2026年湖南机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨4、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水6、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag7、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烷8、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g9、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.容量瓶D.量筒10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl14、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液15、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.H2O和CO2D.NH4Cl和NaCl16、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO19、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可以形成离子键20、下列各组排序不正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D.稳定性：HI＞HBr＞HCl21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、稀硫酸22、下列反应中，属于置换反应的是A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃=2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O23、在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻24、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol25、在反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，氧化剂是A.NaB.H₂OC.NaOHD.H₂26、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.ⅠA族都是金属元素C.元素周期表有7个周期D.副族元素都是金属元素28、实验室制取氢气时，常用的试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸29、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖30、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氦气：He₂31、下列变化中，属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.食物腐败C.冰块融化D.汽油挥发32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳33、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.CO2的电子式：C.:OD.钠离子的电子式：Na+E.质量数为23、中子数为12的核素：23/11Na34、下列关于元素周期律的说法正确的是A.钠、镁、铝的原子半径依次增大B.氧、氮、碳的非金属性依次增强C.氟元素的最高正价为+7D.钠的金属性比镁强35、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被氧化B.反应2Cu+O2=2CuO中，铜是氧化剂C.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水是氧化剂D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应36、下列化学方程式正确的是A.Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2OB.Cu+4HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC.2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑37、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.中和反应是吸热反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置38、下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应体系的压强39、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定条件下达到平衡状态。下列说法正确的是A.达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等B.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.使用催化剂可以增大该反应的平衡常数D.增大N2的浓度，H2的转化率增大40、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的pH小于7时呈碱性B.0.01mol/L的NaOH溶液pH为12C.弱酸溶液的pH一定大于强酸溶液D.pH=7的溶液一定是中性溶液41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑43、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O244、常温下，下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.镁45、下列有关实验操作或仪器使用的说法正确的是A.用托盘天平称量25.62g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为5D.用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中含有极性共价键D.稀有气体分子中含有非极性共价键47、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.升高温度一定能增大气体的溶解度C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中各部分的性质完全相同48、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色C.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠D.过氧化钠可与水反应生成氧气，可用作供氧剂49、下列粒子中，核外电子数最少的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.SO3+H2O=H2SO452、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol53、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se54、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl55、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前先检验氢气的纯度57、下列物质中，能与铁发生反应的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液58、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用酒精灯焰心加热试管中的液体C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人62、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N263、下列关于金属Na的说法中，正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na可保存在水中C.Na是一种银白色、硬度较大的金属D.Na与H2O反应时，Na熔成小球，说明反应放热且Na的熔点较低64、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和NaB.O2-和NeC.F-和Cl-D.K+和Ca2+65、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O266、下列关于物质分类的说法中，正确的是A.酸雨、豆浆、淀粉溶液均属于混合物B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.CO2、SO2、CO均为酸性氧化物D.稀硫酸、食盐水、铜均属于电解质67、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na+>Cl->S2-B.Na>Mg>AlC.F>O>ND.I->Br->Cl-68、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H2RO4B.HRO3C.H3RO4D.H2RO369、向足量稀硫酸中加入一定质量的铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A.铁粉完全溶解，溶液呈黄色B.铁粉完全溶解，溶液呈浅绿色C.铁粉有剩余，溶液呈蓝色D.反应结束后，溶液质量减少70、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.使用催化剂，可提高反应物的转化率C.增大压强，所有反应的速率均加快D.浓度越大，反应速率越快，与反应物状态无关71、某元素X原子的最外层有7个电子，则下列说法正确的是A.X一定是金属元素B.X的最高正价为+7C.X的气态氢化物化学式为HXD.X一定是第二周期元素72、下列关于元素周期表的说法中，错误的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，其中16个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.过渡元素均为金属元素73、下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置进行蒸馏操作，温度计水银球插入液面以下B.用图2装置分离NaCl和NH4Cl固体C.用图3装置制备并收集氨气D.用图4装置验证铁的吸氧腐蚀74、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为571.6kJ/molB.2molH2完全燃烧放出571.6kJ热量C.1molH2O(l)分解吸收571.6kJ热量D.该反应为吸热反应75、某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，其系统命名为A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.3-甲基丁烷D.异戊烷76、下列说法正确的是A.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B.煤的干馏是将煤在空气中加强热使其分解的过程C.石油的分馏产物是纯净物D.天然气的主要成分是乙烯77、下列各组中的两种有机物，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.12C和13CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨78、实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2气体，下列措施可使反应速率加快的是A.降低反应温度B.将块状大理石粉碎C.改用浓硫酸D.改用碳酸钠粉末79、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑80、下列有关化学用语的使用正确的是A.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-B.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl:=C.Cl:D.S2-的结构示意图：E.CO2的结构式：O—C—O81、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.容器内A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2C.单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolABD.混合气体的密度不再发生变化82、某元素原子核外M电子层上有3个电子，该元素是A.硅B.铝C.氮D.氯83、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液84、下列有关化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液C.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，重新配制85、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离程度减小，c(CH3COO-)增大C.醋酸的电离程度增大，c(H+)减小D.溶液的导电能力增强86、下列各组有机物中，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗O2的量保持不变的是A.C2H6和C3H8B.C2H4和C2H6OC.C3H6和C3H8D.C2H2和C6H687、关于化学能与热能、电能等能量的转化，下列说法正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因在于化学键的断裂和形成B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.原电池工作时，化学能全部转化为电能88、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢原子、氘原子和氚原子89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铜B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁90、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.用10mL量筒量取8.5mL液体D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口92、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解质在电流作用下发生电离C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液93、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.短周期元素D.第ⅦA族元素94、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终一定有沉淀产生的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钙溶液C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液95、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₃96、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不再改变B.混合气体的密度不再改变C.NH₃的体积分数不再改变D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃97、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻98、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.稀硫酸99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应100、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，分子内只含共价键。离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。选项C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也为同素异形体。4.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中的常用数据。5.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，完全电离产生大量H+，pH约为1。NaOH为强碱溶液，pH约为13。NaCl为中性盐溶液，pH约为7。纯水呈中性，pH约为7。因此HCl溶液pH最小。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。钠（Na）位于铁、铜、银之前，是四种金属中活动性最强的。钠能与冷水剧烈反应，而铁、铜、银均不能与水反应。7.【参考答案】C【解析】酯类物质能在酸性或碱性条件下发生水解反应。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。乙酸含有羧基，不能发生水解。乙醇和乙烷分子中均不含可水解的官能团，不能发生水解反应。8.【参考答案】B【解析】根据公式m=c×V×M计算，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，NaOH的摩尔质量M=40g/mol。则m=0.1×0.5×40=2.0g。注意题目中体积单位换算：500mL=0.5L。计算时需注意单位统一。9.【参考答案】B【解析】试管可以直接用酒精灯加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。容量瓶和量筒是精密量器，不能加热，受热会影响其容积精度甚至导致破裂。这是化学实验基本操作常识。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，并非静止状态，故A错误B正确。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，故C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。14.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。盐酸和硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。15.【参考答案】C【解析】A中NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B中Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C中H2O和CO2均只含极性共价键，完全相同；D中NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时注意标准状况的适用条件为气体，CO2在标准状况下为气态，可直接使用气体摩尔体积进行计算。17.【参考答案】D【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会使酸液飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。18.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应。19.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如AlCl3是共价化合物；D正确，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键，铵根离子与氯离子之间为离子键。20.【参考答案】D【解析】A项同周期从左到右原子半径减小，排序正确；B项同周期从左到右金属性减弱，排序正确；C项同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，排序正确；D项同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，应为HCl＞HBr＞HI，排序不正确。21.【参考答案】A【解析】冰水混合物中只有水分子一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气、食盐水均为混合物，液氧是纯净物，稀硫酸是硫酸的水溶液属于混合物。故选A。22.【参考答案】A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项中铁单质置换出铜单质，属于置换反应；B为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应。故选A。23.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。B项Cu²⁺为蓝色，不符合无色要求；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；D项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水不能共存。A项离子间不发生反应且均无色，可以大量共存。故选A。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(H₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。25.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得电子，元素化合价降低。该反应中Na元素化合价由0升高到+1，Na作还原剂；H₂O中H元素化合价由+1降低到0，H₂O作氧化剂。故选B。26.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但CO、CO₂、碳酸及其盐等性质与无机物相似，归入无机物。CH₄是最简单的有机物，含有碳氢元素。故选C。27.【参考答案】CD【解析】第一周期有2种元素，A错误；ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；元素周期表有7个周期，C正确；副族元素全部为金属元素，D正确。故选CD。28.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，易于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；锌与浓硝酸反应生成NO₂而非H₂。故选A。29.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水时温度变化不明显。故选C。30.【参考答案】C【解析】钠离子符号应为Na⁺，A错误；两个氢原子应写为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，B错误；硫酸根离子为SO₄²⁻，C正确；氦气是单原子分子，化学式为He，D错误。故选C。31.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁丝弯曲只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；食物腐败是微生物作用下有机物分解，产生新物质，属于化学变化；冰块融化是状态变化，无新物质生成；汽油挥发是液体变为气体，均属于物理变化。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳是非电解质。33.【参考答案】C【解析】钠原子结构示意图正确，但电子式CO2中碳氧之间应为两对共用电子对，且应标注孤对电子，选项B写法不完整；钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的阳离子，电子式为Na+，C正确；核素符号中左上角为质量数，左下角为质子数，应为23/11Na，选项D的分式写法不规范，C项最准确。34.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠>镁>铝，A错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，碳<氮<氧，B错误；氟是非金属性最强的元素，无正化合价，C错误；同周期从左到右金属性减弱，钠在镁左边，钠的金属性比镁强，D正确。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中氧化剂得电子被还原，A错误；铜与氧气反应中铜失电子是还原剂，B错误；钠与水反应中水中的氢元素得电子生成氢气，水是氧化剂，C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，D错误。36.【参考答案】A【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式配平正确，A正确；铜与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，B错误；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，且不会生成氢气，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出硫酸中的氢，D错误。37.【参考答案】D【解析】化学反应中旧键断裂和新键形成必然伴随能量变化，A正确但D更直接考查概念；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行，B错误；中和反应是典型的放热反应，C错误；原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，D正确。38.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率；减小压强会使气体反应物浓度降低，反应速率减慢，不能增大反应速率。39.【参考答案】D【解析】平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡移动，C错误；增大N2浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大，D正确。40.【参考答案】B【解析】pH小于7的溶液呈酸性，A错误；0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10^-12mol/L，pH=12，B正确；弱酸溶液浓度很小时pH可能小于强酸稀溶液，C错误；温度升高时水的离子积增大，pH=7的溶液可能呈酸性，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；A项为复分解反应，无化合价变化；C项各元素化合价均未改变；D项为分解反应，无化合价变化。43.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；CO与CO2、H2O与H2O2是不同的化合物，不属于同位素。44.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。45.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量25.62g；量筒精确到0.1mL，不能量取7.50mL；pH试纸读数只能是整数，测得pH为5是正确的；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管。46.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；氯化氢分子中氢原子与氯原子之间形成的是极性共价键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。47.【参考答案】D【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；升高温度一般减小气体溶解度；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同。48.【参考答案】D【解析】铝在空气中易被氧化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，铝的化学性质较活泼；氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液由黄色变为浅绿色，该说法也正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氧气，可用作供氧剂。综合判断D最符合题意。49.【参考答案】B【解析】钠原子有11个电子，Na+失去1个电子后为10个；镁原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后为10个；氧原子有8个电子，O2-得到2个电子后为10个；氟原子有9个电子，F-得到1个电子后为10个。因此四种粒子的核外电子数相同。但若比较原子序数，Mg2+对应的原子序数最大，失去电子后核电荷数对剩余电子吸引力最强，故Mg2+半径最小。本题考查离子结构与微粒半径比较。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。电解质和非电解质的概念前提是化合物。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为酸碱中和反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价发生变化。52.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的应用，需牢记标准状况下Vm≈22.4L/mol，并能熟练运用物质的量计算公式进行求解。53.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A组同周期，半径依次减小；B组同主族，半径依次增大；C组同主族，半径依次增大；D组同主族，半径依次增大。本题中B、C、D均符合同主族半径递增规律，但B选项为碱金属，递增趋势最典型。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。54.【参考答案】A【解析】pH越小表示酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH远大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。55.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方的化学键。HCl中H-Cl键为极性键；NaCl中为离子键；O2中O=O键为非极性键；H2O中O-H键为极性键。判断化学键类型的关键是看成键原子是否相同以及是否存在电子得失。56.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应使用火柴点燃；B项实验室药品严禁品尝；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须检验纯度。本题考查基本实验操作规范，安全第一是实验室操作的首要原则。57.【参考答案】A【解析】铁是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁与氯化钠溶液不发生置换反应；铁与硅酸钠溶液不反应；铁与碳酸钠溶液不反应。金属活动性顺序表中，铁位于氢前面，能置换出酸中的氢。本题考查金属的化学性质。58.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，如氧、硫、硒等。第ⅥB族是副族元素，其价电子排布与主族不同；周期数等于电子层数，仅凭最外层电子数无法确定周期数。本题考查元素周期表中族序数与最外层电子数的关系。59.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中能解离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。反应C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。61.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项错误，应用外焰加热；C项错误，滴管应悬空垂直于试管口上方，不能伸入试管内，以防污染试剂；D项正确，给试管中的液体加热时，试管口不能对着人，以防液体喷出伤人。62.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。63.【参考答案】D【解析】A项错误，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；B项错误，Na与水剧烈反应，应保存在煤油中；C项错误，Na质地柔软，可用小刀切割；D项正确，Na与H2O反应放热，且Na的熔点较低（97.8℃），因此反应放出的热量足以使Na熔化并呈小球状浮在水面上。64.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；Ne原子核外有10个电子，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项F-有10个电子，Cl-有18个电子；D项K+有18个电子，Ca2+有18个电子，但题目要求选正确的，B项正确。65.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，OH-内部O与H之间形成共价键，因此既有离子键又有共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；O2只含共价键（非极性共价键）。66.【参考答案】A【解析】酸雨是含有多种酸的降水，属于混合物；豆浆和淀粉溶液均属于胶体，也是混合物，A正确。B项纯碱是Na2CO3，属于盐；烧碱是NaOH、熟石灰是Ca(OH)2属于碱，故B错误。C项CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；D项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。67.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，B正确。对于阳离子和阴离子，电子层数越多半径越大，同电子层结构时核电荷数越大半径越小，故S2->Cl->Na+，A错误。同周期主族元素从左到右原子半径减小，故N>O>F，C错误。同主族从上到下离子半径增大，故I->Br->Cl-，D虽正确但与题干不符，应为单选则B最准确。68.【参考答案】C【解析】由氢化物RH3可知，R在氢化物中显-3价，说明R位于第ⅤA族，其最高正化合价为+5价。R的最高价氧化物为R2O5，对应的水化物（含氧酸）化学式为H3RO4，如磷酸H3PO4。69.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于稀硫酸足量，铁粉完全溶解。FeSO4溶液呈浅绿色，A项说溶液呈黄色是错误的（黄色是Fe3+溶液的颜色）。生成的氢气逸出，但铁的相对原子质量（56）远大于氢气的相对分子质量（2），因此溶液质量增加。70.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确。催化剂只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B错误。增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，C错误。固体反应物的浓度视为常数，其表面积大小影响反应速率，D错误。71.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，均为非金属元素，A错误。第ⅦA族元素中，F无正价，Cl、Br、I最高正价为+7，B说法不够严谨。第ⅦA族元素的最低负价为-1，其气态氢化物化学式均为HX，C正确。该族元素包括F、Cl、Br、I等，分布在第二至第六周期，D错误。72.【参考答案】C【解析】周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。有18个纵行，分16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。过渡元素位于周期表的d区和ds区，全部为金属元素，D正确。73.【参考答案】D【解析】蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏分蒸气的温度，A错误。NaCl受热不分解，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷又重新化合，不能用简单加热分离二者，B错误。制备氨气应用固体加热装置，且氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，C错误。铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，导管中液面上升，可验证，D正确。74.【参考答案】B【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，H2的燃烧热应为285.8kJ/mol，A错误。该热化学方程式表示2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，B正确。1molH2O(l)分解应吸收285.8kJ热量，C错误。ΔH为负值，该反应为放热反应，D错误。75.【参考答案】A【解析】选主链时应选最长碳链，该分子最长碳链含4个碳原子，为丁烷。从离支链最近的一端开始编号，甲基在第2号碳原子上，故命名为2-甲基丁烷。B项命名违反系统命名规则；C项编号方向错误；D项异戊烷为习惯命名法，不符合本题系统命名要求。76.【参考答案】A【解析】石油裂化的目的是将重油裂解为轻质液体燃料（如汽油），提高产量和质量，A正确。煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热使其分解，而非在空气中，B错误。石油分馏得到的是各种沸点范围的馏分，均为混合物，C错误。天然气的主要成分是甲烷，D错误。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A项二者分子式不同，互为同系物；B项二者互为同位素；D项二者互为同素异形体。78.【参考答案】B【解析】将块状大理石粉碎可增大固体与酸的接触面积，使反应速率加快，B正确。降低温度会减慢反应速率，A错误。浓硫酸与大理石反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行，C错误。碳酸钠与盐酸反应过于剧烈，不利于气体的收集和实验安全，D不合理。79.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应除生成BaSO4沉淀外还生成水，C遗漏了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式正确，D正确。80.【参考答案】B【解析】A项缺少Cl原子最外层的8个电子，应为Na+[:Cl̈:]−（Cl周围应有8个电子）；B项用电子式表示共价化合物的形成过程，写法正确；C项题目中未给出具体图示，但若表示S2-，核电荷数应为16，核外电子排布为2、8、8；D项CO2的结构式为O=C=O，含双键而非单键，D错误。81.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，B错误。生成A2为逆反应，生成AB为正反应，单位时间生成nmolA2同时生成2nmolAB，说明正逆反应速率相等，C正确。恒温恒容下，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。82.【参考答案】B【解析】M层为第三电子层，M层有3个电子说明该元素原子有3个电子层。核外电子排布为2、8、3，核电荷数为13，该元素是铝（Al）。硅核外电子排布为2、8、4；氮只有2个电子层；氯核外电子排布为2、8、7，均不符合题意。83.【参考答案】C【解析】乙烯与溴水发生加成反应使其褪色；SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色；NaOH与溴水反应生成NaBr、NaBrO和水使其褪色；苯与溴水不发生反应，但由于苯能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，但这是物理变化，苯不能使溴水发生化学反应褪色，综合判断选C最为准确。84.【参考答案】D【解析】新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，A错误。NaCl和KCl的焰色试验分别呈黄色和紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，操作较为复杂且溶液状态下现象不如固体明显，B不准确。NaOH能与CO2和HCl均反应，不能用NaOH除去CO2中的HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，C错误。配制溶液时加水超过刻度线，溶液浓度偏低，必须重新配制，