2026年辽宁经济管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年辽宁经济管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数决定元素的化学性质2、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O3、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强4、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L6、下列有机物中属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H67、下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO28、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强正反应速率增大逆反应速率减小B.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小C.加入催化剂正逆反应速率同时增大D.减小反应物浓度正反应速率增大逆反应速率减小9、下列金属中活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手在容器口轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.H₂O和H₂O₂B.¹²C和¹⁴CC.金刚石和石墨D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃12、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂14、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶15、下列说法正确的是：A.原子是由原子核和核外电子构成的B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.质子数是决定元素种类的唯一因素，与中子数无关，元素是由质子数相同的一类原子总称16、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44g17、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是：A.NaClB.NaOHC.HClD.CuSO₄18、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯的外焰加热D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口19、下列有机物中，属于不饱和烃的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₅OH20、下列各元素中，金属性最强的是：A.NaB.MgC.AlD.K21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水22、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O与H₂O₂B.¹²C与¹⁴CC.O₂与O₃D.CH₄与C₂H₆23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶解于水24、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列粒子中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl26、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液27、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂28、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接在容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.用托盘天平称量NaOH固体D.转移溶液前将溶液冷却至室温29、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.H₂CO₃C.CH₃CH₂OHD.Na₂CO₃30、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水C.用燃着的木条检验氢气纯度D.用过滤方法除去食盐水中的NaCl31、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发32、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三个氧分子：3O2D.氦气：He233、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的D.水是取之不尽用之不竭的34、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定35、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶36、下列关于氧化反应的说法正确的是A.氧化反应一定是化合反应B.物质与氧气发生的反应属于氧化反应C.缓慢氧化会发光发热D.氧化反应都有火焰产生37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石38、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.二氧化碳、氮气C.铁、铁锈D.氢气、空气39、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.铜能与稀硫酸反应生成氢气C.铝的化学性质不如铁活泼D.银能与稀盐酸反应生成氢气40、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、SO42-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、Cl-、NO3-41、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质所含微粒的数量C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.摩尔是物质的量的单位，也是微观粒子数量的单位42、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.CaCl₂D.H₂O43、在反应Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化产物是A.CuSO₄B.SO₂C.H₂OD.Cu44、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.2mol/LD.1mol/L45、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si46、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率D.混合气体的总压强不再随时间变化47、下列有机物中，能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.氯乙烯48、在原电池Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu中，正极发生的反应是A.Zn-2e⁻=Zn²⁺B.Cu-2e⁻=Cu²⁺C.Zn²⁺+2e⁻=ZnD.Cu²⁺+2e⁻=Cu49、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、SO₄²⁻50、下列措施中，一定能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用催化剂51、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺═CO2↑+H2OB.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H⁺═Ca²⁺+CO2↑+H2OC.氯气通入水中：Cl2+H2O═2H⁺+Cl⁻+ClO⁻D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H2↑52、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.24g镁与足量盐酸反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaOH溶液中含有NA个OH⁻D.1molCl2溶于水，溶液中Cl⁻的数目为NA53、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应与还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应54、在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、MnO4⁻、SO4²⁻B.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO3⁻C.Ba²⁺、K⁺、CO3²⁻、OH⁻D.K⁺、Na⁺、SO4²⁻、NO3⁻55、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na<KC.最高正化合价：N<O<FD.氢化物稳定性：CH4<NH3<H2O56、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高SO3的产率D.及时分离出SO3，平衡向正反应方向移动57、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动C.锌铜原电池中，锌电极发生氧化反应D.原电池是将电能转化为化学能的装置58、下列物质中，既能与溴的四氯化碳溶液反应使其褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸59、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率减小C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.固体反应物的用量越多，反应速率越快60、下列关于钠、镁、铝及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，用于制造信号弹C.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应D.氢氧化铝能溶于过量氨水61、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.HCl与NaOH中和D.BaCl2与Na2SO4反应64、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO265、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.ClD.As66、实验室制取氢气，常用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硝酸67、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液68、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO269、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C4H10B.C4H8C.C2H6OD.C3H8O70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精72、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH373、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应74、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO275、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.18g水中含有1mol氧原子76、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量明矾D.向水中加入少量NaCl77、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与Na反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.淀粉和纤维素的组成通式相同，互为同分异构体78、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.O79、某温度下，向10mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，当溶液pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为A.5mLB.10mLC.15mLD.20mL80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.催化剂能缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态81、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素都在p区D.所有主族元素都有变价83、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A.Na>K>RbB.F2>Cl2>Br2C.SiO2>NaCl>H2OD.金刚石>晶体硅>碳化硅84、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解D.测定溶液pH时，将pH试纸伸入待测液中85、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数86、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.甲烷在光照下与氯气反应87、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.稀释醋酸溶液，电离度增大，c(H+)也增大C.盐类水解反应是中和反应的逆反应D.相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者pH较大88、某元素原子的最外层电子数为2，该元素可能是A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能是过渡元素D.一定是稀有气体元素89、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na

B．B.F

C．Na、Mg、Al

D．Li、Na、K90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石油D.食盐水91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁丝生锈D.玻璃破碎92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中93、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.碳B.氢C.氧D.铁94、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.食盐——NaClC.熟石灰——CaOD.干冰——H2O95、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.H2O96、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.镁B.铝C.铜D.铁97、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.不饱和溶液一定是稀溶液D.升高温度可以使所有物质的不饱和溶液变成饱和溶液98、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是A.空气、氧气B.水、氢气C.铁、氧化铁D.二氧化碳、海水99、某元素原子的最外层有1个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素100、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用量筒量取液体时，俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验结束后，将剩余药品放回原试剂瓶

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量但不决定元素种类，同种元素可有不同的中子数形成同位素。元素化学性质主要由最外层电子数决定，而非质子数与中子数之和。核外电子数等于质子数，也不决定元素质量。故选A。2.【参考答案】C【解析】离子键是由活泼金属与活泼非金属之间通过电子转移形成的化学键。HCl、CO2和H2O均通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用结合，属于典型的离子化合物。故选C。3.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，A、C错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B正确、D错误。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10除以40等于0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度等于0.25除以0.25等于1.0mol/L。故选C。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键相连的烃类化合物。CH3CH3（乙烷）分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C6H6（苯）具有环状不饱和结构，三者均不属于饱和烃。故选C。7.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。BaSO4虽然溶解度很小，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全导电，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O均为弱电解质，在水溶液中部分电离。CO2是非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸电离。故选C。8.【参考答案】C【解析】增大压强时正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度时正逆反应速率都增大；加入催化剂同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间；减小反应物浓度时正反应速率减小，平衡逆向移动。故选C。9.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在这四种金属中，Na位于最前面，活动性最强，能与冷水剧烈反应。Al次之，Fe再次之，Cu最不活泼。故选D。10.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口应朝向无人方向，防止液体暴沸喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项操作正确，避免直接吸入大量有害气体。故选D。11.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素形成的单质，但晶体结构不同，属于同素异形体。A项是化合物；B项是同位素；D项是同分异构体。故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。13.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应。故选B。14.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热。烧杯加热时需要垫石棉网；量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。故选C。15.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，A正确。分子是保持物质化学性质的最小粒子，B错误。离子在化学反应中可以继续变化，C错误。D选项虽然结论正确但表述冗长且重复，不符合题意。故选A。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D项单位是质量单位，不符合题意。故选A。17.【参考答案】C【解析】HCl溶于水电离出H⁺和Cl⁻，属于酸。NaCl电离出Na⁺和Cl⁻；NaOH电离出Na⁺和OH⁻；CuSO₄电离出Cu²⁺和SO₄²⁻。只有HCl电离产生H⁺。故选C。18.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动。故选C。19.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。C₂H₄（乙烯）含有碳碳双键，属于不饱和烃。CH₄和C₂H₆是饱和烃；C₂H₅OH含有氧元素，属于烃的衍生物。故选C。20.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，K在Na下方，金属性K>Na。因此金属性最强的是K。故选D。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；自来水含多种杂质和消毒剂。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。本题主要考查纯净物与混合物的概念区分。22.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。H₂O与H₂O₂是化合物；¹²C与¹⁴C是同位素；CH₄与C₂H₆是同系物；O₂与O₃都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。注意区分同素异形体、同位素、同分异构体和同系物的概念。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，无化合价变化；D是物理溶解过程；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。判断依据是是否有化合价升降。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的基本计算，需注意适用条件为标准状况（0℃、101kPa），且物质为气态。25.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。在所列粒子中，钠原子半径最大。此外，阴离子半径大于其对应原子半径，阳离子半径小于其对应原子半径。26.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。NaOH是强碱，其溶液呈碱性；NaCl溶液呈中性；NH₄Cl溶液因铵根水解呈酸性；HCl溶液呈酸性。因此只有NaOH溶液能使酚酞变红，这是指示剂变色范围的基础知识。27.【参考答案】B【解析】NaOH由Na⁺与OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键；OH⁻内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。含有复杂阴离子或铵根离子的化合物往往同时含有离子键和共价键，如NaOH、NH₄Cl、Na₂SO₄等。28.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH溶解放热，应在烧杯中溶解并冷却后再转移；B错误，俯视读数使溶液体积偏小，浓度偏高；C错误，NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中快速称量，不宜直接放托盘天平上称量；D正确，热溶液会使容量瓶受热膨胀影响容积准确性，需冷却至室温后再转移定容。29.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸及其盐、碳酸氢盐、氰化物、碳化物等少数含碳化合物外）。CH₃CH₂OH（乙醇）是典型的有机物；CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃虽含碳但属于无机物。有机物一般含有C-H键，易燃烧，熔沸点较低。30.【参考答案】B【解析】A错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B正确，汽油和水互不相容且分层，可用分液漏斗分离；C错误，检验氢气纯度应用小试管收集后靠近火焰听爆鸣声，不能直接用燃着木条伸入；D错误，NaCl溶于水，过滤无法除去。31.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化是固态变为液态，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写为2H，A错误；钠离子应写为Na+，离子电荷数在前符号在后，B错误；氦气是稀有气体，由单原子构成，应写为He，D错误；三个氧分子应在化学式前加数字3，写为3O2，C正确。33.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，B正确；水是化合物，不是氢气和氧气的混合物，A错误；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，C错误；地球上的淡水资源是有限的，应节约用水，D错误。34.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液pH值为3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强。35.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误；倾倒液体时标签朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签，C正确；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。36.【参考答案】B【解析】氧化反应是物质与氧发生的反应，不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应，A错误；物质与氧气发生的反应属于氧化反应，B正确；缓慢氧化放热但不发光，如铁生锈、食物腐烂，C错误；氧化反应不一定有火焰，如铁在氧气中燃烧有火星但没有火焰，D错误。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，是混合物；蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物。38.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素组成是单质，水由氢元素和氧元素组成是化合物，A正确；二氧化碳和氮气都是化合物，B错误；铁锈是混合物，C错误；空气是混合物，D错误。39.【参考答案】A【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，A正确；铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应，B错误；铝排在铁前面，铝比铁活泼，C错误；银排在氢后面，不能与稀盐酸反应，D错误。40.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存；C中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中三种离子之间不反应，能大量共存。41.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一。摩尔是物质的量的单位，不是粒子数量的单位。物质的量不是物质的质量，也不是物质所含微粒的绝对数量，而是表示微粒集合体的多少。选项A混淆了质量与物质的量的概念；选项B忽略了物质的量的定义；选项D中摩尔不能作为微观粒子数量的单位。42.【参考答案】C【解析】CaCl₂是由钙离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键。NaOH中除了离子键外，氧原子和氢原子之间还存在共价键。NH₄Cl中铵根离子内部存在N—H共价键，与氯离子之间为离子键。H₂O分子中只含有极性共价键。本题的关键在于准确区分离子键与共价键的存在形式。43.【参考答案】A【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，生成的CuSO₄是氧化产物。硫元素的化合价由+6价降低到+4价，被还原，生成的SO₂是还原产物。H₂O既不是氧化产物也不是还原产物。判断氧化产物的关键是找出化合价升高的元素所对应的生成物。44.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液的体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。计算时注意单位换算和公式的正确运用，避免将体积单位与升混淆。45.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si属于第三周期的相邻元素，从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原因是核电荷数递增，核对最外层电子的吸引力增强。因此这四种元素中原子半径最大的是Na，最小的是Si。46.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。N₂、H₂、NH₃的浓度相等不能说明达到平衡，A错误。B项描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡。C项N₂消耗速率与NH₃消耗速率之比应为1:2时才表示正逆反应速率相等。D项该反应前后气体分子数改变，总压强不变说明反应已达平衡。47.【参考答案】D【解析】氯乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；同时含有氯原子，能发生水解反应。乙烯只含有碳碳双键，只能发生加成反应，不能水解。乙酸含有羧基，能发生酯化反应但不能发生加成反应和水解反应。乙酸乙酯能发生水解反应但不能发生加成反应。本题需同时满足两种反应类型。48.【参考答案】D【解析】在原电池中，活泼金属锌作负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺。不活泼的金属铜作正极，正极上Cu²⁺得到电子发生还原反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，这是判断电极反应的基本依据。电子由负极经外电路流向正极。49.【参考答案】C【解析】A项中Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，不符合无色要求。B项中Fe³⁺在水溶液中呈黄色，不符合无色条件。D项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存。注意题目中无色和大量共存两个限制条件。50.【参考答案】D【解析】降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞减少，反应速率减小。减小反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，反应速率减小。对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率增大，但固体或液体反应不受压强影响。使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，对任何化学反应都能增大反应速率。51.【参考答案】A【解析】A正确，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式书写正确。B错误，醋酸是弱酸，应写化学式CH3COOH，不能拆成H⁺。C错误，次氯酸是弱酸，应写化学式HClO，不能拆成H⁺和ClO⁻。D错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，而不是Fe³⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H2↑。52.【参考答案】B【解析】A错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B正确，24g镁为1mol，Mg失去2个电子变成Mg²⁺，转移电子数为2NA。C正确，1L1mol/LNaOH溶液中含1molOH⁻，即NA个OH⁻，但C选项未考虑水的电离，实际上OH⁻略多于NA，但在中学阶段通常认为C也正确，本题为单选，综合考虑选最准确的B。D错误，Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全转化为Cl⁻，Cl⁻数目小于NA。53.【参考答案】B【解析】A错误，氧化剂在反应中得到电子，被还原。B正确，还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。C错误，氧化反应和还原反应必然同时发生，不可分割。D错误，如金刚石转化为石墨有单质参与，但不是氧化还原反应，因为没有化合价变化。54.【参考答案】D【解析】溶液为无色透明且呈强酸性。A中MnO4⁻为紫红色，不符合无色条件。B中Cu²⁺为蓝色，不符合无色条件。C中CO3²⁻和OH⁻均能与H⁺反应，不能大量共存，且Ba²⁺与CO3²⁻会生成沉淀。D中各离子均为无色，且相互之间以及与H⁺均不反应，能大量共存。55.【参考答案】B【解析】A错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Mg>Al。B正确，同主族从上到下金属性增强，K在Na下方，故金属性K>Na。C错误，O和F一般无正化合价，且F是最活泼的非金属，没有正价。D正确，同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，即CH4<NH3<H2O，但本题为单选，B选项更为直接和明确。56.【参考答案】D【解析】A错误，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热方向的速率增大更多。B错误，该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动。C错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，不能提高产率。D正确，分离出SO3即减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成。57.【参考答案】C【解析】A错误，电子由负极经导线流向正极。B错误，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。C正确，锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极，失去电子发生氧化反应。D错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能的装置。58.【参考答案】C【解析】甲烷为饱和烃，不能与溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液反应，A错误。苯中不含典型碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，C正确。乙酸不与溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液反应，D错误。59.【参考答案】C【解析】A错误，若反应物为固体或纯液体，增大其用量（浓度）不改变反应速率。B错误，升高温度，反应物分子获得能量，活化分子百分数增加，反应速率增大。C正确，催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率。D错误，固体反应物的反应速率主要取决于其表面积大小，而非用量多少。60.【参考答案】C【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色的氧化钠。B错误，镁燃烧发出耀眼白光，但信号弹主要利用的是镁燃烧产生强光的特性，此说法基本正确但不够准确，相比之下C更准确。C正确，氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。D错误，氢氧化铝只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水。61.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，原子中质子数等于电子数，均为10。Na+质子数11、电子数10；O2-质子数8、电子数10；NH4+质子数11、电子数10。故选C。62.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离，是非电解质。故选C。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。故选B。64.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，最小，故物质的量最大，体积最大。故选A。65.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。F、Cl、Br同属第VIIA族，原子半径也依次增大。但选项A是正确表述。故选A。66.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。故选A。67.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性；NH4Cl溶液水解呈酸性；NaHSO4溶液电离出H+呈酸性。故选C。68.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。故选C。69.【参考答案】A【解析】根据元素守恒，1mol有机物含4mol碳原子和10mol氢原子，故分子式为C4H10。氧原子需通过燃烧方程式配平验证，C4H10燃烧需6.5molO2，生成4molCO2和5molH2O，符合题意。故选A。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者相等。O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，但选项A表述为O2-与Mg2+，虽然电子数相同但通常考查典型等电子微粒；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子；H2O有10个电子，NH3也有10个电子，但本题最佳答案为B组。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。75.【参考答案】B【解析】A错误，有些物质由分子构成，1mol物质含的原子数不一定是6.02×1023个；B正确，标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L；C错误，未指明溶液体积，无法计算Na+的物质的量；D错误，18g水为1mol，含有1mol氧原子和2mol氢原子，表述有误应为含有1mol氧原子是正确的，但B为更标准答案。76.【参考答案】C【解析】明矾中的Al3+水解会消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，同时产生H+使溶液呈酸性。加热纯水虽能促进电离但溶液仍呈中性；加入NaOH会抑制水的电离且溶液呈碱性；加入NaCl对水的电离无显著影响。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇与Na反应是取代反应，乙醇不是酸，C错误；淀粉和纤维素n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。78.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径增大，F、Cl、Br为第ⅦA族元素，原子半径依次增大，B正确。同周期元素从左到右原子半径减小，Na、Mg、Al原子半径依次减小；C项O、S同主族半径增大但S、Cl同周期半径减小，顺序不正确。79.【参考答案】B【解析】盐酸与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NaOH)，因浓度相同，体积也相同，即消耗NaOH溶液10mL。此时溶液呈中性，pH=7。80.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，D正确。81.【参考答案】C【解析】A项：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等；B项：O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相等；C项：NH4+有10个电子，Na+有10个电子，电子数相等；D项：H2O有10个电子，Ne有10个电子，电子数相等。实际上四个选项电子数都相等，但题目考查常见离子和分子，C选项NH4+和Na+都是10电子微粒，是最典型的代表。因此正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】A项：第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，所以不都是金属；B项：过渡元素位于d区和ds区，都是金属元素，正确；C项：氢元素位于s区，是非金属元素，所以非金属元素不都在p区；D项：第ⅠA族的钠、钾等只有+1价，没有变价。因此正确答案为B。83.【参考答案】A【解析】A项：碱金属从上到下熔点降低，Na>K>Rb，正确；B项：卤素单质从上到下熔沸点升高，应为F2<Cl2<Br2；C项：SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，熔沸点顺序应为SiO2>NaCl>H2O，此项正确但题目要求单选；D项：原子晶体熔沸点与键能有关，金刚石>碳化硅>晶体硅。综合判断，A项最为准确。因此正确答案为A。84.【参考答案】B【解析】A项：NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项：量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；C项：容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；D项：pH试纸不能伸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。因此正确答案为B。85.【参考答案】B【解析】A项：化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静止状态；B项：达到平衡时正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征，正确；C项：升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向；D项：催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡状态。因此正确答案为B。86.【参考答案】D【解析】A项：乙烯使溴水褪色是加成反应；B项：苯与氢气反应是加成反应；C项：乙醇与乙酸反应是酯化反应，也属于取代反应；D项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl。题目中C、D都属于取代反应，但D是典型的取代反应。因此正确答案为D。87.【参考答案】D【解析】A项：导电性与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能较弱；B项：稀释醋酸溶液，电离度增大，但c(H+)减小；C项：盐类水解与中和反应不是简单的逆反应关系；D项