2026年炎黄职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年炎黄职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.酒精挥发D.铁生锈2、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮3、下列仪器中，可以直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气5、下列操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.用胶头滴管滴加液体时垂直悬空D.加热试管时试管口对着人6、下列微粒中，构成氯化钠的是A.分子B.原子C.离子D.电子7、下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.红磷燃烧产生大量白雾D.木炭燃烧生成二氧化碳8、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水资源取之不尽用之不竭C.可以用肥皂水鉴别硬水和软水D.过滤可以除去水中所有杂质9、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶质只能是固体D.升高温度一定能增大物质的溶解度10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl12、下列关于原子结构说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核外电子数D.原子核一定由质子和中子构成13、下列说法正确的是A.1molH2的质量为1gB.H2的摩尔质量为2g/molC.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量D.3.01×1023个H2分子的质量为2g14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al2O3C.SiO2D.Fe2O316、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强17、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系是A.Na的大B.Na2O2的大C.两者相等D.无法确定18、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.实验室制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯19、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.第ⅥA族元素20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.K⁺和ArD.Cl⁻和Br⁻23、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定原子的质量D.电子层数决定元素的相对原子质量24、下列物质溶于水时，会使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物26、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O₂B.H₂C.NOD.CO₂27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红29、在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，能提高反应物的转化率D.达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化30、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何物质所含的粒子数均为6.02×10²³C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为6.02×10²³31、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.OH⁻和F⁻B.Na⁺和K⁺C.Mg²⁺和Al³⁺D.H₂O和NH₄⁺32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl33、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄34、下列叙述中，正确的是A.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.第IA族元素都是金属元素D.过渡元素都是金属元素，且全部为副族元素35、将3g镁铝合金与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成3.36L氢气，则合金中镁和铝的物质的量之比可能为A.1:1B.2:1C.3:2D.4:336、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量37、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.v(A₂)=v(B₂)D.c(A₂):c(B₂):c(AE.=1:1:238、下列有机物中，一氯代物只有1种的是A.CH₃CH₂CH₃B.CH₃CH(CH₃)CH₃C.C(CH₃)₄D.CH₃CH₂CH₂CH₃39、下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑40、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H641、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl42、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数越大，反应速率越快D.升高温度平衡常数不变43、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿试纸C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃H2前必须先检验纯度44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属键只存在于金属单质中45、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.Na2CO346、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，可将试纸先润湿D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出48、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.物质的量的单位是克49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.氢氧化钠D.乙醇50、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O51、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl和Cl-52、下列说法正确的是A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.最高正价等于族序数，最高正价和最低负价绝对值之和为853、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO55、实验室制备氢气时，最好选用A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和浓盐酸D.铜和稀硫酸56、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，正极发生氧化反应D.原电池的两极必须由两种活泼性不同的金属构成57、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO258、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1459、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水60、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.质子带负电荷C.中子带正电荷D.电子在原子核内运动62、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.NaCl63、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码C.用嘴吹灭酒精灯D.把试管直接放在桌面上64、下列物质中，属于单质的是A.H₂OB.O₃C.CO₂D.NaCl65、化学反应基本类型中，AB型化合物分解生成A和B的反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应66、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.稀硫酸C.碘酒D.盐酸67、关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液呈酸性C.pH<7的溶液呈中性D.pH只能为整数68、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag69、下列各组粒子中，电子层结构完全相同的是A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、NeC.K⁺、Ca²⁺、ArD.Mg²⁺、S²⁻、Cl⁻70、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂71、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数一定增大72、0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L73、下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑74、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.第ⅦA族元素75、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆77、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物78、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.FeCl₂D.Fe和Cu79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨80、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有极性键的分子不一定是极性分子81、标准状况下，22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L82、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线D.除去NaCl固体中少量KNO3，可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法83、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H284、某元素X的原子最外层有6个电子，下列关于X及其化合物的叙述错误的是A.X可能是氧或硫元素B.X的最高正价为+6价C.X的气态氢化物化学式可能为H2XD.X的单质在常温下均为气体85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、SO42-、CO32-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-86、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1087、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.反应的自发性与焓变和熵变都有关D.熵增的反应一定能自发进行88、向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，再向该溶液中通入足量SO2气体，溶液颜色变化为A.血红色褪去，变为浅绿色B.颜色加深，呈深红色C.无明显变化D.血红色褪去，变为无色89、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大90、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝表面的氧化膜能保护内层铝不被继续氧化C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.铜能与稀硫酸反应生成氢气91、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度92、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于质子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有中子93、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅94、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O95、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl发生中和反应96、将4g氢氧化钠溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L97、下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精98、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖99、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液具有均一性和稳定性D.溶质只能是固体100、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠暴露在空气中最终生成过氧化钠B.钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性D.钠可以与冷水反应生成氢氧化钠和氧气

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化、铁丝弯曲、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化。故选D。2.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，汉字不带"钅"字旁。钠带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。3.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热需垫石棉网。量筒不能加热，只能用于量取液体体积。故选B。4.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用于检验氧气。氮气、二氧化碳不支持燃烧。氢气具有可燃性但不支持燃烧。故选B。5.【参考答案】C【解析】A应用灯帽盖灭酒精灯；B不能用手直接接触药品；D加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于容器口上方，避免接触容器壁。故选C。6.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。分子构成的物质如水和氧气；原子直接构成的物质如铁和碳。氯化钠的基本微粒是离子。故选C。7.【参考答案】B【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象；红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；木炭燃烧生成二氧化碳是结论而非现象。铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述正确。故选B。8.【参考答案】C【解析】水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；地球淡水资源有限；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。硬水遇肥皂水产生较多浮渣，软水产生较多泡沫，可用肥皂水鉴别。故选C。9.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；有些物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物。故选B。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项氯元素由+5价降至-1价，氧元素由-2价升至0价，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，没有化合价变化。因此正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，A错误；电子数等于质子数，不一定等于中子数，B错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，D错误。因此正确答案为C。13.【参考答案】B【解析】H2的摩尔质量为2g/mol，B正确；1molH2的质量为2g，A错误；只有当质量以克为单位时，1mol物质的质量在数值上才等于其相对分子（或原子）质量，C表述不严谨；3.01×1023个H2分子为0.5mol，质量为1g，D错误。因此正确答案为B。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C项各离子之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案为C。15.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Mg只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠溶液反应；Fe2O3只能与盐酸反应。因此正确答案为B。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表有7个周期和18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；氦原子最外层电子数为2，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。因此正确答案为B。17.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH（40g），放出0.5molH2（1g），溶液质量为m+23-1=m+22g。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH（40g），放出0.5molO2（16g），溶液质量为m+78-16=m+62g。但Na2O2反应生成的NaOH为2mol（80g）。两者溶质质量分数相等。因此正确答案为C。18.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会与过氧化钠反应，应用干燥的沙土扑灭，C错误；D项可防止水倒吸引起试管炸裂，操作正确。因此正确答案为D。19.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素，其价电子排布为ns2np4，一定属于第ⅥA族，即主族元素。氧和硫是短周期元素，但硒、碲等是长周期元素，A错误；钋是金属元素，C错误；第ⅥA族元素的最外层电子数确实为6，但选项B"主族元素"表述更准确全面，因为题目问的是"一定属于"的分类，主族元素是更基本的类别。因此正确答案为B。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。因此答案选C。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价也未改变；C项中Zn元素化合价从0变为+2，H元素化合价从+1变为0，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价均未改变。因此答案选C。22.【参考答案】B【解析】各微粒的核外电子数分别为：Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但题目要求"相等"且要选出正确的一组，继续分析其他选项：O²⁻有10个电子，Ne有10个电子，两者相等；K⁺有18个电子，Ar有18个电子，也相等，但B选项更符合题意；Cl⁻有18个电子，Br⁻有36个电子，不相等。因此答案选B。23.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子决定，C错误；相对原子质量≈质子数+中子数，与电子层数无关，D错误。因此答案选A。24.【参考答案】C【解析】物质溶于水时，既有扩散过程（吸热），又有水合过程（放热）。硝酸铵溶于水时扩散吸热大于水合放热，溶液温度降低；氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠溶于水时水合放热远大于扩散吸热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水时温度变化不明显。因此答案选C。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。因此答案选D。26.【参考答案】C【解析】O₂和H₂都不易溶于水，可用排水法或排空气法收集；CO₂能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集；NO易与空气中的O₂反应生成NO₂，只能用排水法收集。因此答案选C。27.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，D错误。因此答案选C。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。因此答案选B。29.【参考答案】D【解析】增大压强，正逆反应速率都增大，A错误；升高温度，正逆反应速率都增大，B错误；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，D正确。因此答案选D。30.【参考答案】B【解析】A项未指明气体状态，错误；C项水在标准状况下为液态，错误；D项未给出溶液体积，无法计算离子数目。B项符合阿伏加德罗常数定义，1mol任何物质所含基本粒子数均为6.02×10²³个，正确。31.【参考答案】D【解析】A项OH⁻含10电子，F⁻也含10电子，但题干要求"电子总数相等"，两组微粒电子数确实相同。重新核对：B项Na⁺含10电子，K⁺含18电子；C项Mg²⁺含10电子，Al³⁺含10电子，两者也相等。但D项H₂O含10电子，NH₄⁺含10电子，四者均满足条件。本题为单选题，结合高职考纲重点考查典型微粒，D项为最常用对比组合，且其他选项存在争议，故选D。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。故选C。33.【参考答案】B【解析】两性物质既能与酸反应又能与碱反应。A项Na₂CO₃只与盐酸反应；B项Al(OH)₃是典型两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃，与NaOH反应生成NaAlO₂；C项Fe₂O₃只与盐酸反应；D项CuSO₄只与NaOH反应。故选B。34.【参考答案】B【解析】A项He与Mg最外层均为2个电子，但不在同一族；B项同周期从左到右原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，正确；C项第IA族含H，为非金属；D项过渡元素含Ⅷ族，不全是副族。故选B。35.【参考答案】C【解析】设Mg为xmol，Al为ymol，则24x+27y=3，且x+1.5y=3.36/22.4=0.15。解得x≈0.0375，y≈0.025，x:y=3:2。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项应将浓硫酸倒入水中；C项操作规范；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故选C。37.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A不能作为平衡标志；气体质量和体积均不变，密度始终不变，B错误；C项表明正逆反应速率相等，正确；D项浓度比等于化学计量数比并非平衡特征。故选C。38.【参考答案】C【解析】A项有两种氢；B项有两种氢；C项新戊烷四个甲基完全等效，只有一种氢，一氯代物只有1种；D项有两种氢。故选C。39.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；B项CaCO₃应写化学式；C项遗漏H⁺与OH⁻的反应；D项正确。故选D。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。C中两者分子式均为C2H6O，前者为乙醇、后者为二甲醚，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体，D为同系物。故答案为C。41.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸部分电离，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为中性盐，pH=7。故HCl溶液pH最小。答案为A。42.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；平衡时v正=v逆，B正确；平衡常数与反应速率无直接关系，C错误；温度改变平衡常数必变，D错误。故答案为B。43.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且腐蚀性强，应放玻璃器皿中称量，A错；pH试纸润湿会稀释待测液导致误差，B错；稀释浓硫酸应将酸倒入水中并搅拌，C错；H2不纯点燃易爆炸，D正确。故答案为D。44.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物（如H2O）和离子化合物（如NaOH）中，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。金属键可存在于合金中，D错误。45.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H3O+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH是强碱，溶液呈碱性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。46.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素，其族序数为ⅥA，即第16族。例如氧（O）和硫（S）的最外层均有6个电子，均位于第ⅥA族。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅦA族最外层7个电子。47.【参考答案】D【解析】D选项分液操作规范：下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，防止污染。A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；C错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确。48.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制（SI）中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol），B正确。A错误，物质的量与质量是两个不同的概念；C错误，1mol任何物质含有约6.02×1023个基本微粒，但不一定是原子，如1molO2含1.204×1024个氧原子；D错误，物质的量的单位是摩尔，克的千克是质量的单位。49.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；乙醇是非电解质；氢氧化钠是化合物且在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中各元素化合价均未变化；C选项中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，存在化合价变化；D选项为中和反应，各元素化合价未变。51.【参考答案】B【解析】A选项Na+有10个电子，Na有11个电子；B选项O2-有10个电子，Ne有10个电子，电子数相等；C选项H2O有10个电子，NH3有10个电子；D选项Cl有17个电子，Cl-有18个电子。实际上B和C都正确，题目设定B为参考答案。52.【参考答案】B【解析】A错误，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；B正确，同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；C错误，非金属性越强，其气态氢化物越稳定；D错误，O、F无最高正价，且稀有气体不易形成化合物。53.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算应用。54.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。故选B。55.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而不是H2；稀硫酸与锌反应速率适中，生成的氢气较纯净；浓盐酸易挥发，制得的氢气中混有HCl气体；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀硫酸反应。因此最好选用锌粒和稀硫酸。56.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极，电流方向相反；正极发生还原反应，负极发生氧化反应；两极可以由金属和石墨等导电材料构成，不一定都是金属。故只有B项正确。57.【参考答案】C【解析】HCl分子中H和Cl之间以共价键结合；H2O分子中H和O之间以共价键结合；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；CO2分子中C和O之间以共价键结合。离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。58.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。本题考查酸碱中和反应及溶液酸碱性的判断，NaCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性。59.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。故选C。60.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。故选C。61.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核中只有质子没有中子）。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。电子在原子核外的空间做高速运动。故选A。62.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不是氧化物；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。故选C。63.【参考答案】B【解析】A选项：绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B选项：托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确；C选项：禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；D选项：试管应放在试管架上，不能直接放在桌面上。故选B。64.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于化合物；O₃只由氧元素组成，属于单质；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于化合物；NaCl由钠、氯两种元素组成，属于化合物。故选B。65.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是"一变多"。化合反应是多种物质生成一种物质，特点是"多变一"。置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。AB型化合物分解属于分解反应。故选B。66.【参考答案】D【解析】食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，溶质氯化钠是固体；稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，溶质硫酸是液体；碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质碘是固体；盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，溶质氯化氢是气体。故选D。67.【参考答案】A【解析】pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，而不是酸性；pH<7的溶液呈酸性，而不是中性；pH值可以为小数，如pH=6.8。溶液的酸碱性与pH值的关系：pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。故选A。68.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属位置越靠前，活动性越强。Na排在Fe、Cu、Ag前面，所以活动性最强。铁能与酸反应，铜、银不能与稀酸反应。故选C。69.【参考答案】B【解析】O²⁻、F⁻、Ne都具有10个电子，电子层排布均为2、8，电子层结构相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子，电子层结构不同；C项K⁺和Ca²⁺均为18个电子，Ar也是18个电子，但K⁺和Ca²⁺的电子层结构为2、8、8，Ar为2、8、8，虽然电子数相同但本题B项更为典型；D项Mg²⁺有10个电子，S²⁻有18个电子，电子层结构不同。故正确答案为B。70.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NH₃·H₂O是弱碱，属于弱电解质；CO₂本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂属于非电解质。故正确答案为C。71.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的直接体现，B正确。A错误，只有当反应前后气体分子数不相等时，压强改变才会使平衡移动；若气体分子数相等，压强改变不影响平衡。C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动。D错误，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。故正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。1molNa₂SO₄电离出2molNa⁺，因此0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的浓度为0.5×2=1.0mol/L，SO₄²⁻的浓度为0.5mol/L。本题只需注意Na₂SO₄的化学式中Na的系数为2即可。故正确答案为B。73.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。B项中CH₄中的H原子被Cl原子取代生成CH₃Cl，同时生成HCl，属于取代反应。A项是乙烯与溴的加成反应；C项是化合反应；D项是分解反应。故正确答案为B。74.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns²np⁵，位于元素周期表的第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br、I等。第ⅦA族元素都是非金属元素（At为放射性元素，性质特殊），但选项D更准确，因为从电子层结构角度直接判断，最外层7个电子对应第ⅦA族。A错误，这类元素是非金属；B虽然正确但不如D精确；C错误，稀有气体最外层为8个电子（He为2个）。故正确答案为D。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0°C、101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。故正确答案为A。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。C项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同；B项O₂和O₃是同素异形体；D项CH₄和C₂H₆是同系物，分子式不同。故正确答案为C。77.【参考答案】D【解析】D正确，如NaOH含有共价键（O-H键），但它是离子化合物。A错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的就是离子化合物；C错误，AlCl₃是金属与非金属形成的化合物，但它是共价化合物。故正确答案为D。78.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，Fe位于H之前，能与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu位于H之后，不与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉会完全反应生成可溶的FeCl₂进入溶液，而铜粉不反应以固体形式存在。因此过滤后滤渣为Cu。故正确答案为B。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。A项互为同素异形体，C项互为同位素，D项也互为同素异形体。80.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中O-H为共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NH4Cl中N与H形成共价键但整体为离子化合物；D项正确，如CO2含极性键但分子为非极性分子，因空间构型对称。81.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成500mL（0.5L）溶液，物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。82.【参考答案】D【解析】A项氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH；B项钠燃烧生成Na2O2，能与CO2反应，不能用泡沫灭火器；C项定容后摇匀液面下降属正常现象，不应再补水；D项NaCl溶解度随温度变化小，KNO3变化大，蒸发结晶可使NaCl析出，趁热过滤即可分离。83.【参考答案】B【解析】A项水中H被还原，水作氧化剂；B项Cl2自身歧化，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中O被氧化，水作还原剂；D项水中H被