2026年苏州卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年苏州卫生职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡建立后反应停止D.升高温度平衡不移动2、下列各组粒子中，电子层结构完全相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.Na+、K+、Cl-、S2-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.F-、Cl-、Br-、I-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl4、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度对任何平衡都没有影响5、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×10236、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.ClC.PD.Si8、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH9、实验室制备氢气时，最佳药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸10、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子由正极经外电路流向负极D.电解质溶液中阳离子移向正极11、乙烯使溴水褪色的反应类型是A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.消去反应12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列微粒中，与氖原子核外电子排布不同的是A.Na+B.F-C.O2-D.Cl-14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨16、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L17、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH18、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH419、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸20、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人21、下列有关金属元素性质的叙述，正确的是A.金属元素的原子只有还原性，其离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属单质在常温下都是固体D.金属元素的最高正价都等于其族序数22、下列物质溶于水后，能导电但不是电解质的是A.氯化钠B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硫酸23、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2可逆2NH3达到平衡的标志是A.容器内总压强不随时间变化B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.单位时间内有1molN2消耗，同时有3molH2生成D.容器内气体的密度不再改变24、下列有机物属于油脂的是A.硬脂酸甘油酯B.乙酸乙酯C.甘油D.硬脂酸25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O26、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.相同浓度的NaOH溶液和氨水，前者导电能力更强C.强酸的稀溶液一定比弱酸的稀溶液酸性强D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量不同27、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.F-和NeC.Na和Na+D.Cl-和Ar28、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2K+O2=K2O29、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O30、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.过渡元素全部位于主族31、实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和H234、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应35、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO236、标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体39、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N240、在化学反应A+B=C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.2gB.3gC.4gD.5g41、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中第三周期共有8种元素D.非金属元素主要分布在周期表的右上方42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水43、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.食物腐败D.冰融化成水44、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子45、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳46、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的D.水中含有两个氢元素和一个氧元素47、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄48、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.闻气体气味时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中49、下列反应属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑50、某原子的相对原子质量为12，该原子的核内质子数为6，则其核内中子数为A.6B.12C.18D.无法确定51、下列溶液中，pH值小于7的是A.食盐水B.石灰水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水53、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃54、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷55、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液具有均一性和稳定性D.升高温度一定能增大物质的溶解度56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素全部是金属元素57、下列有关化学实验操作或安全问题的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗再涂稀碳酸氢钠溶液D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶58、等物质的量的下列物质中，所含原子数最多的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CO₂59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中只含离子键60、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.FeCl₃溶液D.AlCl₃溶液61、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油分馏是化学变化62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O64、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.Cl⁻和ArD.O²⁻和F⁻65、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力67、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.200mL0.1mol/LMgCl₂溶液C.300mL0.1mol/LAlCl₃溶液D.400mL0.1mol/LKCl溶液68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨69、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应速率增大的是A.充入He使压强增大B.分离出部分NH₃C.充入N₂D.减小反应体系压强70、下列物质与水反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.NaB.F₂C.NO₂D.K71、某元素原子最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能是金属也可能是非金属D.一定位于第ⅡA族72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢原子和氘原子D.石墨和金刚石73、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O374、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿75、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为876、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色77、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、SO42-、Na+78、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-含有电子数为10NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa完全反应失去电子数为2NAD.1mol/LNaCl溶液中Na+数目为NA79、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物80、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀81、关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学平衡一定移动C.使用催化剂，可以提高反应物的平衡转化率D.化学平衡移动时，化学反应速率一定不变82、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O84、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI85、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅠB族D.第三周期第ⅡA族86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO287、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.FB.Na+C.Cl-D.O2-89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物90、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.500mL0.1mol/LNaCl溶液B.300mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LAlCl3溶液D.100mL0.1mol/LKCl溶液91、实验室制备氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒与浓硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铜与稀硫酸D.铁与浓硫酸92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡93、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH394、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中进行反应N2+3H2=2NH3，达到平衡时NH3的物质的量为0.6mol，则N2的转化率为A.40%B.50%C.60%D.80%95、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙酸B.乙醛C.乙醇D.乙酸乙酯96、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-97、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值为A.4B.小于4C.大于4且小于7D.等于398、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl99、下列物质中，沸点最高的是A.CH4B.H2OC.HClD.NH3100、欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.0.58gC.5.85gD.5.8g

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡建立后反应并未停止，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误，故选B。2.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+、O2-均含有10个电子，核外电子排布均为2、8，电子层结构完全相同。B项中Na+为2、8结构而K+为2、8、8结构；C项随核电荷数增加电子层数递增；D项卤素离子电子层数依次增多。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应；D项为化合反应且无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，故A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。升高温度会破坏原有平衡，使平衡向吸热方向移动，D错误。5.【参考答案】B【解析】1个Na2SO4含有2个Na+，故0.5molNa2SO4含Na+为0.5×2=1mol，数目为1×6.02×1023=6.02×1023。需注意Na2SO4的化学式中Na+的个数比为2:1。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。7.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。在S、Cl、P、Si中，Cl位于第三周期第ⅦA族，位置最靠右上方，非金属性最强。8.【参考答案】D【解析】HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于HCl但小于7；NaCl为中性盐，pH=7；NaOH为强碱，完全电离出OH-，pH最大，约为13。9.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；C项铁与浓硫酸常温下钝化；D项镁与浓硝酸反应生成NO2而非H2。10.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，C项描述相反故错误。A项正确，原电池本质是化学能转电能；B项负极失电子发生氧化反应；D项阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。11.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。该反应不属于取代、氧化或消去反应。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽然固态不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。13.【参考答案】D【解析】氖原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。Na+核外有10个电子，F-核外有10个电子，O2-核外有10个电子，这三种微粒与氖原子具有相同的核外电子排布。Cl-核外有18个电子，电子排布为2、8、8，与氖原子不同。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。16.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，也是化学计算中的常用数据。17.【参考答案】D【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH是弱酸，部分电离；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，完全电离产生大量OH-，溶液呈强碱性，pH最大。18.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴阳离子通过离子键结合而成，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键，不含共价键；O2和CH4都是共价化合物；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。19.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解进入溶液，同时析出氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解，就有64份质量的铜析出附着在铁片上，溶液质量减轻。铁与氯化钠溶液不发生明显反应。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。20.【参考答案】D【解析】A错误，用托盘天平称量时应左物右码；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅；C错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火；D正确，给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。21.【参考答案】B【解析】A错误，如Fe2+既有氧化性又有还原性；B正确，金属元素原子最外层电子数一般较少，在化学反应中易失去电子，在化合物中一定显正价；C错误，汞在常温下是液体；D错误，副族元素和Ⅷ族元素的最高正价不一定等于族序数。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠、氢氧化钠、硫酸均为电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故二氧化碳溶于水后能导电但不是电解质。23.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强变化。当压强不再改变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡。B项应为N2消耗速率的三分之一等于NH3生成速率；C项描述的是同一方向反应，不能判断平衡；D项因恒容且质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志。24.【参考答案】A【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，称为甘油三酯。硬脂酸甘油酯是由硬脂酸和甘油形成的酯，属于油脂。乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，不属于油脂。甘油是丙三醇，是油脂水解的产物之一。硬脂酸是高级脂肪酸，不是酯类。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。26.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，故A错误。NaOH是强电解质完全电离，氨水是弱电解质部分电离，相同浓度时NaOH溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故B正确。溶液酸碱性强弱取决于H+浓度而非酸的强弱，故C错误。等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，中和消耗NaOH的量相同，故D错误。27.【参考答案】B【解析】F-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，也是相同的，但B选项更为典型且直接。Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子。Cl-核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，D也正确但题目为单选时B为最佳选项。28.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，A错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，B错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确。钾在氧气中燃烧主要生成超氧化物KO2而非K2O，D错误。29.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl分子内为共价键；CO2分子内为共价键；H2O分子内也为共价键。故只有NaCl含有离子键。30.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不位于主族，D错误。31.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称量NaCl固体，需要烧杯溶解，需要玻璃棒搅拌和引流，需要容量瓶定容，需要胶头滴管定容时精确加水。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时无需使用。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此是电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电。故正确答案为C。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数都是6，但中子数分别为6和8，因此互为同位素。O2和O3是同素异形体，不是同位素。H2O和D2O是化合物，不是原子。1H是氢原子，H2是氢气分子，两者不是同位素关系。故正确答案为B。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变。C项酸碱中和反应，各元素化合价不变。D项化合反应中各元素化合价也不变。故正确答案为B。35.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与强酸反应，不能与强碱反应。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与强碱反应。因此，只有Al(OH)3具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应。故正确答案为B。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，结果为0.5mol。因此，标准状况下11.2LCO2气体的物质的量为0.5mol。故正确答案为B。37.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH值为1。CH3COOH是弱酸，部分电离，其溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH值大于1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH值大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH值等于7。因此，pH值最小的是HCl溶液。故正确答案为A。38.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅。C项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。D项正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接将鼻子凑到容器口闻。故正确答案为D。39.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是离子化合物，只含离子键。NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。CO2是共价化合物，只含共价键。N2是单质，只含共价键。故正确答案为B。40.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在该反应中，A和B是反应物，C和D是生成物。已知A的质量为2g，B的质量为5g，C的质量为3g。设生成D的质量为x，根据质量守恒定律可得：2g+5g=3g+x，解得x=4g。因此，生成D的质量为4g。故正确答案为C。41.【参考答案】D【解析】A项错误，周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族）。B项错误，第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素。C项错误，第三周期从钠到氩，共有8种元素，这个说法是正确的，但需结合其他选项判断。D项正确，金属元素主要分布在周期表左下方，非金属元素主要分布在右上方。故正确答案为D。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。蒸馏水是经过蒸馏提纯得到的水，化学式为H₂O，是典型的纯净物。43.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁；纸张燃烧生成二氧化碳和水；食物腐败产生新物质。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。44.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，分子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。45.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的名称带有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁的名称带有"金"字旁，属于金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性。46.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，选项A错误。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，选项C、D错误。元素只讲种类不讲个数，不能说"两个氢元素"。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质，不是氧化物。KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。H₂SO₄由三种元素组成，不属于氧化物。48.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，选项A错误。加热试管时试管口不能对着人，选项B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，选项C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，选项D错误。49.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。选项A是分解反应，选项B是化合反应。选项C是置换反应，选项D是分解反应。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合化合反应的定义。50.【参考答案】A【解析】相对原子质量≈质子数+中子数。已知相对原子质量为12，质子数为6，则中子数=12-6=6。这是碳-12原子，是相对原子质量的标准。51.【参考答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。食盐水呈中性，pH≈7。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH>7。稀硫酸是酸溶液，呈酸性，pH<7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由同种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，是混合物；海水中溶有多种盐类物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，组成固定，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一混合物。因此选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选C。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。55.【参考答案】C【解析】溶液的基本特征是均一性和稳定性，即各部分性质相同且久置不分层。A项错误，硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶质可以是固体、液体或气体；C项正确，这是溶液的本质特征；D项错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小。故选C。56.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；B项错误，氦原子最外层有2个电子，位于0族；C项错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱；D项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。故选A。57.【参考答案】C【解析】A项错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；B项错误，闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项正确，稀硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液中和；D项错误，剩余药品不能放回原瓶以防污染试剂。故选C。58.【参考答案】C【解析】设各物质的物质的量均为1mol。1molH₂O含3mol原子，1molNH₃含4mol原子，1molCH₄含5mol原子，1molCO₂含3mol原子。等物质的量时，1个CH₄分子含5个原子，原子总数最多。故选C。59.【参考答案】D【解析】A项错误，铵盐如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，NaOH等含共价键但属于离子化合物；D项正确，Na⁺与Cl⁻之间以离子键结合，晶体中只含离子键。故选D。60.【参考答案】B【解析】A项：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；B项：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，析出铜的质量大于溶解铁的质量，溶液质量减轻；C项：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；D项：铁不与AlCl₃反应，溶液质量不变。故选B。61.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯含碳碳双键能使其褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽形式相似但n值不同，不是同分异构体；D项错误，石油分馏是利用沸点差异分离，属于物理变化。故选B。62.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，均不属于电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。64.【参考答案】C【解析】Cl⁻的电子数为17+1=18，Ar原子的电子数为18，两者电子数相同。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但选项C更为典型。Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，但Cl⁻和Ar是等电子体的经典例子。65.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以质量=0.5×44=22g。66.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C项正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误。分子晶体中分子内存在共价键，分子间存在范德华力或氢键，D错误。67.【参考答案】C【解析】c(Cl⁻)只与溶液浓度和溶质化学式有关，与溶液体积无关。A中c(Cl⁻)=0.1mol/L；B中c(Cl⁻)=0.2mol/L；C中c(Cl⁻)=0.3mol/L；D中c(Cl⁻)=0.1mol/L。故C项氯离子浓度最大。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项也为同素异形体。69.【参考答案】C【解析】充入N₂，反应物浓度增大，正反应速率增大，C正确。恒容条件下充入He，各组分浓度不变，速率不变；分离出NH₃，逆反应速率减小；减小压强，正逆反应速率均减小。70.【参考答案】C【解析】NO₂与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应中N元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，水中H、O元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂。A、D中Na、K与水反应时水中H元素被还原；B中F₂与水反应时水中O元素被氧化。71.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族（如Mg、Ca等金属），也可能位于过渡金属区（如Fe、Zn等），还可能为He（非金属）。因此可能是金属也可能是非金属，不一定是主族元素，也不一定在第ⅡA族。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链结构，因此互为同分异构体。A项氧气和臭氧互为同素异形体；C项氢原子和氘原子互为同位素；D项石墨和金刚石互为同素异形体。73.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl、CuO、Fe2O3均不能同时与酸碱反应，其中CuO和Fe2O3只与酸反应，不与碱反应。74.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃；C项正确，稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致测定结果不准确。75.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8。76.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应；B项苯与氢气发生加成反应；C项乙醇与乙酸发生酯化反应，属于取代反应；D项乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应。酯化反应本质上是醇羟基中的氢原子被酰基取代，故属于取代反应。77.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。78.【参考答案】A【解析】A项正确，OH-含有9个质子和10个电子，1molOH-含电子数为10NA；B项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，Na为+1价金属，1molNa失去电子数为1NA；D项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目，且缺少溶液体积数据。79.【参考答案】D【解析】A项错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-；D项正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物而非共价化合物，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物。80.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应生成无漂白性的硫酸和盐酸，因此品红溶液不褪色。若SO2和Cl2物质的量不相等，则过量的气体仍能使品红溶液褪色。SO2的漂白性是暂时的，加热后可恢复红色，而Cl2的漂白性是氧化作用，不可恢复。81.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，无论放热还是吸热反应，反应速率均增大；B项错误，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率；D项错误，化学平衡移动时，正逆反应速率必然发生变化，只是不再相等。82.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也是混合物。判断纯净物和混合物的关键是看物质是否由单一成分组成。蒸馏水经过蒸馏提纯，杂质极少，符合纯净物的定义。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价不变；B选项是分解反应，无化合价变化；D选项是中和反应，也无化合价变化。判断依据是查看反应前后是否有元素价态改变。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且不具有强还原性，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时要考虑气体的酸碱性和还原性。85.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布为2、8、1，说明该原子有3个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，所以位于第ⅠA族。该元素是钠元素，位于第三周期第ⅠA族。解题关键是记住电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数这一规律。86.【参考答案】