2026年湖南外贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南外贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学与生活的说法，正确的是A.用甲醛溶液浸泡海鲜可以保鲜B.用食醋可以除去水壶中的水垢C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.用工业盐亚硝酸钠代替食盐烹调2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾3、下列关于溶液的说法，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液一定是无色透明的4、下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H2+O2=2H2OB.C+O2=CO2↑C.Fe+O2=Fe3O4D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O25、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.原子核内的质子数等于核外电子数C.原子的质量主要集中在电子上D.原子失去电子后变成阴离子6、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.金属元素都在周期表的右侧D.非金属元素都在周期表的左侧7、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属键只存在于金属单质中8、下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，化学反应速率一定增大C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.增大压强，化学反应速率一定增大9、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡常数只与温度有关D.化学平衡不受压强影响10、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应11、下列关于酸碱盐的说法，正确的是A.酸都能与金属反应生成氢气B.碱都能与酸反应生成盐和水C.盐都能与酸反应生成新盐和新酸D.酸和碱反应一定生成水和盐12、下列关于化学计算的说法，正确的是A.根据化学方程式计算时，质量比等于相对分子质量之比B.根据化学方程式计算时，物质的量比等于化学计量数之比C.根据化学方程式计算时，体积比等于相对分子质量之比D.根据化学方程式计算时，粒子数比等于质量比13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨16、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.Na2SO4D.NaOH17、下列叙述正确的是A.1molH2的质量是1gB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D.Na的摩尔质量是23g18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.1H和2HC.乙烯和乙烷D.CH4和C2H619、关于钠及其化合物的叙述，正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.Na2CO3俗称纯碱20、下列实验中，所用仪器或操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用酒精萃取碘水中的碘D.用蒸发结晶法从食盐水中获得食盐晶体21、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极22、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期23、下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是A.NH3B.H2OC.CO2D.HCl24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L26、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.葡萄糖27、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2)=c(H2)=c(NH3)B.单位时间内生成nmolN2同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再改变D.N2、H2、NH3的浓度相等28、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag29、将0.1molNa2CO3溶于水配成100mL溶液，该溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.蒸馏时冷凝水从下口进上口出31、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态存在B.硅是良好的半导体材料C.SiO2能溶于水生成H2SiO3D.水晶的主要成分是硅单质32、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.分子晶体中一定含有共价键C.金属晶体中一定含有金属键D.原子晶体中一定含有离子键35、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1036、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘37、某元素原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.以上都不一定38、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.O2-和F-B.Na+和K+C.Mg2+和Ca2+D.Al3+和Fe3+39、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D.NH3的生成速率等于分解速率40、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液D.升高温度，所有物质的溶解度都增大41、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A.HClB.CuSO4C.NaOHD.KCl42、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠着火时可以用泡沫灭火器灭火B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作供氧剂D.氧化钠是淡黄色固体43、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与氢氧化钠溶液反应C.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气具有漂白性D.实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气44、下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.一水合氨C.硫酸钡D.乙醇45、下列装置能构成原电池的是A.铜片和锌片插入稀硫酸中，用导线连接B.铜片和碳棒插入稀硫酸中，用导线连接C.两根铜片插入稀硫酸中，用导线连接D.锌片和铜片插入酒精中，用导线连接46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子中含有碳碳双键B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应47、对于可逆反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列条件能使正反应速率增大且化学平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小氨气浓度D.使用催化剂48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.铁矿石49、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发50、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子呈电中性是因为质子数等于中子数51、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.将固体药品直接放入量筒中溶解C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔52、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定53、下列物质中，氮元素的化合价最高的是A.NH₃B.NOC.NO₂D.NaNO₃54、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液55、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.O₂和O₃C.¹²C和¹⁴CD.CO和CO₂56、在一定条件下，充分燃烧一定质量的某有机物，生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，则该有机物中一定含有的元素是A.只含B.HC.含D.H，可能含OE.O，可能含HF.O57、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢B.位于前面的金属一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来C.所有金属都能与稀盐酸反应D.金属活动性顺序与金属在地壳中的含量有关58、下列各组粒子中，质子数相同但中子数不同的是A.H2O和D2OB.12C和13CC.Na和Na+D.O2和O359、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.HClD.KOH60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH62、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯63、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应生成NH3D.正反应速率等于零64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO65、下列各组元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si66、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的离子是A.Fe3+、SO42-、H+B.Fe2+、SO42-、H+C.Fe2+、SO42-D.Fe3+、SO42-67、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精69、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NeD.C和C-1270、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl71、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂72、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.NH₄⁺C.Na⁺D.Cu²⁺73、将少量金属钠投入到盛有CuSO₄溶液的烧杯中，观察到的现象是A.钠熔化浮在液面上，产生红色固体B.钠沉入底部，产生红色固体C.钠熔化产生气泡，生成蓝色沉淀D.钠熔化产生气泡，生成蓝色沉淀和无色气体74、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键75、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H₂B.CO₂C.NOD.SO₂76、下列关于酯化反应的说法错误的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应是可逆反应C.浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D.酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢77、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na+和NH4+B.O2-和Cl-C.H2O和CH4D.Ne和Ar78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合79、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O80、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L81、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是A.Li、BeB.CC.Na、Mg、Al、SiD.Ne、NaE.Si、Ge、Sn84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用温度计搅拌液体85、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.V(86、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸不能使石蕊变红D.油脂不能发生水解反应87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石88、下列变化中，属于化学变化的是A.铁锅生锈B.玻璃破碎C.冰雪融化D.汽油挥发89、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮90、某物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用手直接取用块状固体C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用嘴吹灭酒精灯火焰92、下列气体中，既能用排水法又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氨气93、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.长期放置后溶液会出现分层现象94、金属活动性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Fe＞Cu，下列反应能发生的是A.Fe与CuSO4溶液反应B.Mg与NaCl溶液反应C.Cu与稀硫酸反应D.Fe与稀硫酸不反应95、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水96、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.CaCO3C.CH4D.CO97、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.大理石98、下列关于同位素的叙述正确的是A.质子数相同、中子数不同的原子互为同位素B.同位素的化学性质不同C.同位素的质量数相同D.同位素在周期表中的位置不同99、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，从而除去水垢。甲醛有毒，不能用于食品保鲜；聚氯乙烯塑料在高温下会释放有害物质，不能包装食品；亚硝酸钠有毒，不能代替食盐。化学知识应用于生活要注意安全性。2.【参考答案】B【解析】铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，描述实验现象要准确。硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是淡蓝色；木炭燃烧生成二氧化碳是结论不是现象；红磷燃烧产生白烟不是烟雾。现象描述要区分事实与结论。3.【参考答案】B【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液，若通过增加溶质或蒸发溶剂，溶质质量分数一定增大。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液；有些物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。4.【参考答案】A【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式配平正确且注明反应条件点燃。碳燃烧生成二氧化碳不需要气体符号，反应物中有气体；铁燃烧缺少反应条件；高锰酸钾分解缺少反应条件加热。化学方程式要遵循质量守恒定律。5.【参考答案】B【解析】原子核内质子数等于核外电子数，原子呈电中性。氢原子没有中子；原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小；原子失去电子后变成阳离子，不是阴离子。原子结构是化学基础概念。6.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期；有18个纵行，16个族。金属元素主要在左侧，非金属主要在右侧。周期表结构要准确记忆，金属与非金属分界线附近元素性质特殊。7.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠；金属键存在于金属单质和合金中。化学键类型要准确区分。8.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大。使用催化剂可能降低反应速率；增大反应物浓度，反应速率可能增大；对于气体反应，增大压强速率才增大。影响反应速率的因素要具体分析。9.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，反应没有停止。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。对于有气体参与的反应，压强可能影响平衡移动。平衡特征是动态平衡。10.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式CH4。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉和纤维素分子式相同但聚合度不同，不是同分异构体；油脂能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油。有机物结构与性质要对应。11.【参考答案】B【解析】碱都能与酸发生中和反应生成盐和水，这是碱的通性。有些酸与金属反应不生成氢气，如硝酸；有些盐不与酸反应；有些酸碱反应生成盐和水外还有其他产物。酸碱盐性质要准确掌握。12.【参考答案】B【解析】根据化学方程式计算时，物质的量比等于化学计量数之比，这是化学计算的基本依据。质量比不等于相对分子质量之比；体积比只适用于气体；粒子数比等于物质的量比，不等于质量比。化学计算要遵循守恒定律。13.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能电离出离子导电，属于电解质；酒精是非电解质，溶于水不导电；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但本身不能电离，属于非电解质。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项是复分解反应，无化合价变化；B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C选项无化合价变化；D选项是中和反应，无化合价变化。15.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。16.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。NaCl、Na2SO4、NaOH均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特性反应，常用于检验SO2的存在。17.【参考答案】C【解析】A项，1molH2的质量是2g，错误；B项，标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体或液体不适用，错误；C项，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，正确；D项，摩尔质量单位是g/mol，Na的摩尔质量是23g/mol，错误。18.【参考答案】A【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；1H和2H是同位素；乙烯和乙烷分子式不同；CH4和C2H6是同系物。19.【参考答案】D【解析】A项，钠质地柔软，可用小刀切割；B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；C项，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；D项，Na2CO3俗称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，说法正确。20.【参考答案】D【解析】A项，托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g；B项，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；C项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或四氯化碳；D项，氯化钠溶解度受温度影响小，可用蒸发结晶法从食盐水中获得食盐晶体，正确。21.【参考答案】D【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B项，原电池中负极失去电子发生氧化反应，错误；C项，电子由负极经导线流向正极，错误；D项，锌比铜活泼，锌失电子作负极，铜作正极，正确。22.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素，其主族序数为ⅥA族。题中未说明电子层数，无法确定具体周期。第ⅥB族是过渡元素，最外层电子数一般为1或2个，不符合题意。23.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O键为极性共价键，但分子空间结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。NH3、H2O、HCl均为极性分子。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，其他选项均无化合价变化。25.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离抑制水的电离。pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=1×10^-11mol/L，而OH-全部由水电离产生，故水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。26.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。乙醇含羟基，乙酸含羧基，葡萄糖含羟基和醛基，均可发生酯化反应。27.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，压强不再改变说明各组分浓度不再变化，达到平衡。A、D选项中浓度相等不是平衡标志；B选项中生成N2和消耗H2方向相同，不能说明正逆反应速率相等。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Al的活动性强于Fe、Cu、Ag。29.【参考答案】B【解析】Na2CO3的物质的量为0.1mol，完全电离产生0.2molNa+。溶液体积为0.1L，则c(Na+)=0.2mol÷0.1L=2mol/L，本题易错选B，实际Na+浓度为2mol/L。正确答案D。30.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；蒸馏时冷凝水下进上出可提高冷凝效果。31.【参考答案】B【解析】硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，A错误；硅位于金属与非金属交界处，具有半导体性能，B正确；SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，C错误；水晶主要成分是SiO2，D错误。32.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸是弱电解质。因此选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变。选项B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项C是分解反应，各元素化合价不变。选项D是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。因此选B。34.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，B错误。金属晶体依靠金属阳离子与自由电子之间的金属键结合，一定含有金属键，C正确。原子晶体中原子间通过共价键结合，不含离子键，D错误。因此选C。35.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质消耗氧气的物质的量分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10，因此选D。36.【参考答案】B【解析】A项，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误。B项，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确。C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，操作错误。D项，用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则，操作错误。因此选B。37.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素。也不一定是主族元素，如铁、钴、镍等过渡金属最外层电子数也可为2。更不一定是第ⅡA族元素，因为过渡元素和部分副族元素最外层电子数也为2。因此选D。38.【参考答案】A【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子总数相同，A正确。Na+电子数为11-1=10，K+电子数为19-1=18，不相同，B错误。Mg2+电子数为12-2=10，Ca2+电子数为20-2=18，不相同，C错误。Al3+电子数为13-3=10，Fe3+电子数为26-3=23，不相同，D错误。因此选A。39.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，错误。B项，浓度不再变化是平衡的外在表现，但描述不够准确，不如D项直接体现本质特征。C项，生成N2和H2均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D项，NH3的生成速率表示正反应速率，分解速率表示逆反应速率，二者相等说明达到平衡状态，正确。因此选D。40.【参考答案】C【解析】溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误。不饱和溶液不一定是稀溶液，B错误。同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液，C正确。气体物质的溶解度随温度升高而减小，D错误。因此选C。41.【参考答案】B【解析】钠与水反应均会放出氢气。A项，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，溶液质量增加。B项，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，析出沉淀使溶液质量减轻，符合条件。C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加。D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加。因此选B。42.【参考答案】C【解析】A项错误，钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会助长火势，且钠能与水反应，故不能用水或泡沫灭火器，应用沙土盖灭；B项错误，碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；C项正确，过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂；D项错误，氧化钠是白色固体，过氧化钠才是淡黄色固体。43.【参考答案】C【解析】A项正确，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。B项正确，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。C项错误，干燥的氯气没有漂白性，氯气使湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，而非氯气本身具有漂白性。D项正确，实验室制氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水。44.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，且在熔融状态下能完全电离导电，属于强电解质。醋酸和一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质；乙醇是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电。判断强弱电解质要看是否能完全电离，而不是看溶解度的大小。45.【参考答案】A【解析】原电池构成的条件包括：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应。A项锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极氢离子得电子生成氢气，稀硫酸是电解质溶液，能构成原电池。B项铜和碳棒活泼性相近，不能形成原电池；C项两个电极材料相同，不能构成原电池；D项酒精是非电解质，不能导电，不能构成原电池。46.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷分子中只含有碳氢单键，不含碳碳双键；B项错误，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，而非加成反应；C项正确，乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。47.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，A错误；增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确；减小氨气浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大，C错误；使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，D错误。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物；铁矿石含多种化合物，是混合物。故选C。49.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是状态改变，均属于物理变化。故选B。50.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子核内没有中子，B错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，而非中子数，D错误。故选C。51.【参考答案】D【解析】A操作易引起火灾，应使用火柴点燃；量筒不能用于溶解固体，应在烧杯中进行；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；闻气体气味应用手扇闻，D操作正确。故选D。52.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，如氟、氯等均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（氦为2个）。故选B。53.【参考答案】D【解析】根据化合价规则计算：NH₃中N为-3价；NO中N为+2价；NO₂中N为+4价；NaNO₃中Na为+1价、O为-2价，设N为x，则+1+x+(-2)×3=0，解得x=+5。故NaNO₃中氮元素化合价最高，为+5价。故选D。54.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误；饱和溶液与浓稀无必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。故选D。55.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。O₂和O₃均由氧元素组成，但结构和性质不同，互为同素异形体；H₂O和H₂O₂是化合物不是单质；¹²C和¹⁴C是同位素，属同种元素的不同原子；CO和CO₂是不同化合物。故选B。56.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成物CO₂中的碳和H₂O中的氢均来自该有机物。碳的质量=4.4g×(12/44)=1.2g；氢的质量=2.7g×(2/18)=0.3g；C、H总质量=1.5g。因未告知有机物质量，无法判断是否含氧，故一定含C、H，可能含O。故选B。57.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属（如Zn、Fe）能置换出稀酸中的氢，A正确；K、Ca、Na过于活泼，放入盐溶液中先与水反应，不能置换出后面的金属，B错误；Cu、Ag等位于氢后，不与稀盐酸反应，C错误；金属活动性与地壳含量无关，如地壳中含量最多的金属是铝，活动性较强但不是最强，D错误。故选A。58.【参考答案】B【解析】12C和13C是碳的两种同位素，质子数均为6，但中子数分别为6和7。H2O和D2O的质子数和中子数均相同。Na和Na+质子数相同但中子数也相同。O2和O3是氧的同素异形体，质子数和中子数均相同。故选B。59.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。NaCl和CaO只含离子键，属于离子化合物。KOH既含离子键又含共价键，也属于离子化合物。HCl只含共价键，属于共价化合物。故选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。C反应中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。61.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。A为强酸，pH约为1；B为二元强酸，c(H+)约为0.2mol/L，pH更小；D为一元弱酸，pH约在2~3之间；C为强碱，c(OH-)为0.1mol/L，pH约为13，最大。故选C。62.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或易被氧化的官能团的物质。甲烷、乙烷为饱和烃，苯结构稳定，均不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。故选C。63.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，不是速率为零。当N2、H2、NH3的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态。故选B。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应。Fe(OH)3和CuO均为碱性氧化物或碱，只能与酸反应。故选B。65.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。因此Na的原子半径最大。故选A。66.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于稀硫酸足量，反应后溶液中有生成的Fe2+和剩余的H+，以及SO42-。铁与非氧化性酸反应生成Fe2+而非Fe3+。故选B。67.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌；C项正确，加热试管时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏。故选C。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。69.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为10，Mg²⁺的核外电子数也为10，两者相同。Na的核外电子数为11，Na⁺为10；H₂O的核外电子数为10，Ne为10，但H₂O是分子不是单个粒子；C和C-12是碳的不同核素，电子数相同但不是本题意图。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均无变化；C是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。71.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的摩尔质量M越大，质量m越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此CO₂的摩尔质量最大，相同物质的量时其质量最大。72.【参考答案】C【解析】能与OH⁻大量共存的离子，即不与OH⁻发生反应的离子。H⁺与OH⁻反应生成水；NH₄⁺与OH⁻反应生成一水合氨；Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀；Na⁺与OH⁻不反应，可以大量共存。73.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，会浮在液面上，且钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，反应放热使钠熔化。生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。因此现象为：钠熔化，产生气泡，同时有蓝色沉淀生成，并有无色气体放出。74.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属与活泼非金属之间只能形成离子键，C正确；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，D错误。75.【参考答案】C【解析】NO能与空气中的氧气反应生成NO₂，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集。H₂密度比空气小，可用向下排空气法收集；CO₂和SO₂密度均比空气大，可用向上排空气法收集。76.【参考答案】C【解析】酯化反应中浓硫酸既起催化作用又起吸水作用，吸水有利于平衡向生成酯的方向移动，因此C说法错误。酯化反应本质上是取代反应，A正确；酯化反应是可逆的，B正确；酯化反应的实质是羧酸脱去羟基、醇脱去羟基上的氢，D正确。77.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，NH4+中N有7个电子、4个H各提供1个，减去1个正电荷，共10个电子，二者电子数相同。O2-有10个电子但Cl-有18个；H2O有10个电子但CH4有10个（C有6个加4个H），二者虽然都是10个但此选项存在争议；Ne有10个电子但Ar有18个，故选A。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，故选C。79.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl含共价键，CO2含共价键，H2O含共价键，均不含离子键，故选C。80.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值适用于标准状况下的气体，液体或固体不适用，故选A。81.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸溶液呈酸性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选C。82.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精溶于水不导电，均不属于电解质，故选C。83.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Li、Be、B、C均为第二周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小。B项同周期但顺序正确却不如A典型；C项O、F之后Ne为稀有气体测量方式不同；D项为同主族自上而下，故选A。84.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸；托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确；温度计用于测量温度，搅拌应用玻璃棒，故选C。85.【参考答案】A【解析】达到平衡时正逆反应速率相等。单位时间生成nmolA