河北省青桐鸣2027届高三上学期11月过程性作业评价化学试卷（含答案）

秘密★启用前高三年级过程性作业评价化学(A卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12O—16Zn—65一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学材料在科技和生活中发挥着不可替代的作用。下列材料中主要成分属于有机物的是A.火箭仪表操作棒中使用的碳纤维材料B.飞船加速计中使用的石英材料C.直升机旋翼连接件使用的碳化硅增强铝基复合材料D.锂离子电池中电解液使用的溶剂碳酸丙烯酯2.下列操作不符合化学实验安全和规范的是3.化学对推动工业发展有重要作用。下列相关化学方程式错误的是A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板:2FeB.工业制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OHC.制备炸药TNT:.制备酚醛树脂的原理:4.火箭升空时,推进剂发生反应的化学方程式为2N2H4说法错误的是A.N2中σ键与π键的个数比为1：B.H2OC.N2H4D.基态O原子的轨道表示式为5.下列关于物质分离提纯的说法正确的是A.可用浓溴水分离苯和苯酚B.可用蒸馏水从青蒿中萃取青蒿素C.可用CuSO4D.可用升华法分离I2和NaCl6.螺环环氧吲哚类化合物M室温下可转化为Q。下列说法错误的是A.二者均能发生水解反应B.M中有2个手性碳原子C.Q中碳原子都是sp2D.可用金属Na鉴别M和Q7.科研团队设计捕获CO2制甲酸,甲酸与CO、CO2能如表:​下列说法正确的是A.ΔB.ΔC.ΔH3、ΔH4分别表示CO(g)和D.ΔH38.下列对宏观事实的微观解释错误的是9.一种锂离子电池充放电过程中,负极材料结构变化如图所示。晶胞甲的底边长均为apm,高为bpm,设NA为阿伏加德罗常数的值。A.图甲中,C原子周围紧邻的Li原子有2个B.Li原子和C原子的最近距离为(a/3)C.图乙所示晶体的密度为75.5×1030D.放电过程中有一半的Li原子脱嵌10.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X、Y、Z元素同周期相邻,基态Y原子两种自旋状态的电子数之比为3：5,Y、Q最高能级电子数相同,M元素的第一电离能比同周期相邻元素大且小于Q。下列说法正确的是A.简单氢化物的键角:Y＜QB.简单离子半径:Z＞QC.化合物MQ的熔点高于化合物MY的熔点D.Y、X形成的常见离子中,中心原子的杂化轨道类型为sp211.苯甘氨酸是一类重要的高价值非天然氨基酸,在药物化学中发挥着关键作用。在电解液呈弱酸性条件下,电催化将肟和CO2A.M极的电势高于N极B.电解一段时间后,溶液的pH将升高C.Pb电极反应式为D.当电路中通过4mole-时,理论上Zn电极的质量减少12.Fasan课题组用来自嗜热古菌的细胞色素P450(CYP119)工程变体作催化剂,以二氧唑酮(a)为氮宾前体,实现分子间C—H酰胺化,其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.物质Ⅰ为催化剂B.物质b、g为副产物C.该历程中N、C元素的化合价均未发生改变D.该过程生成主产物f的总反应为13.由下列实验事实不能得出相应结论的是14.常温时,Ka(HClO)=1×10-8和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。已知a点次氯酸溶液浓度为0.01mol⋅LA.a点次氯酸溶液的pH≈5B.完全中和b、c两点溶液中的酸,消耗NaOH的物质的量相同C.水的电离程度:d＞c＞bD.氢氟酸溶液加水稀释过程中,c(F二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)杨芽黄素M(分子式为C16H12O到N(Mr=537),实验步骤:ⅰ.将0.268g杨芽黄素加入到盛有60mL甲醇的仪器C中,搅拌下缓慢滴加1.5mL液溴(过量),加热回流120min后,冷却至室温。ⅱ.将所得混合物倾入盛有50mL5%NaHSO3溶液的烧杯中,有黄白色沉淀出现滤,用蒸馏水洗涤,得到粗产品;进一步提纯得到0.393g产品N。回答下列问题:(1)M→N的化学方程式为________。(2)仪器B的名称为________;仪器D中应盛放________(填字母)。a.水b.NaOH溶液c.KMnO4(3)步骤ⅰ中,当观察到________现象时,说明反应完成。(4)步骤ⅱ中,NaHSO3溶液的作用为(5)步骤ⅱ中进一步提纯的方法为________(填名称)。(6)产品N的产率约为________(保留两位有效数字)。(7)实验结束后,可用________仪测定产品N中的官能团。16.(14分)钒和铬是重要的战略金属,一种从钒铬渣[V3O4、Cr2(S少量CaO]中提取V2O5和Cr回答下列问题:(1)基态V和Cr原子中未成对电子数之比为________。(2)粉碎和筛分的目的是________。(3)“氧化”时,生成V2O5和MnO的化学方程式为________;学式)。(4)“沉钒”时,溶液中的H2V10O284-转化为(5)已知Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Cr(OH)3]=10-32、Cr(OH)3+O入NaOH“调pH”时应调节pH的范围为________(忽略溶液体积变化)。(6)“调pH”后,从滤液中得到MnSO4·7H217.(14分)丙烯是重要的化工原料,由合成气CO(g)和H2(g)合成C生的主要反应如下。Ⅰ.3CO(g)+6H2(g)⇌Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌回答下列问题:(1)T℃时,向容积为2L的刚性密闭容器中通入3molCO(g)和3molH2(g)应Ⅰ、Ⅱ,10min时达到化学平衡状态,测得CO2(g)的物质的量分数为强为起始压强的7/12。①反应Ⅰ在________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行,正、逆反应的活化能关系:E正________E逆(填“＞”或“＜”②达到化学平衡状态时,下列有关说法正确的是________(填字母)。a.容器内气体压强不再发生改变b.vc.向容器内再通入3molCO(g)和3molH2(g),重新达平衡后Cd.通入少量Ar(g),平衡向正反应方向移动③0~10min内,v(CO2)=________mol·L-(2)若向恒压密闭容器中充入3molCO(g)和3molH2(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ,CO(g)衡转化率和平衡时C3H已知:C3H6(g)①平衡时C3H6(g)②A点温度下,容器中n(C③反应Ⅰ在A、B两点的平衡常数大小:K(A)________K(B)(填“＞”或“＜”)。18.(15分)有机物K是一种新型磺胺类杀虫剂,其一种合成路线如图所示:回答下列问题:(1)B的化学名称为________。(2)A+B→C的反应类型为________,I→K的反应类型为________。(3)E的结构简式为________。(4)F中含氧官能团的名称为酯基和________,1molF最多可消耗________molNaOH。(5)G→H第ⅰ步反应的化学方程式为________。(6)根据上述流程判断,与—NH2反应活性最高的基团为________(填字母)A.—COORB.—COOHC.—COClD.—Cl(7)含有—NH2的D的芳香族同分异构体有________高三年级过程性作业评价化学(A卷)参考答案及评分细则一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.【答案及评分细则】(15分)(1)（2分）(2)球形冷凝管（2分）b（1分）(3)C中溶液的颜色不再变化（2分,合理即可）(4)除去过量的Br2（2分,(5)重结晶（2分）(6)73%（2分）(7)红外光谱（2分）16.【答案及评分细则】(14分)(1)1：2（2分）(2)增大反应物的接触面积,提高反应速率（2分,合理即可）(3)2V3O4+7MnO2══3V2O5+7MnO（2分）(4)3H2V10O284-(5)5⩽pH＜8（2分）(6)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）17.【答案及评分细则】(14分)(1)①低温（2分）＜（1分）②ac（2分,1个1分,少选得1分,错选不得分）③0.05（2分）