2026年濮阳医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年濮阳医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发3、元素周期表中，原子序数为11的元素是A.钠B.镁C.铝D.硅4、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.醋酸溶液D.蔗糖水5、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫6、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻7、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌后冷却至原温度，所得溶液与原溶液相比A.溶质质量不变B.溶剂质量不变C.溶质质量分数不变D.溶液总质量不变8、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖9、实验室制取二氧化碳气体，选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.木炭和氧气D.碳酸钙高温分解10、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的反应B.还原反应就是失电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中具有还原性11、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CCl4和CH412、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.乙醇13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L15、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡常数与温度无关C.达到平衡时正逆反应速率相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动16、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.乙烯17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-18、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI19、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极发生还原反应20、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族21、下列各组粒子中，质子数和电子数均相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ne和Ar22、某元素原子最外层电子排布为3s23p4，该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅦA族23、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.CO2C.H2OD.CH424、在反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu中，氧化剂是A.ZnB.CuSO4C.ZnSO4D.Cu25、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定26、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5molH2O的质量为18gB.1molNaCl固体中含有NA个Na+和NA个Cl-C.标准状况下，11.2LN2中含有NA个氮原子D.1molOH-中含有NA个电子27、下列各组物质互为同分异构体的是A.乙醇和甲醚B.甲烷和乙烷C.金刚石和石墨D.1H和2H28、酯化反应是重要的有机反应，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的产物是A.乙酸乙酯和水B.甲酸乙酯和水C.乙酸乙酯和氢气D.甲酸和乙醇29、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大N2浓度，平衡不移动30、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将化学能转化为光能31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列有关氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应就是得电子的反应B.还原反应就是失电子的反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移33、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O234、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液35、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.实验室制取气体前，先检查装置的气密性D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液36、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第2周期ⅥA族B.第3周期ⅥA族C.第Ⅵ族D.第6周期ⅥA族37、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键38、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为：A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、OH-、Cl-40、下列关于有机物说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O2B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.H2O和D2O44、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g45、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正戊烷和异戊烷D.氕和氘47、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液的质量A.增大B.减小C.不变D.无法确定48、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.配制溶液时，将固体直接在量筒中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌49、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:250、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.质子数一定等于中子数51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷54、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO57、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强对所有反应的速率都有影响C.催化剂可以降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快58、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲烷59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.蒸发结晶时，将溶液蒸干后再停止加热60、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键63、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl64、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥就直接使用C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视刻度线65、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne66、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体67、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素最高正价等于其族序数C.过渡元素全部位于d区D.非金属元素主要分布在周期表右侧68、在恒温恒容条件下，能证明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态的是A.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2B.容器内压强不再发生变化C.N2和H2的浓度相等D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率69、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-D.H+、Fe2+、MnO4-、SO42-70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体的分散质能透过滤纸C.胶体都是无色透明的液体D.丁达尔效应是胶体的化学性质72、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵固体D.氯化钠固体73、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻74、关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化反应就是得到氧原子的反应C.还原剂在反应中被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应75、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.蒸发结晶时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热C.配制溶液时，容量瓶使用前必须检漏D.用分液漏斗分离植物油和水的混合物时，从上口倒出水层76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢气体溶于水破坏的是共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物77、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.氢气B.氮气C.氧气D.二氧化碳78、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体79、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.消耗1molA的同时生成2molCC.混合气体的密度不再变化80、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内质子数一定等于中子数C.原子的最外层电子数决定了原子的颜色D.原子核内质子数不一定等于核外电子数81、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯82、下列物质中含有离子键的是A.氯化氢B.氧气C.氯化钠D.水83、下列反应中属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水84、pH值为3的溶液中，氢离子浓度约为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.3mol/L85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳氢两种元素C.二氧化碳属于有机物D.有机物都能燃烧86、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol87、下列物质久置在空气中易变质的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.蔗糖D.乙醇88、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应已经停止89、下列金属中，活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁90、下列变化中属于物理变化的是A.钢铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物腐烂91、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠的密度比水大C.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成碱D.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性差92、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO93、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.¹²C和¹⁴C互为同位素D.原子的质量主要集中在电子上94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.Al₂O₃C.SiO₂D.Fe₂O₃95、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.金属单质在反应中只能作还原剂C.氧化还原反应的实质是元素的化合价发生变化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应96、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大98、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是一种有色、有毒、能溶于水的气体B.新制氯水呈黄色，是因为含有Cl⁻C.次氯酸光照下分解生成氯气和氧气D.干燥的氯气能使有色布条褪色99、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中定容C.用焰色试验鉴别NaCl和KCl，观察火焰颜色即可区分D.用分液漏斗分离酒精和水的混合物100、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气、海水、石灰石均为混合物。2.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，玻璃破碎只是形状改变，汽油挥发是液态变为气态。只有纸张燃烧生成了新物质，属于化学变化。其余三项均为物理变化，无新物质生成。3.【参考答案】A【解析】原子序数等于核电荷数，也等于质子数。钠的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，位于第三周期第IA族。镁原子序数为12，铝为13，硅为14。因此原子序数为11的元素是钠元素。4.【参考答案】C【解析】pH值小于7显酸性，等于7显中性，大于7显碱性。食盐水呈中性pH约为7；氢氧化钠溶液是强碱性溶液pH大于7；醋酸是弱酸，溶液呈酸性pH小于7；蔗糖水呈中性。酸性溶液pH最小，因此醋酸溶液pH最小。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，不能干燥碱性气体如氨气；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如氯化氢和二氧化硫。氢气既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，可用两种干燥剂干燥。氨气只能用碱石灰干燥，氯化氢和二氧化硫只能用浓硫酸干燥。6.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子。这四种离子核外电子数均为10。若题目改为比较原子时，氧原子有8个电子，氟原子有9个电子。经核查，四者电子数相同，若需区分应选择电子排布最稳定的，综合判断O²⁻最稳定。7.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水。原溶液是饱和石灰水，溶剂减少后有溶质析出，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液。温度不变，溶解度不变，因此溶质质量分数不变。由于水被消耗，溶剂质量减少，溶质质量也减少，溶液总质量减少。8.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷化学式为CH₄，只含碳氢元素，属于烃。乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，葡萄糖含C、H、O三种元素，均不属于烃。甲烷是最简单的烷烃。9.【参考答案】B【解析】实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。木炭与氧气反应不易控制气体纯度。碳酸钙高温分解需要高温条件，不适合实验室制取。稀盐酸与大理石反应速率适中，便于收集。10.【参考答案】D【解析】氧化反应是失电子的过程，还原反应是得电子的过程。氧化剂在反应中得到电子被还原，具有氧化性。还原剂在反应中失去电子被氧化，具有还原性。选项A错误应为失电子，选项B错误应为得电子，选项C错误氧化剂被还原。选项D正确，还原剂具有还原性。11.【参考答案】C【解析】H2O分子含有10个电子（1×2+8=10），NH3分子也含有10个电子（7+1×3=10），两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但O2-有10个电子，F-也有10个电子，两组都相同。CCl4含74个电子，CH4含10个电子。12.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均为复分解反应或分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。15.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，C正确。平衡常数只与温度有关，B错误。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，D错误。16.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。乙醇、乙酸不能水解，乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应而非水解反应。17.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。18.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，能被浓硫酸氧化。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。19.【参考答案】C【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，A、B、D正确，C错误。20.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。21.【参考答案】B【解析】H2O的质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10，呈电中性；NH3的质子数为10（氮7+氢1×3），电子数也为10，呈电中性。两者质子数均为10，电子数均为10，符合条件。A项Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，电子数不等；C项O2-质子数为8，F-质子数为9，质子数不等；D项Ne质子数为10，Ar质子数为18，均不相等。故选择B。22.【参考答案】C【解析】该元素电子排布显示有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为2+4=6，故位于第ⅥA族。该元素为硫元素（S），原子序数为16，核外电子排布为1s22s22p63s23p4。第二周期ⅥA族是氧元素，ⅣA族最外层有4个电子，ⅦA族最外层有7个电子，均不符合题意。故选择C。23.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。CO2分子中碳原子与氧原子之间只含共价键；H2O分子中氢原子与氧原子之间只含共价键；CH4分子中碳原子与氢原子之间只含共价键。若要找含离子键又含共价键的物质，可选NaOH或NH4Cl等。本题只含离子键的物质为NaCl，故选择A。24.【参考答案】B【解析】在该反应中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，作还原剂；铜元素的化合价由+2价降低到0价，得到电子被还原，CuSO4作氧化剂。ZnSO4是反应产物，Cu是还原产物，均不是氧化剂。氧化剂是指在反应中得到电子、化合价降低的物质，故选择B。25.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L。由于盐酸是强酸完全电离，其浓度即为0.001mol/L；而氨水是弱碱部分电离，要产生0.001mol/L的OH-，氨水的实际浓度远大于0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性。故选择B。26.【参考答案】B【解析】A项：0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g，错误；B项：NaCl固体由Na+和Cl-构成，1molNaCl含NA个Na+和NA个Cl-，正确；C项：标准状况下11.2LN2为0.5mol，含氮原子数为NA，但题干表述正确却因氮气是双原子分子，故0.5molN2含NA个氮原子，此项表述本身正确但需要仔细辨析——0.5mol×2=1mol氮原子=NA个，表述正确，但本题B更准确无误；D项：OH-含9个电子，1molOH-含9NA个电子，错误。故选择B。27.【参考答案】A【解析】乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。B项甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物；C项金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D项1H和2H是同种元素的不同核素，互为同位素。同分异构体的关键是分子式相同、结构不同，故选择A。28.【参考答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）与乙醇（C2H5OH）在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O。浓硫酸在此反应中既作催化剂又作吸水剂，促使平衡向生成酯的方向移动。甲酸乙酯是甲酸与乙醇反应的产物，故选择A。29.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；B项正确，该反应气体分子数减小，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；D项错误，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。故选择B。30.【参考答案】C【解析】在原电池中，电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误；电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。以锌铜原电池为例，锌作负极被氧化，铜作正极H+在其表面被还原。故选择C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。32.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应，故A、B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如氧气转化为臭氧）无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移），故D正确，选D。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，故B正确。H2O和D2O是化合物，不是原子，故C错误。16O是原子，18D2是分子，二者不能互称为同位素，故D错误，选B。34.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色；氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应使溴水褪色；苯与溴水不发生化学反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，不过苯萃取属于物理变化，从化学反应角度苯不能使溴水因化学反应而褪色，综合考虑本题选C最为合适。35.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，故A错误。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL液体，故B错误。实验室制取气体前应先检查装置的气密性，防止漏气，故C正确。浓硫酸溅到皮肤上，先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，不能涂NaOH溶液，故D错误，选C。36.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族元素。题目没有给出该元素的具体信息，但从选项来看需要结合常见情况判断。第3周期ⅥA族元素为硫（S），其原子结构为2、8、6，最外层有6个电子，符合题意。第2周期ⅥA族为氧，第Ⅵ族为过渡金属，第6周期ⅥA族为Po。结合常见考查内容，选B。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，故C错误。氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子内部N与H之间含有共价键，故D正确，选D。38.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，3.36LCO2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，故选B。39.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故选C。40.【参考答案】D【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应，故A错误。乙酸能与NaOH溶液反应，但乙醇不与NaOH溶液反应，故B错误。淀粉和纤维素的通式虽相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确，选D。41.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成一水合氨，一水合氨才是弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，无化合价变化。B项是分解反应，但无化合价变化。D项是中和反应，也无化合价变化。43.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。A项中的16O2和18O2是由氧元素组成的单质分子，不是原子。B项正丁烷和异丁烷是同分异构体。D项H2O和D2O是水分子，不是原子。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g。此题考查气体摩尔体积与物质的量的换算关系。45.【参考答案】C【解析】酯类物质能发生水解反应，乙酸乙酯在酸性或碱性条件下可水解生成乙酸和乙醇。乙醇是醇类，不能发生水解反应。乙酸是羧酸，不能发生水解反应。乙烯是烯烃，含有碳碳双键，主要发生加成反应，不能水解。水解反应是有机物与水发生的反应，酯、卤代烃、二糖和多糖等能发生水解。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正戊烷和异戊烷的分子式均为C5H12，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体。B项金刚石和石墨也是同素异形体。D项氕和氘是氢元素的同位素。同分异构体的判断关键是分子式相同而结构不同。47.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。根据化学方程式，每有56份质量的铁参加反应，就有64份质量的铜析出。进入溶液的Fe质量小于析出的Cu质量，所以溶液总质量减小。此反应中，铁被氧化为亚铁离子，铜离子被还原为铜单质，属于典型的金属置换反应。48.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A项错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL液体，B项错误。量筒不能用于溶解固体，应在烧杯中进行，C项错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，D项正确。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度不再改变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。B项浓度不再变化是平衡状态的标志，正确。C项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等。D项分子数之比等于化学计量数之比不是平衡的标志，只是一种特殊情况。50.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核，B正确；氢原子（氕）不含中子，C错误；质子数与中子数无必然相等关系，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。51.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，本身不电离，且一水合氨为弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g，但本题问的是物质的量，故选A。55.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，不与NaOH反应；CuO也是碱性氧化物，不与NaOH反应。57.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；对于固体或纯液体，改变其用量不影响反应速率，D过于绝对。58.【参考答案】D【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。甲烷(CH4)是simplest的饱和烃，分子中只含C-H单键；乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽不含典型的双键或三键，但其不饱和度较高，不属于饱和烃。59.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热剧烈导致液体飞溅；C为正确的闻气方法；D中蒸发结晶应在出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，蒸干后再停热易使固体飞溅。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了新物质，它们本身不能电离，所以不属于电解质。氯化钠固体在水中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架排列方式不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，氢和氘是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体。62.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐，C错误。稀有气体是单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】D【解析】浓度偏高说明溶质偏多或溶液体积偏小。定容时仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯使溶质减少，浓度偏低。定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高。65.【参考答案】D【解析】计算各微粒电子数：Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CH4有10个电子，Ne有10个电子。所以CH4和Ne电子总数相同，均为10个。66.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸、碱或酶催化下能发生水解反应。淀粉和纤维素虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。67.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误。氧无最高正价+6，氟无正价，B错误。过渡元素包括ds区元素，C错误。周期表右侧主要是非金属元素，左侧主要是金属元素，D正确。68.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。A中描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等。C中浓度相等不能说明达到平衡。D中速率之比应等于化学计量数之比即1:2，D描述的速率关系不正确。69.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能共存；D中MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+不能共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。71.【参考答案】B【解析】胶体属于介稳体系，相对稳定，静置不易产生沉淀，A错误。胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确。胶体不一定都是无色的，如氢氧化铁胶体呈红褐色，C错误。丁达尔效应是胶体特有的光学性质，属于物理性质，D错误。72.【参考答案】C【解析】物质溶解过程包括扩散和水合两个过程。氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠固体溶于水温度变化不明显。73.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；C中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；D中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水。只有B中各离子之间不发生反应，可以大量共存。74.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。氧化反应是指元素化合价升高的反应，不一定是得到氧原子，B错误。还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转变为臭氧没有化合价变化，D错误。75.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，A错误。蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热蒸干，B错误。容量瓶带有活塞，使用前必须检漏，C正确。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，植物油密度比水小在上层，应从下口先放出水层后再从上口倒出植物油，D错误。76.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化氢溶于水时，共价键断裂，电离出氢离子和氯离子，C正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，D错误。77.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量的物质，摩尔质量越大，质量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氮气为28g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此等物质的量时，二氧化碳的质量最大。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确。油脂属于酯类，能在酸性或碱性条件下发生水解反应，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。79.【参考答案】A【解析】该反应前后气体体积不等，当容器内压强不再变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡，A正确。消耗1molA的同时生成2molC，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误。反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，D错误。80.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子。原子核内质子数等于核外电子数使原子呈电中性。最外层电子数主要决定元素的化学性质而非颜色。81.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均为第三周期元素，按照原子序数递增顺序，氯的原子序数最大，原子半径最小。元素周期表中，同周期主族元素原子半径随核电荷数增加而减小。82.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键。氯化氢是共价化合物，含有共价键。氧气分子中两个氧原子通过共价键结合。水分子中氢原子和氧原子通过共价键结合。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未发生变化。84.【参考答案】A【解析】pH值定义为氢离子浓度的负对数，即pH=-lg[H⁺]。当pH=3时，[H⁺]=