1.1 物质的分类及转化 第2课时（培优课件）化学人教版必修第一册

第一节

物质的分类及转化第一章

物质及其变化第2课时

分散系及其分类01胶体及其性质分散系胶体的制备与提纯0302知识目录学习目标1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别2.了解胶体的性质，会鉴别胶体和溶液,理解胶体的丁达尔效应及其应用3.掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，初步了解实验研究的方法和步骤知识目标1.宏观辨识与微观探析：合生活中的化学现象，从宏观上对分散系进行分类，从微观上探析不同分散系的本质区别。2.科学探究与创新意识：通过Fe(OH)3胶体的制备实验和胶体的性质实验探究，学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法素养目标情境导学

CuSO4溶液静置泥水久置泥水CuSO4固体与水混合可形成CuSO4溶液，泥沙与水混合可形成泥水，二者在外观上有什么区别？泥水属于溶液吗？分散系01知识解析一、分散系1.分散系的基本概念一种（或多种）物质，以粒子形式分散进入另一种物质所形成的混合物被分散的物质分散质容纳分散质的物质分散剂

混合体系分散系知识解析一、分散系

溶液属于分散系的一种深度理解分散系溶液对于溶液来说：

溶质是___________溶剂是___________分散质分散剂知识解析一、分散系气液固分散质气液固分散剂【思考】分散剂一定是液体吗？分散质一定是固体吗？2.分散系的分类分类1：依据质/剂状态分类分散质可以是气态、液态、固态分散剂也可以是气态、液态、固态依据质/剂状态交叉分类可知共有9种分散系知识解析一、分散系分散质分散剂实例气气空气液云、雾固烟气液盐酸液牛奶、酒精固糖水气固泡沫塑料液珍珠（包藏水的碳酸钙）固有色玻璃、合金【拓展延伸】常见分散系归纳知识解析一、分散系2.分散系的分类溶液直径小于1nm浊液直径大于100

nm分散质粒子直径

1nm

100nm胶体直径为1~100nm悬浊液乳浊液【思考】CuSO4溶液与泥水属于同一种分散系吗？除了依据质/剂状态分类之外，分散系还可以如何分类？知识解析一、分散系2.分散系的分类溶液直径小于1nm浊液直径大于100

nm

1nm

100nm胶体直径介于1~100nm【启发】不同的分散质粒子直径赋予三种分散系不同的性质微观结构宏观性质决定均一、稳定不均一、不稳定介稳体系知识解析一、分散系2.分散系的分类分散系树状分类法溶液胶体浊液乳浊液悬浊液

CuSO4溶液泥水油水

Fe(OH)3胶体知识解析一、分散系3.常见的胶体气溶胶：云、雾液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、血液、墨水、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃……知识解析一、分散系1、所有的分散系都是混合物2、分散剂并不一定都是“水”：气态、液态、固态物质均可做分散剂3、溶液、胶体、浊液之间最本质的区别是：分散质粒子直径的大小不同4、“淀粉溶液”属于胶体，而非溶液易错提醒难点突破【例1】根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(

)

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体D云、雾都属于生活中常见的胶体，为“气溶胶”稀豆浆、稀牛奶、血液、墨水、淀粉溶液、有色玻璃等也是常见的胶体方法总结胶体及其性质02知识解析二、胶体及其性质【思考】观察下列几组分散系，尝试判断它们分别属于哪一种分散系通过直接观察可以鉴别浊液，但无法通过肉眼区分溶液与胶体知识解析二、胶体及其性质【思考】观察实验，归纳总结：“如何鉴别胶体与溶液”知识解析二、胶体及其性质【思考】观察实验，归纳总结：“如何鉴别胶体与溶液”1.胶体的鉴别Fe(OH)3胶体CuSO4溶液操作现象用激光笔照射Fe(OH)3

胶体用激光笔照射CuSO4溶液有光亮的通路没有光亮的通路知识解析二、胶体及其性质2.丁达尔效应定义：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路应用：可用于鉴别溶液与胶体生活中的丁达尔效应：树林云层灰尘电影院知识解析二、胶体及其性质【思考】根据二者的结构本质分析：为什么胶体中可以看到光亮的通路，而溶液中观察不到？2.丁达尔效应溶液粒子较小——光散射微弱胶体粒子适中——光散射强丁达尔效应产生的原理是：胶体粒子对光的散射知识解析二、胶体及其性质3.胶体的其他性质（拓展延伸）【思考】阅读下列资料卡片，你对胶体的性质还有哪些认识？胶体粒子具有较大的比表面积因而具有很强的吸附能力【比如】胶体能够做净水剂吸附水中的色素、悬浮物等还能吸附带电荷的离子胶体有吸附性胶体可净水胶体粒子带电知识解析二、胶体及其性质3.胶体的其他性质（拓展延伸）【思考】阅读下列资料卡片，你对胶体的性质还有哪些认识？胶体是介稳体系条件改变可能破坏其稳定性胶体中同种胶粒带有相同的电荷因而彼此排斥且胶粒不断地进行布朗运动（无规则的热运动）因此，一定条件下胶体性质稳定知识解析二、胶体及其性质3.胶体的其他性质（拓展延伸）【思考】阅读下列资料卡片，你对胶体的性质还有哪些认识？当环境发生变化，比如：长时间加热、加入酸、碱、盐等物质中和了胶粒所带电荷，胶体的稳定状态被破坏，胶粒聚集形成更大的微粒，以沉淀形式析出，这一性质称为——聚沉胶体聚沉知识解析二、胶体及其性质3.胶体的其他性质（拓展延伸）生活中的胶体聚沉现象江河入海口处形成三角洲当河流流入海口时，海水中含有大量电解质（如NaCl等）这些电解质电离出的阳离子（如Na⁺）会中和泥沙胶粒所带的负电荷使胶粒之间的斥力减小或消失失去电性排斥作用后，胶体颗粒相互聚集形成较大颗粒，发生聚沉现象知识解析二、胶体及其性质3.胶体的其他性质（拓展延伸）生活中的胶体聚沉现象卤水点豆腐“点卤“是豆腐制作的关键步骤传统制作中使用盐卤（主要成分为氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合物）或石膏（主要成分为硫酸钙）作为凝固剂这些物质都是电解质，当加入豆浆后，电解质中的阳离子（如Mg²⁺、Ca²⁺）会中和蛋白质胶粒表面的负电荷，使之发生聚沉知识解析二、胶体及其性质3.胶体的其他性质（拓展延伸）【思考】阅读下列资料卡片，你对胶体的性质还有哪些认识？由于胶粒带电，接入电场时，带电胶粒会在电场作用下定向移动称为——电泳带正电荷的胶粒会向负极移动带负电荷的胶粒会向正极移动胶体电泳知识解析二、胶体及其性质1、丁达尔效应是胶体的性质之一，不是胶体区别于其他分散系的本质特征2、胶体粒子带电，但胶体不带电3、胶体聚沉的条件：加热、搅拌、加入酸/碱/盐溶液、加入相反电性的胶粒易错提醒难点突破【例1】由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是（)A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒B．该分散系属于胶体C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路”A1、颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围2、丁达尔效应是区分溶液和胶体的重要方法方法总结难点突破【例2】（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是()A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液B．胶体在一定条件下也能稳定存在C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸C1、透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体2、胶体是介稳体系，一定条件下稳定存在方法总结难点突破【例3】（25-26高一上·安徽淮北·期中）下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动B1、胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性2、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动3、并不是所有的胶体都有电泳现象方法总结难点突破【例4】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）分散质粒子直径大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是（)A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象B1、空气中的微小液滴、尘埃形成气溶胶，阳光照射时分散质粒子对光散射形成光亮通路2、胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷方法总结胶体的制备与提纯03知识解析三、胶体的制备与提纯【观察】通过视频观察Fe(OH)3胶体的制备实验，注意实验操作与现象1.胶体的制备知识解析三、胶体的制备与提纯实验药品实验操作Fe(OH)3胶体外观蒸馏水FeCl3饱和溶液蒸馏水煮沸后，滴入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色红褐色、均一透明、静置后无分层（与溶液相似）FeCl3

（饱和）+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl1.胶体的制备知识解析①、FeCl3必须使用饱和溶液，并标注在方程中；方程中产物必须标注胶体②、反应物为H2O，而不是碱③、不可以通过直接加热FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体④、必须使用蒸馏水，且不可长时间加热易错提醒三、胶体的制备与提纯知识解析三、胶体的制备与提纯2.胶体的提纯【思考】作为混合体系，胶体往往会存在“需要提纯”的情况若FeCl3溶液与制得的Fe(OH)3胶体混合，如何将其分离，实现胶体的提纯？提示：溶液与胶体的本质区别是“分散质粒子直径不同”知识解析三、胶体的制备与提纯2.胶体的提纯①、提纯操作：渗析②、提纯仪器：半透膜③、提纯原理：半透膜孔径可允许1nm以下粒子通过，而不能通过1nm以上的粒子知识解析三、胶体的制备与提纯2.胶体的提纯渗析在生产生活中有着非常广泛的应用血液透析处理污水淡化海水难点突破【例1】利用下列装置制备Fe(OH)3胶体并验证其性质，能达到目的的是（)B1、制备胶体应向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，不能用强碱

2、分离溶液和胶体使用半透膜进行渗析3、胶体的聚沉是物理变化而不是化学反应方法总结A．制备胶体B．观察丁达尔效应C．分离混合物D．观察胶体聚沉难点突破

C1、直接加热饱和氯化铁溶液会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体2、制备Fe(OH)3胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀方法总结课堂小结

C2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理D．当可见光束通过鸡