广东省茂名市高州市三校2027届高三上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

2026年高三11月联考化学（试卷满分:100分,考试时间:75分钟）注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,请将答题卡上交。4.本卷主要命题范围:高考范围。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23一、一、选择题:本大题共16小题,共44分。第1～10小题,每小题2分;第11～16小题,每小题4分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1．中华文明源远流长,下列古文物的主要成分为硅酸盐的是A．云龙纹丝绸B．河姆渡出土陶灶C．青铜四足鬲D．檀香木雕杯2．化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是A．福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢,其硬度、熔点均高于纯铁B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料C．天宫空间站使用了石墨烯存储器,石墨烯和石墨互为同位素D．中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录,其中发生的可控核聚变属于化学变化3．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．干冰用于人工降雨 B．铁粉作食品袋内脱氧剂C．漂白粉作消毒剂 D．赤铁矿冶炼金属铁4．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平,近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能:C＞SiC．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D．硅和锗常用作半导体材料5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASOSOB灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中,铜丝变红乙醇具有还原性C光束通过Fe(OH)3胶体胶体粒子对光线有散射作用D熔、沸点:Cl2＜Br2非金属性:Cl＞Br＞I6．将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中,下列有关说法错误的是A．该保护钢铁的方法属于牺牲阳极法

B．金属M作负极,钢铁设施作正极,金属M的活动性比Fe的活动性强

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快7．设NAA．pH=2的H2SO4溶液中B．0.1mol1,2-二(三氯甲硅基)乙烷中含有的共价键数为0.9NAC．标准状况下,11.2LCl2溶于水,得到的新制氯水中Cl-、ClO-和D．CO2通过Na2O2粉末后,8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A沸点:邻羟基苯甲酸＞水邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键B熔点:CsCl＜NaCl离子半径:Na+＜C热稳定性:H2O键能:H—O键＞H—S键D在水中的溶解度:O3＞O3是极性分子,O9．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3A．试剂a为盐酸,试剂b为块状大理石或石灰石B．试剂c为饱和NaHCO3溶液,试剂e为饱和食盐水,试剂C．开始实验时,应先打开活塞Ⅰ,再打开活塞ⅡD．试剂d为冰水,以降低NaHCO3的溶解度,促进10．下列说法错误的是A．石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化B．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应C．淀粉[C6H10O5n]和纤维素D．向鸡蛋清溶液中加几滴醋酸铅溶液,产生的沉淀不能重新溶于水11．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,且M、X、Y、Z位于不同主族。M的周期序数=主族序数=原子序数,基态X原子的p轨道上有2个未成对电子,Y的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应,Z在地壳中元素含量居第二位,在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是A．M2B．简单离子半径:X＜YC．元素的电负性:X＞Z＞M＞YD．+6价W元素的氧化物是碱性氧化物12．下列实验中,能达到实验目的的是A．检验溴乙烷中的溴元素B．除去苯中的苯酚C．证明酸性:乙酸＞碳酸＞苯酚D．制备乙酸乙酯13．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是

A．b溶于水可以得到d

B．c可由a在氧气中燃烧得到

C．d在潮湿空气中迅速转化成e

D．f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现14．下列电极反应式或离子方程式书写错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O2+4e-+2HB．向NH4HSONH4++H++SO42-+Ba2+D．用稀硝酸溶解硫化铜:CuS+2H+=Cu2++15．常温下,浓度均为1×10-3mol·L-1的HClO和ClO2-混合溶液体系中存在竞争反应:

Ⅰ.HClO+2ClO2-+H+⇌2ClO2+Cl-+H2O

Ⅱ.HClO+ClO2-⇌ClO3-+Cl-+H+

初始pH=2.5的条件下,含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示(忽略其他反应)。下列说法正确的是

A．曲线②表示的微粒为ClO3-

B．0～2.0s16．利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐,实现H2A．理论上,阳极产生的n(O2)等于阴极消耗的n(OB．KOH溶液的作用之一是吸收HC．a极的电极反应式为O2+H2O+2e-D．工作一段时间后,阴极室的OH二、非选择题:本大题共4小题,共56分。考生根据要求作答。17．（14分）某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体(FeC2O回答下列问题。（1）仪器M的名称是＿＿＿＿＿＿。（2）点燃酒精灯之前,先通入N2,（3）装置C的作用是＿＿＿＿＿＿,F中试剂为＿＿＿＿＿＿。（4）如果实验中观察到装置C、H变浑浊,装置E不变浑浊,可以得出实验结论:装置A中热分解得到的气体产物中一定有＿＿＿＿＿＿(填化学式)。（5）在300℃、500℃下进行上述实验,装置A中分别得到甲、乙两种黑色粉末,进行实验并观察到现象如下：实验操作及现象①用强磁铁接近甲,无明显现象;将黑色粉末溶于稀硫酸,滴加K3[Fe(CN)②用强磁铁接近乙,吸起部分粉末,将吸起来的粉末投入盐酸中,产生气泡;将剩余黑色粉末溶于稀硫酸,滴加K3[Fe(CN)根据上述实验,实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿;乙中的成分可能为＿＿＿＿＿＿(填化学式)。（6）草酸亚铁晶体性质探究向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,溶液变为棕黄色,同时有气体生成,反应中MnO4-转化为无色的Mn2+。该过程中被氧化的元素是＿＿＿＿＿(填元素符号);若反应中消耗1molFeC18．（14分）铜是重要的战略金属,ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS,含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的工艺流程如下。已知:25℃时,Ka1(H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S回答下列问题：（1）“浸取”时有淡黄色沉淀生成。浸取FeS的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。（2）若不通入高压O2,25℃时,反应CuS(s)+2H+(aq)⇌Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=＿＿＿＿＿(保留2位有效数字),因此CuS＿＿＿＿(填“能（3）“还原”时,一定温度下,利用高压(0.3MPa)H2还原1mol·L-1Cu2+,应先调节pH=2.0～反应Ⅰ:2[Cu(NH3)n]2+反应Ⅱ:2[Cu(NH3)n]+反应Ⅲ:Cu2O+2H+=Cu+“还原”时调节溶液的pH=1,铜还原率降低到10%。铜还原率降低的主要原因是＿＿＿＿＿＿。（4）“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜,聚四氟乙烯的作用为＿＿＿＿＿＿。（5）图a是纤锌矿型ZnO晶体的晶胞,图b是闪锌矿型ZnO晶体的晶胞。图中黑球代表Zn2+,白球代表O①纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+②在闪锌矿晶胞俯视图中标记出Zn2+(用黑球表示)（6）在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下,若乙醇分子中甲基上的碳原子用同位素13C标记(13CH3CH19．（14分）二甲醚(CH3OCH①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H回答下列问题：（1）反应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=＿＿＿＿＿kJ·mol-1（2）在恒温恒压条件下仅发生反应:4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时H2、CO的物质的量之比为2∶1,CH3OCH3的平衡体积分数ϕ(CH3OCH3)对应图1中的a点。若其他条件不变下列不能说明该反应达到平衡状态的是＿＿＿＿＿(填标号)。A．H2、CO、CH3OCB．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．4v正(H2)=v逆（3）将合成气按n(H2)∶n(CO)=1∶1通入密闭反应器中,在压强为pkPa并保持恒压的条件下发生反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量＿＿＿＿＿(填“低于”或“高于”)生成物的总能量。温度为T1℃时,CO2的平衡分压为＿＿＿＿＿kPa。该温度下,该反应的平衡常数K（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成CH20．（14分）科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药扑热息痛(对乙酰氨基酚)利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯,口服后在胃肠道不会被水解,避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收,吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚,两种药物同时发挥作用,且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。贝诺酯的合成路线如下：回答下列问题：（2）贝诺酯的官能团名称为＿＿＿＿＿＿,H的结构简式为＿＿＿＿＿＿。（3）由A制D不采取甲苯与Br2直接反应,而是经过步骤①～③,抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M。生成M的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。（5）化合物N是阿司匹林的一种同系物,相对分子质量比阿司匹林大14。Q是N的同分异构体,同时满足下列要求的Q的结构有＿＿＿＿＿种(不考虑立体异构)。①含苯环、不含其他环,苯环上只有两个取代基②只含有1种官能团,且液态时能与Na反应放出气体（6）参考上述路线,设计如下转化制备有机物Z。X、Y、Z的结构简式分别为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。2026年高三11月联考·化学参考答案、提示及评分细则1．B丝绸的主要成分为蛋白质,A错误;陶灶属于陶器,其主要成分为硅酸盐,B正确;青铜的主要成分为铜锡合金,C错误;檀香木雕杯的主要成分为纤维素,D错误。2．B特种高强度航母钢属于铁合金,合金硬度高于纯铁,但熔点低于纯铁,A错误;压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化,属于新型无机非金属材料,B正确;石墨烯和石墨都是碳元素的单质,二者互为同素异形体,C错误;化学变化的最小微粒是原子,化学反应前后元素种类不变;可控核聚变是原子核发生改变,核反应前后元素种类发生了改变,核反应不属于化学变化,D错误。3．A干冰用于人工降雨是物理变化,不涉及氧化还原反应,A符合题意;铁粉作食品袋内脱氧剂,即防止食品被氧化,铁粉本身被氧化,涉及氧化还原反应,B不符合题意;漂白粉作消毒剂是利用漂白过程中生成的HClO具有强氧化性,而使细菌蛋白质发生变性,涉及氧化还原反应,C不符合题意;赤铁矿冶炼金属铁,Fe2O3转化为Fe,Fe的化合价发生改变,4．C红外光谱法用于测定有机分子中的官能团或化学键,不能测定晶体结构,X射线衍射法用于测定晶体结构,C错误。5．DSO2能使品红溶液褪色,其原理是SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且存在因果关联,A不符合题意;灼烧变黑的铜丝,其表面为CuO,热CuO和乙醇反应生成Cu、乙醛和水,乙醇被氧化,乙醇具有还原性,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且存在因果关联,B符合题意;丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且存在因果关联,C不符合题意;卤素单质为分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越强,熔、沸点:Cl2＜Br2＜I2,陈述Ⅰ正确;同主族元素从上到下,原子半径增大,非金属性减弱,非金属性:Cl＞Br＞I,陈述Ⅱ正确;分子晶体的熔、沸点高低由分子间作用力决定,和元素的非金属性强弱无关,6．D阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护不失电子,金属M实际作原电池的负极,失去电子,该保护钢铁的方法属于牺牲阳极法,A正确;通常情况下,原电池中负极金属比正极金属活泼,因此金属M的活动性比Fe的活动性强,B正确;金属M失去电子,电子经导线流入钢铁设备,从而使钢铁设施表面积累大量电子,自身金属不失去电子从而被保护,C正确;海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度,离子浓度越大,溶液的导电性越强,因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快,D错误。7．D没有给出H2SO4溶液的体积,无法计算H+的数目,A错误;0.1mol1,2-二(三氯甲硅基)乙烷中含有的共价键数为1.3NA,B错误;氯气溶于水是可逆反应,得到的新制氯水中含氯粒子有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,则溶液中Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和小于NA,C错误;CO2与Na2O2反应的化学方程式为2CO2(g)+28．A邻羟基苯甲酸形成分子内氢键会减弱分子间作用力,反而会降低沸点,其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水,范德华力更强,A错误;CsCl、NaCl均为离子晶体,熔点高低与离子键能相关,离子半径:Na+＜Cs+,NaCl离子键能更大,因此NaCl熔点更高,B正确;H2O、H2S均为共价化合物,热稳定性由共价键键能决定,原子半径:O＜S,H—O键键长更短、键能更大,因此H2O的热稳定性更强,C正确;水是极性溶剂,9．C试剂a为盐酸,试剂b为块状大理石或石灰石,A正确;试剂c为饱和NaHCO3溶液,用于除去CO2中的HCl气体;试剂e为饱和食盐水;试剂f为稀硫酸,用于除去尾气中的NH3,B正确;因NH3的溶解度远大于CO2,故应先通入NH3,后通入CO2,即开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅰ,C错误10．B石油裂化是将大分子烃分解为小分子烃,煤的气化和干馏均有新物质生成,三者均为化学变化,A正确;单糖(如葡萄糖、果糖)无法水解,而糖类包含单糖,因此并非所有糖类都能水解,B错误;淀粉和纤维素的聚合度(n值)不同,即分子式不同,不能互称为同分异构体,C正确;醋酸铅是重金属盐,能使蛋白质变性,产生的沉淀不能重新溶于水,D正确。11．A根据题意可知,元素M、X、Y、Z、W分别是H、O、Al、Si、Cr。M2X2为H2O2,含有O—O非极性键,H2O2的分子结构不是平面形结构,而是半开书页形结构,两个氧原子位于书轴上,两个氢原子在半展开的书的两面上分别与两个氧原子相连,分子的正电中心和负电中心不重合,因此H2O2是极性分子,A正确;简单离子半径:O2-＞Al3+,B错误;12．C溴乙烷在NaOH溶液中水解后,溶液呈碱性,未加稀硝酸酸化就直接滴加AgNO3溶液,溶液中的OH-会和Ag+反应生成沉淀,干扰Br-的检验,不能达到实验目的,A错误;苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚白色沉淀可溶于苯中,无法通过过滤除去,还会引入新的杂质溴单质,不能达到实验目的,B错误;乙酸和碳酸钠反应生成CO2,可证明酸性:乙酸＞碳酸;挥发出来的乙酸杂质会被饱和NaHCO3溶液除去,CO2通入苯酚钠溶液中,会析出苯酚使溶液变浑浊,可证明酸性:碳酸＞苯酚,能达到实验目的13．C根据化合价和物质类别可知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。FeO难溶于水,也跟水不反应,A错误;Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,B错误;Fe(OH)2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,C正确;亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实现,14．D稀硝酸具有强氧化性,会氧化CuS中的S2-,发生氧化还原反应,不会发生复分解反应生成H215．B由反应Ⅰ和Ⅱ可知,生成物为ClO2、ClO3-、Cl-,根据氯元素守恒及2s时图中的数据,可知2s时c(ClO2)=0.64×10-3mol·L-1,c(Cl-)=0.42×10-3mol·L-1,c(ClO3-)=0.10×10-3mol·L-1,故曲线①表示的微粒为ClO2,曲线②表示的微粒为Cl-,曲线③表示的微粒为ClO3-,A错误;0～2.0s内,HClO浓度的减少量等于Cl-浓度的增加量,即0～2.0s内,HClO浓度减少了0.42×10-3mol·L-1,故0～2.0s内,v(HClO)=0.42×10-3/2.0mol·L-1·s-1=2.1×10-4mol·L-1·s-1,B正确;0～2.0s内,反应Ⅰ消耗H+浓度为0.32×10-3mol·16．A由题可知,H2S通入KOH溶液中发生中和反应生成K2S和H2O,O2在a电极(阴极)上得到电子生成HO2-和OH-,a极的电极反应式为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,S2-被HO2-氧化为SO42-;OH-在b电极(阳极)上失去电子生成O2和H2O,b极的电极反应式为4OH-−4e-=O2↑+2H2O。理论上每转移4mol电子,阳极产生的n(O2)=1mol,阴极消耗的n(O2)=2mol,即阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2),A错误;在阴极区,KOH溶液与天然气中的H2S发生中和反应,起到吸收H2SS2-+4HO2-=SO42-+4OH-,消耗4molHO2-,同时生成4molOH-;为了生成4molHO2-需要转移8mol电子:4O2+4H2O+8e-=4HO2-+4OH-,同时生成4mol17．(1)球形干燥管(或干燥管)(1分)(2)排尽装置内的空气(1分)(3)检验草酸亚铁晶体受热分解的产物中是否有CO2(2分)浓硫酸(1(4)CO2、CO(2(5)K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓(2分)(6)Fe、C(1分)3/5mol(或0.6mol)(2分)解析:本实验将草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热,而后验证其分解产物,先通过CuSO4验证是否有水生成,通入C中的澄清石灰水验证是否有CO2生成,用D的NaOH溶液除去CO2,用E中的澄清石灰水检验CO2是否除尽18．(1)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe(2)4.4×10-16(2分)不能(3)pH过小,抑制了反应Ⅰ和反应Ⅱ发生,导致Cu2O减少,使产率降低(2(4)防止溶液中的Cu2+、H+与不锈钢反应釜中的铁等金属反应,使反应釜破损(2(5)①4(1分)②(2分)闪锌矿晶胞俯视图(6)甲烷、焦炭(2分)解析:(2)若不通入高压O2,25℃时,反应CuS(s)+2H+(aq)⇌Cu2+(aq)+H=4.4×10-16。由于平衡常数很小,19．(1)−204.9(1分)K12·(2)d(2分)AD(2分。少选且正确,给1分;选错或多选,不给分)(3)高于(1分)0.125p(或p/8)(2分)4096/(729p4)(或5.62/p4或其他正确答案(4)2CO2+12e-+12H+=CH解析:(1)根据盖斯定律,方程式①×2+②可得反应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g),故该反应的ΔH=−90.7kJ·mol-1×2−23.5kJ·mol-(2)起始时H2、CO的物质的量之比为2∶1,等