH为3D.用分液漏斗分离乙醇和水18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.达到化学平衡时反应已经停止19、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.第三周期D.非金属元素20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O23、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测得某醋酸溶液pH为3.524、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池可将化学能转化为电能D.原电池中，活泼金属一定作正极25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、S2-、Cl-26、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定容易发生C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.1mol碳完全燃烧放出的热量是碳的燃烧热27、下列比较大小不正确的是A.离子半径：O2->F->Na+B.金属性：Na>Mg>AlC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.还原性：F->Cl->Br-28、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.常温常压下，14gN2含原子数为NAD.2.3gNa与足量O2反应转移电子数为0.1NA29、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.He和H231、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO332、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L33、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O234、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Mg、Ca、Sr36、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强B.弱电解质在水中只能部分电离C.难溶物质一定是弱电解质D.溶于水能导电的物质一定是电解质37、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.称量氢氧化钠固体时放在滤纸上称量38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃41、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.元素周期表共有7个周期、18个纵行43、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O₂B.N₂C.CO₂D.SO₂44、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率D.加入反应物一定能加快反应速率45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl46、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中能稳定存在，是因为铝不与氧气反应B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.Fe(OH)₂白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油48、已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在恒温恒容条件下达到化学平衡状态，下列判断正确的是A.反应停止进行B.Z的浓度相等C.Z的浓度不再发生变化D.正反应速率等于逆反应速率49、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定原子的质量D.最外层电子数决定元素的相对原子质量50、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O51、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl52、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液53、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H654、将5g氢氧化钠固体完全溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO257、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可加快化学反应速率C.催化剂不参与化学反应D.固体反应物的表面积对反应速率无影响58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期共有8种元素C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.稀有气体元素位于第ⅦA族59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁60、下列变化中，属于物理变化的是：A.钢铁生锈B.食物腐败C.汽油挥发D.木材燃烧61、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.Cl-和Ar62、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，下列说法正确的是：A.溶液中溶质质量分数增大B.溶液中溶质质量不变C.溶液温度升高D.溶液质量不变63、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素都在p区D.第Ⅷ族包含10个纵行64、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将pH试纸润湿后测定溶液pHC.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.制取氧气实验结束时先撤导管再熄灭酒精灯65、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaOHD.CH466、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1067、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-68、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精70、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Na和Na+71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种特殊的化学键72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl73、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L74、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸75、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-76、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2和NH3的浓度相等77、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.电解池中阳极发生氧化反应78、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越大溶液酸性越强C.常温下0.01mol/LHCl溶液的pH为2D.加水稀释酸溶液，pH会增大79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳80、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H和H+81、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀82、下列各组物质中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨83、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列操作或装置中，能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离水和酒精的混合物C.用浓硫酸干燥氨气D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液85、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键86、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.铁在高温下能与水蒸气反应生成Fe2O3和H2C.Na2O2可用于呼吸面具中供氧D.Al(OH)3能溶于过量氨水87、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H2，且反应剧烈程度相同D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物88、在某温度下，密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.及时分离出NH3D.使用催化剂前不加催化剂89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐水D.矿泉水90、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O²⁻C.四个氮分子：4ND.五个水分子：5H₂O₂91、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液都是由溶质和溶剂组成的92、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.瓷碗破碎93、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子可以构成分子C.原子核都由质子和中子构成D.原子不带电所以原子中没有带电的粒子94、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.二氧化硅D.铜95、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化反应和还原反应不能同时发生D.化合反应一定是氧化还原反应96、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.金属都能与氧气反应C.金属都能与酸反应生成氢气D.金属都有银白色的金属光泽97、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定98、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.水和双氧水D.一氧化碳和二氧化碳99、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A是中和反应，各元素化合价未变。C是分解反应，无化合价变化。D是化合反应，也无电子转移。2.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。3.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气极易溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别形成盐酸、碳酸、亚硫酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。4.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是通过实验测定的气体摩尔体积常数，是化学计算中的重要参数。5.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。6.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。7.【参考答案】C【解析】检验SO42-时应先加稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4，即可证明含有SO42-。A选项中未排除Ag+和CO32-等干扰。B选项中若含SO32-，加入稀硝酸会被氧化为SO42-产生沉淀，造成误判。D选项检验的是Cl-。8.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。氧气和臭氧是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素。9.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等。升高温度可增加活化分子百分数，反应速率加快。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，反应速率加快。加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率加快。减小反应物接触面积会减少有效碰撞次数，使反应速率减小，不能增大反应速率。10.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。因此选C。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；C项各元素化合价均未改变；D项是中和反应，各元素化合价均未改变。因此选B。12.【参考答案】B【解析】A项钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，不相等；B项氧离子有10个电子，镁离子有10个电子，相等；C项CO分子有14个电子，N2分子有14个电子，也相等；D项H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子，也相等。本题中B、C、D均正确，但根据命题意图考查离子结构，选B最为典型。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。因此选B。14.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物。因此选D。15.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有铜，选B。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选B。17.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量25.62g，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；pH试纸测定结果取整数，可测得pH为3，C正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，D错误。因此选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A和D错误；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变时平衡会发生移动，C错误；B项正确描述了化学平衡的本质特征。因此选B。19.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，其中氟和氯是非金属元素，溴和碘也是非金属元素，但副族元素也可能最外层有7个电子。该元素不一定是金属元素，A错误；一定是第ⅦA族元素，B正确；不一定在第三周期，C错误；锰元素最外层也有7个电子但它是金属，D不严谨。因此选B。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠溶于水或熔融时均能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。22.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物分子。23.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；分液时为防止交叉污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；pH试纸只能读取整数，D错误。24.【参考答案】C【解析】原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，A错误；正极得到电子，发生还原反应，B错误；原电池是利用自发氧化还原反应将化学能直接转化为电能的装置，C正确；活泼金属作负极，但特殊情况如Mg-Al在NaOH溶液中，Al更活泼作负极，D错误。25.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，H+与S2-反应生成H2S气体，不能大量共存。26.【参考答案】C【解析】反应吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与是否加热无关，有些放热反应也需要加热引发，A错误；有些放热反应在常温下很难发生，如燃烧反应需点燃，B错误；化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者差值即为反应热，C正确；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳燃烧应生成CO2，D表述不完整。27.【参考答案】D【解析】O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故O2->F->Na+，A正确；同周期从左到右金属性减弱，B正确；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，非金属性Cl>S>P，C正确；卤素单质氧化性F2>Cl2>Br-，则对应离子还原性相反，应为F-<Cl-<Br-，D错误。28.【参考答案】D【解析】A未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；B标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C.14gN2的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，但N2为双原子分子，原子数为0.5×2×NA=NA，C看似正确但需仔细审题，实际上0.5molN2含1molN原子即NA，C也正确；D.2.3gNa为0.1mol，Na失去1个电子变为Na+，转移电子数为0.1NA，D正确。综合考虑D表述最准确无误。29.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不导电属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电是电解质。判断电解质的关键是看化合物能否电离出自由移动的离子，酸、碱、盐大多属于电解质。30.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10个，Mg2+的核外电子数也是10个，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子；He有2个电子，H2分子有2个电子但不是粒子比较的典型情况。核外电子数相同的粒子通常具有相似的电子层结构。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化属于氧化还原反应。其他三个反应均没有元素化合价的变化，分别属于分解反应、中和反应和复分解反应，都不属于氧化还原反应。32.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。这个数值是由气体分子间的平均距离决定的，与气体种类无关。需要注意的是该结论只适用于气体，不适用于固体或液体。33.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部存在氧氢共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和O2都是只含共价键的共价化合物。判断时要区分离子化合物和共价化合物，并分析化学键类型，含有原子团的离子化合物往往既有离子键又有共价键。34.【参考答案】D【解析】配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。容量瓶用于准确配制一定体积的溶液，胶头滴管用于定容，托盘天平用于称量固体溶质。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在配制溶液过程中不需要使用。掌握各仪器的用途是实验操作的基础。35.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。锂、钠、钾同属第ⅠA族，原子半径依次增大。氮、氧、氟同周期从左到右原子半径减小；铝、硅、磷同周期从左到右原子半径也减小；镁、钙、锶虽同主族但顺序不符合题意。元素周期表中同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。36.【参考答案】B【解析】弱电解质在水中只能部分电离，存在电离平衡，这是弱电解质的基本特征。强电解质溶液导电能力不一定强，还与离子浓度有关；难溶物质如硫酸钡是强电解质；溶于水能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸。判断电解质要看自身能否电离。37.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。实验室安全操作至关重要。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。升高温度平衡向吸热方向移动，说明平衡受温度影响。平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等。理解化学平衡的特征关键是把握动态平衡、速率相等、浓度恒定这三个要点。39.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是同位素，它们是氢元素的不同核素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；O₂和O₃也是氧元素的同素异形体。41.【参考答案】CD【解析】托盘天平使用时应遵循左物右码原则，A错误；pH试纸使用时无需润湿，润湿会稀释待测溶液导致误差，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人以防液体飞溅伤人，C正确；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，D正确。注：本题为多选题。42.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误；氟无正价，氧也无最高正价等于族序数的情况，C错误；元素周期表有7个周期，18个纵行，D正确。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。选项中O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂的摩尔质量为28g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，SO₂的摩尔质量为64g/mol，故该气体为氮气。44.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；固体反应物的量改变不影响反应速率，D错误。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。46.【参考答案】BC【解析】铝在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非不与氧气反应，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确；Fe(OH)₂不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)₃，现象为白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，C正确；FeCl₂溶液中含有Fe²⁺，遇KSCN溶液不变红，D错误。注：本题为多选题。47.【参考答案】CD【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇中含羟基，能与金属钠反应生成氢气，C正确；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，D正确。注：本题为多选题。48.【参考答案】CD【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，取决于初始投料和转化程度，B错误；平衡时各组分的浓度不再发生变化，C正确；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，D正确。注：本题为多选题。49.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同，故A正确。中子数不影响元素化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定，故B错误。电子层数与原子质量无直接关系，质量主要由质子和中子决定，故C错误。相对原子质量约等于质子数加中中子数，与最外层电子数无关，故D错误。本题考查原子结构与元素性质的关系，需掌握各微粒的作用。50.【参考答案】B【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，故B正确。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键，故A、C、D错误。离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。本题主要考查化学键的类型判断，掌握离子键和共价键的形成条件是解题关键。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确。其余三个反应中各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应，故A、C、D错误。52.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，在水溶液中电离出氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7，故C正确。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7，故A错误。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7，故D错误。53.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，甲烷CH4是最简单的饱和烃，故C正确。CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃（烯烃），故A错误。CH≡CH含碳碳三键，属于不饱和烃（炔烃），故B错误。C6H6是苯，含有特殊的不饱和结构，属于不饱和烃，故D错误。54.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.125/0.5=0.25mol/L，故B正确。计算过程：先求溶质的物质的量，再用公式c=n/V求得浓度。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故B正确。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，故A错误。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，故D错误。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，故B正确。Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应，故A错误。CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应，故C错误。SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应不与盐酸反应，故D错误。57.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，故B正确。升高温度会增加活化分子百分数，加快反应速率，故A错误。催化剂参与反应但反应前后质量和化学性质不变，故C错误。增大固体表面积可加快反应速率，故D错误。58.【参考答案】B【解析】第二周期从Li到Ne共有8种元素，故B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误。过渡元素位于第ⅢB族至第ⅡB族，不只限于第Ⅷ族，故C错误。稀有气体元素位于第ⅧA族（或第18族），故D错误。本题考查元素周期表的基本结构。59.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，只与强碱反应；氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应。因此选B。60.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。汽油挥发只是物质状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成氧化铁，食物腐败生成有害物质，木材燃烧生成二氧化碳和水，都有新物质生成，属于化学变化。因此选C。61.【参考答案】D【解析】Cl-有18个电子（17+1），Ar也有18个电子，电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，这些组电子数不相等。因此选D。62.【参考答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，溶液温度升高。该反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，溶液质量减小。因此选C。63.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素均为金属元素，B正确；氢是非金属元素但在s区，C错误；第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，D错误。因此选B。64.【参考答案】D【解析】制取氧气实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。用燃着的酒精灯引燃另一盏易失火；pH试纸润湿会稀释溶液影响测定结果；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。因此选D。65.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键；氢氧根内部含有共价键。HCl、CO2、CH4都是共价化合物，只含共价键。因此选C。66.【参考答案】D【解析】有机物燃烧耗氧量取决于C和H的含量。设物质为1mol，分别计算耗氧量：CH4耗2molO2，C2H6耗3.5mol，C3H8耗5mol，C4H10耗6.5mol。分子中碳原子数越多耗氧量越大。因此选D。67.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；C中各离子互不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。因此选C。68.【参考答案】C【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，属于取代反应。A为加成反应；B为氧化反应；D为酯化反应也属于取代反应，但题目要求单选，C更典型。因此选C。69.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。判断电解质首先要看是否是化合物，其次看是否能电离出自由移动的离子。70.【参考答案】D【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+离子有11个质子和10个电子，两者质子数相同但电子数不同。A选项中H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，质子数和电子数都相同；B选项中Na+有10个质子和10个电子，Mg2+有12个质子和10个电子；C选项中O2-和F-都是10个电子但质子数不同。71.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键不仅存在于非金属单质中，也存在于共价化合物和部分离子化合物中，如NaOH含有共价键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；氢键是一种分子间作用力，不属于化学键，D错误。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变；C选项是复分解反应，各元素化合价不变；D选项也无化合价变化。73.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算时注意体积单位换算，将毫升换算为升，再根据公式c=n/V进行计算即可。74.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误；乙醇能与乙酸发生酯化反应，但乙酸不能自身发生酯化反应，B表述不准确；淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，D正确。75.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-会反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；C选项中K+、NO3-、Na+、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存。76.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A、B错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误；C选项正确描述了化学平衡的本质特征，即正逆反应速率相等。77.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，C错误；电解池中阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极发生还原反应，D正确。理解两类装置的本质区别关键在于能量转化方向。78.【参考答案】C【解析】pH=7只有在常温下水溶液才呈中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，A错误；pH越大溶液碱性越强，B错误；0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2，C正确；加水稀释酸溶液，酸性减弱pH增大但不会超过7，D表述不够严谨。综合考虑C最为准确。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此正确答案为C。80.【参考答案】B【解析】A选项中，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B选项中，O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者相等；C选项中，Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；D选项中，H有1个电子，H+无电子，不相等。因此正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项为中和反应，无化合价变化；C选项中Zn的化合价由0升高为+2，H的化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中氧气和臭氧是同素异形体，不是同位素；B选项中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体；D选项中金刚石和石墨是同素异形体。因此正确答案为B。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。84.【参考答案】D【解析】A选项中托盘天平精度为0.1g，无法称量10.50g；B选项中水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，应选蒸馏法；C选项中浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应选用碱石灰；D选项容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，操作正确。因此正确答案为D。85.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中除离子键外还可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B选项错误，共价化