湖南省长沙市望城区第二中学2027届高三上学期期中考试化学试题（含解析）

第页望城二中2027届高三上学期期中考试化学一、单选题(共14小题,共42分)1.（3分）当前中东局势复杂多变，全球能源与战略材料供应面临挑战，我国坚持科技自立自强，在国防军工、能源安全、高端材料等领域实现自主可控。下列说法正确的是A.国产新型导弹采用(CH3)2NNHB.“巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于新型有机高分子材料C.隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能D.新型两栖装甲车采用了碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅属于硅酸盐材料2.（3分）下列化学用语或图标表达正确的是A.基态硒原子的简化电子排布式：[B.H2OC.对硝基甲苯的结构简式：D.Na与水反应的实验过程中涉及的图标：3.（3分）下列离子方程式书写不正确的是()A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C.铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4.（3分）下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛分子中含碳碳双键B向装有CaCO3固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入Na产生白色沉淀非金属性：NC向某一卤丙烷中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3有白色沉淀生成该一卤丙烷中含有氯元素D25℃时，向2mL0.1mol⋅L有红褐色沉淀生成25℃时，Fe(OH)3的Ksp5.（3分）以粉煤灰提铝废渣[主要含Fe(OH)3、已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。下列说法正确的是A.“碱浸”时发生GaB.“浸渣”在蒸发皿中煅烧得到FeC.“酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附D.“电解”时在阳极得到镓6.（3分）南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属，*代表吸附)。下列说法错误的是(  )A.M2B2是该反应过程的催化剂B.反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4C.该过程中有极性键和非极性键的断裂D.该过程的总反应式为CO2+N2+6e-+6H+===NH2CONH2+H2O7.（3分）已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68∼80A.a中溶液褪色，说明乙炔有还原性B.b中饱和食盐水可以加快反应速率C.e中产生银镜，说明d中产物有乙酸D.c中产生黑色沉淀，可能发生反应：H8.（3分）常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl，将Cl2通入熔融的金属锡中制备纯净SnCl4，装置如下（夹持装置略去）。下列说法错误的是A.实验过程中应该先点燃酒精灯，再注入浓盐酸B.该装置存在缺陷，制得的四氯化锡含有锡酸C.戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4D.己中NaOH溶液吸收尾气防止污染9.（3分）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是

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A.电解过程中，K+向左室迁移B.电解过程中，左室中NO2C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色D.NO3−完全转化为NH3的电解总反应：NO3−+8Cl-+6H2ONH3↑+9OH-+10.（3分）天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：下列说法正确的是

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A.X的核磁共振氢谱有4组峰B.1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2molNaOHC.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D.天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸11.（3分）(2025·吉林松原模拟预测)一种高温超导材料在77K以上就能展现超导性质，具有重要的科学研究和潜在的应用价值，该晶体结构属于四方晶系，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )A.基态Cu原子与O原子最外层未成对电子数之比为1∶2B.该超导材料的化学式为HgBa2CuO4C.O原子间的最近距离为c3D.该晶体一个晶胞的质量为603NA12.（3分）一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V2；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0下列说法正确的是()A.图1达平衡时，c(SO2)：甲=乙 B.图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙

C.图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D.图213.（3分）一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①Xe(g)+F2(g)⇌XeF2(g)Kp1；②XeF2(g)+F2(g)⇌XeF4K下列说法正确的是A.曲线y代表产物XeF2B.KC.当n(XeF4)D.当n(XeF4)14.（3分）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。图1图2下列说法正确的是A.0min，溶液中cB.0~60min，发生反应：CO2＋2NH3•H2O＝2NH4+＋CO32−C.水的电离程度：0min>60minD.0－100min，n(Na＋)减小、n(Cl－)保持不变二、实验题(共2小题,共28分)15.（14分）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：相关信息如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醚苯胺93-6.3184.01.02微溶于水，易溶于乙醚乙酸6016.6117.91.05与水互溶乙醚74-116.334.50.71微溶于水反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下：实验步骤为：①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min；②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol)，再加热回流30min；③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺⁃水馏出液；④将苯胺⁃水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃馏分，得到5.58g苯胺。回答下列问题：(1)（1分）实验室保存硝基苯的玻璃容器是（填标号）。(2)（2分）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。(3)（2分）步骤④中将苯胺⁃水馏出液用NaCl饱和的原因是。(4)（1分）步骤④中第二次分液，醚层位于层(填“上”或“下”)。(5)（4分）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是。(6)（2分）下列说法正确的是（填标号）。A.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理(7)（2分）苯胺的产率为。16.（14分）我国主要以β型锂辉石(主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，含有Fe3O4、MgO等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂(LiOH)并制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。流程如图：已知：①LiFePO4不溶于水，能溶于强酸。②部分金属氢氧化物的Ksp如下表：物质Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-1210-3310-38③Na2SO4和LiOH的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。回答如下问题：(1)“球磨”操作的目的是    。(2)加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质元素完全沉淀，则pH至少为   (保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。(3)滤渣2的成分是   。(4)获得Na2SO4·10H2O时，通常“冷冻至0℃”，原因是    。(5)LiOH溶液与FeSO4和H3PO4混合溶液制备LiFePO4的化学方程式为    ；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将FeSO4和H3PO4混合液滴加到LiOH溶液中，你认为是否合理：   (填“是”或“否”)，说明理由：    。三、推断题(共1小题,共14分)17.（14分）铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题：(1)铁位于元素周期表区；基态Fe原子的价层电子排布图为。(2)羰基铁[FeCO5]熔点－20℃，沸点103℃，其结构和部分键长如图1所示。FeCO5晶体类型为晶体，其中含有σ键与(3)物质磁性大小用磁矩μ表示，μ与未成对电子数间的关系为：μ=nn+2（n为未成对电子数）。FeH2O63+A．sp3B．dsp2C．d2sp(4)配合物NiNH34Br2中配离子Ni(5)已知石墨晶体的一个六方晶胞如图2所示，晶胞内N点碳的原子坐标。已知石墨层间距334.8pm，C-C键长142pm，计算石墨晶体密度ρ=g⋅cm-3四、工艺流程题(共1小题,共16分)18.（16分）甲醇是重要的有机化工产品。我国研究者提出一种化学链空分联合化学链制氢的煤制甲醇新过程，主要工艺流程框架图如下。(1)煤气化单元。合成气的主要成分为CO、H2，还含有少量COⅰ.C(sⅱ.C(sⅲ.CO(g①煤气化生成水煤气的反应为C(s)+②从能量角度说明煤气化过程中通入O2的作用是                  (2)化学链空分单元及化学链制氢单元的工艺流程示意图如下。①化学链空分单元，还原反应器中发生反应的化学方程式为                  。②化学链制氢单元，反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为                  。③结合Mn3O4(3)甲醇合成单元。合成气中CO、CO2均可与H2反应生成甲醇，进入合成单元前需配比成合适氢碳比。理论模拟在250∘C①当初始n(H2)相同时，甲醇的平衡产率随②依据图示，合成甲醇时应如何调整合成气物质比例：                  。

望城二中2027届高三上学期期中考试化学一、单选题1.A【解析】(CH3)2NNH2和N2O4反应时，(CH3)2N2.D【解析】硒的原子序数为34，基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]H2O2是共价化合物，其电子式为，B错误；对硝基甲苯的结构简式为，C错误；Na与水反应实验中，需用小刀切割金属Na，NaOH属于腐蚀品，反应生成的H2为易燃物，D正确。故选D3.B【解析】铁跟稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正确；铜片插入硝酸银溶液中生成Ag和Cu2+，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B错误；铁与硫酸铜溶液反应，反应生成FeSO4和Cu，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C正确；碳酸钙跟稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，碳酸钙是沉淀，不拆分，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D正确。4.C【解析】向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能证明丙烯醛分子中含碳碳双键，A错误；向装有CaCO3固体的试管中滴加浓硝酸，产生的气体中有CO2和挥发的HNO3，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，不能证明白色沉淀是CO2与Na2SiO3溶液反应生成的，故不能证明非金属性C>Si，B错误；向某一卤丙烷中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成AgOH沉淀对实验产生干扰，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含有氯元素，C正确；25℃时，向2mL0.15.C【解析】提铝废渣[主要含Fe(OH)3、Ga(OH)3、Al(OH)3]碱浸，Ga(OH)3和Al(OH)3转化为[Ga(OH)4]−、[Al(OH)4]−进入滤液，Fe6.B【解析】由图可知，该过程的总反应为CO2+N2+6e-+6H+===NH2CONH2+H2O，M2B2既不是反应物也不是生成物，是该反应过程的催化剂，A、D正确；*COOH中H、O元素的化合价分别为+1价、-2价，根据正、负化合价的代数和为0可知碳元素的化合价为+3价，B错误；由图可知，存在C===O极性键和N≡N非极性键的断裂，C正确。7.D【解析】电石中常含CaS、Ca3P2等杂质，与水反应会生成的C2H2、H2S、PH3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a中溶液褪色不能说明乙炔有还原性，A错误；b中饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，B错误；乙酸无醛基，不能发生银镜反应，e中产生银镜说明d中产物有乙醛，C错误；乙炔中混有的杂质H2S可与CuSO48.A【解析】Sn会被装置中的O2氧化，所以实验过程中，应先注入浓盐酸，利用产生的Cl2将装置中空气排出，A错误；戊和己中间缺少干燥装置，己装置中会有水蒸气进入戊中，所以SnCl4会水解生成锡酸与HCl，B正确；干燥的Cl2进入丁中与Sn反应生成SnCl4，经过装置戊冷凝得到液态SnCl4，C正确；多余的Cl2被己中NaOH溶液吸收，D正确；故答案选A。9.B【解析】电解池中，阳离子向阴极移动，则K+向左室迁移，A正确；电解过程中，NO2−先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于其生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误；b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确；左侧阴极总反应是NO3−+8e-+6H2ONH3↑+9OH-，右侧阳极总反应是2Cl--2e-Cl2↑，将两电极反应相加即可得到总反应，10.C【解析】X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A错误；1molY中2mol羧基、1mol碳溴键均能与NaOH水溶液反应，最多可消耗3molNaOH，B错误；天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成铵盐，属于两性化合物，C正确；可通过缩聚反应合成聚天冬氨酸，D错误。11.C【解析】基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，最外层未成对电子数为1；O原子的电子排布式为1s22s22p4，最外层未成对电子数为2，二者之比为1∶2，A正确；晶胞中Hg位于棱上，数目为4×14=1，Ba位于体内，个数为2，Cu位于8个顶角，数目为8×18=1，O位于棱上，数目为16×14=4，故化学式为HgBa2CuO4，B正确；题中未给出a与c的大小关系，无法确定两个氧原子之间的最近距离，C错误；该晶体化学式为HgBa2CuO4，摩尔质量为(201+2×137+64+4×16)g·mol-1=603g·mol-1，一个晶胞质量为603NA12.D【解析】平衡的建立与途径无关，恒温恒压条件下，将乙中的起始条件可转化为正向建立平衡，则甲和乙为相同起始条件即等效平衡，又因为容器乙为绝热恒压容器，由于二氧化硫与氧气的反应放热，则保持绝热的乙容器相对于甲容器为升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器、反应的化学平衡常数小于甲容器；同理，恒温恒容条件下，丙和丁为等效平衡，容器丁为绝热恒容容器，保持绝热的丁容器相对于丙容器为升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，则丁容器的反应速率快于丙容器、三氧化硫的体积分数小于丙容器。A．乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器，故A错误；B．乙容器中反应的化学平衡常数小于甲容器，故B错误；C．丁容器的反应速率快于丙容器，故C错误；D．丁容器的三氧化硫的体积分数小于丙容器故D正确；故选D。13.C【解析】由题干信息可知，当n(F2)n(Xe)>2.5时，Xe完全反应，即反应①已经完全进行，Xe(g)完全反应，随着n(F2)n(Xe)的增大，即F2的用量最多，反应②、③均正向移动，则n(XeF2)逐渐减小，n(XeF4)先增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，A错误；a点n(XeF4)＝n(XeF2)，即p(XeF4)＝p(XeF2)，则Kp2＝p(XeF4)p(XeF2)p(F2)=1p(F2)=116kPa−1，同理c点n(XeF4)＝n(XeF6)，即p(XeF4)＝p(XeF6)，则Kp3＝p(XeF6)p(XeF4)p(F2)=1p(F2)=1225kPa−1，故Kp2>Kp3，B14.D【解析】0min时溶液中的溶质为NH3与NaCl，溶液中存在c(Na＋)＝c(Cl－)，则c(Na+)+c(NH4+)>c(Cl−)，A错误；0~60min，随着反应的进行，60min时pH＝10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3，由图2可知，溶液中c(HCO3−)=c(CO32−)，该反应的离子方程式为2CO2+3NH3⋅H2O=3NH4++HCO3−+H2O+CO32−，B错误；0min时为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，NH3·H2二、实验题15.(1)A(2)a(3)利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提高产率

【解析】由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提高实验产率。(4)上

【解析】乙醚密度小于水，故醚层位于上层。(5)防止其挥发损失并提高冷凝效率避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破裂）

【解析】乙醚沸点低(34.5℃)，冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺沸点相差较大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏(180~185℃收集苯胺)时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破裂）。(6)B【解析】缓慢滴加是为了控制反应温度，而非单纯减小速率，因为该反应为放热反应，若温度过高，产物苯胺会与乙酸发生取代反应，导致产率下降，故A错误；红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰）,C错误；乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误。(7)75%

【解析】根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08mol×93g·mol-1=7.44g，实际产量：5.58g，产率：5.58g7.44g×10016.(1)增大反应接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分(2)4.7(3)Mg(OH)2、CaCO3(4)此温度下Na2SO4的溶解度较小，与LiOH的相差较大(5)3LiOH+FeSO4+H3PO4LiFePO4+Li2SO4+3H2O 否 碱性环境下会产生Fe(OH)2，继而氧化为Fe(OH)3从而影响产品产率和纯度

【解析】β型锂辉石通过“球磨”被粉碎，加入浓硫酸“酸化焙烧”转化为Li2SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4、SiO2，“调浆浸出”使铝、铁等杂质元素转化为Al(OH)3、Fe(OH)3等被除去，通过“净化除杂”使镁元素及引入的钙元素转化为Mg(OH)2、CaCO3而除去，向“蒸发结晶、离心分离”得到的硫酸锂溶液中加入NaOH，利用Na2SO4和LiOH在不同温度下的溶解度的差异，采用“冷冻至0℃”析出Na2SO4·10H2O，从而得到LiOH溶液，经过一系列操作得到LiOH·H2O，最后与FeS