2026年珠海城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年珠海城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石2、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.NH₄⁺3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.过渡元素都是主族元素4、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.增大压强平衡一定移动8、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₃H₈9、在稀硫酸中加入锌粒，下列说法正确的是A.锌被还原B.氢离子被氧化C.锌作还原剂D.该反应不发生10、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时负极不断溶解11、胶体区别于其他分散系的本质特征是？A.有丁达尔效应B.分散质粒子直径在1~100nm之间C.能透过滤纸D.外观均一稳定12、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L15、同温同压下，等质量的H₂和O₂的体积之比为？A.1:1B.1:8C.8:1D.16:116、下列有机物命名正确的是？A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2-二甲基丙烷17、下列物质中，既含离子键又含共价键的是？A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂18、形成酸雨的主要气体是？A.CO₂B.SO₂C.N₂D.O₃19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻20、下列事实能说明金属性Na强于Mg的是？A.Na的熔点比Mg低B.Na的硬度比Mg小C.Na能与冷水反应，Mg与热水反应D.Na的密度比Mg小21、原子的结构由原子核和核外电子组成，其中带正电荷的粒子是。A.中子B.电子C.质子D.原子核整体22、空气中含量最多的气体是。A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体23、下列物质属于电解质的是。A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精24、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为。A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L25、下列化学变化中，属于吸热反应的是。A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙高温分解D.活泼金属与水反应26、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.1H与2HB.金刚石与石墨C.正丁烷与异丁烷D.O2与O327、下列溶液呈碱性的是。A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaNO3溶液28、关于氧化还原反应，下列说法正确的是。A.氧化反应与还原反应可以独立发生B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.电子转移数目与化合价变化无关29、将少量金属钠放入CuSO4溶液中，观察到的现象是。A.析出红色固体B.产生气泡，生成蓝色沉淀C.产生气泡，无沉淀D.无明显变化30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是。A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO3²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO4²⁻、K⁺、NO3⁻D.K⁺、Na⁺、NO3⁻、Cl⁻31、下列物质中，摩尔质量最小的是A.H2B.O2C.N2D.CO232、配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、下列元素中，非金属性最强的是A.NaB.AlC.ClD.S35、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.CO236、有机物CH3CH2OH的命名是A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨38、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O39、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L40、原电池工作时，电子由A.正极经导线流向负极B.负极经导线流向正极C.电解质溶液从正极流向负极D.电解质溶液从负极流向正极41、下列物质属于电解质的是A.铜B.酒精C.NaCl晶体D.食盐水42、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高C.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物43、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.在反应中得电子的物质被氧化C.氧化剂在反应中被还原，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低44、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和Al3+D.N和Cl-45、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO46、已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定条件下达到化学平衡状态的是A.N2的消耗速率等于NH3的生成速率B.单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH2C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.容器内N2、H2、NH3的浓度相等47、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成氧化钠B.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，且都属碱性氧化物C.久置的NaOH固体表面会有一层白色粉末，其主要成分是Na2OD.用光洁的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含Na+48、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO49、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1050、下列关于化学用语的表达正确的是A.CO2的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.Na2O2的电子式：D.用电子式表示HCl的形成过程：51、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核均由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.最外层电子数决定了原子的类别D.质子数相同的微粒一定属于同种元素52、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O54、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄55、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫原子的结构示意图：(+16)286E.CO₂的名称：碳酸56、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:257、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻58、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用燃着的木条鉴别N₂和CO₂B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.铁在氧气中燃烧生成黑色固体Fe₂O₃D.点燃氢气前必须检验纯度59、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列条件下反应速率最大的是A.高温、低压B.高温、高压C.低温、低压D.低温、高压60、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧62、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸乙酯在酸性条件下水解63、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液64、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列描述正确的是A.反应达到平衡时，N2和H2的浓度相等B.反应达到平衡时，正逆反应速率均为零C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大压强，平衡向生成NH3的方向移动65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Fe3+、OH-、Cl-、Na+66、关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，正极发生氧化反应D.原电池的负极材料必须比正极活泼67、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1-甲基乙醇68、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g69、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SO270、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大C.使用催化剂，可降低反应的活化能D.增大压强，所有反应的速率都加快71、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氯化钠晶体D.稀硫酸72、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列粒子中，与Ne原子核外电子排布相同的是：A.F-B.Cl-C.Na+D.O2-74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO75、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol76、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强77、下列仪器中，不能直接加热的是：A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.坩埚78、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨79、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液80、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.给试管内液体加热时，试管口不对着人81、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.达到平衡后反应停止82、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳83、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-D.Ba2+、CO32-、Cl-84、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏共价键的物质一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物85、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液：A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复红色D.颜色加深86、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HnRO2n-2，则R的气态氢化物化学式为：A.H8-2nRB.H2n-8RC.HRD.H2R87、下列反应中，ΔH<0的是：A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.酸碱中和反应D.碳与二氧化碳反应88、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.原电池中，负极材料通常比正极活泼89、25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.1490、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子和电子上B.原子核内的质子数一定等于中子数C.同种元素的原子质子数相同，中子数可以不同D.电子在原子核外是静止不动的91、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH3D.CO292、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O93、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏大C.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LD.将10mL10mol/L的浓盐酸与90mL水混合，所得盐酸浓度为1mol/L94、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.FeCl3溶液能与Cu反应生成FeCl2和CuCl2D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应95、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷96、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.乙酸与乙醇反应属于加成反应97、下列有关化学能与热能转化的说法正确的是A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量98、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.过滤时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解99、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v正(N2)=v逆(NH3)C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化100、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相等C.气体摩尔体积为22.4L/molD.常温常压下，1mol氧气约占22.4L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。故选C。2.【参考答案】C【解析】Na⁺质子数11，电子数10，不相等；Cl⁻质子数17，电子数18，不相等；H₂O分子中质子数为1×2+8=10，电子数也为10，相等；NH₄⁺质子数7+1×4=11，电子数10，不相等。故选C。3.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期，B正确；氦元素最外层电子数为2，C错误；过渡元素属于副族和第Ⅷ族元素，不是主族元素，D错误。故选B。4.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子与氯原子通过共价键结合；CO₂分子中碳原子与氧原子通过共价键结合；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合形成；H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合。因此含有离子键的是NaCl。故选C。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。故选C。6.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。故选A。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；只有有气体参与且反应前后气体分子数改变的反应，增大压强才会使平衡移动，D错误。故选B。8.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，甲烷、乙烷、丙烷均为饱和烃；乙烯（C₂H₄）分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃。故选C。9.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应的方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应中锌元素化合价由0升高到+2，锌作还原剂被氧化；氢元素化合价由+1降低到0，氢离子被还原作氧化剂。故选C。10.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；负极失电子发生氧化反应，活泼金属作负极会不断溶解，D正确。故选D。11.【参考答案】B【解析】胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小。胶体粒子直径介于1~100nm，溶液粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm。丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，胶体和溶液都能透过滤纸，外观均一稳定是溶液的特征，故正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为中和反应，B项为分解反应，D项为复分解反应，三个反应中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。计算过程中注意单位换算，体积需转换为升。15.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。设质量均为m克，H₂的物质的量为m/2，O₂的物质的量为m/32，二者体积比为(m/2):(m/32)=16:2=8:1。16.【参考答案】B【解析】烷烃命名需遵循最长碳链原则，从距支链近的一端编号。A项主链应选4个碳原子，正确命名为2-甲基丁烷；C项编号应从离甲基近的一端开始，正确命名为2-甲基丁烷；D项表述不规范，有两个甲基应在同一碳上时应写作2,2-二甲基丙烷。B项命名符合系统命名法规则。17.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键，均不符合题意。18.【参考答案】B【解析】酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物排放引起，其中SO₂是形成酸雨的主要气体之一。SO₂在大气中被氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，使雨水pH低于5.6。CO₂溶于水生成碳酸，使正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6），但不是酸雨的成因；N₂性质稳定；O₃与酸雨形成无直接关系。19.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀；D项四种离子间不发生任何反应，能大量共存。20.【参考答案】C【解析】金属性指元素原子失电子的能力，可通过金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断。Na能与冷水剧烈反应，Mg只能与热水反应，说明Na失电子能力更强，金属性Na>Mg。熔点、硬度和密度属于物理性质，与金属性强弱无直接关系。21.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电；核外电子带负电荷。因此带正电荷的粒子是质子。选C正确。22.【参考答案】B【解析】空气的主要成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。因此含量最多的是氮气，选B。23.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融态均能导电，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精均为非电解质。选B正确。24.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。选B正确。25.【参考答案】C【解析】燃烧、中和、活泼金属与水反应均为放热反应；碳酸钙高温分解需要持续吸收热量才能进行，属于典型的吸热反应。选C正确。26.【参考答案】C【解析】同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体，D也为同素异形体。选C正确。27.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO3²⁻+H2O⇌HCO3⁻+OH⁻。NaCl和NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。选C正确。28.【参考答案】C【解析】氧化反应与还原反应必同时发生，A错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，C正确；电子转移数目等于化合价升降总数，D错误。选C正确。29.【参考答案】B【解析】钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生气泡；氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。钠不能直接置换出铜，因此观察到气泡和蓝色沉淀。选B正确。30.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，B中Ca²⁺与CO3²⁻生成碳酸钙沉淀，C中Ba²⁺与SO4²⁻生成硫酸钡沉淀；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。选D正确。31.【参考答案】A【解析】H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，故H2摩尔质量最小。32.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。34.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。Cl在第三周期第ⅦA族，非金属性最强；Na、Al为金属元素。35.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离。NaCl是典型的离子化合物，在水中完全电离；CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，CO2是非电解质。36.【参考答案】B【解析】该有机物含有两个碳原子，官能团为羟基（-OH），属于醇类，名称为乙醇，俗称酒精。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B、D为同素异形体。38.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子或原子团。乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（取代反应）。39.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。40.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经导线流向正极；电流方向与电子流向相反。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，二者均不属于电解质。酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。NaCl晶体在熔融状态或水溶液中都能导电，属于电解质，选C。42.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项正确，定容时俯视刻度线，加入的水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项错误，pH试纸读数只能精确到整数；D项错误，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法。43.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A项正确。得电子的物质被还原，化合价降低，B项错误；氧化剂被还原，化合价降低，C项错误；还原剂失电子，化合价升高，D项错误。44.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项，O2-有10个电子，F有9个电子，不相等，但此题需要重新审视，O2-是10电子，F原子是9电子，不相等，B错误；C项，Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，相等，选C。45.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，选B。46.【参考答案】C【解析】A项，N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，不能说明达到平衡；B项，消耗N2和H2均为正反应方向，不能说明达到平衡；C项，该反应前后气体分子数不等，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，可判断平衡；D项，浓度相等不能作为平衡判断依据。47.【参考答案】D【解析】A项错误，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物；C项错误，久置NaOH吸收CO2生成Na2CO3；D项正确，钠的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明含有Na+。48.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，CaCO3是难溶物，应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，漏掉了H+与OH-的反应；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留化学式。49.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则A消耗2mol氧气，B消耗3.5mol，C消耗5mol，D消耗6.5mol。D消耗氧气最多，选D。50.【参考答案】C【解析】A项错误，CO2电子式中氧原子周围应为8电子；B项错误，氯原子结构示意图应标出最外层7个电子；C项正确，Na2O2由两个Na+和过氧根离子构成；D项错误，HCl是共价化合物，用电子式表示形成过程时不能出现电子得失的箭头。51.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核只有质子没有中子；B正确，质子和中子的质量远大于电子；C错误，最外层电子数决定化学性质而非原子类别；D错误，如Na+和Na质子数相同但属于不同微粒。原子核由质子和中子构成（氢除外），质子数决定元素种类，原子质量集中于原子核。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电；二氧化碳与水反应生成碳酸导电，但其本身不能电离。因此氯化钠是电解质。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同；H₂O和D₂O是同一物质的不同分子。因此选C。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价；D中各元素化合价不变。因此选C。55.【参考答案】C【解析】A错误，水分子中氧原子周围应有8个电子；B错误，乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂；C正确，硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6；D错误，CO₂名称为二氧化碳。因此选C。56.【参考答案】D【解析】根据化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设三种金属均为1mol，则Na产生0.5molH₂，Mg产生1molH₂，Al产生1.5molH₂。体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，化简后为6:3:2。因此选D。57.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；D中Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O；C中各离子间不发生反应。因此选C。58.【参考答案】D【解析】A错误，N₂和CO₂都不支持燃烧，现象相同；B错误，应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌；C错误，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄；D正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸。因此选D。59.【参考答案】B【解析】温度升高反应速率增大，压强增大反应速率增大（有气体参与的反应）。该反应为放热反应，但题目问的是反应速率而非平衡移动。高温高压条件下反应速率最大。因此选B。60.【参考答案】A【解析】A正确，甲烷是最简单的有机物；B错误，乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应；C错误，乙醇不能使石蕊变色；D错误，油脂不是高分子化合物。因此选A。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，互为同分异构体。A项金刚石和石墨为同素异形体；C项氕和氘为同位素；D项氧气和臭氧为同素异形体。故选B。62.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应。A项为加成反应；C项为氧化反应；D项虽然水解属于取代反应，但本题B项更为典型。综合判断选B。63.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，pH远大于7。NaCl为中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。64.【参考答案】D【解析】合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3。A项错误，平衡时各物质浓度取决于转化率，不一定相等。B项错误，化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。C项错误，升高温度正逆反应速率均增大。D项正确，该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子之间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。66.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应产生电流的装置，将化学能转化为电能，A正确。B项电子由负极经导线流向正极；C项正极发生还原反应；D项不正确，如镁铝在氢氧化钠溶液中构成的原电池，铝作负极。故选A。67.【参考答案】C【解析】A项应为3-甲基戊烷，主链选错；B项编号应从靠近双键一端开始，应为3-甲基-1-丁烯；C项正确，异丁烷的系统命名为2-甲基丙烷；D项应为1-丙醇或2-丙醇，不存在1-甲基乙醇这种命名。故选C。68.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。故选B。69.【参考答案】B【解析】Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A项Na2CO3只能与酸反应；C项Fe2O3为碱性氧化物，只与酸反应；D项SO2为酸性氧化物，主要与碱反应。故选B。70.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度反应速率加快；B项错误，增大浓度增大的是单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变；C项正确，催化剂通过降低活化能加快反应速率；D项错误，压强只对有气体参与的反应有影响。故选C。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含矿物质和消毒剂；稀硫酸是硫酸的水溶液，均为混合物。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价无变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变。73.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-核外有10个电子，排布与Ne相同；Cl-核外有18个电子，与Ar相同；Na+核外有10个电子，排布也与Ne相同；O2-核外有10个电子，排布同样与Ne相同。本题中B选项Cl-核外电子数为18，与Ne不同。74.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg只与盐酸反应；Fe2O3和CuO只与酸反应，不与碱反应。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，选A。76.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。稀有气体位于0族而非ⅧA族，C错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。77.【参考答案】C【解析】试管、蒸发皿、坩埚均可直接用酒精灯加热。烧杯底面积较大，直接加热易受热不均而炸裂，需垫石棉网间接加热。量筒、容量瓶、试剂瓶等仪器严禁加热。因此选C。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是质子数相同、中子数不同的同位素；B中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。79.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，酚酞也不变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。故选C。80.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免酒精洒出引发火灾；B错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面沸腾溅出；D正确，加热时试管口不对着人可防止液体喷出伤人。81.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误。平衡后反应并未停止，只是正逆反应速率相等，D错误。82.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。83.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C中Na+、K+、SO42-之间不反应，可以大量共存；D中Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能共存。故选C。84.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键的一定是离子化合物；C错误，原子晶体如SiO2熔化时破坏共价键，但SiO2是氧化物而非共价化合物；D正确，离子化合物定义就是含有离子键的化合物。故选D。85.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性，二者均能使品红褪色。但SO2和Cl2等物质的量混合时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者相互抵消了漂白能力，生成物无漂白性，因此品红溶液不褪色。故选B。86.【参考答案】A【解析】由HnRO2n-2可知R的最高正价为+(3n-4)价（根据化合物中各元素化合价代数和为零计算）。主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，故R的最低负价为(3n-4)-8=3n-12，气态氢化物中R显负价，氢显+1价，氢化物化学式为H(8-(3n-4))R即H(12-3n)R。当n=2时，最高价为+2，负价为-6，不合理；当n=3时，最高价为+7，负价为-1，氢化物为HR；当n=4时，最高价为+10不合理。代入选项验证，H8-2nR在n=3时为H2R，不符。正确答案为A。87.【参考答案】C【解析】ΔH<0表示放热反应。A碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；B氢气还原氧化铜需要加热，是吸